departamento de fÍsica y quÍmica -...

I.E.S. VÍA DE LA PLATA

GUIJUELO (Salamanca)

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

del

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

CURSO 2004/2005Guijuelo, Septiembre de 2004

La Programación incluida a continuación ha sido elaborada siguiendo lasdirectrices recibidas de la Consejería de Educación y Cultura sobre el currículum de laEducación Secundaria Obligatoria de la Comunidad de Castilla y León, recogido en eldecreto 7/2002 de 10 de enero de 2002, así como el de Bachillerato que figura en eldecreto 70/2002 de 23 de mayo de 2002.

Para la programación de Física y Química de 2º de Bachillerato se han tenido encuenta los acuerdos de la Comisión Interuniversitaria organizadora de las PAU enCastilla y León.

De acuerdo con lo expuesto, la programación del Departamento de Física y Químicapara los distintos cursos queda configurada como se indica a continuación.

TERCERO Y CUARTO DE ENSEÑANZA SECUNDARIAOBLIGATORIA

1.-INTRODUCCIÓN

En la sociedad actual, la ciencia es un instrumento indispensable paracomprender el mundo que nos rodea y sus transformaciones, así como paradesarrollar actitudes responsables sobre aspectos ligados a la vida y la salud, y losreferentes a los recursos y al medio ambiente. Por ello, los conocimientos científicosse integran en el saber humanístico que debe formar parte de la cultura básica detodos los ciudadanos.

El área de Ciencias de la Naturaleza es la unidad curricular origen de lamateria de Física y Química, que, en el Segundo Ciclo de la Educación SecundariaObligatoria, se configura como una materia propia para profundizar de un modo másespecializado en sus contenidos.

Mientras que el tratamiento dado a la materia en el Primer Ciclo ha sidopreferentemente cualitativo, al hacer más énfasis en aspectos visuales ygeneralistas, de tipo formativo, en el Segundo Ciclo cobran mayor importancia losaspectos formales y académicos con los que deben ser abordados, de acuerdo conlas capacidades del alumnado. Dichos contenidos están orientados a la adquisiciónpor el alumnado de las bases propias de la cultura científica, haciendo especialénfasis en la unidad de los fenómenos que estructuran el mundo natural, en lasleyes que los rigen y en la expresión matemática de esas leyes, obteniendo conello, una visión racional y global de nuestro entorno con la que puedan abordar losproblemas actuales relacionados con la vida, la salud, el medio y las aplicacionestecnológicas.

Los contenidos seleccionados obedecen a un orden creciente decomplejidad y van asociados a la madurez del alumnado al que van destinados. Losprocedimientos son aspectos del aprendizaje estrechamente relacionados con losconceptos.

También es preciso desarrollar el conocimiento del método científico, asícomo de las implicaciones que de él se infieren con la tecnología y la sociedad. En elTercer Curso de Educación Secundaria Obligatoria predominan los contenidos dequímica sobre los de física, que se abordarán fundamentalmente en el cursosiguiente. Ello es debido a la consideración de los conocimientos matemáticos queposee el alumnado en este curso. Así, se logrará un conocimiento homogéneo yadecuado de ambas materias al final de la etapa. A lo largo del Tercer Curso deEducación Secundaria Obligatoria se introduce de manera concreta el método y eltrabajo científico. También se estudia la estructura de la materia macro ymicroscópicamente, al igual que los principales elementos de la reactividad química.Se hace especial hincapié en la considerable repercusión que esta ciencia tiene enla sociedad actual. La física que se estudia en este nivel desarrolla conceptosenergéticos, especialmente relacionados con la electricidad, por ser sencillos y conmúltiples aplicaciones en su entorno.

A lo largo del Cuarto Curso, en la materia de Física se engloban losconceptos y aplicaciones de fuerzas y movimientos, tratándose además el estudio

de las energías mecánica, calórica y ondulatoria. Por su parte, dentro de la Química,se estudian fundamentalmente los cambios químicos, introduciendo a los alumnosigualmente en el conocimiento de los compuestos del carbono.

2.- METODOLOGÍA

El proceso de aprendizaje en la enseñanza secundaria se concibe como un procesoconstructivo. Como consecuencia de esta concepción constructivista, el alumno seconvierte en motor de su propio aprendizaje al modificar el mismo sus esquemas deconocimientos. Junto a él, el profesor ejerce el papel de guía.Como señala el currículo oficial de área, el principal objetivo de la enseñanza de lasCiencias de la Naturaleza y, por tanto, de Física y Química, es que alumnos yalumnas adquieran la capacidad de describir y comprender su entomo y explicar losfenómenos naturales que en él suceden.

Para cumplir este objetivo fundamental , la acción pedagógica debe seguir una seriede líneas metodológicas:

- El proceso de enseñanza- aprendizaje partirá de los conocimientos previos de losalumnos, relacionándolos con sus experiencias vitales y sus intereses. Partiendo denuestro entorno socio-. cultural,- Se valorará tanto los aciertos como los errores, para a partir de ellos, irconstruyendo los conocimientos, afianzando los aciertos y corrigiendo los errores.- Se realzará el papel de los alumnos en el aprendizaje de la ciencia. Es importanteque los alumnos y alumnas realicen un aprendizaje activo que les permita aplicar losprocedimientos de la actividad científica a la construcción de su propio conocimiento.Para ello, los profesores exigiremos trabajo y estudio individu9 tanto en casa comoen clase.- En la realización de tarea se favorecerá siempre que sea posible la aplicación delmétodo científico.- Se estimulará el trabajo en grupo para desarrollar en los alumnos la cooperación, lacomunicación oral, y el respeto mutuo.- Se organizarán grupos pequeños para la realización de prácticas de laboratorio yaque consideramos que ésta es una parte muy importante en el aprendizaje delalumno, dado el carácter experimental de la materia tratada. Siempre que seaposible el alumno será el artífice de propio trabajo.- Se fomentará la consulta de enciclopedias, periódicos, diferentes libros de textoetc-- En todo momento se procurará que el trabajo tanto personal como colectivo seaactivo y motivador.

3.- EVALUACIÓN.

EVALUACIÓN DEL PROCESO DE APRENDIZAJE

La evaluación es una parte más del proceso de aprendizaje y como tal tiene queestar integrada en la planificación de la enseñanza. Ha de ser continua ycomprenderá :

1- Una evaluación inicial que permita averiguar el nivel de partida. Esta evaluaciónservirá para adecuar lo mejor posible la programación y el desarrollo de actividadesa realizar para la consecución de los objetivos propios de cada unidad didáctica.2- Una evaluación del proceso de aprendizaje donde se valorarán los contenidosconceptuales, procedimentales y actitudinales. Generalmente es más fácil evaluarconocimientos que procedimientos y actitudes; los conocimientos se evaluaránmediante pruebas orales y escritas, los procedimientos mediante el cuaderno declase, de prácticas, la realización de trabajos e informes, etc. Aún más compleja esla evaluación de actitudes, que se realizará mediante la observación directa delalumno.Con todo esto se pretende detectar lo más pronto posible los fallos que seproduzcan en el proceso de aprendizaje del alumno con el fin de poder corregirlos atiempo.

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Para evaluar al alumno y valorar su proceso de aprendizaje acudiremos a diversasfuentes de información de manera continuada: la observación directa del alumno enclase, seguimiento directo de actividades , control de los cuadernos de trabajo y deprácticas de laboratorio, la participación del alumno en los debates o discusionesque sobre los temas se plantean en el aula y la realización de pruebas específicas,orales o escritas, que respondan a los objetivos formulados al principio de cadaunidad. Corresponde al profesor la elaboración de una o varias pruebas que sirvanpara valorar el grado de consecución de los objetivos en relación con el aprendizajede conceptos , de procedimientos y de actitudes.

PROCEDIMIENTOS

Se especifican al final de cada unidad didáctica,

4.- OBJETIVOS GENERALES DEL SEGUNDO CICLO DEE.S.O.

1. Comprender y expresar mensajes científicos utilizados en medios de divulgación.2. Utilizar un lenguaje oral y escrito propio del área.3. Utilizar sistemas de notación y representación adecuados al grado de desarrollointelectual de los alumnos.4. Interpretar los fenómenos naturales utilizando los conceptos básicos de lasciencias de la naturaleza.5. Utilizar el método científico en la resolución de problemas.6. Participar en la planificación y realización de experiencias.7- Elaborar criterios personales y razonados sobre cuestiones científicas ytecnológicas básicas de una forma crítica.8. Utilizar los conocimientos adquiridos en este área para conocer y disfrutar delmedio natural y contribuir a conservarlo y mejorarlo, concienciándose de que losrecursos naturales son limitados y es importante un buen aprovechamiento de losmismos.9. Reconocer y valorar las aportaciones de la ciencia para aumentar la calidad devida.

10. Utilizar en las actividades cotidianas los valores y actitudes propias delpensamiento científico y adoptar una actitud crítica ante los problemas que hoyplantean las relaciones entre ciencia y sociedad.11. Valorar el conocimiento científico como un proceso de construcción ligado a lascaracterísticas y necesidades de la sociedad en cada momento histórico sometido auna continua evolución, aún más rápida en nuestro tiempo.

5. PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS DE 3ºDE E.S.O.

Unidad 1. Introducción al método científico. La medida

OBJETIVOS

a) Iniciarse en el conocimiento y aplicación del método científico distinguiendo lasfases o etapas del mismo.b) Conocer qué es una magnitud física y cuáles son los elementos que la definen.c) Saber cuáles son las magnitudes fundamentales del SI y cómo se expresan lasderivadas en función de las fundamentales.d) Comprender el carácter aproximado de la medida y saber apreciar y calcular losposibles errores cometidos.e) Comprender y expresar mensajes científicos, mediante la tabulación de datos deexperiencias sencillas, utilizando la representación gráfica para relacionarlos.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. El método científico

• Fases o etapas del método científico.• Comunicación científica.

2. Magnitudes físicas y sus clases

• Magnitudes escalares y vectoriales.• Magnitudes fundamentales y derivadas.• Algunas unidades fundamentales del SI.• Magnitudes y unidades derivadas.

3. Carácter aproximado de la medida

• Error absoluto y relativo.• Precisión y cifras significativas.• Notación científica. Uso de las calculadoras científicas.

4. Tablas de datos. Representación gráfica.

• Análisis de resultados y comunicación de hipótesis.• Representación gráfica e interpretación de datos.• Definición de las magnitudes derivadas en función de las fundamentales mediantelas ecuaciones de dimensión.

• Utilización de instrumentos de medida y estimación, comprobación, discriminacióny redondeo del error de medidas. • Ordenación y representación e interpretación gráfica de datos

5. El trabajo en el laboratorio.

• Normas de seguridad en el laboratorio.• Normas personales.• Normas de uso del material y productos químicos.

PROCEDIMIENTOS

• Identificación del método científico y de sus fases.• Enunciado y discriminación de hipótesis de carácter científico y no científico.• Identificación y uso del vocabulario y conceptos abordados en la unidad.• Realización de cálculos sobre los conceptos trabajados en la unidad.• Realización de consultas bibliográficas y documentales.• Reconocimiento y uso oral y escrito de la normativa concerniente a nomenclatura ysimbología de unidades de medida.• Comprobación experimental, en casos sencillos, del comportamiento de variables.

ACTITUDES

• Curiosidad por el conocimiento del método y el trabajo científico.• Interés y perseverancia por la realización ordenada y metódica del trabajo.• Reconocimiento de la ciencia como una labor colectiva y en constante evolución.• Interés por el uso oral y escrito de la normativa concerniente a nomenclatura ysimbología de unidades de medida.• Actitud positiva hacia la ciencia y sus procedimientos.• Interés por el rigor en la realización de cálculos.• Actitud receptiva hacia el trabajo ordenado y responsable en el laboratorio.• Identificación de las normas de uso de materiales y productos en el laboratorio.• Toma de conciencia sobre la importancia del cumplimiento de las normas deseguridad e higiene en cualquier tipo de actividad que entrañe riesgos físicos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

a.1 Explica las diferentes etapas del método científico.b.1 Cita ejemplos de magnitudes escalares y vectoriales.b.2 Explica los elementos que definen las magnitudes vectoriales.c.1 Cita las magnitudes fundamentales del SI, sus unidades y sus símbolos.c.2 Identifica las magnitudes fundamentales que intervienen en otra derivada y comoestán relacionadas.c.3 Asocia magnitudes con sus unidades respectivas, y a la inversa.c.4 Convierte unas unidades en otras dentro de una misma magnitud.d.1 Calcula el error absoluto y el relativo a partir de unas medidas dadas.d.2 Expresa, utilizando la notación científica, cantidades muy grandes o muypequeñas.e.1 Comprende y expresa mensajes científicos, utilizando correctamente elvocabulario adquirido en la unidad.e.2 Tabula datos de experiencias sencillas, utilizando la representación gráfica pararelacionarlos.

Unidad 2. Sistemas materiales. Estados de agregación

OBJETIVOS

a) Descubrir en el entorno cercano la diversidad de la materia, poniendo demanifiestolas propiedades comunes y las específicas de cada sustancia.b) Interpretar los cambios de estado físico de las sustancias a la luz de la teoríacinética.c) Saber emplear los diagramas temperatura-calor para poner de manifiesto loscambios operados en las sustancias cuando absorben o desprendan calor.d) Descubrir a través de la observación y de la experimentación las principalespropiedades de los líquidos.e) Conocer las propiedades de los gases, interpretarlas mediante el modelo de lateoría cinética, aplicando a los mismos las principales leyes comunes que rigen suscambios.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. La materia y sus propiedades

• Propiedades generales: masa y volumen.• Una propiedad característica: la densidad.

2. Estados de agregación de la materia

• Clasificación de los cambios de estado.• Fusión.• Vaporización: evaporación y ebullición.• Teoría cinética y cambios de estado.

3. Estado sólido

• Sólidos cristalinos y amorfos.• Clases de sólidos cristalinos.• Propiedades fundamentales.• Un modelo del estado líquido.

6. Estado gaseoso

• Un modelo del estado gaseoso.• Gases ideales o perfectos.• Leyes de los gases.• Ecuación general de los gases ideales.• Identificación, uso del vocabulario y descripción de los conceptos, leyes y fórmulasabordadas en la unidad.

PROCEDIMIENTOS

• Observación experimental de los cambios de estado.

• Interpretación de gráficas temperatura- calor.• Empleo de gráficas y diagramas en los que intervenga el calor latente o calor decambio de estado.• Reconocimiento y clasificación de los cambios de estado de la materia.• Discriminación entre fusión vítrea y fusión franca.• Realización de consultas bibliográficas y documentales.• Reconocimiento y uso oral y escrito de la normativa concerniente a nomenclatura ysimbología de unidades de medida.

ACTITUDES

• Curiosidad por el conocimiento de la materia y sus propiedades.• Reconocimiento de la aplicación de los contenidos de la unidad en la vidacotidiana.• Interés y perseverancia por la realización ordenada y metódica del trabajo.• Esfuerzo en la adquisición y aplicación de los conceptos, leyes y procedimientos dela unidad.• Interés por el uso oral y escrito de los conceptos de la unidad.• Actitud positiva e iniciativa en la realización de experimentos. • Interés por el rigor en la realización de cálculos.• Actitud receptiva hacia el trabajo ordenado y responsable en el laboratorio.


a.1 Distingue entre propiedades generales y características de diferentes sustancias,poniendo ejemplos concretos de cada una de ellas.b.1 Describe las características de los estados sólido, líquido y gaseoso.b.2 Explica en qué consisten los cambios de estado mediante la teoría cinética.c.1 Utiliza e interpreta gráficas y diagramas en los que intervenga el calor latente ocalor de cambio de estado.d.1 Diseña y describe una experiencia para estudiar un cambio de estado como laebullición.d.2 Hace una valoración de los beneficios que reportan los cambios de estadoexperimentados por el agua en su ciclo natural.e.1 Enuncia las leyes de Boyle-Mariotte, de Gay-Lussac y de Charles.e.2 Establece relaciones entre la teoría cinética y las leyes de los gases.e.3 Resuelve problemas sencillos aplicando las leyes de los gases y la ecuacióngeneral de los gases ideales.

Unidad 3. Sistemas dispersos. Disoluciones

OBJETIVOS

a) Definir el concepto de sistema material y sus clases.b) Diferenciar las distintas clases de sistemas dispersos y explicar los criteriosseguidos en la clasificación de los mismos.c) Comprender el concepto de disolución y poner ejemplos de disoluciones en lostres estados físicos en los que pueden encontrarse.d) Identificar el concepto de solubilidad y analizar cómo varía la solubilidad con latemperatura.e) Expresar de distintas formas la concentración de las disoluciones.

f) Interpretar a la luz de la teoría cinética la influencia de distintos factores en elproceso de la disolución

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos

• Separación de los componentes de una mezcla heterogénea.

2. Sistemas dispersos

• Clases de sistemas dispersos.• Suspensiones aéreas.• Suspensiones líquidas

3. Disoluciones verdaderas

4. Disoluciones sólidas: aleaciones

• Las aleaciones.• Otras disoluciones sólidas.

5. Disoluciones gaseosas

6. Disoluciones líquidas

• Disoluciones de los gases en agua.• Disoluciones de otros líquidos en agua.• Disoluciones de sólidos en agua.

7. Concentración de las disoluciones

• Solubilidad.• Concentración centesimal en masa.• Concentración en gramos de soluto por litrode disolución.• Concentración centesimal en volumen.

8. Separación de los componentes de una disolución

9. Disolución y sustancias puras

• Sustancias puras: elementos y compuestos.• Análisis del agua.• Síntesis del agua.

PROCEDIMIENTOS

• Observación experimental de la fluidez y su relación con la temperatura.• Observación experimental de la movilidad de las moléculas entre gases y líquidos.

• Aplicación de las ecuaciones, y realización de cálculos, sobre los conceptos y leyestrabajados en la unidad.• Gusto por la pulcritud en la realización y presentación de los trabajos, gráficos yescritos. • Reflexión sobre la importancia del cumplimiento de las normas de seguridad ehigiene en el trabajo experimental.• Identificación de los diferentes contenidos de la unidad y de su aplicación a la vidacotidiana. • Utilización del vocabulario y procedimientos específicos de la unidad.• Aplicación de procedimientos y técnicas para la separación de los componentes delas mezclas.• Identificación de características de las suspensiones y de disoluciones verdaderas.• Análisis de las características de las disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas.• Observación de experimentos y formulación de hipótesis sobre los mismos.• Registro de observaciones y contraste de interrogantes.• Explicación de fenómenos atmosféricos relacionados con la unidad.• Interpretación y representación de fórmulas, gráficas y tablas de concentración dedisoluciones.• Resolución de problemas y ejercicios aplicando los conocimientos adquiridos en launidad. • Reconocimiento de la relación entre procedimientos químicos con la vida domésticay cotidiana.

ACTITUDES

• Curiosidad e interés por la adquisición de los contenidos de la unidad.• Actitud abierta a la hora de plantear interrogantes.• Interés por el rigor en el lenguaje oral y escrito al analizar y resolver situaciones enlas que se apliquen conceptos científicos.• Interés y rigor en la observación de experimentos y en el registro de datos.• Valoración del cuidado y la atención en la manipulación de productos y materialesen el laboratorio.• Interés en la interpretación de datos y en la realización de los ejercicios y cálculos.


a.1 Pone ejemplos de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.b.1 Describe y ejemplifica distintas clases de sistemas dispersos explicando loscriterios seguidos para su clasificación.c.1 Clasifica en suspensiones, disoluciones coloidales y disoluciones distintossistemas.c.2 Cita ejemplos concretos de disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas.d.1 Define las distintas formas de expresar la concentración de las disoluciones,resolviendo problemas sencillos relativos a las mismas.e.1 Interpreta y representa correctamente las curvas de solubilidad, realizandoejercicios a la vista de las mismas.f.1 Prepara en el laboratorio disoluciones de una concentración dada, describiendo laforma de prepararlas y su relación con la teoría cinética.

