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8/17/2019 PPT4 - Números cuánticos y configuración electrónica - 2016.pdf

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NÚMEROS CUÁNTIC

CONFIGURACIÓN

ELECTRÓNICA


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PROPÓSITO

Utiliza el significado de los cuatr

números cuánticos para deducir e

estado energético de un electrón e

el átomo y escribe configuracione

electrónicas de los diferenteelementos considerando las regla

para tal caso.


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Repaso

1. Se tiene el siguiente núclido: . Determinenúmero de partículas subatómicas fundamentales.

2. En 2 átomos diferentes que son consecutivos en la T

el número total de nucleoles es 169 y el promedio s

números es 44 ¿Cúantos electrones posee el cat

trivalente del átomo con mayor carga nuclear?

108 1

47

Ag


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NÚMEROS CUÁNTICOS

1. NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n):

Indica el tamaño de la nube electrónica

K

n=1

L

2

M

3

N

4

O

5

P

6

Q

7

núcleo

Nº de electrones = 2n2


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z y

Orbital “s”

xy

z

Orbital “p”

xy

Orbital “d”

l = n – 1

l = 0, 1, 2, 3, ..., (n-1)

s p d f

2. NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL (l )


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m = { - l , .......... , -1, 0, +1, ........... , + l }

l = 0 0 s

l = 1 -1 0 +1 p

l = 2 -2 -1 0 +1 +2 d

l = 3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 f

valores de m

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml)


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núcleo

+

N

S

S

N

horarioantihorario

ms= +½ ms= -½

NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN MAGNÉTICO (s


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vacío desapareado apareado

Observaciones:

Se denomina orbital a la región espacial donde existe

la probabilidad de encontrar como máximo dos (2)electrones.


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1. Determinar los subniveles que posee el nivel 1,2,3,4,5,6,7

2. Construir la expresión donde el electrón de mayor energía

siguientes números cuánticos (3, 1, 0, -1/2).3. Construir la expresión donde el electrón de mayor energía

siguientes números cuánticos.

a) (2,1,-1,+1/2)

b) (3,3,0,-1/2)

4. Determinar los números cuánticos correspondientes al electalta energía de la siguiente expresión 6d9

5. Determinar los números cuánticos correspondientes al últim

de la siguiente expresiones:

a) 5p7 b) 6s1

Actividades


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Configuración electrónica

• Expresa la distribución de loselectrones en la nube

electrónica.

• Hay que tener en cuenta tres

principios básicos


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1º Energía relativa

Los electrones se distribuyen enorden creciente respecto a la

energía relativa de los subniveles

ER = n + l


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Ejemplo:

Subnive

l n l ER

3d 3 2 5

4s 4 0 4


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Subniveles degeneradosSubnivel n l ER

5d 5 2 7

7s 7 0 7

4f 4 3 7

6p 6 1 7

ENERGIA: 4f < 5d < 6p < 7s

ESTABILIDAD: 4f > 5d > 6p > 7s


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En un orbital atómico pueden exist

como máximo 2 electrones, siempre

cuando el spin sea diferente

2º Principio de exclusión de P


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3º Regla de la multiplicidad

máxima de Hund

1 s2 2 s2 2 px2 2 py

1 2 pz1

En un mismo subnivel, los electrone

no se aparean hasta que no haya u

electrón en cada órbita


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Regla del serrucho o de Mollie


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Configuración electrónicaKernel o simplificada

Hace uso de la configuración de l

gases nobles por ser est

químicamente estables

1s

2

[2He]1s22s22p6 [10Ne]

1s22s22p63s23p6 [18Ar]


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Ejemplo:

11Na = 1s22s22p63s1

11Na =[10Ne] 3s1


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Distribuciones

electrónicas especiales1º Cuando la distribución electrónica term

en «d» se observa casos anómalos.

conseguir estabilidad la última capa dun electrón al subnivel d.


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PROPIEDADES PARAMAGNETICASSe presenta cuando un

electrón gira sobre su

propio eje y genera un

momento magnético, que

hace una corriente

eléctrica que fluye en un

alambre. Este momentomagnético permanente

produce una atracción en

presencia de un campo.


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PROPIEDADES DIAMAGNÉTICAS

Cuando los electrones

tienen espinesapareados, los momentos

magnéticos se cancelan

mutuamente con el

resultado de que loselectrones apareados son

repelidos débilmente por

las líneas de fuerza del

campo magnético.


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1.Construir la configuración electrónica desarrollada y simplificada

siguientes elementos: cromo, cobre, fierro, plata y magnesio. Dete

propiedades diamagnéticas y paramagnéticas.

2. El átomo de un elemento en su núcleo posee 30 neutrones y en

nivel energético posee 12 electrones, halle su masa atómica.

3. Un átomo presenta 4 orbitales “p” apareados. Determine el núm

masa del átomo, si sus neutrones exceden en uno a sus protones.

4. Un átomo tiene 12 neutrones y el último electrón tiene los siguie

números cuánticos. (3,0,0,+1/2). Indique su masa atómica.

5. Determine la carga nuclear de un átomo que posee 6 orbitales

desapareados y 5 niveles de energía.

Actividad


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Síntesis: Los números cuánticos


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Síntesis: Configuraciónelectrónica


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Preguntas de retroalimentación1.¿Cuál o cuales de los siguientes números cuántic

o son posibles?

(1,3,2,+1/2); (3,2,2,-1/2); (4,1,3,+1/2) y (1,0,1,-1/

2. Realice la distribución electrónica de los sigui

elementos en forma lineal y simplificada y deter

la cantidad de niveles, subniveles, orb

apareados y desapareados, propiedparamagnéticas y diamagnéticas. Sr, Pb, Au, Sb, S

3. Indique el orbital más estable.

7s; 4d; 5f; 6p y 4f

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