“DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA”

Realizado por

CARLOS HUMBERTO ZAPATA

JARAMILO

Licenciado en Ciencias Naturales

U. de A.

Hispania - Antioquia

Es la forma en que se representa la distribución de los electrones en

los subniveles y orbitales de un átomo.

La configuración o distribución electrónica de los elementos se

rige según el DIAGRAMA DE MOELLER

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s2

4p6

4d10

4f14

5s2

5p6

5d10

5f14

6s2

6p6

6d10

6f14

7s2

7p6

7d10

7f14

Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia

abajo y de derecha a izquierda:

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 -3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 -

4f14 - 5d10 - 6p6 - 7s2 - 5f14 -6d10 - 7p6 - 6f14 - 7d10

Este principio de construcción fue una parte importante del concepto

original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:

“sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan

antes que los de mayor energía”.

Así, vemos que se puede utilizar el orden de energías de los orbitales

para describir la estructura electrónica de los átomos de los

elementos. Un subnivel “s” se puede llenar con 1 o 2 electrones. El subnivel

“p” puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel “d” de 1 a 10 electrones y el subnivel “f” de 1 a 14

electrones.

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta

con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor

energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén

distribuidos.

Partiendo de la distribución electrónica de un átomo, podemos

averiguar:

ELECTRONES DE VALENCIA(electrones del último nivel de

energía).

Por ejemplo:El Calcio (Ca) cuyo Z = 20, tendrá la siguiente distribución electrónica

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2

Donde su último nivel de energía

es 4s2 .Los electrones del último nivel son

2. Por lo cual se dice que el Calcio

(Ca) posee

2 e- valencia

¿Cuantos electrones de valencia tendrá el Bromo (Br) cuyo Z = 35 ?

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 -4s2 - 3d10 - 4p5

Último Nivel Energía : 4s2 - 4p5

7 e- v

PERIODO EN LA TABLA PERIÓDICA

El cual es igual al MAYOR NIVEL de energía en la distribución

electrónica.

Por ejemplo:

El Calcio (Ca) cuyo Z = 20, tendrá la siguiente distribución electrónica

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2

MAYOR NIVEL DE ENERGÍA: 4PERIODO DEL CALCIO: 4

GRUPO QUÍMICO

Para averiguar el grupo químico al que pertenece un elemento se

deben seguir las siguientes reglas en su respectivo orden.

1. Sumar los electrones de los

subniveles “s” y “p” que se

encuentren en el ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA.

Grupo: #e- A

2. Sumar los electrones del

subnivel “s” ubicados en el

ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA con los

electrones del subnivel “d” que se

hallan en el PENÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA.

Grupo: #e- B

NOTA:- Si la suma de estos electrones es igual a:

8 -- 9 – 10 = VIII B11 = I B12 = II B

3. En la distribución electrónica APARECE UN SUBNIVEL “f”

Grupo: TIERRAS RARAS

Periodo: 6 (LANTÁNIDOS)Periodo: 7 (ACTÍNIDOS)

4. Se indican solamente la cantidad de electrones que posee

el subnivel “s” del último nivel de

energía.

Grupo: #e- A

ACTIVIDAD:

Realizar la Distribución Electrónica de los siguientes elementos de la

tabla periódica. --Indicar sus electrones de

valencia.--Su periodo y su grupo en la tabla

periódica

.

•Mercurio.Plata.Cadmio.HierroHelio

•KriptónVanadioLitioOroSelenio