Unidad 4. Estructura de la materia

OBJETIVOS

a) Citar y explicar mediante un modelo, fenómenos habituales que inducen a pensarque la materia es corpuscular.b) Explicar la teoría atómica de Dalton..c)Enunciar la teoría atómico-molecular.d) Describir los modelos atómicos de Thomson y Rutherford.e) Explicar qué números identifican el núcleo.f) Describir la Tabla Periódica de los elementos y descubrir algunas propiedadesperiódicas de los mismos.g) Valorar el trabajo de los científicos que han sabido explicar la estructura de lamateria mediante modelos cada vez más ajustados a la realidad.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.-Constitución atómica de la materia

• Naturaleza corpuscular de la materia.• Teoría atómica de Dalton.

2. El átomo no es indivisible: posee estructura

• Partículas básicas del átomo.

3. Modelos atómicos

• Modelo de Thomson.• Modelo atómico de Rutherford.

4. El núcleo atómico. Números que identifican el núcleo

• Isótopos.• Masa atómica.• Masa molecular.

6. Distribución de los electrones en la corteza atómica

7. Clasificación periódica de los elementos

• Clasificación actual de los elementos.• Configuración electrónica.• Tipos de elementos.• Iones monoatómicos.• Tabla Periódica.

PROCEDIMIENTOS

• Estudio razonado de las limitaciones de la teoría atómica de Dalton a la luz de otrasaportaciones de científicos contemporáneos suyos: Gay-Lussac y Avogadro,principalmente.• Realización de ejercicios y actividades sobre Z, N, A.• Determinación de la configuración electrónica y las valencias de un elemento apartir de su situación en la Tabla Periódica.• Diferenciación de número másico y masa atómica.• Valoración del descubrimiento de las aplicaciones a la vida de lo estudiado en launidad.• Valoración del papel del carbono14 en la investigación arqueológica y científica.

ACTITUDES

• Respeto a las normas de seguridad e higiene y de uso del material o productos delaboratorio.• Valoración de la importancia de seguir un orden en el trabajo y de mantenersiempre unos criterios de ordenación.• Reflexión y aceptación de que la verdad científica no es propiedad de nadie enparticular, sino una labor colectiva y en constante evolución.• Interés y perseverancia por la realización ordenada y metódica del trabajo.• Interés por el uso oral y escrito de la nomenclatura relativa a la unidad.• Actitud positiva hacia la ciencia y sus procedimientos.• Actitud receptiva hacia el trabajo ordenado y responsable en el laboratorio.


a.1 Describe la estructura corpuscular de la materia mediante la interpretación deciertos fenómenos físicos como la evaporación, la dispersión de partículas en gasesy líquidos y la compresibilidad de los gases.b.1 Explica el modelo atómico de Dalton.c.1 Resume los principales puntos de la teoría atómica-molecular.d.1 Explica los modelos atómicos de Thomson y Rutherford. e.1 Define con ejemplos los conceptos de número atómico, número másico, isótoposde un elemento, masa atómica y masa molecular.f.1 Localiza los elementos más corrientes de la Tabla Periódica.f.2 Describe la estructura electrónica de átomos que no posean un número atómicoalto (cuatro primeros periodos).g.1 Describe la evolución de las explicaciones científicas sobre la estructura de lamateria, señalando las principales aportaciones de cada una.

Unidad 5. Enlace químico. Formulación y nomenclatura

OBJETIVOS

a) Definir los conceptos de enlace químico y electrones de valencia.b) Comprender que cuando dos o más átomos se unen tienden a adoptar unaestructura más estable y de menor energía.c) Determinar, según su posición en la Tabla Periódica, qué tipo de enlace se formaentre los distintos elementos.d) Reconocer las principales propiedades de los compuestos iónicos.e) Descubrir y poner ejemplos de distintas sustancias en las que hay enlacescovalentes.

f) Reconocer las principales propiedades de los enlaces metálicos.g) Formular y nombrar las sustancias químicas más habituales.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Los átomos se combinan

• Enlace químico y electrones de valencia

2. Enlace iónico

• Propiedades de los compuestos iónicos.

3. Enlace covalente

• Propiedades de las sustancias covalentes.4. Enlace metálico• Propiedades de los metales.

5. Formulación y nomenclatura químicas

• Valencia de los átomos.• Sustancias simples o elementos.• Compuestos binarios.• Nomenclatura de los compuestos binarios.• Compuestos binarios del hidrógeno.• Óxidos.• Hidróxidos.• Oxácidos u oxoácidos.• Aniones poliatómicos• Oxisales u oxosales.

PROCEDIMIENTOS

• Uso del vocabulario que se utiliza en la unidad.• Interpretación y representación oral y escrita de la nomenclatura y las fórmulas dedistintas sustancias.• Realización de consultas bibliográficas.• Determinación del tipo de enlace que se produce entre los átomos o compuestosbinarios.• Identificación y comprobación experimental de algunas propiedades de lassustancias iónicas, covalentes y metálicas, como la solubilidad, la densidad, laconductividad, etcétera.• Utilización de modelos explicativos de los tipos de enlace.• Discusión en grupos de las propiedades comprobadas.• Justificación de las valencias de los elementos a partir de las fórmulas de loscompuestos binarios.• Realización en grupo de ejercicios de formulación y nomenclatura químicas.

ACTITUDES

• Curiosidad e interés por el conocimiento de los contenidos de la unidad.

• Curiosidad por el descubrimiento de las aplicaciones de lo estudiado en la unidad.• Interés y perseverancia por la realización ordenada y metódica del trabajo.• Interés por la interpretación y el uso oral y escrito de la nomenclatura relativa a loscompuestos estudiados en la unidad.• Valoración del trabajo en grupo, de las opiniones de los demás y aceptación de lasdiferencias individuales.• Toma de conciencia de la importancia del orden y la limpieza en el lugar de trabajoy del cuidado esmerado del material que se utilice.• Actitud positiva hacia la ciencia y sus procedimientos.


a.1 Identifica la estructura de los gases nobles como la más estable.a.2 Identifica las modificaciones en la estructura de los electrones de valencia en laformación de enlaces químicos.b.1 Establece la diferencia que existe entre un metal y un no metal.c.1 Determina el tipo de enlace que se forma entre distintos elementos, según suposición en la Tabla Periódica.d.1 Explica en qué consiste el enlace iónico y cómo se modifica la última capaelectrónica en los átomos enlazados.d.2 Describe las propiedades de los compuestos iónicos e.1 Distingue entre sustancias covalentes moleculares y sólidos covalentes,poniendo ejemplos de cada uno de ellos.e.2 Expresa mediante la notación de Lewis ejemplos de enlaces covalentessencillos, dobles y triples.f.1 Describe las propiedades de los metales. g.1 Identifica las características y nomenclatura de los principales compuestosbinarios.g.2 Formula y nombra sustancias corrientes, utilizando correctamente lanomenclatura sistemática y la nomenclatura tradicional.

Unidad 6. Reacción química

OBJETIVOS

a) Comprender qué es un cambio químico.b) Explicar, mediante un modelo, las reacciones espontáneas y las provocadas.c) Escribir ecuaciones de reacciones sencillas.d) Clasificar las reacciones y poner ejemplos de cada uno de sus tipos.e) Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. En qué consiste el cambio químico

• Tiempos de la reacción química.

2. Modos de realizarse una transformación química

• Reacciones espontáneas.• Reacciones provocadas.• Modelo de las colisiones• Reacciones incompletas.

3. Representación de las reacciones.

•Ecuaciones químicas

4. Clases de reacciones

• Reacciones de análisis.• Reacciones de síntesis.• Reacciones de sustitución.• Reacciones de doble sustitución.• Ácidos y bases.• Reacciones de neutralización.

PROCEDIMIENTOS

• Observación de diversas reacciones químicas y registro de los cambios queocurren.• Identificación de los diferentes modos de producirse las reacciones químicas.• Explicación del modelo de colisiones.• Clasificación y escritura de reacciones químicas.• Ajuste de las ecuaciones correspondientes a las reacciones desarrolladas en ellaboratorio.• Uso del método de tanteo en el ajuste de ecuaciones químicas.• Investigación y consulta bibliográfica sobre las experiencias llevadas a cabo.• Uso del material de laboratorio.• Seguimiento de las normas de seguridad en el laboratorio.• Puesta en común de las conclusiones extraídas por los diversos grupos que hanrealizado la misma experiencia.• Elaboración y presentación de informes.• Curiosidad e interés por la realización de las actividades de laboratorio previstaspara la unidad.ACTITUDES

• Curiosidad por el descubrimiento de las aplicaciones de lo estudiado en la unidad.• Interés y perseverancia por la realización ordenada y metódica del trabajo.• Interés por la interpretación y el uso oral y escrito de la nomenclatura relativa a loscompuestos estudiados en la unidad.• Valoración del trabajo en grupo, de las opiniones de los demás y aceptación de lasdiferencias individuales.• Gusto por el empleo riguroso y preciso del vocabulario.• Participación activa en las tareas de limpieza y mantenimiento del laboratorio.• Actitud positiva hacia la ciencia y sus procedimientos.• Preocupación por el cumplimiento de las normas de seguridad e higiene enel laboratorio.• Reconocimiento de la actitud perseverante de los científicos, que dedican sutrabajo y sus conocimientos a encontrar una solución a muchos problemas de lahumanidad.


a.1 Distingue entre fenómeno físico y fenómeno químico, poniendo ejemplos de cadauno de ellos.a.2 Definir las fases o estadios de una reacción química.b.1 Explica, utilizando el modelo de colisiones, la reacción de formación del agua apartir del hidrógeno y del oxígeno.b.2 Discrimina entre reacción química espontánea y provocada.c.1 Escribe las fórmulas de los reactivos y de los productos de una reacción y ajustala ecuación química correspondiente, utilizando el método del tanteo.d.1 Clasifica los distintos tipos de reacciones químicas, describiendo lascaracterísticas de cada una de ellas.e.1 Participa en el mantenimiento del orden y la limpieza en el lugar de trabajo.e.2 Utiliza y denomina, correctamente y con soltura, el instrumento y productoadecuado para cada tarea.e.3 Aplica las normas de seguridad en la manipulación de aparatos y productos.e.4 Registra por escrito, con orden y limpieza, los trabajos y experimentos delaboratorio.

Unidad 7. Cálculos químicos

OBJETIVOS

a) Definir el concepto de mol como un número de partículas cuya masa total varía deuna entidad química a otra.b) Centrar los cálculos químicos en el concepto de mol.c) Calcular el número de moles de diferentes sustancias a partir de diferentes datos,como la masa, el volumen de un gas y el número de partículas, y de la ecuacióngeneral de los gases.d) Resolver problemas sencillos de molaridad y disoluciones.

.CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. El mol como unidad de cantidad de sustancia

2. Operación previa: número de moles

• Número de moles a partir de la masa.• Número de moles a partir del número de partículas.• Número de moles en un volumen gaseoso en condiciones normales.• Número de moles a partir de la ecuación general de los gases.

3. Cálculos ponderales y volumétricos en las reacciones químicas

4. Formas químicas de expresar la concentración de las disoluciones

• Molaridad.• Problemas de diluciones.

PROCEDIMIENTOS

• Identificación de los conceptos y uso del vocabulario de la unidad.• Aplicación de las diferentes fórmulas y leyes de la unidad didáctica.• Cálculo de la masa de un átomo o de una molécula a partir del concepto de mol,así como de la masa en gramos de la unidad de masa atómica (u).• Cálculo del número de moles a partir de la masa y del número de partículas.• Realización de problemas sencillos aplicando la ecuación general de los gases.• Resolución de problemas sobre cálculos ponderales y volumétricos.• Resolución de problemas por grupos y comparación posterior de los resultados.

ACTITUDES

• Actitud responsable en la realización de los trabajos encomendados.• Interés y perseverancia por la realización ordenada y metódica del trabajo.• Interés por la interpretación y empleo riguroso y preciso del vocabulario oral yescrito y las fórmulas tratadas en la unidad.• Interés por la exactitud en la realización de las operaciones numéricas necesariaspara la resolución de ejercicios y problemas.• Valoración del trabajo en grupo, de las opiniones de los demás y aceptación de lasdiferencias individuales.


a.1 Identifica el concepto de mol, discriminando entre masa atómica y masa molar(atómica), y entre masa molecular y masa molar (molecular).a.2 Realiza operaciones como el cálculo de la masa molar de una sustancia, una vezconocidas las masas atómicas de los elementos de la misma.b.1 Determina la masa, el volumen de un gas o el número de moléculas dediferentes sustancias a partir del número de moles.c.1 Determina el número de moles de una sustancia a partir de la masa, del númerode moléculas o del volumen de un gas, dadas determinadas condiciones de presióny temperatura.d.1 Resuelve problemas sencillos de estequiometría a partir de la relación entre losmoles de las sustancias que aparecen en la ecuación química de la reacción.

Unidad 8. La química en la sociedad

OBJETIVOS

a) Describir el procedimiento de obtención de algunos productos industriales.b) Analizar los principales problemas medioambientales de nuestra época y lasmedidas preventivas o de lucha contra el deterioro ambiental.c) Realizar experiencias de laboratorio sobre aplicaciones de la química.d) analizar los problemas derivados de la energía nuclear.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. La alquimia a través de la historia

2. El despertar de la química industrial

• El carbón.• Metalurgia.• Metalurgia del hierro: siderurgia.• La industria del papel.• Explosivos.• El cemento.• El ácido sulfúrico.

3. La industria química moderna

• La petroquímica.• Los plásticos.• Los tejidos.• La industria química de los medicamentos.

4. Incidencia social de la química

• El impacto ambiental de la industria química.• La lluvia ácida.• Destrucción de la capa de ozono.• El efecto invernadero.• Contaminación del agua.• Depuración y potabilización del agua.• Tratamiento de los residuos urbanos.

5. Energia nuclear

PROCEDIMIENTOS

• Adquisición y uso de los términos y vocabulario de la unidad.• Identificación y descripción de los procedimientos y productos derivados de lasaplicaciones industriales de la química (carbón, metalurgia, siderurgia, papel,explosivos, cementos y ácido sulfúrico).• Descripción de productos derivados de la actividad química industrial tradicional ymoderna, y de sus características. • Identificación y descripción de los diversos aspectos derivados de las aplicacionesindustriales de la química moderna y su incidencia en la sociedad.• Búsqueda y tratamiento de información. • Identificación y descripción de medidas para la mejora del medio ambiente.• Elaboración de informes en los que se plasme el proceso de investigaciónrealizado.• Realización de prácticas de laboratorio sobre las diferentes aplicaciones de laquímica.

ACTITUDES

• Curiosidad por conocer la evolución histórica de la química.• Interés por el conocimiento de las aplicaciones industriales de la química.• Participación activa y responsable en las diferentes tareas y actividades grupales.• Interés por la identificación de los procesos y productos industriales.• Reflexión y valoración crítica de las causas y efectos de la industria en la sociedady el medio ambiente.

• Gusto por el trabajo de investigación metódico y planificado.• Flexibilidad y mentalidad abierta a nuevos interrogantes.• Interés por el rigor en la presentación de los informes.• Actitud positiva y dialogante en la exposición y defensa de sus posiciones.• Gusto por la realización de las actividades de laboratorio.• Respeto a las normas de seguridad e higiene en el laboratorio.


a.1 Explica cuáles son las principales operaciones metalúrgicas.a.2 Explica el procedimiento seguido en la siderurgia.a.3 Analiza el esquema del procedimiento seguido en la industria del papel.a.4 Enumera las distintas fracciones que se pueden obtener del petróleo y susaplicaciones, identificando el significado del índice de octanos de la gasolina.a.5 Explica el proceso de obtención del papel.a.6 Nombra los principales tipos de polímeros artificiales de interés.a.7 Analiza la importancia de usar adecuadamente los medicamentos.b.1 Describe analíticamente las causas y efectos de los principales problemasmedioambientales, proponiendo medidas generales y específicas para la mejora delmismo.c.1 Elabora experimentalmente una fibra artificial (rayón).

Unidad 9. La energía y sus manifestaciones

OBJETIVOS

a) Definir el concepto y las unidades de la energía.b) Explicar los distintos tipos de energía.c) Explicar cuáles son las cualidades de la energía.d) Analizar las fuentes de energía no renovables.e) Analizar las fuentes de energía renovables.f) Analizar diferentes fuentes de energía desde el punto de vista económicoenumerando medidas que contribuyen al ahorro colectivo o individual de energía.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Concepto de energía

2. Clases de energía

• Energía cinética.• Energía potencial• Identificación del conceptode energía y de las propiedades de la misma.• Curiosidad por conocer la evolución histórica de la química.• Energía mecánica.• Energía interna.• Energía nuclear.• Energía eléctrica.

• Energía electromagnética.

3. Cualidades de la energía

4. Fuentes de energía. Clasificación

• Fuentes de energía no renovables: carbón,petróleo, gas natural, energía nuclear.• Fuentes de energía renovables: hidráulica,solar, eólica, de la biomasa, maremotriz, geotérmica, fusión nuclear.

PROCEDIMIENTOS

• Establecimiento de relaciones entre los cuerpos y las manifestaciones de energía.• Identificación y explicación de transformaciones de energía en diferentessituaciones.• Identificación de conceptos y fórmulas y uso del vocabulario específico de launidad.• Resolución de problemas de energía cinética, potencial y mecánica.• Diferenciación entre las diferentes clases de energía.• Identificación de ejemplos y descripción de procesos de obtención de diferentesclases de energía.• Identificación de las cualidades de la energía.• Identificación y clasificación y descripción de las fuentes de energía.• Análisis de las ventajas e inconvenientes de las fuentes de energía sobre laspersonas y el medio ambiente y de las fórmulas para su tratamiento.

ACTITUDES

• Interés por el conocimiento de la energía, sus propiedades, clases, formas deobtención y aplicaciones.• Participación activa y responsable en las diferentes tareas.• Interés por la identificación y descripción de los procesos energéticos.• Reflexión y valoración crítica de las causas y efectos de los procedimientos deobtención de energía en la sociedad y el medio ambiente.• Gusto por el trabajo de investigación metódico y planificado.• Flexibilidad y mentalidad abierta a nuevos interrogantes.• Interés por el rigor en la presentación de los informes.• Actitud positiva y dialogante en la exposición y defensa de sus posiciones.


a.1 Pone ejemplos en los que se manifiesta la existencia de energía.b.1 Resuelve problemas de energía cinética, potencial y mecánica.c.1 Identifica cuáles son las cualidades de la energía.d.1 Describe las transformaciones de la energía en una central térmica, una nucleary una hidráulica, y los efectos medioambientales y sanitarios que se derivan de suuso.e.1 Analiza las fuentes de energía renovables y los procesos implicados en suobtención.f.1 Analiza las fuentes de energía de su entorno cercano.f.2 Elabora un informe con propuestas que contribuyan al ahorro colectivo oindividual de energía.

Unidad 10. Electricidad de la materia

OBJETIVOS

a) Distinguir el estado eléctrico positivo y el negativo en virtud de la pérdida oganancia de electrones.b) Explicar las propiedades de la carga eléctrica.c) Aplicar correctamente la ley de Coulomb a la resolución de problemas sencilloscon cargas puntuales.d) Comprender qué son el campo y el potencial eléctricos y cómo se mueven lascargas positivas y negativas en un campo eléctrico.e) Resolver problemas sencillos sobre la intensidad de campo y el potencialeléctrico.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.- Electrización y estados eléctricos

• El electrón y los estados eléctricos.• La carga eléctrica: propiedades y unidad.• Conductores y aislantes eléctricos.

2. Inducción eléctrica y fuerzas eléctricas

3. Interacción electrostática: Ley de Coulomb

• Campo de fuerzas creado por una carga.• Intensidad del campo eléctrico en un punto.

4. Energía potencial eléctrica

• Potencial eléctrico en un punto.• Unidades de energía potencial y de potencial eléctrico.• Distribución de carga en los conductores.

PROCEDIMIENTOS

• Identificación, diferenciación y uso de conceptos, fórmulas y vocabulario de launidad, estableciendo las necesarias relaciones para su comprensión.• Interpretación de los estados eléctricos de la materia.• Interpretación del estado eléctrico de un cuerpo cargado según se comporte elpéndulo eléctrico cuando ambos se aproximan o entran en contacto.• Construcción y utilización de un electroscopio para demostrar la electrización de losconductores metálicos por inducción y por contacto.• Explicación de la variación de la energía potencial en un sistema de dos cargas alaproximarlas o separarlas.• Realización de cálculos y resolución de problemas individualmente y por grupos,realizando en este caso una puesta en común para comparar las soluciones.

