ESTRUCTURA DE LA NUBE ELECTRÓNICA1. Definición:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. REGIONES DE LA NUBE ELECTRÓNICA:

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (C.E)Para realizar la configuración electrónica se necesitan de cuatro requisitos: Identificar el ______________ de cualquier elemento de la tabla periódica Distinguir la _____________ de la configuración química. Conocer que los índices de los subniveles son el número máximo de

electrones, por lo tanto sus índices pueden ser números menores al de la tabla que se muestra debajo.

Seguir la secuencia del cuadro de la parte inferior, las flechas indican la secuencia.

EJM:8O: 1s2 2s2 2p4 (El número atómico del oxígeno es 8, entonces

tenemos que seguir la secuencia de la tabla hasta conseguir 8 electrones, según la tabla la secuencia es esta: 1s2 2s2 2p6, si cuenta los índices te darás cuenta de que hay 10 e -, pero solo queremos 8 e- así que al último (2p6) se quitamos 2 e-

26Fe: ________________________________

RESTRICCIONES:Cuando la C.E. termina en d4 o d9, indica que el átomo es anormal, y para normalizarlo al s2 se le quita 1 e- y dicho electrón se le aumenta en d4 o d9, terminando como …s1 …d5 ó …s1 …d10.EJM: 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4, al 4s2 le quitamos 1e-

terminando como 4s1 y ese e- le damos al 3d4, terminando como 3d5. CONCLUSIÓN: 24Cr: __________________________________

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE UN IÓN:

C.E.: ________________________________________________________

ORBITAL: Es una zona de energía en el que hay máximo 2 electrones.

Ahora queremos saber si los electrones llenan sus orbitales, por lo que se recurre a la distribución de los electrones sobre los orbitales, de la manera siguiente:

26Fe: _______________________________Se reconoce la última unidad de la C.E., el cual viene a ser el 3d6, del cual se denota lo siguiente:

Subnivel p

Orbitales ( ___ ) y electrones: ____ ____ ____ ____ ____

valores -2 -1 0 +1 +2

NÚMEROS CUÁNTICOSSon valores numéricos que permiten indicar para un electrón el nivel, el subnivel y orbital, donde se encuentra y un cuarto número que indica el sentido en que gira el electrón sobre su propio eje.

NÚMEROS CUÁNTICOS VALORES PERMITIDOS DETERMINA PARA EL e- DEFINE PARA EL ORBITALPrincipal (n) n: 1, 2, 3, 4, … El nivel principal de energía Tamaño y volumenSecundario o azimutal (l) l: 0, 1, 2, 3, … _______________________

_____________________________________________________________________

_______________________

Magnético (ml) ml: -l ,…, -1 , 0 , +1 , …, +l _____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

Spin (ms) Ms: + 1/2 (↑), - 1/2 (↓) _____________________________________________________________________

---

Para realizar estas operaciones necesitas esta ecuación: (n+l)Ejm:24Cr: ________________________________________Para identificar a que unidad debemos de describir los números cuánticos:

n + l = x+ s (__) =+ p (__) =+ s (__) =+ d (__) =

Ahora identifiquemos sus números cuánticos:

¡Escogeremos la mayor suma!

N.C. Proceso Resultadon Nivel = ____l Subnivel “d” = ____ml

ms ↓ = ____