1) Escribir las configuraciones electrnicas de los elementos cuyos nmeros atmicos son:7, 12, 15, 17, 19;2) Responder razonando las respuestas, a las siguientes cuestiones que se plantean,indicando si son verdaderas o falsas:a) Los valores (3, 2, 2, +1/2) representan a un electrn situado en un orbital 3d.b) A lo largo de un periodo las propiedades qumicas de los elementos sonsemejantes.c) La energa de ionizacin en un periodo aumenta de izquierda a derecha.d) La electronegatividad indica la tendencia de un tomo a ceder electrones,por lo que podemos decir que, cuanto mayor sea la electronegatividad de untomo, mayor ser su tendencia a ceder electrones.3) Supongamos cuatro elementos del Sistema Peridico, A, B, C y D, cuyos nmerosatmicos son 19,20,35 y 36 respectivamente.a) Escribe sus configuraciones electrnicas.4) Responder razonando las respuestas, a las siguientes cuestiones que se plantean,indicando si son verdaderas o falsas:a) Si sabemos que el elemento Cl tiene un nmero atmico Z = 17, laconfiguracin electrnica correspondiente al in Cl+3 es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3b) Un electrn situado en un orbital 3p podra representarse por los siguientesnmeros cunticos (3,0,0, +).5) Los nmeros atmicos de tres elementos A, B y C son 12, 16 y 35 respectivamente:a) Escribe sus configuraciones electrnicas, e indica de que elementos se tratan:nombre, smbolo, familia y periodo.b) Cules seran los iones ms estables que se obtendran a partir de los mismos?.

6) Dados los elementos A, B y C de nmeros atmicos 19, 17 y 12, respectivamente.Indicar:a) La configuracin electrnica de sus respectivos estados fundamentales.b) El Grupo de la tabla peridica al que pertenece cada uno de ellos.7. Una de las siguientes proposiciones no es correcta para un orbital atmico 1sA) Tiene forma esfricaB) Puede contener como mximo 2 electronesC) Se encuentra en el primer nivelD) En el tomo de hidrgeno tiene 1 electrnE) Tiene formas de mancuernas.8. Qu grupo de nmeros cunticos estn distribuidos correctamente? n = 6 l = 2 m = -1 s = -1/2n = 5 l = 3 m = +4 s = -1/2n = 5 l = 4 m = -4 s = +1/2n = 5 l = 5 m = +3 s = +1/2n = 6 l = 3 m = +2 s = -1/29. En las siguientes proposiciones cuales son ciertas raznalas:1. Un orbital p contiene 6 electrones como mximo.2. Todo nivel de energa posee subniveles s.3. Si un tomo contiene 4 niveles llenos entonces tiene 32 electrones.10. De las siguientes afirmaciones cuales son verdaderas:1. El orbital 1s es de mayor energa y ms grande que el orbital 2s.2. El orbital 2s es esfrico.3. El orbital 3s es circular.4. El orbital 2p es de menor energa y ms pequeo que el 3p

11. Cul de los siguientes orbitales es menos estable?A) 3p B) 3d C) 4s D) 5p E) 5d12.Un tomo tiene un nmero atmico de 44. Los 4 valores de los nmeros cunticos para el ltimo electrn son:A) n = 5 l = 2 m = +2 s = -1/2B) n = 4 l = 2 m = -2 s = -1/2C) n = 5 l = 2 m = -2 s = +1/2D) n = 4 l = 2 m = 0 s = -1/2E) n = 4 l = 3 m = +2 s = +1/213. Cul de las siguientes especies qumicas tienen ms electrones desapareados, si el nmero atmico de S es 16?A) S B) S+ C) SD)S+2 E) S-214.Cul es el valor de la masa atmica de un elemento qumico que tiene en el cuarto nivel de energa 6 electrones y 45 neutrones en su ncleo?A) 40 B) 51 C) 73D) 79 E) 85

15. Las estructuras electrnicas del tomo de oro(Au) 79, segn los niveles de energa es:A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d104f7 5s2 5p6 5d1 6s2B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6 6s2D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10