ACTITUDES

• Curiosidad e interés por la interpretación de los fenómenos estudiados en launidad. • Actitud positiva hacia la ciencia y sus procedimientos.• Interés por el orden y la claridad en la presentación de los informes.• Preocupación por el cumplimiento de las normas de seguridad e higiene en ellaboratorio.• Valoración del cuidado en la utilización de instrumentos, productos y materiales enel laboratorio. • Interés y rigor en la observación de experimentos y en el registro de datos.• Interés en la interpretación de datos y en la realización de los ejercicios y cálculos.• Participación activa y responsable en las diferentes tareas de grupo.• Valoración del trabajo en grupo, de las opiniones de los demás y aceptación de lasdiferencias individuales.• Valoración de la labor y el espíritu emprendedor de los científicos para llegar aldescubrimiento de leyes físicas como la de Coulomb, o a producir inventos que hanbeneficiado a la humanidad, como el pararrayos de Franklin.


a.1 Explica qué ocurre cuando dos fuerzas tienen el mismo estado eléctrico ycuando lo tienen distinto.b.1 Explica las propiedades de la carga eléctrica.b.2 Identifica ejemplos de cuerpos aislantes y cuerpos conductores de la cargaeléctrica.c.1 Comprueba mediante ejercicios cómo influyen en la ley de Coulomb el valor delas cargas y la distancia entre ellas.c.2 Resuelve problemas sencillos sobre la ley de Coulomb, la energía potencialeléctrica, el potencial eléctrico y el trabajo eléctrico.d.1 Indica cuál es la dirección y el sentido de una pequeña carga libre dentro de uncampo eléctrico.e.1 Resuelve problemas sencillos sobre la intensidad de campo y el potencialeléctrico.

Unidad 11. Corriente eléctrica y energía eléctrica

OBJETIVOS

a) Definir el concepto de corriente eléctrica.b) Aprender a asociar generadores eléctricos y resistencias y a calcular los valoresde cada asociación.c) Aprender a montar circuitos sencillos y a instalar aparatos de medida como elamperímetro y el voltímetro.d) Saber utilizar los símbolos esquemáticos que representan a los distintoscomponentes de un circuito.e) Resolver problemas relativos a la ley de Ohm y al consumo de energía de unaparato eléctrico.f) Valorar la importancia de la energía eléctrica y la forma de hacer un uso correctode ella.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Concepto de corriente eléctrica

• Diferencia de potencial: generador eléctrico.• Tipos de generadores.• Conducción eléctrica: sentido de la corriente.• Conexión de generadores de corriente continua.

2. Intensidad de la corriente eléctrica

3. Ley de Ohm

4. Resistencia de un conductor

5. Empleo de resistencias y su asociación

• .Asociación en serie y en paralelo.

6. Energía de la corriente eléctrica

• Potencia de la corriente eléctrica.• Transformación de la energía eléctrica en otras energías.• El efecto Joule.• Energía consumida por los aparatos eléctricos.• Consumo doméstico de energía eléctrica.

7. Instalaciones eléctricas

• Riesgos y medidas de seguridad.• Interruptores y conmutadores.• Identificación del vocabulario, leyes y fórmulas de la unidad.• Clasificación de generadores eléctricos.

PROCEDIMIENTOS

• Montaje de circuitos sencillos y utilización del amperímetro y del voltímetro paramedir intensidades y tensiones en distintos puntos y aparatos de los circuitos.• Identificación y diferenciación de conexiones, resistencias y lámparas en serie y enparalelo.• Identificación experimental de los conceptos de la unidad.• Identificación de los riesgos y medidas de seguridad.• Análisis de una factura de consumo eléctrico para hacer una valoración de losdistintos conceptos que figuran en ella.• Resolución de problemas, individualmente y por grupos, contrastando en esteúltimo caso las soluciones obtenidas.

ACTITUDES

• Curiosidad e interés por el montaje de circuitos y la interpretación de los contenidosestudiados en la unidad y sus aplicaciones.• Interés y rigor en la observación de experimentos y en el registro de datos.• Interés en la interpretación de datos y en la realización de los ejercicios y cálculos.• Valoración del cuidado en la utilización de instrumentos, productos y materiales enel laboratorio. • Sensibilización sobre el peligro de las descargas eléctricas.• Interés por el conocimiento de las normas para el uso correcto de loselectrodomésticos y los instrumentos de medidas eléctricas.• Interés por el orden y la claridad en la presentación de los trabajos.• Participación activa y responsable en las diferentes tareas de grupo.• Valoración del trabajo en grupo, de las opiniones de los demás y aceptación de lasdiferencias individuales.


a.1 Describe los fundamentos y condiciones para la producción de energía eléctrica. b.1 Identifica diversos tipos de generadores.b.2 Aplica la ley de Ohm para calcular la resistencia, después de medir la intensidady la diferencia de potencial con los instrumentos correspondientes.c.1 Monta circuitos sencillos, utilizando aparatos de medida, como el amperímetro yel voltímetro.d.1 Dibuja esquemáticamente un circuito real, con sus diversos elementosdebidamente representados.e.1 Resuelve problemas referentes a la energía eléctrica y a la potencia de lacorriente eléctrica contrastando las soluciones obtenidas.e.2 Analiza una factura del consumo de aparatos eléctricos.f.1 Elabora un informe sobre las aportaciones de la energía eléctrica a la humanidad,así como los problemas ecológicos derivados de su producción.

6.- CONTENIDOS MÍNIMOS PARA 3º DE E.S.O.

1. Manejo correcto de unidades y sus transformaciones.2. Conocer las propiedades de la materia.3. Explicar los estados de agregación y sus cambios de estado.3. Saber identificar y separar los componentes de una mezcla.4. Distinguir mezclas de disoluciones.5. Resolución de problemas de cálculo de la concentración de una disolución enporcentajes en peso y en volumen y en g/l.6. Distinguir metales y no metales.7. Saber distinguir entre elementos y compuestos químicos.8. Conocimiento de las partículas atómicas elementales y su distribución en elátomo.9. Conocer los símbolos de los elementos más frecuentes y su colocación en la tablaperiódica.10. Formular y nombrar compuestos binarios y ternarios según IUPAC

11. Conocer el concepto de enlace y distinguir las propiedades y características delos tres tipos de enlaces.12. Escribir y ajustar reacciones químicas.13. Conocer las Leyes Fundamentales de la Química.14. Manejar con soltura el mol como cantidad de sustancia. Resolver ejerciciosnuméricos15. Realizar cálculos estequiométricos sencillos en las reacciones químicas.16.Resolver problemas de concentraciones en molaridad.17.Conocer los principales problemas medioambientales y como prevenirlos.18. Conocer las características básicas: petróleo y medicinas. 19. Conocer los peligros del uso inadecuado de los medicamentos.20. Conocer en qué consiste la energía nuclear y los problemas derivados de ellas.21. Conocer el concepto y clases de energía. Diferenciar entre energíastradicionales y alternativas y entre renovables y no renovables.22. Conocer medidas que contribuyan al ahorro colectivo o individual de energía.23. Conocer el carácter eléctrico de la materia.24.Distinguir entre conductores y aislantes.25. Conocimiento de la ley de Coulomb y resolución de problemas de aplicación deesta ley26 Conocimiento de los distintos aparatos eléctricos de medida y su correctacolocación en un circuito.27. Conocer las leyes de Ohm. y de Joule y saber resolver problemas de aplicaciónde dichas leyes.28. Calcular la resistencia equivalente a una asociación dada.29. Calcular el gasto que producen los aparatos electrodomésticos.30. Saber diseñar y montar circuitos de corriente continua sencillos.31. Hacer mediciones de intensidad de corriente y diferencia de potencial teniendoen cuenta la precisión del aparato utilizado.

En el ámbito de los procedimientos los alumnos deberán demostrar que soncapaces de:1.Realizar un informe científico correcto.2. Manejar correctamente los instrumentos de medida más usuales.3. Utilizar técnicas de separación de mezclas y disoluciones.4. Preparar disoluciones de una concentración dada.5. Realizar experiencias de reacciones químicas sencillas respetando las normas deseguridad..

7.- PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS DE4º DE E.S.O.

1. Cinemática. Estudio de los movimientos

OBJETIVOS

a) Comprender el concepto de movimiento e identificar los elementos que lodescriben.

b) Plantear y resolver problemas de movimientos rectilíneos uniformes.c) Representar en una gráfica la evolución de uno o varios móviles animados de

movimiento rectilíneo uniforme.d) Plantear y resolver problemas de movimientos rectilíneos uniformemente

acelerados.e) Representar en una gráfica la evolución de uno o varios móviles animados de

movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.f) Comprender que la gravedad terrestre provoca movimientos uniformemente

acelerados.g) Resolver problemas de movimientos verticales en las proximidades de la

superficie terrestre.h) Comprender el concepto de movimiento circular y resolver problemas de móviles

animados de MCU.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. ¿Qué es el movimiento?

• Elementos del movimiento.• Velocidad. • Aceleración.

2. Movimiento rectilíneo uniforme

• Ecuaciones en el MRU.• Gráfica velocidad-tiempo en el MRU.• Gráfica posición-tiempo en el MRU.• Interpretación gráfica del MRU.

3. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA)

• La ecuación de la velocidad de un MRUA.• Gráfica velocidad-tiempo en el MRUA.• Ecuación de la posición en el MRUA.• Gráfica posición-tiempo en el MRUA.

4. Movimiento vertical en las proximidades de la superficie de la Tierra

• Caída libre hacia el centro de la Tierra.• Lanzamiento vertical hacia abajo.• Lanzamiento vertical hacia arriba.

5. Movimiento circular uniforme (MCU)

• Velocidad lineal y velocidad angular.• Relación entre velocidad angular y velocidad lineal en el MCU.

PROCEDIMIENTOS

• Interpretación de distintos movimientos observados en la vida real.• Estudio de las diversas magnitudes de estos movimientos a partir de datos

numéricos, de las ecuaciones que los definen o de las gráficas que losrepresentan.

• Resolución de ejercicios y problemas sobre distintos movimientos.• Representación e interpretación de gráficas correspondientes a distintos

movimientos.• Planteamiento, toma de datos y resolución de problemas realizados por equipos

de trabajo.• Diseño de experiencias para llevar a cabo el estudio de un movimiento concreto.• Análisis colectivo de los Procedimientos seguidos por varios alumnos y alumnas.

ACTITUDES

• Interés por el rigor en la utilización de términos y Conceptos.• Interés y espíritu investigador en la búsqueda y organización de la información.• Interés por la participación activa y responsable en las actividades grupales.• Interés en la realización de las tareas y trabajos.• Interés por el diseño y realización de experiencias sobre el movimiento.


a.1. Explica el concepto de movimiento y su carácter relativo.b.1. Plantea y resuelve problemas de movimientos rectilíneos y uniformes (MRU).c.1. Representa en una gráfica la evolución de uno o varios móviles animados de

movimiento rectilíneo uniforme.c.2. Interpreta físicamente las gráficas espacio-tiempo en un MRU.d.1. Plantea y resuelve problemas de movimientos rectilíneos uniformemente

acelerados (MRUA).e.1. Representa en una gráfica la evolución de uno o varios móviles animados de

un MRUA.e.2. Interpreta físicamente las gráficas espacio-tiempo y velocidad-tiempo en un

MRUA.f.1. Explica cómo la Tierra imprime a los cuerpos una aceleración constante.g.1. Resuelve problemas de movimientos verticales en las proximidades de la

superficie terrestre.h.1. Explica el concepto de movimiento circular y resuelve problemas de móviles

animados de MCU.

2. Las fuerzas y su equilibrio

OBJETIVOS

a) Comprender el concepto de fuerza como interacción entre cuerpos.b) Distinguir entre fuerzas de contacto y fuerzas a distancia, comprendiendo que,

en realidad, todo se reduce a las cuatro interacciones fundamentales.c) Comprender que la fuerza es una magnitud vectorial.d) Estudiar los efectos de las fuerzas sobre cuerpos elásticos.e) Aprender a componer fuerzas con el objetivo de calcular su resultante.f) Aprender a descomponer fuerzas en unos ejes cartesianos con el fin de poder

resolver más adelante problemas dinámicos.

CONCEPTOS

1. Interacciones entre los cuerpos: fuerzas

2. Carácter vectorial de las fuerzas

• Elementos de una fuerza y su representación gráfica.• Unidades de fuerza.

3. Fuerzas y deformaciones: ley de Hooke

4. Composición y descomposición de fuerzas

• Composición de fuerzas de la misma dirección y sentido.• Composición de fuerzas de la misma dirección y sentido contrario.• Composición de fuerzas concurrentes.• Composición de más de dos fuerzas concurrentes.• Cálculo de la intensidad resultante de dos fuerzas concurrentes.

5. Equilibrio de fuerzas

• Cuerpos suspendidos.• Cuerpos apoyados.• Descomponer para después componer fuerzas.

PROCEDIMIENTOS

• Descripción de cada una de las interacciones fundamentales haciendo hincapiéen el rango de actuación de cada una ellas.

• Uso de ejemplos sencillos, aclarar el carácter vectorial de las fuerzas.• Estudio experimental de la ley de Hooke con vistas a la fabricación de un

dinamómetro de resorte, llegando a su calibración para utilizarlo en la medición defuerzas.

• Realización de diversos ejercicios gráficos de composición y descomposición defuerzas.

• Observación de cuerpos en equilibrio y descubrimiento de las fuerzas queintervienen, haciendo una valoración aproximada de ellas.

• Valoración de fuerzas cotidianas, como pesos y tensiones, midiendo algunas deellas con el dinamómetro, cuidando de no sobrepasar el límite de escala.

ACTITUDES

• Interés por el rigor en la utilización de términos y Conceptos.• Interés y espíritu investigador en la búsqueda y organización de la información.• Participación activa y responsable en las actividades grupales.• Reconocimiento de la importancia de trabajar de forma coordinada en grupo.• Reconocimiento de cómo algunas fuerzas naturales pueden facilitar nuestro

trabajo.• Interés en la realización de las tareas y trabajos.• Valoración del orden y limpieza en la toma de datos durante la realización de una

práctica de laboratorio para una mejor comprensión y análisis de los mismos.


a.1. Describe el efecto de las fuerzas sobre los cuerpos.b.1. Distingue entre fuerzas de contacto y fuerzas a distancia.b.2. Enumera y explica de forma básica las cuatro interacciones fundamentales.c.1. Explica la naturaleza vectorial de las fuerzas.d.1. Explica la relación entre la fuerza aplicada y la deformación de un cuerpo

elástico.e.1. Compone adecuadamente más de dos fuerzas y calcula su resultante.f.1. Descompone una fuerza cualquiera en unos ejes cartesianos y plantea

condiciones de equilibrio.

3.- Leyes de la dinámica y su aplicación. Interaccióngravitatoria

OBJETIVOS

a) Entender que, aplicando correctamente las tres leyes de Newton, se puederesolver cualquier problema dinámico.

b) Comprender el significado de cada una de las tres leyes.c) Aplicar correctamente las leyes de Newton en situaciones sencillas.d) Comprender que las fuerzas de rozamiento y de fricción son fuerzas que

siempre se oponen al movimiento y que únicamente en situaciones ideales sepuede prescindir de ellas.

e) Comprender que nuestra visión actual del universo viene precedida de otrasmuchas teorías cosmológicas que, aunque erróneas, servían para dar unaexplicación a los fenómenos observados.

f) Comprender que la ley de Gravitación Universal pone de manifiesto que lamecánica celeste y la mecánica terrestre se rigen por las mismas leyes.

g) Resolver problemas sencillos en los que intervenga la fuerza gravitatoria.h) Comprender el concepto de peso de un cuerpo.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Las leyes o principios de la dinámica

• Primera ley o ley de inercia.• Segunda ley o ley fundamental. • Tercera ley o principio de acción y reacción.

2. Impulso mecánico y cantidad de movimiento

3. Fuerza de rozamiento. Tratamiento cualitativo

4. Fuerza gravitatoria

• Breve historia de la astronomía.• Ley de Gravitación Universal. • Peso de los cuerpos.

PROCEDIMIENTOS

• Comprobación de la inercia que presentan los cuerpos mediante la observación yrealización de experimentos sencillos.

• Utilización de distintos ejemplos para dejar claro que la tercera ley no impide elmovimiento.

• Análisis de las colisiones y las explosiones para comprender las condiciones deaplicación del principio de conservación de la cantidad de movimiento.

• Utilización del dinamómetro para evaluar en distintos casos las fuerzas derozamiento y comprobar los factores que influyen en ella.

• Planteamiento y resolución de problemas sencillos relativos a la ley de GravitaciónUniversal y a la gravedad terrestre.

ACTITUDES

• Interés por el rigor en la utilización de términos y Conceptos.• Interés y espíritu investigador en la búsqueda y organización de la información.• Valoración de la aportación de los científicos de los siglos XVI y XVII en el

desarrollo de la ciencia moderna.• Valoración de las aplicaciones del principio de acción y reacción.• Reflexión sobre cómo la primitiva creencia en la hipótesis geocéntrica, sin base

científica real, dio lugar a una astronomía enormemente compleja para poderexplicar el movimiento de los cuerpos celestes.

• Reflexión acerca de que la ciencia moderna no se basa en las creencias ni en elprestigio de las grandes figuras, sino que modifica constantemente los modelos ylas hipótesis de trabajo para explicar mejor la realidad.

• Interés en la realización de las tareas y trabajos.


a.1. Explica cómo las tres leyes de Newton, dentro de su rango de aplicación, sonsuficientes para resolver cualquier problema dinámico.

b.1. Describe el concepto de inercia y los factores de los que depende.b.2. Demuestra que la fuerza de inercia es una fuerza ficticia que carece de agente

causante.c.1. Aplica correctamente la segunda ley en situaciones sencillas.d.1. Demuestra que la fuerza de rozamiento es una fuerza que siempre se opone al

movimiento.d.2. Describe los factores de los que depende la fuerza de rozamiento.e.1. Explica la evolución histórica de los diferentes modelos de universo.f.1. Describe la ley de Gravitación Universal como la fuerza que mantiene en órbita

a los astros y que nos mantiene ligados a la superficie terrestre.g.1. Utiliza la ley de Gravitación Universal para resolver problemas sencillos de

atracción entre masas.h.1. Calcula el peso de un cuerpo a distintas alturas y en distintos planetas.

4. Fuerzas y presiones en los fluidos

OBJETIVOS

a) Comprender el concepto de fluido e introducir las magnitudes que describen suestado.

b) Descubrir las propiedades de los líquidos.c) Estudiar la variación de la presión hidrostática con la profundidad y el principio

fundamental de la hidrostática.d) Estudiar el principio de Pascal y el principio de Arquímedes y aplicarlos a la

resolución de problemas.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. ¿Qué es un fluido?

• Densidad o masa en volumen.• Presión.

2. Propiedades de los líquidos

• Características físicas de los líquidos.• Modelo del estado líquido.

3. Presión en el interior de los líquidos

• Valor de la presión hidrostática.

• Principio fundamental de la hidrostática.• Los líquidos en equilibrio.

4. Principio de Pascal: transmisión de fuerzas y presiones en los líquidos

5. Principio de Arquímedes

• Medida experimental del empuje.• Por qué se produce el empuje de Arquímedes.• Consecuencias del principio de Arquímedes.

6. La atmósfera terrestre

• Medida de la presión atmosférica.• Cálculo de la presión atmosférica normal.• Determinación de la altitud.• Presión atmosférica y tiempo meteorológico.

PROCEDIMIENTOS

• Observación e interpretación de fenómenos y situaciones reales donde se pongande manifiesto las propiedades de líquidos y gases.

• Diseño de experiencias para poner de manifiesto las propiedades de los fluidos.• Medición de fuerzas en el interior de los líquidos como la presión hidrostática y el

empuje de Arquímedes.• Realización de problemas sencillos en los que intervenga la presión hidrostática,

el principio de Arquímedes y la presión atmosférica.• Establecimiento de relaciones entre el conocimiento de la mecánica de los fluidos

y la predicción del tiempo atmosférico.

ACTITUDES

• Interés por la reflexión sobre la importancia del agua y sus aplicacionesindustriales.

