equipo #4 tema 1.2.2 y 1.2.3
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Instituto Tecnológico Superior de Tacámbaro
FISICA
TEMAS: 1.2.2 Definición de Sustrato, Reactivo y Producto
1.2.3 Definición de Velocidad de Reacción
INTEGRANTES:Monserrat Mandujano Herrera
Froylán Segovia BucioAlondra Maldonado Aguilar
Valeria Contreras Hernández
En química, un sustrato o substrato es una especie química que se considera, de forma explicita por ejemplo, un compuesto por un catalizador.
La reacción química de un sustrato es facilitada por una enzima.
Los sustratos son prevalentes tanto en la química como en la bioquímica.
Sustrato
El sustrato influye en la velocidad debido al espacio ocupado por las cadenas carbonadas que impiden la aproximación del nucleofilo.La ramificación sobre el carbono reactivo reduce de forma importante la velocidad de la reacción, llegando incluso a pararla en el caso de sustratos terciarios.SN2La reacción SN2 solo tiene lugar con sustrato primarios y secundarios. Los sustratos terciarios están muy impedidos y el nucleofilo no puede atacar al carbono.
SN2
Reactivo es aquello que genera una reacción.
Los reactivos son elementos químicos que establecen interacción con otras sustancias, esto genera sustancias diferentes propiedades que recibe el nombre de producto. Existen 3 grupos de reactivos que son : líquidos, solidos y preparados y estos son diferentes de acuerdo a sus características, su capacidad de reactividad y su uso.
Reactivo
Producto
Un producto es el resultado de una reacción química o cambio químico, en el cual una o más sustancias y como consecuencia de un factor energético, se transforman en otras sustancias.
Las sustancias pueden ser tan solo elementos o bien compuestos.
Un ejemplo es el de la formación del óxido de hierro, que surgirá de la reacción del oxígeno de aire con el hierro.
La velocidad de reacción es la velocidad a la que se forman los productos o se consumen los reactantes.
La velocidad de reacción depende de varios factores, entre los cuales están:
– La naturaleza de los reactantes.– La concentración de los reactantes.– Temperatura– La presencia de catalizadores.
Velocidad de reacción
La naturaleza de la reacción es determinante dado que hay algunas reacciones que por la naturaleza que ostentan pueden ser más veloces que otras y viceversa. La cantidad de especies sometidas a reacción, el estado físico de las partículas y la complejidad de la reacción, son algunas cuestiones que marcan el camino en este sentido.
La naturaleza
Mientras mayor sea la concentración de cada reactante que se utilice en una determinada reacción, mayor será la velocidad con que se formen el o los productos.
Esto porque a mayor concentración habrá más opciones de choque entre las moléculas, por lo tanto, más velocidad de reacción.
La concentración de los reactantes
La velocidad de las reacciones químicas se puede modificar agregando una sustancia llamada catalizador.Lo interesante de los catalizadores es que estos no se consumen durante la reacción, sino que siguen presentes cuando esta termina, sin ser por ello parte de los productos.
Un catalizador aumenta o retarda la velocidad de reacción, "los catalizadores positivos aceleran la reacción, mientras que los negativos la retardan"
La presencia de catalizadores
Energía de activación
Complejoactivado
Ener
gía
Transcurso de la reacción
Reactivos H<0Productos
E.A
E.A
Complejoactivado
Transcurso de la reacción
Reactivos
H>0
Ener
gía
ProductosE.A
E.A
Reacción exotérmica Reacción endotérmica
E.A sin catalizadorE.A con catalizador negativoE.A con catalizador positivo
Energía de activación
Una reacción exotérmica es aquella que libera energía, en general en forma de calor
Una reacción endotérmica es aquella que necesita energía, en general absorbiendo calor
La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura.Es decir, si aumentamos la temperatura a una reacción química, la obtención del o de los productos se dará en menor tiempo.Esto porque a mayor temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad y hay más choques entre ellas, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción.
Temperatura
Bibliografía
ALLINGER, N. y otros (1978). “Química orgánica”. Edit. Reverté S.A., Madrid.
GUARDIA, C. y otros (2009). “Química 2 Bachillerato”, Edit. Santillana
RODRÍGUEZ, Á y otros. (2007). “Química 2 Bachillerato”. Edit. McGraw-Hill.