Enlace Químico

ENLACE QUÍMICO• Es la forma de unión entre dos o más átomos.

• Un átomo adquiere estabilidad cuando posee 8 electrones en la capa electrónica más externa (o 2 electrones cuando sólo tienen 1 nivel de energía).

• Capa de valencia es la última capa electrónica de un átomo y la denominación electrón de valencia designa los electrones existentes en esa capa.

7N: 1s2 2s2 2p3

capa de valencia

5 electrones de valencia

Grupo VA

ENLACE QUÍMICO

Dos reglas que se deben cumplir son:

• Regla del Dueto: Un átomo debe tener dos electrones en su entorno.

• Regla del Octeto: Un átomo debe tener ocho electrones alrededor.

ENLACE IÓNICO

• Entre dos átomos de electronegatividades muy distintas (diferencia de E.N. igual o superior a 1,7)

• Transferencia de uno o más electrones, generalmente desde un elemento metálico hacia otro no metálico.

• Un átomo cede electrones, quedando con carga positiva y el otro átomo capta electrones, quedando con carga negativa.

ENLACE IÓNICO• Las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica

(electrolitos) cuando están fundidos o en solución acuosa.

• El enlace iónico se establece principalmente entre átomos de los grupos:

I A - VI A II A - VI A

I A - VII A II A - VII A

• Ejemplo: la sal de mesa (NaCl), el salitre (KNO3), el sulfato de cobre (CuSO4).

ENLACE COVALENTE

• Átomos enlazantes comparten electrones, formando ambos un octeto y/o dueto.

• Las sustancias con enlaces covalentes son, generalmente, insolubles en agua, no conducen la corriente eléctrica.

Dentro de este enlace, se distinguen dos tipos:

• Enlace covalente apolar.

• Enlace covalente polar.

Enlace covalente apolar

• Se da entre átomos de igual electronegatividad (diferencia de EN = 0).

• Este enlace lo presentan, principalmente, los gases diatómicos, tales como el H2, O2, N2, etc.

Enlace covalente polar

• Se presenta entre átomos que tienen electronegatividades muy similares (diferencia de E.N. mayor a 0 y menor a 1,7).

• Al producirse la unión entre átomos con electronegatividades similares, se establece una zona donde se concentra una mayor densidad electrónica, generándose un polo positivo y otro negativo o dipolo.

• Ejemplo: H2O y NH3

Enlace covalente dativo

• Este enlace tiene lugar entre átomos distintos. Enlace covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

• Ejemplo NH4+

Estructura de Lewis• Es la representación de la distribución de los

electrones del último nivel o capa más externa (grupo del elemento), que participan en el átomo.

Dueto

Octeto

Pregunta

¿Cuántos pares no enlazantes presenta la molécula de amoniaco (NH3)?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5 A

Pregunta

9. Respecto de los enlaces. I. En el enlace iónico se comparten

electrones.II. En el compuesto Cl2 existen 6 pares de electrones no enlazantes.III. Si el enlace es covalente polar , se

comparten igualmente los electrones.Es (son) correcta (s)A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIE) Sólo I y III

B

Pregunta

10. La electronegatividades del hidrógeno y el flúor son, respectivamente, 2,1 y 4. De acuerdo con la información, es posible deducir que la molécula de ácido fluorhídrico (HF)

A) es iónica.

B) es covalente polar.

C) es covalente dativa.

D) presenta geometría molecular lineal.

E) forma redes cristalinas.

B

Geometría molecular

• En el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) , las moléculas se dividen en dos categorías:

– Las que tienen pares de electrones libres en el átomo central.

– Las que no tienen pares de electrones libres en el átomo central.

BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6

2 pares de e- de enlace

3 pares de e- de enlace

4 pares de e- de enlace

5 pares de e- de enlace

6 pares de e- de enlace

180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º

Lineal Triangular plana

Tetraédrica Bipirámide trigonal

Octaédrica

Moléculas sin pares de electrones libres

Cl Be Cl

F B F

F

H

H C H

H

Cl P

Cl Cl

Cl Cl

F S F

F F

F F

SnCl2 PE=2

PL=1

Angular ángulo menor 120º

NH3 PE=3

PL=1

Pirámide trigonal

107º

H2O PE=2

PL=2

Angular

105º

Moléculas con pares de electrones libres (PL) y pares de electrones de enlace (PE).

Cl Sn Cl

H N H

H

H O H

SF4 PE=4

PL=1

Balancín

ClF3 PE=3

PL=2

Forma de T

BrF5 PE=5

PL=1

Pirámide cuadrada

XeF4 PE=4

PL=2

Plano cuadrada

F Br F

F

F F

F Xe F

F F

F S F

F F

F Cl F

F

Moléculas con pares de electrones libres y pares de electrones de enlace.

Pregunta

15. ¿Qué ángulo de enlace se establece entre los átomos en la molécula de BF3?

A) 90°

B) 104,5°

C) 119,5°

D) 120°

E) 180° D

Síntesis de contenidos

Propiedades periódicas

Potencial de

ionización

Covalente

Geometría molecular

Estructura de Lewis

Electro

afinidad

Radio atómico

Electronegatividad

Enlace químico

Iónico

Dativo Apolar Polar