• Interés por el rigor en la utilización de términos y Conceptos.• Interés y espíritu investigador en la búsqueda y organización de la información.• Interés por la realización de los trabajos y experiencias.• Actitud diligente en la manipulación de instrumental y productos de laboratorio.• Respeto por las normas de seguridad en el laboratorio.


a.1. Describe el concepto de fluido.a.2. Identifica las magnitudes que describen su estado.b.1. Describe las propiedades de los líquidos, justificándolas mediante la utilización

de algún modelo.c.1. Explica los factores de los que depende la presión hidrostática y cómo esta

varía con ellos.c.2. Aplica a casos prácticos el principio fundamental de la hidrostática.d.1. Describe el principio de Pascal y lo aplica a la resolución de problemas.d.2. Explica el principio de Arquímedes y lo aplica a la resolución de problemas.

5. Trabajo y energía

OBJETIVOS

a) Comprender el concepto de trabajo mecánico, las magnitudes de las quedepende y sus unidades.

b) Calcular el trabajo realizado por una fuerza en distintas situaciones.c) Comprender el concepto de potencia y calcular la potencia desarrollada por una

fuerza constante.d) Comprender el concepto de energía.e) Distinguir entre energía cinética y energía potencial e identificarlas como dos

manifestaciones de una misma cualidad.f) Aplicar con corrección el principio de conservación de la energía mecánica.g) Comprender el funcionamiento de algunas máquinas simples.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Concepto de trabajo mecánico

• Consecuencias de la definición de trabajo mecánico. • Unidades.

2. Energía

• Cualidades de la energía.• Energía cinética.• Energía potencial.• Energía mecánica. Principio de conservación.

3. Concepto de potencia

• Unidades.• La potencia de los electrodomésticos.

4. Aplicación a máquinas y herramientas

• Conservación del trabajo en las máquinas simples.• Una máquina muy antigua: la palanca.• La polea.• Plano inclinado: más recorrido, menos esfuerzo.

PROCEDIMIENTOS

• Descripción e interpretación de situaciones reales en las que se realiza un trabajo,distinguiendo los elementos que intervienen.

• Resolución de ejercicios sencillos sobre el trabajo y la potencia expresados enunidades del SI.

• Realización de experiencias con bolas de acero que se lanzan verticalmente o sehacen botar en suelos más o menos firmes para valorar la pérdida de energíamecánica.

• Realización de ejercicios y problemas referentes a la energía mecánica paracomprobar su conservación.

• Diseño y realización de experiencias con máquinas simples utilizando un equipode mecánica del laboratorio, palancas y poleas, principalmente.

ACTITUDES

• Valoración de las ventajas del empleo de las máquinas, tanto simples comocompuestas, al realizar trabajos físicos.

• Adquisición de hábitos de racionalización del trabajo mediante la reflexión previasobre cómo realizarlo.

• Reflexión sobre la importancia de la energía en la vida cotidiana.• Interés por el rigor en la utilización de términos y Conceptos.• Interés y responsabilidad hacia la realización de los trabajos y experiencias.• Actitud diligente en la manipulación de instrumental y productos de laboratorio.• Respeto por las normas de seguridad en el laboratorio.


a.1. Describe el concepto físico de trabajo y sus factores determinantes.a.2. Identifica y utiliza correctamente las magnitudes relativas al trabajo y sus

unidades.b.1. Calcula correctamente el trabajo realizado por una fuerza constante que forma

cierto ángulo con la dirección del desplazamiento.c.1. Explica el concepto de potencia, siendo capaz de calcular la potencia de una

fuerza cualquiera.d.1. Describe el concepto de energía en su sentido más amplio y lo relaciona

correctamente con el trabajo.e.1. Explica la relación entre energía y movimiento, aplicando el teorema de las

fuerzas vivas en la resolución de problemas.e.2. Describe cómo un cuerpo almacena energía por el hecho de estar sometido a

algún tipo de fuerza.e.3. Aplica correctamente la relación entre energía potencial y trabajo en la

resolución de problemas.f.1. Comprende que en ausencia de fuerzas disipativas la energía mecánica

permanece constante, y aplica este hecho a la resolución de problemas.g.1. Comprende el funcionamiento de algunas máquinas simples.

6. El calor y sus efectos

OBJETIVOS

a) Definir los Conceptos de energía interna, temperatura y calor.b) Definir el concepto de equilibrio térmico.

c) Establecer la equivalencia entre calor y trabajo a través del equivalentemecánico del calor.

d) Describir los efectos principales del calor.e) Reconocer la transferencia de calor en dos procesos importantes: los cambios

de temperatura y los cambios de estado.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Energía interna, temperatura y calor

• Energía interna.• Temperatura.• Calor.• Equilibrio térmico

2. Efecto del calor sobre los cuerpos

• Aumento de la presión.• Dilatación de los cuerpos.

3.Termómetros y magnitudes termométricas• Graduación de un termómetro. Puntos fijos.• Escalas termométricas.

4. Calor y variación de temperatura

• Calor de cambio de estado.

PROCEDIMIENTOS

• Observación y análisis de transformaciones en las que hay absorción odesprendimiento de calor.

• Realización de experiencias para comprobar los efectos del calor.• Resolución de ejercicios y problemas basados en transformaciones en las que

tenga lugar una variación de temperatura y cambios de estado.• Descripción de las partes más importantes de alguna máquina térmica.• Visionado de vídeos y diapositivas relativas a las máquinas térmicas.

ACTITUDES

• Interés por la reflexión sobre el empleo y explotación de los combustibles fósiles.• Interés por el rigor en la utilización de términos y Conceptos.• Interés y espíritu investigador en la búsqueda y organización de la información.• Participación activa y responsable en las actividades grupales.• Interés en la realización de las tareas y trabajos.• Actitud diligente en la manipulación de instrumental y productos de laboratorio.• Respeto por las normas de seguridad en el laboratorio.


a.1. Define los Conceptos de energía interna, trabajo y calor, distinguiendocorrectamente entre cada uno de ellos.

b.1. Explica, ayudándose de ejemplos, el concepto de equilibrio térmico.c.1. Explica la equivalencia entre calor y trabajo.c.2. Utiliza con corrección el equivalente mecánico del calor en la resolución de

problemas.d.1. Define los principales efectos del calor.d.2. Resuelve problemas de dilatación de sólidos.e.1. Distingue entre cambios de temperatura y cambios de estado.e.2. Resuelve problemas en los que el calor provoca un cambio de temperatura en

una sustancia.e.3. Resuelve problemas en los que el calor provoca el cambio de estado de una

sustancia.

7. La energía de las ondas: luz y sonido

OBJETIVOS

a) Definir el concepto de onda en un sentido amplio como propagación de unaperturbación.

b) Distinguir entre ondas mecánicas y ondas electromagnéticas.c) Describir las características de las ondas y las magnitudes que las definen.d) Estudiar el sonido como un caso particular de onda mecánica y describir sus

cualidades.e) Describir de forma cualitativa los fenómenos de reflexión y reverberación.f) Estudiar las ondas electromagnéticas desde un punto de vista cualitativo y

describir el espectro electromagnético.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Concepto de onda. Ondas mecánicas y ondas electromagnéticas

2. Tipos y características de las ondas

3. Ondas mecánicas: el sonido

• Rapidez de las ondas sonoras.• Cualidades del sonido.• Resonancia.• Reflexión del sonido: eco y reverberación.

4. Ondas electromagnéticas: la luz

• Espectro electromagnético.• Banda visible del espectro: la luz.• Propagación rectilínea de la luz.

• La velocidad de la luz.

PROCEDIMIENTOS

• Observación de distintos movimientos ondulatorios con material de laboratorio,como cubetas de ondas, resortes o generadores de sonido.

• Utilización de vídeos y diapositivas para comprender la naturaleza de losmovimientos ondulatorios.

• Realización de ejercicios sencillos sobre la propagación y la transmisión de laenergía del sonido y de la luz.

• Comprobación experimental de que el sonido necesita un medio material parapropagarse.

• Demostración experimental de la reflexión y la refracción de la luz.• Reconstrucción gráfica de las imágenes obtenidas al observar un objeto con una

lente y descripción de los casos más notables.

ACTITUDES

• Interés ante las cuestiones sobre fenómenos ondulatorios observados en la vidacotidiana.

• Interés por el rigor en la utilización de términos y Conceptos.• Interés y espíritu investigador en la búsqueda y organización de la información.• Participación activa y responsable en las actividades grupales.• Interés hacia el hábito del trabajo autónomo y en equipo.• Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.


a.1. Define onda como propagación de una perturbación.a.2. Explica que en una onda lo que se transmite es energía y no materia.b.1. Distingue entre ondas mecánicas y ondas electromagnéticas en función de sus

formas de propagación.c.1. Define las magnitudes que caracterizan a una onda independientemente de su

naturaleza y explica las relaciones entre ellas.d.1. Identifica el sonido como un caso particular de onda mecánica.d.2. Describe las cualidades del sonido.e.1. Define qué son el eco y la reverberación, explicando la diferencia entre ambos.f.1. Describe la luz y las características de su incidencia en nuestros órganos de la

visión.

8. Tablas periódicas. Uniones entre átomos

OBJETIVOS

a) Describir la tabla periódica de los elementos comentando algunas de suspropiedades.

b) Establecer la configuración electrónica de los átomos.c) Comprender que cuando los átomos se unen tienden a adquirir configuraciones

más estables y de menor energía.

d) Determinar, según su posición en la tabla periódica, qué tipo de enlaces seforman entre los distintos elementos.

e) Reconocer las principales propiedades de los compuestos iónicos.f) Describir y poner ejemplos de las distintas sustancias en las que hay enlaces

covalentes.g) Formular y nombrar las sustancias químicas habituales.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Ordenación de los elementos químicos

• Clasificación de Mendeleiev y Meyer.• Clasificación actual de los elementos.

2. El enlace químico

• Enlace químico y electrones de valencia.• Los metales ceden electrones.• Los no metales toman electrones.• Metales y no metales en la naturaleza.

3. Compuestos con enlace iónico

4. Compuestos con enlace covalente

5. Compuestos con enlace metálico

6. Formulación química inorgánica (IUPAC)

• Valencia de los átomos. Número de oxidación.• Sustancias simples.• Compuestos binarios.• Iones: aniones y cationes.• Compuestos ternarios.

PROCEDIMIENTOS

• Determinación de la configuración electrónica y las valencias de un elemento apartir de su situación en la tabla periódica.

• Dadas las fórmulas de distintas sustancias simples, o compuestos binarios,determinación del tipo de enlace que se produce entre los átomos que lo forman.

• Comprobación experimental de algunas propiedades de las sustancias iónicas,covalentes y metálicas, como la solubilidad, la densidad, la conductividadeléctrica, etcétera.

• Discusión en grupo de las propiedades comprobadas.• Realización individual y en grupo de ejercicios de formulación y nomenclatura

químicas.

ACTITUDES

• Curiosidad e interés hacia los Contenidos de la unidad.• Valoración de la importancia de seguir un orden en el trabajo y de mantener

siempre unos criterios de ordenación, como lo hizo Mendeleiev en su principalobra científica: la clasificación periódica de los elementos.

• Participación activa y responsable en las actividades grupales.• Valoración del trabajo en grupo, de las opiniones de los demás y aceptación de

las diferencias individuales.• Toma de conciencia de la importancia del orden y la limpieza en el lugar de

trabajo y del cuidado esmerado del material que se utilice.


a.1. Describe la tabla periódica como disposición de los elementos en grupos yperiodos.

a.2. Explica cómo varían las principales propiedades periódicas (valencia, volumenatómico, afinidad electrónica, potencial de ionización y electronegatividad) a lolargo de cada grupo y de cada periodo.

b.1. Establece la configuración electrónica de un átomo o ión monoatómico en suestado fundamental a partir de su número atómico.

c.1. Explica la regla del octeto como tendencia de los elementos para alcanzar laconfiguración electrónica de gas noble.

d.1. Determina el tipo de enlace que se forma entre dos elementos a partir de susituación en la tabla periódica.

e.1. Identifica las propiedades principales de los compuestos iónicos.f.1. Escribe, mediante la representación de Lewis, el enlace de distintos

compuestos covalentes.g.1. Formula y nombra con precisión cualquier sustancia simple, compuesto binario

o ternario.

9. Las reacciones químicas

OBJETIVOS

a) Clasificar las reacciones químicas indicando el criterio seguido y poner ejemplosde cada tipo.

b) Escribir la ecuación de una reacción química y ajustarla.c) Resolver ejercicios y problemas sencillos relativos al balance de materia de las

reacciones químicas.d) Explicar cómo la energía de una reacción depende de la energía de los enlaces,

distinguiendo por el signo las reacciones exotérmicas y endotérmicas.e) Definir velocidad de reacción y enumerar los factores de los que depende.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Tipos de reacciones químicas

• Fases de una reacción química.

• Modos de realizarse una reacción química.• Clases de reacciones químicas.

2. Relaciones estequiométricas y volumétricas en las reacciones químicas

• Ecuación química.• Ajuste de una ecuación química.• Leyes ponderales y volumétricas.

3. Calor de reacción. Concepto de exotermia y endotermia

• Balance energético en las reacciones químicas.• Reacciones exotérmicas de interés.• La energía de las pilas voltaicas.• Reacciones endotérmicas de interés.

4. Velocidad de una reacción química

• Factores.

PROCEDIMIENTOS

• Realización de reacciones sencillas en el laboratorio, explicación de lasmanifestaciones observadas (gases, cambios de color, desprendimiento de calor,etc.) y ajuste de las ecuaciones correspondientes.

• Planteamiento de problemas sencillos referidos en lo posible a situaciones realesy a reacciones llevadas a cabo en el laboratorio.

• Discusión sobre términos y Conceptos como análisis, síntesis, reacciónexotérmica, reacción endotérmica, energía de activación, etcétera.

• Realización de trabajos de investigación bibliográfica sobre algún tema de estaunidad, como la energía.

ACTITUDES

• Curiosidad e interés hacia los Contenidos de la unidad.• Interés y espíritu investigador en la búsqueda y organización de la información.• Reconocimiento de que el cambio químico es un fenómeno habitual que tiene

lugar en nuestro entorno y que puede ser observado sin necesidad de recurrir alas reacciones más espectaculares del laboratorio.

• Interés por el rigor en la utilización de términos y Conceptos.• Valoración de la importancia de algunas reacciones frecuentes en la naturaleza

como la fotosíntesis y la combustión.• Valoración del orden, la limpieza y la percepción del riesgo en los trabajos

realizados en el laboratorio.


a.1. Clasifica las reacciones químicas atendiendo a la multiplicidad de sustanciasquímicas que intervienen en reacciones de análisis, síntesis o sustitución.

a.2. Clasifica las reacciones, según el modo de realizarse, en espontáneas,provocadas o reversibles.

b.1. Escribe, conocidos los reactivos y productos, la ecuación química y la ajusta.

c.1. Resuelve ejercicios y problemas sencillos relativos al balance de materia yexpresa los resultados en moles o en gramos o, si se trata de gases, tambiénen litros.

d.1. Describe las reacciones endotérmicas y exotérmicas como balance energéticoresultante de la ruptura y formación de enlaces.

d.2. Resuelve ejercicios y problemas sencillos relativos al balance energético.e.1 Define la velocidad de reacción, expresa sus unidades y sabe de qué factores

depende.

10. La química de los compuestos del carbono

OBJETIVOS

a) Conocer las distintas formas en las que se puede encontrar el carbono comoelemento.

b) Explicar por qué el carbono tiene la particularidad de originar tantas y tandiversas sustancias.

c) Diferenciar las sustancias orgánicas a partir de sus fórmulas y reconocer enellas sus grupos funcionales.

d) Valorar la importancia del petróleo y de la industria petroquímica como fuente demuchas sustancias que han contribuido a nuestro bienestar.

e) Conocer las ventajas e inconvenientes de los materiales plásticos.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. El carbono, componente esencial de los seres vivos

• El experimento de Stanley Miller.• El laboratorio más complejo. • Catalizadores bioquímicos.• La doble hélice: el ADN.

2. El carbono y sus compuestos

• Los enlaces del carbono.• El diamante: sólido covalente por excelencia.• El grafito: un sólido covalente blando.• El carbono molecular: la molécula «balón».

3. Descripción de los compuestos orgánicos más sencillos

• Hidrocarburos lineales.• Hidrocarburos cíclicos.• El petróleo y la petroquímica.• Funciones oxigenadas.

4. Polímeros

• Macromoléculas naturales.

• Plásticos.

5. Fabricación y reciclaje de materiales plásticos

PROCEDIMIENTOS

• Identificación de grupos funcionales a partir de varias fórmulas de sustanciasorgánicas y su nomenclatura.

• Formulación de sustancias a partir de su nombre e indicación de la funciónquímica a la que corresponde.

• Elaboración de cuadros conceptuales relativos a algún grupo de sustanciasorgánicas.

• Realización de trabajos bibliográficos, individualmente o por grupos, sobre algúntema de esta unidad, como las refinerías de petróleo, los carburantes, losplásticos, las fibras artificiales, los avances de la bioquímica o el tratamiento delos residuos sólidos urbanos.

ACTITUDES

• Interés por el rigor en la utilización de términos y Conceptos.• Interés y espíritu investigador en la búsqueda y organización de la información.• Participación activa y responsable en las actividades grupales.• Valoración positiva del trabajo de muchos científicos en el campo de la química

orgánica y en su faceta más moderna, la bioquímica, por haber descubiertomuchos mecanismos de la actividad vital que han llevado al control de diversasenfermedades.

• Reconocimiento de que aunque no tenga vigencia la teoría de la «fuerza vital», losseres vivos llevan a cabo síntesis orgánicas más complicadas y diversas quecualquier fábrica o laboratorio montados por el hombre.


a.1. Conoce las distintas formas alotrópicas en las que se encuentra el carbonocomo elemento.

b.1. Explica por qué el carbono tiene la particularidad de dar lugar a tantas y tandiversas sustancias químicas.

c.1. Diferencia las sustancias orgánicas a partir de sus fórmulas e identifica en ellassus grupos funcionales.

c.2. Escribe las fórmulas de los compuestos orgánicos a partir de sus nombres, yviceversa.

c.3. A partir de la fórmula molecular y la función química, descubre los posiblesisómeros de un compuesto.

d.1. Realiza un trabajo de investigación bibliográfica y documental, individualmenteo por grupos, sobre la importancia del petróleo y de la industria petroquímica,aportando críticamente una opinión personal sobre los problemas sociales ysus soluciones.

e.1. Describe las principales aplicaciones de los plásticos y la dificultad de suposterior eliminación.

8.-CONTENIDOS MÍNIMOS PARA 4º DE ESO

1.- Aplicar correctamente las principales ecuaciones de MRU, MRUA y MCU.2.- Diferenciar velocidad de aceleración.3.- Diferenciar entre movimientos lineales y angulares.4.- Realizar la representación gráfica s-t y v-t para diversos movimientos5.- Interpretar las gráficas s-t y v-t de diversos movimientos6.- Calcular los parámetros ( espacio, velocidad, tiempo y aceleración ) en distintosmovimientos7.- Calcular la resultante de un sistema de fuerzas8.- Descomponer una fuerza en sus componentes rectangulares9.- Enunciar y explicar los principios de la Dinámica10.- Aplicar los principios de la Dinámica y el principio de conservación de lacantidad de movimiento a la resolución de problemas11.- Enunciar y explicar las leyes de Kepler y la Teoría General de la Gravitación12.- Aplicar la Teoría de la gravitación a la resolución de ejercicios sobre movimientode satélites13- Calcular el peso de un cuerpo en distintas situaciones14.- Aplicar los principios de Pascal y Arquímedes a la resolución de problemas15.- Usar el barómetro como altímetro16.- Conocer con claridad el concepto de trabajo.17.- Calcular la energía de un sistema18.- Conocer el concepto de potencia y la importancia de esta magnitud en laindustria y tecnología.19.- Explicar en que consiste la degradación de la energía20.- Aplicar el principio de conservación de la energía21.- Calcular el rendimiento de un proceso energético22.- Diferenciar calor y temperatura23.- Calcular el calor que interviene en un proceso de cambio de estado24.- Explicar las características fundamentales del movimiento ondulatorio.25.- Determinar las características de una onda26.- Resolver problemas numéricos donde intervengan T, f y λ de ondas sonoras yelectromagnéticas27.- Conocer las características de los sonidos audibles28.- Distinguir los compuestos según su tipo de enlace29.- Formular y nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos según normas IUPAC30.- Distinguir compuestos por sus propiedades y reacciones características31.- Calcular el calor que interviene en una reacción32.- Resolver problemas sencillos sobre estequiometría en las reacciones químicas.33.- Explicar la influencia de los factores que influyen en una reacción química.34.- Conocer los compuestos orgánicos más sencillos.

