MODELO ATÓMICO ACTUAL

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICACada orbita posee un determinado nivel de energía (n), cada nivel de energía está representado por una letra.

NIVEL DE ENERGÍAIndican la distancia existente entre el electrón y el núcleo. A medida que se encuentran más alejados del núcleo los electrones tienen más energía.

Número de electrones por nivelEl número de electrones que pueden entrar en un nivel se calcula mediante la fórmula 2n2, en donde “n” es el nivel de energía.

SUBNIVELESDentro de un nivel de energía hay subdivisiones llamados subniveles, los cuales se simbolizan con las letras minúsculas s,p,d,f.

SUBNIVELESCada subnivel contiene un número determinado de electrones

ORBITALESSon regiones del átomo donde se tiene la máxima posibilidad de encontrar un electrón cada orbital puede alojar 2 electrones.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAIndica la distribución de los electrones de un átomo. Se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

REGLA DE HUNDLos electrones que pertenecen a un mismo subnivel, se disponen de manera que exista el mayor número posible de electrones desapareados con el mismo valor de espin.

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

Un orbital no puede contener más de 2 electrones y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos y se representan con flechas opuestas indicando la dirección de un electrón.

ORBITALESSe representan por cajas y se denomina diagrama de orbitales, dentro del mismo, se encuentran las flechas que simbolizan spines.

ESPíN O SPíNEs una propiedad física de las partículas subatómicas, por la cual tiene un momento angular intrínseco de valor fijo o en otras palabras es el sentido del giro.

DIAGRAMA DE MOELLER

Explica el orden en los que se van llenando los subniveles para realizar la configuración electrónica.

SIGNIFICADO DIAGRAMA DE MOELLER

NÚMEROS CUÁNTICOSDescriben las características de un electrón situado en un determinado orbital

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL

Se representa por la letra “n” y define la capa o nivel de energía en la periferia del núcleo del átomo.

NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL

Determina la forma del orbital, es decir la región donde el electrón se mueve. Representa el subnivel de energía. Se representa con la letra “l”. Toma los valores comprendidos entre 0 y (n -1)

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICORepresentado con el símbolo ml . Define la orientación que pueden presentar los orbitales de un mismo subnivel en relación con el campo magnético externo.

Para cada valor de “Para cada valor de “ll” puede ” puede tomar valores comprendidos tomar valores comprendidos entre entre –– l l y + y + ll

NÚMERO CUÁNTICO SPÍNSe simboliza “ms” Representa la dirección de giro del electrón sobre so propio eje. Pueden tomar solamente 2 valores +1/2 y – ½ y que también se simboliza con flechas contrarias.

EJERCICIO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS K, SB, Po,

Cs, At, Fr, Rn, Ba, Se, Bi1. Establecer Z. A, P+. e-, n° (procedimiento)2.Realizar la configuración electrónica3.Realizar el llenado de orbitales siguiendo la

ley de exclusión de Pauli4.Sacar los números cuánticos5.Establecer el periodo y el grupo

EJERCICIOElemento: Hierro Número atómico: 26Configuración electrónica:

_______________________________________Nombre n Valor n N° Cuántico

azimutalN° Cuántico secundario

N° Cuántico Magnético

N° Cuántico Spin