ejercicios de fisicoquimica 2
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8/18/2019 ejercicios de fisicoquimica 2
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8/18/2019 ejercicios de fisicoquimica 2
2/2
EJERC¡CIOS
DE
EQUILIBRIO
DE FASES
(MONOCOMPONENTE)
1.
Calcular
el
calor
latente
de
vaporización
del
agua
a
80
"C
sabiendo
que
la
pendiente
de
su
curva
de
presión
de
vapor
es
de 0,01b93
atm/K
a 80
"C
y
los
volúmenes
especificos
del líquido
y
de
su
vapor
saturado
son
de
1,029
y
3409,2
mL/g,
respectivamente'
z.
Calcular
el
calor
latente
de
vaporización
del
agua
a
80
'C
sabiendo
que
la
pendiente
de su
curva
de
;
presión
de vapor es de 0,01893 atm/K a
80'C
y que
su
presión
de
vapor
a la
misma temperatura
es de 355
mm
Hg.
3. Las
presiones
de
vapor
del
etanol
a 70'C
"s'd"
542,5
torr
y.a
q0
:C
es de
1,069
atm.
Calcular
el
qaloi
latente
de
vaporización
del
etanol,
en
cal/g,
en
la
variación
de temperati.rras
citadas.
4,
El
calor
latente
de
vaporización
del
tolueno
(CzHa)
es
de
7980
cal/mol
en
su
punto
de
ebulliciÓn
normal
de
111
.C.
Hallar
la
presiÓn
de
vapor
del tolueno
a 84
'Q.
E.
El calor
latente
de
vaporización
del
tetracloruro
de
carbono
(CCl4)
en
§u
punto
de
ebulliciÓn
de
T6,Z5
"C
es
de 46,4
ial/g.
Los
volúmenes
específicos
del
líquido
y
de
su
vapor saturado,
en el
punto
de
ebullición,
son-de
0,675
y
185,5
IUg,.respectivamente.
calcular
su
temperatura
de
ebullición bajo una
presión
atmosférica
de745
mm
Hg'
6.
A
las
temperaturas
de
20"C
y
50'C,
las
presiones
de
vapor
de
la
acetona
son
de
185
y
613
mm
Hg,
respectivamente.
Hallar
una
ecuación
propia
para
la
acetona,
que
marque
la
variación
de su
presién
de
vapor con
la
temperatura.
T.
para
el
benceno
liquido,
la
ecuación
de
la
variación
de
su
presiÓn
de
vapor,
en mm
Hg,
en
relación
alatemperaturaaüsoluta,eslasiguiente:
logP=-1686/T
+
7,652.Calcular:
a)El
calorlatente
molar
de vape¡ización;
y
b)
El
punto
de ebullición
normal
g.
EI ealor latente
de
vaporizá¿ñn{el
cieloherano
{C6H12)
en su
punte
de ebulllción
de
8s,75
oC,'es
de 85,6
callg.,
Las
densidades
del
líquido
y
de su
vapor
saturado
en
el
punto
de ebullición
son de
0,71gÓ
V
g,ñego
g/ml, respectivamente.
Calcular la
temperatura de ebullición del
ciclohexano bajo
una
presión de 765
mm
Hg.
:
g.
El
punto
de
fusión
del
bismuto,
que
es
271
"C,
disminuye
a
la
velocidad
de
-
0,00355
l(atm
al
aumentar
la
presión.
Su calor
latente
de
fusión
es de
12,6
callg.
Hallar
la
diferencia
entre
los
,
valores de
los
volúmenes
específicos
de sus
fases
llquida
y
sólida
en el
punto
de
fusión.
10.
El calor
latente
de fusión
del azufre
monoclínico,
en
su
punto
de
fusión de
119
oC,
es
de
13,2
cal/§.
Las
densidades
del
sólido
y
del
líquido
son
de
1,96
y
1,80
glmL,
respectivamente.
Calcular
la
presión
a
la
cualel
azufre
monoclínico
funde
a
151 "C.
Elvalor
experimentales
de
1288
atm'
11.La
presión
de vapor
del
yodo
sólido
a
20'C
es
de A,2A2
mm
Hg, mientras
que
a
30'es
de
0,471
mm
hlg
Calcular
el
calor
latente
de
sublimación
del
yodo
en
cal/g,
en
dicha
variaciÓn
de
temperatura.
12. Al
fundir
un
gramo
de
cadmio
se
prod.uce
un aumento
de
volumen
de 0,0064
cmt.
Su
calor
latente
de fusión
e§
Oe 13,66
callg;
en
su
punto
de
fusión de
320,9'C.
Calcular
el
cambio
en
su
temperatura
de
fusiÓn
cuando
la
presiÓn
aumenta
en
1 atm,
13. Las
densidades
del
Hg
líquido
y
sólido son
de
13,70
y
14,19
g/ml,
respectivamente,
en su
punto
de
fusión
de
-
38,87
'C.
-Para
esta
sustancia,
el calor
latente
de fusión es
de 557
cal
por
mol, siendo
200,6
su
peso
atómico.
Encontrar
su
temperatura de
fusiÓn a
100
atm,
14.
El
calor
de
fusión
del hielo es
de
79,7 catlg a
0
oC.
Las
densidades del
hielo
y
del
agua a
e§a
temperatura
son 0,9168
y
0,9999 g/mL,
respectivamente. Calcular
el
punto
de
fusiÓn
del hielo
a
325 atm
de
presión.
Comfiarar
la respuesta
con
el valor
observado
que
e$ de
-2,5
oC.