9.-CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.

Se tendrán en cuenta los bloques de contenidos de forma que se superen losmínimos determinados para cada uno de los cursos. Estos mínimos, detallados enlos apartados correspondientes, incluyen aspectos relativos tanto al apartado deconceptos como a los de procedimientos y actitudes.

La calificación final se determinará teniendo en cuenta los los siguienteselementos de valoración

1 . REALIZACIÓN DE PRUEBAS ESCRITAS INDIVIDUALES

Las pruebas escritas, normalmente dos por evaluación, constaran de parteteórica y parte práctica, calificándose por separado ambas partes.

En la corrección de la prueba se valorará que los alumnos demuestren unacomprensión e interpretación correctas de los fenómenos, leyes físicas y químicas.

En la resolución de problemas y cuestiones numéricas los errores de cálculoen las operaciones se valorarán negativamente. Aquellos errores que conduzcan aresultados claramente absurdos se penalizarán más severamente, rebajando un25% de la nota del mismo. Así mismo, se penalizará con un 25% de la nota, aquellosejercicios en los que los valores de las magnitudes carezcan de unidades.

En la recuperación, el profesor elaborará una nueva prueba escrita para cadaevaluación ; estas pruebas se llevarán a efecto una vez que al alumno se le hayadado oportunidad de consulta y aclaraciones sobre dudas.

Para la realización de las diversas pruebas y recuperaciones de cadaevaluación el alumno podrá utilizar calculadora no programable. Sin embargo no sepermitirá utilizar la tabla periódica de los elementos químicos.

Queda a la elección de cada profesor la realización de un examen final quecontribuya a la determinación de la nota definitiva de los alumnos.

La calificación obtenida en este apartado supondrá el 80 % de la nota final.

2. TRABAJO EN EL AULA

Se valorarán los siguientes aspectos:

Realización del trabajo propuesto en las actividades del aula Realización de las tareas propuestas para casa Contestar significativamente a las preguntas del profesor Trabajar activamente en pequeño grupo, participando sin imponer criterios Respetar las normas de seguridad en el manejo de aparatos y productosquímicos en el laboratorio, así como el orden y limpieza


3. CUADERNO PERSONAL DE ACTIVIDADES

Se valorarán los siguientes aspectos:

Presentación, orden y limpieza.Ortografía, puntuación y vocabulario específico de la asignatura.Interpretación clara de los conceptosTratamiento "científico" en los trabajos de laboratorio, haciendo hincapié en laemisión de hipótesis, identificación de variables y tratamiento de los resultadosnuméricos obtenidos en la experiencia.

El cuaderno de actividades deberá demostrar un trabajo real y efectivo por partedel alumno y se calificaran negativamente aquellos que claramente demuestren unamera actividad de copia a otros compañeros o en las clases de apoyo a las queacuden un significativo numero de alumnos


10.-TEMAS TRANSVERSALES

Los temas transversales entendemos no deben considerarse como nuevasunidades didácticas a impartir, sino que más bien debe ser algo presente en laactividad docente y en el aula, ya que se refieren a problemas y preocupacionesfundamentales de la sociedad actual.

En el campo de la Física y la Química nos parecen de especial importancialos siguientes temas transversales:

EDUCACIÓN AMBIENTAL

Se prestará especial atención al tratamiento de los residuos urbanos, controlde los vertidos de sustancias tóxicas, el impacto ambiental de la obtención de laenergía, la gestión de recursos naturales, etc.

EDUCACIÓN PARA LA SALUD

En la asignatura de Física y Química existen varios aspectos que están muyrelacionados con la Educación para la salud como son los efectos nocivos dealgunas sustancias para el organismo, los peligros de las radiaciones, la transmisiónde impulsos eléctricos en el sistema nervioso, etc.

EDUCACIÓN DEL CONSUMIDOR

Dentro de este tema se prestará especial atención al uso responsable de losproductos químicos que utilizamos en el hogar, la elección adecuada de losalimentos para un correcta alimentación, al tratamiento de los residuos incluido sureciclado para crear técnicas de ahorro.

Se pretende a través de estos temas transversales crear una conducta derespeto del entorno, a las personas que nos rodean, a nosotros mismos y asífomentar un consumo responsable.

11.-TEMPORALIZACIÓN

3º DE E.S.O.

Con objeto de un desarrollo óptimo de las unidades didácticas, se tieneprevisto dedicar a cada una de ellas el tiempo especificado a continuación:

1. Introducción al método científico. La medida: 6 horas2. Estructura y diversidad de la materia: 6 horas3. Sistemas dispersos. Disoluciones: 8 horas4. Estructura de la materia: 8 horas5. Enlace químico. Formulación: 10 horas6. Reacción química: 4 horas7. Cálculos químicos: 6 horas8. La química y la sociedad: 2 horas9. La energía y sus manifestaciones: 4 horas10.La electricidad: 3 horas11.Corriente y energía eléctricas: 4 horas

4º DE E.S.O.

Con objeto de un desarrollo óptimo de las unidades didácticas, se tieneprevisto dedicar a cada una de ellas el tiempo especificado a continuación-

1. Estudio de los movimientos. Cinemática: 14 horas2. Fuerzas y su equilibrio - 10 horas3.Leyes de la dinámica y su aplicación. Interacción gravitatoria: 14 horas4. Fuerzas y presiones en fluidos: 10 horas5. Trabajo y energía: 16 horas6. Calor y sus efectos: 8 horas7. La energía de las ondas: la luz y el sonido: 10 horas8.Tabla periódica. Unión entre átomos: 12 horas9.Las reacciones químicas: 10 horas10. La química de los compuestos del carbono: 8 horas

12.- MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Libros de texto para 3º y 4º de ESO: Autores: Germiniano Ontañón Palomero yotros. Editorial Bruño

Libros de lectura para los alumnos:-Libros de Isaac, Asimov.- Biblioteca Científica Salvat.- Biblioteca Salvat de grandes bibliografías.

- Colección Ciencia hoy

Revistas de divulgación científica:- Investigación y ciencia- Conocer- Muy interesante- Mundo científico

Material videográfico

Se seleccionarán los videos relacionados con los temas a tratar de lassiguientes colecciones educativas:

Enciclopedia BritánicaColección educativa de RTVMundo científico

Material Informático

Se utilizarán programas enviados por el programa de Nuevas Tecnologíassobre movimientos rectilíneos, resolución de circuitos eléctricos, fuerzas yformulación química.

Material de laboratorio.

PRIMERO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO Y DECIENCIAS DE LA SALUD

1.- INTRODUCCIÓN

LA FÍSICA Y LA QUÍMICA EN EL BACHILLERATO. CARACTERÍSTICAS

GENERALES.

De acuerdo con la Ley Orgánica de Ordenación General del Sistema Educativo(LOGSE) 1/1990 de 3 de Octubre, "el Bachillerato comprenderá dos cursosacadémicos. Tendrá modalidades diferentes que permitirán una preparaciónespecializada de los alumnos para su incorporación a estudios posteriores o a lavida activa... Proporcionará a los alumnos una madurez intelectual y humana, asícomo los conocimientos y habilidades que les permitan desempeñar sus funcionessociales con responsabilidad y competencia. Asimismo, les capacitará para accedera la formación profesional de grado superior y a los estudios universitarios".

La Física y Química se imparten como una sola materia en 1º de Bachilleratoen dos de las cuatro modalidades: modalidad de Ciencias de la Naturaleza y Salud ymodalidad de Tecnología. En el 2º de Bachillerato se imparten como materiasindependientes. Ambas, Física y Química, tienen en el Bachillerato tiene dosfinalidades básicas:

a) Carácter formativo.

Para todos los alumnos que cursan las dos modalidades citadas, la Física yQuímica debe prepararlos para ser ciudadanos informados y críticos. El nivel deconocimientos debe ser tal que sepan abordar los principales temas de la física y dela química no solamente para poderlos relacionar con las numerosas aplicacionestécnicas que han sido posibles gracias al desarrollo de esas ciencias, sino tambiénpara ser capaces de analizar las interacciones ciencia-tecnología-sociedad, detranscendental importancia si, como es deseable, se pretende un equilibrio racionalen el desarrollo de la humanidad.

Dado el carácter terminal de estas materias, los educadores deben insistir enconceptos y procedimientos propios de estas ciencias, ya que a nivel académico notendrán oportunidad de adquirirlos en el futuro. Por lo cual orientarán principalmentea sus alumnos en la forma que tienen de trabajar los científicos desde Galileo hastanuestros días. La aplicación del llamado método científico con sus procedimientos ypasos más usuales como observar, experimentar, elaborar modelos, establecerhipótesis y leyes,... servirá a la hora de planificar los contenidos y las actividadesprocedimentales.

b) Su carácter propedéutico.

Este carácter supone que el currículo de Física y Química debe incluir losconceptos, procedimientos y actitudes y propuesta de actividades que permitanabordar con éxito las carreras científicas y técnicas de nivel universitario así como

las diversas especialidades de formación profesional de grado superior. Estecarácter propedéutico debe ser referencial a la hora de programar y preparar lasdiversas actividades en el aula. El educador recurrirá a su experiencia universitariaque le dará una perspectiva muy válida para orientar el trabajo de los alumnos.

2.- METODOLOGÍA

Sea el Bachillerato terminal o no a efectos de estudios académicos paradeterminados grupos de alumnos, al desarrollar el currículo han de tenerse muypresentes las características psicopedagógicas propias de esta etapa.

* En el bachillerato se produce el paso del aprendizaje concreto al aprendizaje de lasrelaciones formales. El alumno está capacitado para establecer modelos deaprendizaje propios a partir de las ideas resultantes de un ejercicio mental que les déforma y valor. La función del profesor, y también de los materiales didácticos, espreparar la secuencia de los aprendizajes de forma progresiva y armónica para noprovocar traumas ni bloqueos en la mente del alumno.

* El estudiante en esta etapa no se conforma con observar la realidad y aceptar loshechos tal como aparecen, sino que trata de descubrir las causas y relacionar unoshechos con otros empleando una metodología más analítica y reflexiva.

* El alumno de Bachillerato está creando sus propios modelos en la forma deaprender y de lo aprendido. Los modelos elaborados por su mente son producto deuna peculiar forma de analizar, interpretar la realidad y establecer relaciones.

* El alumno tiene que percatarse de que sus modelos cognoscitivos pueden mejorar.Para llegar a esta conclusión es muy útil el análisis del paradigma de la evolución dela ciencia. En efecto, por poco que profundice en la historia de esa evolución,descubrirá que en la física y la química, lo mismo que en otras ciencias, nada quedadefinitivamente establecido; que la evolución de la ciencia en general ha tenido uncarácter tentativo y de constante investigación del mundo físico a través de teorías ymodelos que han ido cambiándose y perfeccionándose. Análogamente, el acceso alaprendizaje de los conocimientos científicos se logra a través de una remodelaciónde conceptos previos que en algunos casos (cada uno tiene su historia) han sidoerróneos o por lo menos imprecisos.

* Los contenidos tanto conceptuales como procedimentales en las etapas anterioreslo mismo que en el Bachillerato no deben aprenderse memorísticamente, sinofuncionalmente.

En realidad, las capacidades como objetivos del aprendizaje surgen comoresultado de un aprendizaje adecuado de los contenidos. No hay que perder de vistaque las distintas actividades propuestas en el libro de texto deben planificarsemetodológicamente para desarrollar capacidades.

La selección y estructuración de los conocimientos es imprescindible para queéstos sirvan, para que creen capacidades. Y aquí sí que se complementan loscontenidos conceptuales con los procedimentales y los actitudinales. Digamos quelos procedimientos son las destrezas, habilidades, formas de hacer, experiencias,

esquemas, redes y mapas conceptuales, etc., que sirven no sólo para adquirirconceptos, sino para saber después utilizarlos y aplicarlos.

* Esta es la etapa del aprendizaje autónomo y de la mejora de los métodos deaprendizaje. Partiendo de los conocimientos de la etapa anterior y del protagonismoque en ésta debe darse a su personalidad, el alumno debe iniciarse y progresar enun aprendizaje autónomo. La orientación del profesor y las actividades propuestasen los materiales didácticos y textos deben propiciar ese trabajo personal.

* Otra forma de trabajar dentro y fuera del aula es en equipo. También el trabajo enequipo forja la personalidad del alumno al tener que contrastar ideas, modelos ymétodos de trabajo propios con los de otros compañeros. El educador asesora aestos equipos y en algún caso sugiere las líneas de actuación de los mismos.

* En Física y Química, dado su carácter de ciencias experimentales, debedestacarse constantemente su vertiente práctica. El proyecto de estas materiascontempla esta vertiente no solamente en los contenidos conceptuales, sinoprincipalmente en los procedimentales.

* Por ser estas materias ciencias experimentales, deben incluirse el mayor númeroposible de actividades prácticas y de aplicación de los conocimientos adquiridos yque, en lo posible, guarden conexión con las actividades cotidianas, como, porejemplo:- Esquemas, redes y mapas conceptuales, etc., que sirven no sólo para adquirirconceptos, sino para saber después utilizarlos y aplicarlos. - Experimentos caseros realizados con material sencillo- Experiencias en el laboratorio- Investigaciones en el laboratorio sobre un tema elegido por el alumno con elseguimiento del profesor- Referencias a hechos reales en las explicaciones teóricas- Propuestas de problemas con datos tomados de la realidad

3.- EVALUACIÓN

INSTRUMENTOS

La evaluación tendrá un carácter continuo, por lo tanto, se tendrá en cuenta laobservación diaria en clase, cuestiones y ejercicios numéricos, así como el trabajoexperimenta en el laboratorio, si fuera posible, y las diversas pruebas escritasestablecidas a lo largo del curso.

Para fomentar la colaboración de los alumnos y que se acostumbren a manejarcon soltura diferentes fuentes de información de las que dispone el centro, talescomo libros, material audiovisual e informáticos , se realizarán algunos trabajosrelacionados con temas de actualidad , como energía y medio ambiente,

Las pruebas escritas consistirán en el desarrollo de una o varias cuestionesteóricas del temario y teniendo en cuenta que la Física y la Química son ciencias

experimentales, se debe valorar sobre todo la capacidad de aplicación de losconocimientos por parte de los alumnos.


Con el fin de conseguir un mayor grado de concreción y evitar repeticionesinnecesarias, los criterios de evaluación correspondientes a cada bloque seencuentran especificados en cada caso al final del mismo.

4.- OBJETIVOS GENERALES

1. Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes de la Físicay la Química, que les permita tener una visión global y formación científica básica ypuedan desarrollar estudios posteriores más específicos.

2. Aplicar dichos conceptos, leyes, teorías y modelos a situaciones reales ycotidianas.

3. Comprobar hasta dónde son válidas las hipótesis y teorías no concordantes,sometiéndolas a un análisis crítico a la luz de los descubrimientos realizados amedida que se ha desarrollado la ciencia. Citar y justificar los puntos "débiles" de lasdistintas teorías y cómo se han ido perfeccionando.

4. Lograr determinadas destrezas investigativas, tanto bibliográficas o documentalescomo experimentales:* Comprender y expresar los puntos más importantes de un texto científico que sehaya leído.* Habilidad para deducir las relaciones existentes entre distintas magnitudes físicas.* Saber cómo influyen las distintas variables en la evolución de un fenómeno físico oquímico en su aspecto cualitativo y cuantitativo (si se presenta una fórmula orelación matemática).* Plantear de forma correcta problemas cualitativamente y despuéscuantitativamente empleando datos reales.* Realizar esquemas y resúmenes.* Realizar trabajos de investigación bibliográfica sobre temas monográficos y saberredactar informes sobre experiencias de laboratorio.* Idear y diseñar experimentos caseros o para realizar en el laboratorio con objeto decomprobar las variables que intervienen en un fenómeno físico o químico.* Manipular correctamente las sustancias químicas y el instrumental de laboratorio.

5. Adquirir destrezas y actitudes asociadas a un buen trabajo científico.* Búsqueda exhaustiva de información a la hora de abordar un determinado tema.* Desarrollar la capacidad crítica, cuestionándose lo obvio, sin asumir definitivamenteun concepto hasta no comprenderlo y verificarlo.* Afrontar con flexibilidad y apertura mental las nuevas ideas.* Flexibilidad mental también para poder modificar los propios procedimientos detrabajo.* Observar detallada y racionalmente los fenómenos de la naturaleza y en lasexperiencias de laboratorio.

* Curiosidad ante lo que no es evidente y obvio.* Iniciarse en la elaboración de hipótesis y modelos tratando de dar una aplicaciónde lo observado.* Definir conceptos aunque solamente sea de forma operativa.

6. Integrar la dimensión social y tecnológica de la Física y la Química.* Identificar las aplicaciones tecnológicas de la Física y la Química y su repercusióntanto positiva como negativa en la sociedad.* Sabiendo descubrir mediante relaciones ciencia-tecnología-sociedad (C-T-S) laincidencia de la ciencia en la vida y en la evolución de la humanidad a través de lasaplicaciones tecnológicas.* Sensibilizarse por los problemas de tipo ecológico y ambiental causados en lanaturaleza, como consecuencia del desarrollo científico y tecnológico, y tambiéncómo los físicos y químicos junto con los ingenieros están haciendo denodadosesfuerzos para corregir la degradación del medio ambiente

7. Explicar expresiones y términos "científicos" del lenguaje coloquial mediante losconocimientos físicos y químicos adquiridos:* Modificando las ideas previas o preconceptos con frecuencia imprecisos y a veceserróneos.* Realizando un aprendizaje que tome como punto de partida esas ideas previas,* Precisar conceptos como los de fuerza, presión, trabajo, energía..., mediante elanálisis de los elementos que los define.

8. Emplear con exactitud y precisión el lenguaje de la física y química. * Conocer otras unidades físicas usuales que no son del Sistema Internacional ysaber transformarlas a este sistema.* Conocer las unidades y su símbolo en el S. I. de todas las magnitudes físicasestudiadas.* Expresar las unidades de magnitudes derivadas en función de las básicas ofundamentales.* Formular y nombrar correctamente las sustancias químicas mas importantes.5.-CONTENIDOS , OBJETIVOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN DECADA UNIDAD DIDÁCTICA.

Unidad 1. La ciencia y sus métodos.

OBJETIVOS

a). Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores.b) Saber realizar la toma y ordenación de los datos experimentales.c) Realizar el tratamiento de los datos experimentales. Representar variablesgráficamente.d) Saber expresar las medidas realizadas, utilizando las diferentes notaciones, elredondeo y el número de cifras significativas correctas.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Magnitudes físicas. Clasificación

• Definición de magnitudes físicas.• Magnitudes escalares y magnitudes vectoriales. Elementos.• Magnitudes fundamentales y derivadas. Unidades fundamentales ycomplementarias del sistema internacional. Magnitudes derivadas: ecuación dedimensiones. Unidades de medida.

2. La medida. Instrumentos de medida

• Medida directa y medida indirecta.• Instrumentos de medida. Precisión y sensibilidad. Notaciones científica y decimal.•Errores en la medida directa. Errores sistemáticos y errores accidentales. Errorabsoluto, error de dispersión y error relativo. Errores en la medida indirecta: casos.• Expresión de las medidas. Redondeo y cifras significativas.• Método para la ordenación y tratamiento de datos experimentales. Tipos derelaciones más frecuentes. Análisis de resultados. Representaciones gráficas.

PROCEDIMIENTOS

• Diferenciación entre conocimiento científico y no científico.• Búsqueda de ejemplos del carácter no dogmático de la ciencia y de su constanteevolución.• Estudio de modelos simplificadores de situaciones reales.• Diseño de experimentos y control de las variables.•Organización de datos en tablas.• Interpretación de datos a partir de gráficos.• Utilización de instrumentos de medida.• Comprobación de la sensibilidad de los instrumentos de medida.

ACTITUDES

•Creatividad y perseverancia por la realización ordenada y metódica del trabajo.• Actitud positiva hacia la ciencia.• Actitud crítica hacia los trabajos científicos, publicados en los medios decomunicación.• Reconocimiento de la ciencia como una labor colectiva y en constante evolución.


a.1 Calcula, en casos sencillos, el error cometido en las medidas directas eindirectas.a.2 Utiliza los errores para un análisis crítico de los resultados obtenidos.b.1 Confecciona, de manera clara y ordenada, tablas y esquemas.b.2 Representa gráficamente un conjunto de datos experimentales.c.1 Representa variables gráficamente.c.2 Analiza los resultados de un experimento a partir de la búsqueda de relacionesentre las variables representadas en gráficas.d.1 Maneja con soltura las unidades del Sistema Internacional de Unidades.d.2 Expresa las medidas realizadas, utilizando las diferentes notaciones, el redondeoy el número de cifras significativas correctas.

Unidad 2. El movimiento. Movimientos simples.

OBJETIVOS

a) Reconocer el carácter relativo de los movimientos.b) Identificar los conceptos, magnitudes y variables, características de losmovimientos, con la ayuda del cálculo vectorial.c) Conocer las posibilidades de las representaciones gráficas con el fin de describirmovimientos.d) Diferenciar los movimientos según la trayectoria y la velocidad.e) Describir matemáticamente los movimientos rectilíneos.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Movimiento. Sistemas de referencia

• La cinemática. Sistemas de referencia.

2. Vectores. Variables del movimiento

• Operaciones con vectores. Suma de vectores, producto de un vector por unnúmero.• Componentes de un vector. Coordenadas cartesianas.•Variables características del movimiento: posición, trayectoria, desplazamiento,recorrido.

3. Velocidad

•Velocidad media.•Velocidad instantánea.• Unidades de velocidad.• Componentes cartesianos de la velocidad.

4. Aceleración

• Aceleración media.• Aceleración instantánea.• Unidades de aceleración.• Componentes cartesianos de la aceleración.

5. Movimientos rectilíneos

• Movimiento rectilíneo uniforme (MRU). Gráficos posición espacio-tiempo. Gráficovelocidad-tiempo.• Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA). Gráfico velocidad-tiempo.Ecuación del movimiento.• Una MRUA importante. Caída de graves.

PROCEDIMIENTOS

• Representación de vectores en el plano.• Dibujo del vector posición y del vector velocidad de un móvil en distintos puntos desu trayectoria.

• Realización de operaciones con vectores y representación gráfica de las mismas.• Diseño y realización de experiencias para el análisis de los distintos tipos demovimientos.• Representación gráfica de movimientos a partir de tablas de valores de posicioneso velocidades y tiempos.• Interpretación de gráficas, describiendo movimientos a partir de ellas, y realizacióndecálculos sobre las mismas.• Resolución de ejercicios numéricos sobre diferentes movimientos, utilizando lastécnicas propias de cada uno.

ACTITUDES

• Reconocimiento de las posibilidades de utilización del lenguaje gráfico.• Interés por el planteamiento de preguntas sobre situaciones cotidianas,relacionadas con el tema de estudio.• Actitud crítica frente al lenguaje cotidiano al referirse a términos científicos.• Actitud positiva hacia las aplicaciones actuales de la cinemática


a.1 Identifica el movimiento absoluto.a.2 Discrimina entre movimiento absoluto y movimiento relativo.b.1 Efectúa operaciones con vectores de forma gráfica y en coordenadascartesianas.b.2 Calcula los vectores desplazamiento y velocidad media, conociendo los vectoresde posición en los instantes inicial y final del movimiento.c.1 Construye gráficos de movimientos.c.2 Identifica movimientos a partir de representaciones gráficas de los mismos.c.3 Obtiene valores de las magnitudes fundamentales de los movimientos rectilíneosa partir de sus gráficos.d.1 Diferencia los movimientos según su trayectoria y velocidad.e.1 Resuelve ejercicios sobre movimientos rectilíneos, utilizando ecuaciones ysistemas de ecuaciones.

Unidad 3. Movimientos compuestos.

OBJETIVOS

a) Reconocer el movimiento compuesto por dos movimientos rectilíneos, uniformes ysimultáneos.b) Reconocer y describir el movimiento compuesto por un movimiento rectilíneouniforme y un movimiento rectilíneo, uniformemente acelerado y simultáneos, aplicando el principiode superposición.c) Reconocer y describir el movimiento circular uniforme de un punto que se mueveen una trayectoria circular.d) Reconocer y describir un movimiento armónico simple como proyección delmovimiento circular uniforme de un punto que se mueve sobre una trayectoriacircular, con velocidad constante.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Composición de movimientos

• Principio de independencia de movimientos. Principio de superposición demovimientos. Composición de dos movimientos MRU perpendiculares.• Movimiento parabólico. Ecuaciones del movimiento parabólico.•Ecuación de la trayectoria. Altura máxima, alcance máximo.• Lanzamiento horizontal. Ecuaciones de los movimientos sobre los ejes.

2. Movimientos circulares

• Movimiento circular uniforme. Características.• Magnitudes angulares y relación con las magnitudes lineales. Velocidad angular.• Aceleración en el movimiento circular uniforme.

PROCEDIMIENTOS

• Utilización de gráficos y dibujos en la resolución de situaciones en las queintervienendos movimientos simultáneos.• Resolución de ejercicios numéricos sobre situaciones reales en las que sesuperpongan dos MRU: nadadores o barcas cruzando ríos.• Resolución de ejercicios numéricos en los que se producen lanzamientos oblicuosyhorizontales.• Resolución de ejercicios basados en situaciones reales y en los que la velocidadangular esté expresada en diferentes unidades.

ACTITUDES

• Curiosidad por el conocimiento de la historia de la ciencia.•Valoración de la utilidad del lenguaje gráfico en la resolución de ejercicios.• Disposición para el trabajo en grupo.• Capacidad de emitir hipótesis fundamentadas sobre determinadas situaciones,asumiendo el riesgo de que no sean válidas.


a.1 Reconoce el movimiento compuesto por dos movimientos rectilíneos uniformes ysimultáneos.a.2 Describe el movimiento compuesto por dos movimientos rectilíneos uniformes ysimultáneos.a.3. Resuelve ejercicios numéricos sobre el movimiento compuesto por dosmovimientos rectilíneos, uniformes y simultáneos, aplicando el principio desuperposición.b.1 Reconoce el movimiento compuesto por un movimiento rectilíneo uniforme y unmovimiento rectilíneo uniformemente acelerado y simultáneos, aplicando el principiode superposición.

b.2 Describe el movimiento compuesto por un movimiento rectilíneo uniforme y unmovimiento rectilíneo uniformemente acelerado y simultáneos, aplicando el principiode superposición.b.3 Resuelve ejercicios sobre el movimiento compuesto por un movimiento rectilíneouniforme y un movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y simultáneos,aplicando el principio de superposición.c.1 Reconoce el movimiento circular uniforme de un punto que se mueve en unatrayectoria circular.c.2 Describe el movimiento circular uniforme de un punto que se mueve en unatrayectoria circular.c.3 Resuelve ejercicios sobre el movimiento circular uniforme de un punto que semueve en una trayectoria circular.

Unidad 4. Los principios de la dinámica.

OBJETIVOS

a) Comprender la naturaleza de las fuerzas como magnitudes vectoriales.b) Conocer el concepto de interacción entre fuerzas que se ejercen entre al menosdos cuerpos.c) Conocer y utilizar los tres principios de la dinámica para analizar situacionesconcretas.d) Definir el momento lineal o cantidad de movimiento y las condiciones para suconservación.e) Saber resolver ejercicios de choques inelásticos.f) Definir el impulso mecánico y su relación con el momento lineal.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Las fuerzas y sus efectos

• Carácter vectorial de las fuerzas. Efectos de las fuerzas.• Medida de las fuerzas.

2. Los principios de la dinámica

• Primer principio de Newton. Masa inerte de un cuerpo.• Segundo principio de Newton. La fuerza como causa de los cambios del estado demovimiento de los cuerpos.•Tercer principio de Newton. Las fuerzas como interacción.

3. Momento lineal o cantidad de movimiento

• Equilibrio dinámico de una partícula material.• Momento lineal. Conservación en los sistemas aislados.

4. Impulso mecánico

•Teorema del impulso mecánico.

PROCEDIMIENTOS

• Utilización de la deformación en muelles para la medida de fuerzas.• Visualización con dinamómetros de las operaciones con vectores fuerza.• Describir situaciones en las que se ponga de manifiesto la inercia de los cuerpos,haciendo ver la necesidad de fuerzas para variar el estado del movimiento.• Describir situaciones de equilibrio en las que se dibujen las fuerzas de acción yreacción sobre un cuerpo, distinguiendo quién las ejerce y sobre quién se ejercen.

ACTITUDES

• Constancia para resolver dificultades.• Predisposición a utilizar la imaginación a la hora de proponer ejemplos desituacionescotidianas, utilizando los principios de la dinámica.• Aceptación de las opiniones de los demás. • Disposición a cambiar de ideas a la vista de nuevas evidencias.• Capacidad de resolución de ejercicios desde diferentes puntos de vista.•Valoración de la importancia histórica de los principios de Newton.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN.

a.1 Reconoce las fuerzas como magnitudes vectoriales.a.2 Identifica los efectos que producen las fuerzas sobre los cuerpos: deformacionesy cambios en el estado de movimiento de los mismos.a.3 Opera con fuerzas, utilizando la notación vectorial tanto gráficamente comoalgebraicamente.b.1 Identifica las fuerzas aplicadas sobre un cuerpo en equilibrio, señalando quiénlas ejerce y calculando sus valores.c.1 Utiliza los principios de la dinámica para el análisis de situaciones concretas. d.1 Resuelve ejercicios en los que las fuerzas produzcan cambios en el movimientode un cuerpo.e.1 Resuelve ejercicios cuantitativos de choques inelásticos.f.1 Define el impulso mecánico y su relación con el momento lineal.f.2 Resuelve ejercicios de aplicación del impulso mecánico.

Unidad 5. Aplicaciones de los principios de la dinámica.

OBJETIVOS

a) Conocer las interacciones fundamentales de la naturaleza, su intensidad yalcance.b) Conocer el peso de un cuerpo como resultado de la interacción de su masa con lamasa de la Tierra..c) Explicar la existencia de rozamiento como resultado de una interacción entrecuerpos puestos en contacto.d) Aplicar los principios de la dinámica a movimientos de cuerpos que se deslizansobre superficies. e) Aplicar los principios de la dinámica a cuerpos enlazados mediante cuerdas ocables.f) Aplicar los principios de la dinámica a cuerpos bajo la acción de fuerzas elásticas.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Tipos de fuerzas de la naturaleza

• Interacción fuerte, electromagnética, débil y gravitatoria.

2. Interacción gravitatoria

• La constante de gravitación universal.• El peso de los cuerpos en la Tierra como ejemplo de interacción gravitatoria.

3. Fuerzas de rozamiento por deslizamiento

• Características y causas de las fuerzas de rozamiento.

4. Deslizamientos sobre planos. Procedimientos.

• Aplicación de los principios de la dinámica a movimientos de cuerpos que sedeslizan sobre superficies.

5. Cuerpos enlazados

• Aplicación de los principios de la dinámica a cuerpos enlazados mediante cuerdaso cables.

6. Dinámica de los movimientos circulares uniformes.

7. Fuerzas elásticas

• Aplicación de los principios de la dinámica a cuerpos bajo la acción de fuerzaselásticas.

PROCEDIMIENTOS

• Realización de medidas con dinamómetros de fuerzas en todas las situacionesestudiadas.• Resolución de ejercicios de cuerpos que se deslizan sobre superficies horizontaleseinclinadas.• Resolución de ejercicios de cuerpos unidos mediante cables o cuerdas.• Ascensores y movimientos circulares.• Resolución de ejercicios de cuerpos sujetos a muelles.

ACTITUDES

•Valoración de la potencia que tienen los principios de la dinámica sobre el cálculoensituaciones cotidianas.• Adquisición de actitudes de investigación en la resolución de problemas.• Constancia ante las dificultades a la hora de resolver ejercicios.

• Gusto por el rigor en el lenguaje oral y escrito, utilizado al analizar y resolversituaciones en las que se apliquen conceptos científicos.• Interés para la resolución de problemas desde diferentes puntos de vista.


a.1 Identifica los cuatro tipos de fuerza que se dan en la naturaleza.a.2 Discrimina entre interacción fuerte e interacción electromagnética.a.3 Discrimina entre interacción débil e interacción electromagnética.b.1 Realiza diagramas gráficos, representando situaciones de cuerpos sometidos ala acción de diferentes fuerzas.b.2 Reconoce el peso de un cuerpo como resultado de la interacción de su masa conla masa de la Tierra.c.1 Resuelve ejercicios de cuerpos que se deslizan sobre superficies conrozamientos.c.2 Identifica el concepto de rozamiento.c.3 Explica la existencia de rozamiento como resultado de una interacción entrecuerpos puestos en contacto.d.1 Resuelve ejercicios de movimientos de cuerpos que se deslizan sobresuperficies.e.1 Resuelve ejercicios de cuerpos enlazados por cuerdas o cables, mediante elcálculo de tensiones.f.1 Resuelve ejercicios de movimientos circulares.g.1 Resuelve ejercicios de cuerpos bajo la acción de fuerzas elásticas.

Unidad 6. La energía.

OBJETIVOS

a) Estudiar las características de la energía y los tipos en los que se presenta.b) Utilizar el trabajo como uno de los métodos de cuantificar las transferencias deenergía, cuando existen fuerzas que producen desplazamientos.c) Identificar la potencia como una medida de la rapidez en la transferencia deenergía.d) Conocer y aplicar el principio de conservación de la energía mecánica.f) Conocer y aplicar el primer principio de la termodinámica.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Aproximación al concepto de energía

• Características. Unidad de energía.

2. Trabajo

• Características. Unidad de trabajo.• Potencia. Unidad de potencia.• Energía cinética y trabajo.

• Energía potencial y trabajo.

3. Principio de conservación de la energía

• Energía mecánica.• Conservación de la cantidad de energía.

4. Calor y Trabajo.

5. Primer principio de la termodinámica

• Energía interna y sistemas termodinámicos.

PROCEDIMIENTOS

• Identificación del concepto de energía a partir de sus características.• Establecimiento de relaciones entre la energía cinética con el movimiento y lapotencial con la posición.• Establecimiento de relaciones entre el trabajo con estos dos tipos de energía.•Presentar la potencia como la velocidad con que se producen los intercambios deenergía y el rendimiento como un acercamiento a la realidad.• Resolución de ejercicios numéricos de aplicación al principio de conservación de laenergía mecánica.

ACTITUDES

•Valoración de los principios de conservación en las teorías físicas.• Interés por el rigor en el lenguaje oral y escrito, utilizado al analizar y resolversituaciones en las que se apliquen conceptos científicos.• Adopción de diferentes puntos de vista para resolver ejercicios.• Interés y constancia ante las dificultades a la hora de resolver ejercicios.• Actitud abierta e imaginativa a la hora de proponer ejemplos de situacionescotidianas, utilizando los principios de conservación de la energía mecánica.• Participación activa y responsable en grupos para realizar pequeños trabajos deinvestigación, siguiendo las características de los trabajos científicos.


a.1 Conoce las características de la energía.b.1 Calcula correctamente el trabajo en los intercambios de energía, dondeintervienen fuerzas que producen desplazamientos.b.2 Aplica razonadamente el teorema de las fuerzas vivas.b.3 Calcula diferencias de energías potenciales gravitatorias y elásticas con el fin dehallar el trabajo.c.1 Calcula la potencia de las máquinas, incluyendo el rendimiento del proceso. d.1 Utiliza el principio de conservación de la energía mecánica como método deresolución de problemas.f.1 Utiliza el primer principio de la termodinámica para calcular trabajos y energíasinternas de sistemas termodinámicos.

Unidad 7. Electrostática.

OBJETIVOS

a) Conocer la naturaleza de las cargas eléctricas a través de la teoría atómica.b) Describir la interacción electrostática, utilizando el cálculo vectorial.c) Introducir el concepto de campo como solución al problema de la interacción adistancia.d) Reconocer la interacción eléctrica como conservativa, utilizando la posibilidad decalcular trabajos como diferencias de energías potenciales.e) Utilizar el concepto de diferencia de potencial para explicar el movimiento de lascargas dentro de los campos eléctricos.f) Conocer la capacidad de acumular carga en sistemas formados por conductoresplanos.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Naturaleza eléctrica de la materia

• Unidad de carga eléctrica.• Conservación y cuantificación de la cantidad de carga eléctrica.

2. Interacción electrostática

• Ley de Coulomb.

3. Campo eléctrico

• Líneas de fuerza.• Campo eléctrico creado por varias cargas.

4. Energía potencial eléctrica

• Potencial eléctrico. Unidad de medida.• Superficies equipotenciales.

PROCEDIMIENTOS

. Representación de campos eléctricos y líneas de fuerzas de sistemas sencillos• Cálculo del trabajo dentro de campos eléctricos a partir de la diferencia de energíaspotenciales.• Estudio del movimiento espontáneo de carga eléctrica dentro de campos eléctricosutilizando el concepto de diferencia de potencial.

ACTITUDES

• Adopción de diferentes puntos de vista para resolver ejercicios.

• Interés por la investigación en la resolución de problemas.• Interés y constancia ante las dificultades a la hora de resolver ejercicios.• Participación activa y responsable en grupos para realizar pequeños trabajos deinvestigación, siguiendo las características de los trabajos científicos.


a.1 Identifica los tipos de carga eléctrica, describiendo las propiedades que tienenfrente a otras cargas.a.2 Calcula, aplicando la ley de Coulomb, las fuerzas ejercidas entre sí por lascargas puntuales.b.1 Calcula campos eléctricos, creados por cargas puntuales, y represéntalosvectorialmente.c.1 Identifica el campo eléctrico como campo conservativo, basándose en laexistencia de energías potenciales eléctricas.d.1 Calcula trabajos para desplazar cargas dentro de campos eléctricos, comodiferencias de energías potenciales.e.1 Utiliza el concepto de diferencia de potencial para prever el movimientoespontáneo de carga eléctrica dentro de campos eléctricos.

Unidad 8. Corriente eléctrica.

OBJETIVOS

a) Introducir las magnitudes eléctricas, relacionadas con los circuitos, diferencia depotencial, intensidad de corriente, resistencia eléctrica.b) Conocer el funcionamiento de los generadores de corriente y de las magnitudesque les caracterizan.c) Conocer cómo se conectan los amperímetros y voltímetros en un circuito.d) Aplicar la ley de Ohm generalizada a la resolución de ejercicios concretos.e) Resolver ejercicios de circuitos elementales de corriente continua conasociaciones de resistencias mixtas.f) Utilizar el concepto de energía eléctrica y, a partir de él, definir potencia eléctrica.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Naturaleza eléctrica de la materia

• Corriente eléctrica. Conductores y aislantes.•Tipos de conductores.• Generadores de corriente eléctrica.

2. Intensidad de la corriente eléctrica

• Definición y unidad de medida.

3. Resistencia de un conductor metálico

• Resistencia eléctrica. Factores.

4. Ley de Ohm

• Generalización de la ley de Ohm.

5. Asociación de resistencias

• Asociación en serie.• Asociación en paralelo o derivación.

6. Estudio energético de la corriente eléctrica

• Potencia de la corriente eléctrica. • Potencia de un generador.• Energía absorbida por los motores eléctricos.

PROCEDIMIENTOS

• Identificación de los diferentes portadores de carga en la corriente eléctrica.• Diferenciación entre conductores y aislantes.• Diseño y construcción de circuitos eléctricos sencillos.• Realización de conexiones de amperímetros y voltímetros.• Medición de intensidades y diferencias de potencial en los circuitos.• Comprobación experimental de la ley de Ohm.• Medida experimental de las asociaciones de resistencias. • Resolución de ejercicios de asociaciones de resistencias en serie y en paralelo.• Resolución de ejercicios sobre energía, potencia y coste de diversos aparatoseléctricos de uso cotidiano.

ACTITUDES

• Curiosidad por el funcionamiento de diversos aparatos eléctricos de uso cotidiano.• Interés por el rigor en el lenguaje oral y escrito, utilizado al analizar y resolversituaciones en las que se apliquen conceptos científicos.• Cooperación en las tareas realizadas con otros compañeros.• Capacidad de formular hipótesis y de comprobarlas experimentalmente. •Valoración de la necesidad del orden y la limpieza en las tareas de experimentales.• Honestidad al realizar un trabajo experimental y disposición a compartir losresultados.• Interés y constancia ante las dificultades a la hora de resolver los ejercicios.• Participación activa y responsable en grupos para realizar pequeños trabajos deinvestigación, siguiendo las características de los trabajos científicos.


a.1 Conoce el concepto de corriente eléctrica, identificando los portadores de cargaen sólidos, líquidos y gases.a.2 Conoce el concepto de diferencia de potencial e intensidad de corriente y saberesolver cuestiones sobre los mismos.

b.1 Conoce el concepto de fuerza electromotriz de un generador y sabe resolvercuestiones sobre el mismo.c.1 Sabe diseñar y montar circuitos con generadores y resistencias.d.1 Resuelve problemas de circuitos, aplicando la ley de Ohm y la ley de Ohmgeneralizada.e.1 Calcula asociaciones de resistencias en serie, paralelo y combinaciones deambas.f.1 Calcula la energía disipada y la potencia en diversos elementos de un circuito,incluidos los generadores y motores.

Unidad 9. Teoría atómica. Leyes de combinación química.

OBJETIVOS

a) Conocer y comprender la constitución de la materia y sus propiedades.b) Investigar, realizando experiencias con gases, y comprobar la teoría atómico-molecular.c) Destacar los aspectos más relevantes de la teoría atómica de Dalton.d) Conocer y comprender las leyes de la Química como base científica de la misma.e) Contrastar los diferentes tipos de leyes, comprender aciertos y errores de cadauna en el desarrollo de la ciencia.f) Adquirir hábitos de seguridad en el manejo de instrumental de laboratorio y en lamanipulación de sustancias químicas.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. La materia y la química

• Fines de la química.• Utilización de técnicas básicas de observación.• Curiosidad por el conocimiento de la materia..

2. Disoluciones y sustancias puras

• Diferencias esenciales.

3. Sustancias puras: elementos y compuestos

• Análisis químico de sustancias compuestas.• Síntesis de elementos.

4. Las primeras leyes de la química

• Ley de Lavoiser sobre conservación de la materia.

• Ley de Proust o de las propiedades definidas.• Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.

5. Constitución atómica de la materia

•Teoría atómica de Dalton.• Ley de Gay-Lussac.• Hipótesis de Avogadro.•Teoría atómica molecular.

6. Masa atómica y masa molecular

• Unidades de masa atómica y molecular.

PROCEDIMIENTOS

• Utilización de la proporcionalidad como base de cálculo, en la determinación demasas relativas.• Diseño y realización de experiencias simples para la separación de sustancias enuna mezcla.

ACTITUDES

• Descripción de la materia por composición y propiedades.• Determinación cuantitativa de algunas propiedades de la materia.• Utilización adecuada del instrumental de laboratorio.• Descripción de la evolución de la química a través de las leyes.• Cuidado en la utilización del instrumental de laboratorio.• Reconocimiento de las técnicas experimentales como parte importante de laformación integral.• Contraste entre diferentes puntos de información, relativos a problemas físico-químicos importantes en nuestra sociedad.• Interés por aprender a respetar el medio ambiente, conservando y mejorando elúnico laboratorio natural que tiene el ser humano, nuestro planeta.


a.1 Analiza y clasifica los diferentes tipos de materia, atendiendo a las técnicasbásicas de observación.a.2 Describe e identifica sustancias químicas presentes en su vida.b.1 Comprueba experimentalmente el comportamiento de los gases, aplicandocorrectamente sus leyes.b.2 Utiliza correctamente los conocimientos adquiridos en la resolución de ejerciciosy cuestiones planteadas.b.3 Trabaja en el laboratorio con prontitud, precisión y exactitud, colaborando con elgrupo.b.4 Conoce y aplica las leyes de los gases en ejercicios y cuestiones planteadas.c.1 Justifica la elaboración del modelo atómico de Dalton.d.1 Aplica las leyes ponderales en la resolución de ejercicios y cuestionesplanteadas.

d.2 Calcula masas atómicas y moleculares, comprendiendo el significado derelatividad de las mismas.e.1 Describe las interrelaciones existentes entre las leyes ponderales y las leyesvolumétricas.f.1 Realiza experiencias en el laboratorio, basadas en la separación de sustanciaspuras de una mezcla.f.2 Demuestra cuidado en la manipulación de sustancias nocivas para él y para suscompañeros de estudio.

Unidad 10. El mol y su empleo en el cálculo químico.

OBJETIVOS

a) Comprender las conexiones que utiliza la ciencia, para relacionar el mundo delátomo con el del ser humano.b) Profundizar en el concepto de «mol» y comprender que es la base de cálculo enlas transformaciones químicas.c) Utilizar el concepto de «mol» como unidad de cantidad de sustancia química,relacionándola con el número de Avogadro.d) Aplicar el concepto de «mol» de forma operativa, en los cálculos químicos.e) Precisar los conceptos: número másico, masa atómica, masa molecular, masamolar y volumen molar.f) Diferenciar y comprender los distintos tipos de notación, al representar unasustancia química.g) Determinar el número de moles conociendo la masa, el número de moléculas y elvolumen de un gas, aplicando la ecuación general de los gases.h) Utilizar la ecuación general de los gases para determinar masas molares,volúmenes molares y densidad de los gases, comparándolas con las del aire.i) Diferenciar las diversas formas de expresar la concentración de una disolución.j) Preparar una disolución, a partir de otra disolución de la misma sustancia deconcentración conocida.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. El mol como unidad de cantidad de sustancia

• Definición de mol.

2. Número de moles

• Masa molar y mol.

3. Gases. Leyes de los gases ideales

• Ley de Gay-Lussac. Transformación isobárica.• Ley de Boyle. Transformación isotérmica.

• Densidad de un gas.• Mezcla de gases.

4. Símbolos y fórmulas

• Símbolos atómicos.• Fórmulas.

5. Determinación de fórmulas

• Fórmulas empíricas y moleculares

6. Concepto de disolución

• Clases de disoluciones.• Concentración centesimal en masa y en peso.• Molaridad, molalidad y fracción molar.

PROCEDIMIENTOS

• Determinación del número de moles en una cantidad de sustancia.• Expresión de unidades de medida.• Establecimiento de relaciones entre unidades químicas y de masa.• Utilización del número de Avogadro.• Aplicación de las leyes de los gases para la determinación de masas moleculares.• Aplicación de los conceptos de proporcionalidad y masa molecular para ladeterminación de fórmulas empíricas y moleculares de una sustancia.• Utilización de técnicas básicas de observación para identificar disoluciones.•Preparación de disoluciones de una sustancia, a partir de otra disolución de lamismasustancia de concentración conocida.• Establecimiento de relaciones entre las diferentes formas de expresar laconcentración de una disolución.• Utilización con destreza y autonomía del instrumental básico de laboratorio.• Uso de la calculadora.

ACTITUDES

• Reconocimiento de la importancia del estudio cualitativo y cuantitativo de laestructurade la materia para la interpretación de su naturaleza.• Reconocimiento de la calculadora como un soporte para el desarrollo del trabajocientífico.• Aceptación de los criterios de corrección en la interpretación de cifras significativas.• Desarrollo de actitudes positivas ante situaciones desfavorables.• Colaboración en el cumplimiento de las normas de seguridad y limpieza en ellaboratorio.• Desarrollo de hábitos de pensamiento, basados en el método científico.•Valoración de los contenidos impartidos, reconociendo la diversidad de las ciencias.• Interés por el rigor y la precisión, ante las condiciones de realización de lasmediciones.• Compromiso en el laboratorio, con el trabajo propio y de grupo, respetando lasdependencias como si fueran de su propiedad.


a.1 Aplica factores de conversión de unidades correctamente.b.1 Resuelve ejercicios y cuestiones cuya base de cálculo es el «mol».c.1 Aplica el concepto de «mol» a moléculas, átomos e iones.d.1 Sabe diferenciar entre masa molecular y masa molara molar y volumen molar.e.1 Define los conceptos de número másico, masa atómica y masa molecular. e.2 Aplica el concepto de «mol», para determinar masas moleculares de gases.f.1 Distingue fórmula empírica y molecular en una sustancia química.f.2 Escribe y nombra correctamente las sustancias químicas, conociendo lanormativa «I.U.P.A.C».g.1 Comprende y aplica la ecuación general de los gases en la resolución deproblemas y ejercicios.h.1 Explica las relaciones entre variables en la ecuación general de los gases encondiciones normales y en otras condiciones en las que hayan sido medidas.i.1 Aplica el concepto de mol para la determinación de la concentración de unadisolución.j.1 Prepara una disolución, siguiendo el procedimiento establecido y observando laspautas básicas de trabajo en el laboratorio.

Unidad 11. Modelos atómicos.

OBJETIVOS

a) Analizar y comprender el comportamiento eléctrico de la materia.b) Profundizar en el conocimiento de la estructura atómica de la materia.c) Presentar una perspectiva histórica de los modelos atómicos, y su evolución en eldesarrollo del método científico.d) Conocer e interpretar los espectros atómicos de los elementos másrepresentativos.e) Interpretar e identificar las experiencias con radiaciones electromagnéticas.f) Introducir las bases para comprender los fundamentos del modelo atómico actual.g) Aplicar las reglas más elementales para construir el átomo, según el modelomecanocuántico.h) Determinar la estructura electrónica de cualquier átomo de la tabla periódica.i) Interpretar las estructuras electrónicas de los átomos, relacionándolas con suspropiedades más características..

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Hacia la evidencia de la estructura del átomo

• Los rayos catódicos: el electrón.• Los rayos anódicos: el protón.• El neutrón.

2. Modelos atómicos

• Modelo de Thomson.

• Modelo de Rutherford.

3. El núcleo atómico

• Número atómico y número másico.• Isótopos.• Masa atómica como media ponderada.

4. Espectros atómicos

• Interpretación de los espectros atómicos.

5. Modelo atómico de Bohr

• Corrección de Sommerfeld.

6. La distribución de los electrones dentro del átomo

• Reglas.

PROCEDIMIENTOS

• Realización de experiencias sencillas para la comprensión del modelo deRutherford.• Representación y caracterización del núcleo con los números atómico y másico.• Observación del espectro de la luz blanca.• Utilización del espectroscopio para la observación de espectros atómicos.• Representación del átomo según el modelo atómico de Bohr.• Diseño de un modelo atómico que aglutine los principios e hipótesis estudiadas.

ACTITUDES

• Interés por el conocimiento de los distintos tipos de radiaciones que aparecen en lavida diaria.• Interés por la precisión en el trabajo.• Participación activa y responsable en el trabajo en grupo.•Valoración de las aportaciones de la química a la tecnología.• Reconocimiento de los fundamentos de los modelos atómicos como un desarrollodel método científico, necesario para la valoración del desarrollo y de la evoluciónde la química.


a.1 Describe las partículas fundamentales de la materia.b.1 Analiza la discontinuidad de la materia.c.1 Justifica los modelos atómicos.c.2 Conoce el método científico y su utilidad para comprender la ciencia.c.3 Describe las interrelaciones existentes en la actualidad entre sociedad, ciencia ytecnología.d.1 Comprende las zonas del espectro, distinguiendo los espectros continuos (luzblanca) y discontinuos de emisión de los átomos.d.2 Comprende la discontinuidad de la materia y de la energía.e.1 Describe e identifica distintos tipos de radiaciones.

f.1 Aplica estrategias propias de la metodología científica a la resolución decuestiones y problemas relativos al modelo atómico actual g.1 Aplica los principios de Pauli y Hund para la construcción del átomo, según elmodelo mecanocuántico.h.1 Determina estructuras electrónicas.i.1 Relaciona la estructura electrónica de un átomo con sus características ypropiedades.

Unidad 12. Tabla periódica. Enlace químico.

OBJETIVOS

a) Reconocer el significado de los grupos y periodos de la tabla periódica, y laspropiedades periódicas de los elementos.b) Relacionar la estructura electrónica más externa de un elemento químico con suposición en la tabla.c) Aplicar estrategias propias de la metodología científica, en la resolución deejercicios y cuestiones relacionadas con las propiedades físico-químicas de loselementos químicos.d) Relacionar el concepto de enlace químico con la estabilidad energética de launión entre los átomos.e) Diferenciar los distintos tipos de enlace químico, discutiendo con ejemplos, cuálde ellos predomina en cada sustancia.f) Interpretar las propiedades de las sustancias, teniendo en cuenta el tipo de enlacequímico.g) Analizar las propiedades anormales de ciertas sustancias, básicas en el ciclo de lavida, en relación con el tipo de enlace que forman.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Clasificación de los elementos. Antecedentes.

2. Clasificación de Mendeleiev-Meyer

3. Clasificación moderna de los elementos

•Tabla periódica de los elementos.• Clasificación y configuración electrónica.

4. Propiedades periódicas de los elementos

• Configuración electrónica.•Valencia de los elementos.•Volumen atómico.• Energía de ionización.• Afinidad electrónica.• Electronegatividad.

5. Naturaleza del enlace químico

• Por qué se unen los átomos.•Teoría del octeto de Lewis.• Energía y longitud de enlace.

6. Tipos de enlace

• Enlace iónico.• Enlace covalente• Enlaces polares..• Enlace metálico.• Enlaces intermoleculares químicos mediante estructuras electrónicas.

. PROCEDIMIENTOS

• Construcción de una tabla periódica, separando los elementos en grandes grupospor características y propiedades, y sus aplicaciones industriales.• Utilización de tablas periódicas mudas.• Identificación de elementos. • Estructuración de los elementos en la tabla, según el estado material.• Identificación de elementos en el laboratorio.• Interpretación de gráficas de la periodicidad de las propiedades de los elementosquímicos.• Descripción de gráficos de la unión de los átomos para formar un compuesto.• Construcción de posibles moléculas, ayudándose de modelos moleculares.• Examen en laboratorio de varias sustancias representativas.• Análisis de características, propiedades, relacionándolas con el tipo de enlace.

ACTITUDES

• Interés por conocer cómo fueron descubiertos los elementos químicos, analizandolas necesidades de los seres humanos.• Aprecio por la utilización del lenguaje gráfico como una herramienta más en laresolución de ejercicios y cuestiones•Valoración de los modelos moleculares como una herramienta más en la invenciónyconstrucción de posibles moléculas naturales y artificiales.•Valoración de los científicos que desarrollaron la teoría del enlace químico.• Iniciativa y capacidad de emitir hipótesis fundamentales y crear nuevas moléculas,asumiendo el riesgo de que «no sean válidas», al contrastarlas con la experiencia.• Participación activa y responsable en el trabajo colectivo, respetando las opinionese hipótesis del grupo y aceptándolas como si fueran propias.


a.1 Representa correctamente la tabla periódica, comprendiendo sus antecedentes.a.2 Comprende y explica sin dificultad la tabla periódica actual.a.3 Justifica la construcción de la tabla, atendiendo a la periodicidad de laspropiedades estudiadas. b.1 Relaciona la posición de un elemento en la tabla con sus características ypropiedades.c.1 Analiza la estructura electrónica de un elemento, colocándolo en el lugar exactoen la tabla periódica.

d.1 Resuelve ejercicios y cuestiones relacionadas con las propiedades periódicas.e.1 Interrelaciona la interacción de los átomos para formar una molécula, geometríade la molécula y orientación espacial de la molécula, con la estabilidad energética dela futura molécula..f.1 Comprende la estructura electrónica de los átomos como base fundamental en laconstrucción de la tabla periódica.g.1 Describe y comprende los diferentes tipos de enlaces químicos, intramolecularese intermoleculares.h.1 Interrelaciona el tipo de enlace en una sustancia, con las características ypropiedades que presenta.i.1 Analiza y relaciona las anomalías en las propiedades de ciertas sustancias, con eltipo de enlace intermolecular que puede formar.i.2 Representa moléculas naturales de los organismos vivos, ayudándose de losmodelos moleculares y de los conocimientos adquiridos.

Unidad 13. Cambios materiales en los procesos químicos.Estequiometría.

OBJETIVOS

a) Comprender los cambios que se producen en las transformaciones químicas.b) Aplicar estrategias propias de la metodología científica, para conocer ycomprender las reacciones químicas.c) Profundizar en el estudio atómico-molecular de las reacciones químicas.d) Resolver cuestiones y ejercicios, relacionados con la proporcionalidad de las leyesconocidas.e) Diferenciar las transformaciones químicas por la naturaleza de los reactivos.f) Realizar cálculos estequiométricos y volumétricos en las reacciones químicas.g) Resolver cuestiones y ejercicios, donde una de las sustancias reaccionantes limiteel tiempo de actividad de la reacción química.h) Evaluar y rentabilizar positivamente la realización de prácticas y experiencias conprocesos químicos.i) Evaluar todo tipo de procesos químicos, profundizando en los procesos naturales.j) Reconocer las aportaciones de la química en la formación integral del individuo.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. La reacción química

• Momentos de una reacción.

2. La ecuación química

• Ajuste de ecuaciones. Métodos.

3. Tipos de reacciones químicas

• Criterios de clasificación.

4. Reacciones de sustitución

5. Reacciones de análisis y de síntesis

6. Reacciones de doble sustitución

7. Reacciones entre ácidos y bases

• Neutralización de un ácido y una base.

8. Reacciones de combustión

• Oxidación y reducción.

9. Cálculos ponderales y volumétricos en las reacciones químicas

• Un método para los cálculos estequiométricos.

PROCEDIMIENTOS

a. Representación de reacciones químicas mediante ecuaciones químicas.b. Escritura de reacciones químicas con sus signos normalizados.c. Ajuste por tanteo de ecuaciones químicas.d. Utilización de modelos para la representación de moléculas e interpretación dereacciones químicas.e. Realización de cálculos ponderales y volumétricos en las reacciones químicas.f. Utilización de formas de expresión de la concentración de una disolución, para ladeterminación de reactivos limitantes en una reacción química.g. Utilización de la ecuación de los gases perfectos, para el cálculo de volúmenes degases desprendidos en las reacciones químicas, medidos en cualquier condición.

ACTITUDES

• Interés por conocer la teoría atómica molecular.• Interés y aprecio hacia las aportaciones prácticas y de investigación que nosofrecen los productos químicos que nos rodean.• Aceptación y valoración de la labor de investigación en esta ciencia.• Iniciativa para simular situaciones complejas en las reacciones químicas,mostrando solvencia en su resolución.• Interés por conocer procesos químicos que intervienen en fenómenos naturales.• Reconocimiento y valoración de los beneficios y peligros que aporta la industriaquímica.•Valoración de la pulcritud, paciencia y constancia en los trabajos teóricos y prácticosejecutados.


a.1 Analiza los cambios materiales que se producen en una reacción química.b.1 Comprende el sentido de una ecuación química, como expresión de unareacción en su aspecto estequiométrico..b.2 Analiza y comprueba los balances de materia que se producen en las reaccionesquímicas.c.1 Interpreta una reacción química a nivel microscópico y macroscópico.

d.1 Comprende y aplica las leyes ponderales y volumétricas en las reaccionesquímicas.e.1 Clasifica las reacciones químicas según la naturaleza de los reactivos o lafunción que desempeñan en la reacción química.f.1 Resuelve relaciones estequiométricas de masa y/o volumen, en las reaccionesquímicas, utilizando factores de conversión.g.1 Resuelve ejercicios y problemas, con reactivo limitante en reacciones químicas.h.1 Realiza experiencias en el laboratorio con diferentes tipos de reacciones,determinando en cada una de ellas el rendimiento obtenido.i.1 Describe críticamente las ventajas que la Química aporta al bienestar de lasociedad.

Unidad 14. Enlaces del carbono. Hidrocarburos.

OBJETIVOS

a) Valorar la importancia del carbono, señalando las razones que hacen de él unelemento imprescindible en los organismos vivos.b) Conocer la tetravalencia del carbono a partir de su estructura electrónica.c) Describir cómo se forman los hidrocarburos, a partir de los combustibles fósiles.d) Formular y nombrar hidrocarburos.e) Conocer y deducir las fórmulas empírica, molecular y estructural(semidesarrollada, desarrollada y espacial).f) Conocer las funciones oxigenadas y nitrogenadasg) Formular y nombrar los compuestos con funcioes oxigenadas y nitrogenadas.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. El carbono, elemento peculiar

• Características del carbono.

2. Longitud, orientación y energía de los enlaces entre átomos de carbono

• Ángulos de enlace y estabilidad de cadenas cíclicas.

3. Modos de representar moléculas

• Representaciones tridimensionales.

4. Función química. Series homólogas

• Función química.• Series homólogas.

5. Isomería

•Tipos de isomería.

6. Grupos funcionales

•Nomenclatura y formulación según IUPAC: Hidrocarburos, funciones oxigenadas ynitrogenadas.

7. El petróleo

PROCEDIMIENTOS

• Escritura de fórmulas: empíricas, moleculares, estructura semidesarrollada ydesarrollada.• Descripción de las principales funciones oxigenadas y nitrogenadas de losorganismos vivos.• Construcción –mediante modelo de bolas y varillas de las estructuras de algunoscompuestos orgánicos oxigenados.• Consulta de libros, vídeos y otras fuentes de información, contrastando diferentespuntos de vista.

ACTITUDES

•Valoración positiva y asertiva de los consejos y opiniones de los compañeros y delprofesor. • Interés por conocer las funciones más básicas de los compuestos orgánicosoxigenados y nitrogenados de su organismo.•Valoración de la importancia de los compuestos orgánicos, nitrogenados yoxigenados en el desarrollo y prosperidad de nuestra civilización.• Disposición a colaborar activamente en el trabajo en grupo.• Curiosidad por la interpretación y construcción de modelos.• Interés por la consulta de libros, vídeos y otras fuentes de información, paraformarse una opinión autónoma y crítica.


a.1Reconoce la importancia del carbono en los procesos bioquímicosb.1 Justifica la situación del carbono como elemento en la tabla periódicac.1 Describe el origen de los hidrocarburosd.1 Conoce y aplica las normas internacionales sobre hidrocarburos f.1Identifica las principales funciones orgánicas oxigenadas y nitrogenadas.g.1 Identifica la nomenclatura de los diferentes grupos funcionales nombrándolossegún la normativa IUPAC.parte de su formación integral.

6.-CONTENIDOS MÍNIMOS

Se consideran como mínimos exigibles para el nivel de primero de bachilleratolos siguientes:

1.- Concepto vectorial de velocidad y aceleración.2.- Conocer los distintos tipos de movimientos: rectilíneo uniforme y uniformementeacelerado y circular uniforme.3.- Composición de movimientos: tiro vertical y tiro horizontal.4.- Interpretación de gráficas de diversos movimientos.5.- Resolver cuestiones y problemas numéricos referentes al estudio de lacinemática6.- Conocer los principios fundamentales de la dinámica.7.- Interpretar las fuerzas de rozamiento en cuerpos apoyados en superficies.8- Saber el principio de conservación de la cantidad de movimiento. Consecuenciasy aplicaciones.9.- Resolución de cuestiones y problemas numéricos incluyendo aspectos básicosde fuerzas de rozamiento en planos horizontal e inclinado10.- Conocer la relación entre trabajo y energía11.- Saber diferenciar entre trabajo y potencia12.- Conocer y aplicar el teorema de las fuerzas vivas13.- Resolver problemas aplicando el principio de conservación de la energía14.- Conocer el concepto de campo eléctrico15.- Analogías entre campo eléctrico y gravitatorio.16.- Conocer el concepto de intensidad de campo. Unidades.17.- Saber la ley de Coulomb. Aplicaciones18.- Saber y distinguir entre generador, fuerza electromotriz y energía de la corrienteeléctrica. Ley de Joule19.- Conocer y aplicar la ley de Ohm generalizada. Aplicaciones.20.- Asociación de resistencias eléctricas: en serie, paralelo y mixta21.- Interpretar y aplicar fuerza electromotriz de un generador y diferencia depotencial entré los bornes de un circuito eléctrico22.- Conocer aparatos de medidas de magnitudes eléctricas amperímetro,.voltímetro, resistencia y fuente de corriente continua23.- Calcular la energía y potencia de una corriente eléctrica. Unidades24.- Conocer las magnitudes y unidades del sistema internacional de la corrienteeléctrica25.- Dibujar e interpretar circuitos eléctricos.26.- Cuestiones y problemas numéricos relativos al estudio de la corriente eléctricacontinua27.- Concepto de conductor, semiconductor y aislante28.- Fundamento de un condensador eléctrico.29.- Conocer los conceptos siguientes: capacidad, carga y descarga de uncondensador.30.- Unidades de capacidad eléctrica31.- Definir correctamente los conceptos de reacciones químicas, reactivos yproductos. 32.- Conocer las distintas clases de reacciones químicas33.- Conocer las leyes que rigen las reacciones químicas: ponderales y volumétrica.Interpretar las leyes y aplicarlas a casos prácticos34.- Entender la teoría atómica de Dalton .Consecuencias35.- Comprender la Hipótesis de Avogadro36.- Diferenciar el concepto de molécula y m37.- Definir y relacionar las unidades de masa atómica y molecular.

38.- Dada una reacción química ajustada o fácil de ajustar ser capaz de resolverproblemas numéricos de cálculo estequiométrico.39.- Conocer las partículas elementales que constituyen el átomo40.- Conocer el núcleo atómico Importancia energética del núcleo41.- Conocer e interpretar un espectro atómico. Clases de espectros42.- Conocer el efecto fotoeléctrico. Importancia y consecuencias de este fenómeno.43.- Conocer la hipótesis de Planck. Idea de la cuantización de la energía44.- Conocer los diferentes modelos atómicas para entender la estructura del átomo.45.- Concepto de órbita y orbital46.- Significado físico de los números cuánticos47.- Principio de exclusión de Pauli. Consecuencias.48.- Configuraciones electrónicas de átomos e iones.49.- Estudio de la tabla periódica de los elementos químicos. Conocer y situar loselementos en ella.50.- Conocer las propiedades periódicas más importantes de los elementos químicos51.- Conocer con precisión las clases de enlace químico52.- Distinguir entre enlace iónico , covalente y metálico53.- Conocer los enlaces intermoleculares Clase e importancia de estos enlaces54.- Conocer las posibilidades de enlace del átomo de carbono: simple, doble ytriple.55.- Justificar la naturaleza de enlace en función de la situación de los elementos dela tabla periódica.56.- Analogías y diferencias entre las sustancias iónicas,, covalentes y metálicas.57.- Formulación y nomenclatura de química inorgánica 58.- Problemas numéricos utilizando el calculo estequiométrico.59.- Conocer la importancia de la Química del Carbono60.- Definir los siguientes conceptos: compuesto orgánico, representación de loscompuestos orgánicos. grupo funcional, serie homóloga e isomería61.- Formulación y nomenclatura de los compuestos orgánicos según lanomenclatura de IUPAC

7.-TEMPORALIZACIÓN PARA LA FÍSICA Y QUÍMICA 1º DEBACHILLERATO

Las catorce unidades didácticas las consideramos organizadas en torno aseis núcleos temáticos. El desarrollo de contenidos se ajustará , en la medida de loposible , a los tiempos especificados a continuación:

Núcleo 1: Aproximación al trabajo científico 4 horasLa ciencia y sus métodos.

Núcleo 2: La cinemática 14 horasEl movimiento. Movimientos simples.Movimientos compuestos.

Núcleo 3: La dinámica 16 horasLos principios de la dinámica.Aplicaciones de los principios de la dinámica

Núcleo 4: La energía. 16 horas La energía y su transferencia: trabajo y calor.

Núcleo 5: Electricidad 16 horasElectretrostática.Corriente eléctrica.

Núcleo 6: Teoría atómico-molecular. 12 horasTeoría atómica. Leyes de la combinación químicaEl mol y su empleo en el cálculo químico.

Núcleo 7: El átomo y sus enlaces. 18 horasModelos atómicos.Tabla periódica. Enlace químico.

Núcleo 8: La reacción química. 18 horasCambios materiales en las reacciones químicas. Estequiometría.

Núcleo 9: La química del carbono 12 horasEnlaces del carbono. Hidrocarburos.Funciones oxigenadas y nitrogenadas de la química del carbono.

8.-TEMAS TRANSVERSALES

Los temas transversales entendemos no deben considerarse como nuevasunidades didácticas a impartir, sino que más bien debe ser algo presente en laactividad docente y en el aula, ya que se refieren a problemas y preocupacionesfundamentales de la sociedad actual.

En el campo de la Física y la Química nos parecen de especial importancialos siguientes temas transversales:

EDUCACIÓN AMBIENTAL

Se prestará especial atención al tratamiento de los residuos urbanos, controlde los vertidos de sustancias tóxicas, el impacto ambiental de la obtención de laenergía, la gestión de recursos naturales, etc.

EDUCACIÓN PARA LA SALUD

En la asignatura de Física y Química existen varios aspectos que están muyrelacionados con la Educación para la salud como son los efectos nocivos dealgunas sustancias para el organismo, los peligros de las radiaciones, la transmisiónde impulsos eléctricos en el sistema nervioso, etc.

EDUCACIÓN DEL CONSUMIDOR

Dentro de este tema se prestará especial atención al uso responsable de losproductos químicos que utilizamos en el hogar, la elección adecuada de losalimentos para un correcta alimentación, al tratamiento de los residuos incluido sureciclado para crear técnicas de ahorro.

Se pretende a través de estos temas transversales crear una conducta derespeto del entorno, a las personas que nos rodean, a nosotros mismos y asífomentar un consumo responsable.

9.-MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Libro de texto: Física y Química. Ciencias de la Naturaleza y la Salud. Tecnología.Autores: Germiniano Ontañon Palomero y otros.Editorial : Bruño

Libros de lectura para los alumnos:

-Libros de Isaac, Asimov.- Biblioteca Científica Salvat.- Biblioteca Salvat de grandes bibliografías.- Colección Ciencia hoy

Libros de consulta

- Solucionario de los ejercicios y problemas propuestos en el libro de texto.- Nomenclatura y formulación de química Inorgánica y Orgánica según las normasde la I.U.P.A.C. y tradicional (Ed. BRUÑO).-Libros diversos de Física y Química a disposición de los alumnos en la biblioteca delcentro.

Revistas de divulgación científica:- Investigación y ciencia- Conocer- Muy interesante- Mundo científico


Se seleccionarán los videos relacionados con los temas a tratar de las siguientescolecciones educativas :- Enciclopedia Británica. Series Ciencias de la Tierra, de la vida y Físico -Químicas.- Colección educativa de RTVE-Colección de la BBC.-El Universo mecánico.RAIT Multimedia-Ozono, el cancer del cielo. Club Internacional del libro.


Se utilizarán programas enviados por el programa de Nuevas Tecnologías sobremovimientos rectilíneos, resolución de circuitos eléctricos, fuerzas y formulaciónquímica.

10.-CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.

Se tendrán en cuenta los bloques de contenidos de forma que se superen losmínimos reflejados a nivel conceptual de las programaciones. Se valorarán lossiguientes puntos:

a).- Observación diaria del trabajo en el aula, valorándose los aspectossiguientes:

- mostrar interés por la asignatura y participar activamente en clase.- realizar los trabajos propuestos en las actividades del aula.- respetar las normas de seguridad en el manejo de aparatos y productos

químicos.

b).- Resolución de cuestiones y ejercicios numéricos propuestos paradesarrollar en casa.

c).- Para fomentar la colaboración de los alumnos y que se acostumbren a manejarcon soltura diferentes fuentes de información de las que dispone el centro: libros,material audiovisual e informático se realizarán trabajos relacionados con temasde actualidad.

d).- Trabajo experimental en el laboratorio.

e) Pruebas escritas, que consistirán en el desarrollo de una o varias cuestionesteóricas del temario y teniendo en cuenta que la Física y la Química son cienciasexperimentales, se debe valorar sobre todo la capacidad de aplicación de losconocimientos por parte de los alumnos, por lo que se exigirá el desarrollo deejercicios y problema numéricos de distinto grado de dificultad, lo que incluye el usoadecuado de unidades físicas y químicas. Así mismo, será necesario elconocimiento de la, formulación química para -superar satisfactoriamente laasignatura- para ello se dará una lista de fórmulas y nombres de sustancias y seránecesario que los alumnos contesten correctamente, al menos, el 80 % de ellas.

SISTEMA DE RECUPERACIÓN.

En la recuperación, el profesor elaborará una nueva prueba escrita para la partede química y otra para la de física; estas pruebas se llevarán a efecto una vez que alalumno se le haya dado oportunidad de consulta y aclaraciones sobre dudas.



SEGUNDO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO Y DECIENCIAS DE LA SALUD

QUÍMICA

1.- INTRODUCCIÓN

Como ciencia de la Naturaleza, la Química es una disciplina que contribuye a lacomprensión del Universo que nos rodea y del cual formamos parte. En particular, laQuímica centra su atención en el estudio de la constitución y estructura de la materiay en sus transformaciones.

El papel educativo de la Química en el Bachillerato es el de contribuir alconocimiento y profundización de estos conceptos químicos, considerando el papeljugado por las distintas teorías o modelos en su desarrollo.

En el Bachillerato los alumnos son más maduros intelectual y psíquicamente,por lo que tienen un potencial de iniciativa y de autonomía personal más elevado quees necesario desarrollar. La capacidad de raciocinio abstracto ya está más perfiladay se ha de consolidar, hacerla crecer y hacer de ella una base del desarrollointelectual.

Esto se concreta especialmente en algunos aspectos, como el paso del estudiocualitativo al cuantitativo, y también en la introducción de nuevos conceptos. Porejemplo, se concreta y se da carácter cuantitativo a la idea de transferenciaenergética; se estudian a fondo diversos tipos de reacciones químicas; y losconceptos de átomo, ion y molécula se concretan hasta construir la amplia baseteórica que permite justificar el comportamiento químico de los sistemas.

En el nivel conceptual se propone también una reflexión sobre la relación entrela naturaleza de los conceptos químicos y los hechos experimentales, que son labase de las diferentes teoría químicas. La construcción de estas teorías implica laintroducción de razonamientos propios de la ciencia: capacidad de formulación yverificación de hipótesis, utilización de modelos para interpretar situacionesintangibles y establecimiento de relaciones entre variables.

Los procedimientos se trabajan con una mayor exigencia de la calidad, con unaumento del grado de complejidad y con avances en el nivel de expresión y en elléxico. En la precisión de los cálculos, en la autonomía de selección delprocedimiento y en la capacidad de organización. Estas capacidades se han deexplicitar claramente en la realización de trabajos experimentales. En el Bachilleratose piden ya unas grandes dosis de iniciativa personal, de seguridad en las mediasque se realizan, de relación entre la experiencia a llevar a cabo y los conceptosimplicados, etc.

Se pretende, pues, que la química contribuya al desarrollo integral de losalumnos y, conjuntamente con el resto de las disciplinas científicas del bachillerato,colabore a la formación de un talante científico básico que permita a los/lasalumno/as continuar estudios o desarrollar tareas profesionales de esta índole.

2. - METODOLOGÍA

Se procurará que el alumno adopte hábitos de trabajo individual riguroso ycomprometido consigo mismo, cambiando el trabajo bajo vigilancia del profesor poruna responsabilización respecto al propio aprendizaje.

El trabajo en equipo dentro y fuera del aula ha de servir para forjar lapersonalidad del alumno al tener que contrastar ideas, modelos y métodos de trabajopropios con los de otros compañeros. El profesor asesorará a estos equipos y enalgún caso sugerirá las líneas de actuación de los mismos.

En el aprendizaje de la Química, dado su carácter de ciencia experimental,debe destacarse constantemente la vertiente práctica.

Como en las etapas anteriores de la enseñanza, no se tiene que perder de vistaque el aprendizaje se construye progresivamente por modificación y consolidaciónde conocimientos. Se debe tomar en consideración que los/las alumnos/as parten deunas ideas previas que pueden ser espontáneas o adquiridas en estudios anterioresy que se debe enseñar al/a la alumno/a a ampliarlas, modificarlas o profundizarlas.

Será necesario valorar positivamente, en especial, la capacidad de justificacióny globalización de las ideas, siempre en un grado más avanzado que en la etapaanterior.

Todos estos planteamientos permiten contribuir, desde la Química a alcanzarlos objetivos generales del Bachillerato tanto en lo que se refiere al crecimientopersonal de los alumnos como a la incorporación de nuevos contenidos.

También se debe acentuar en este curso el carácter orientador y preparatoriopara la realización de estudios y procesos de formación posteriores.

3.- EVALUACIÓN

En cuanto a los instrumentos y criterios de evaluación correspondientes a estecurso, serán de aplicación los establecidos para la asignatura de Física y Química de1º de Bachillerato. Igualmente, los criterios de evaluación se especificanconcretamente en cada una de las unidades didácticas en las que se ha dividido lamateria.

4.- OBJETIVOS GENERALES

1- Comprender los principales conceptos de la Química y su articulación en leyes,teorías y modelos, observando el papel que éstos desempeñan en su desarrollo.2- Resolver problemas que se les planteen en la vida cotidiana, seleccionando yaplicando los conocimientos químicos relevantes.3- Utilizar con autonomía las estrategias características de la investigación científica(plantear problemas, formular y contrastar hipótesis, planificar diseñosexperimentales, etc.) y los procedimientos propios de la Química para realizarpequeñas investigaciones y, en general, explorar situaciones y fenómenosdesconocidos para ellos.

4- Relacionar los contenidos de la Química con otras áreas científicas.5- Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones, así como suscomplejas interacciones con la tecnología y la sociedad, valorando la necesidad de

preservar el medio ambiente y de trabajar para lograr una mejora de las condicionesde vida actuales.6- Valorar la información proveniente de diferentes fuentes para formarse unaopinión propia que les permita expresarse críticamente sobre problemas actualesrelacionados con la química.7- Evaluar la información proveniente de otras áreas del saber para formarse opiniónpropia, que permita al alumno expresarse con criterios en aquellos aspectosrelacionados con la Química.8- Comprender que el desarrollo de la Química supone un proceso cambiante udinámico, mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas.9-Comprender y aplicar la terminología científica propia de la materia.

5.- CONTENIDOS, OBJETIVOS Y CRITERIOS DEEVALUACIÓN DE CADA UNIDAD DIDÁCTICA

Unidad didáctica 1. Conceptos básicos

OBJETIVOS

- Definir el concepto de Mol.- Manejar operativamente el concepto de mol, molécula y átomo.- Reconocer el mol como patrón de medida en Química.- Determinar mediante diferentes métodos la masa química.- Determinar fórmulas químicas utilizando diferentes métodos.- Definir operativamente las leyes de los gases ideales.- Manejar con soltura las diferentes formas de expresar la concentración de unadisolución.- Dada una ecuación química, efectuar los ajustes estequiométricos con soltura,efectuando cálculos con reactivos limitantes, pureza de reactivos, rendimiento dereacciones, disoluciones y mezclas.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

- Átomos y moléculas. Masas atómicas y moleculares.- Concepto de cantidad de sustancia: mol.- Fórmulas: su determinación.- Procesos químicos. Formulación y ajuste de reacciones químicas.- Ecuación de estado de los gases ideales.- Mezcla de gases: presiones parciales.- Expresión de la concentración. Relaciones masa/masa, masa/volumen, cantidad desustancia/cantidad de sustancia, volumen/volumen.- Otras escalas: ppm, - Preparación de disoluciones. Dilución. Agua de hidratación.- Relaciones ponderales en los procesos químicos.

- Rendimiento, pureza, reactivo limitante.

PROCEDIMIENTOS

- Aplicación de los conceptos de proporcionalidad y masa molecular para determinarfórmulas empíricas y moleculares.- Determinación del número de moles.- Establecimiento de relaciones entre las distintas formas de expresar laconcentración de las disoluciones.- Preparación de disoluciones.- realización de cálculos ponderales y volumétricos en las reacciones químicas enlos que intervengan rendimiento y pureza.- Determinar en una reacción química el reactivo limitante.- Utilización de la ecuación de los gases y de las presiones parciales.- Preparación de disoluciones de diferentes concentraciones, realizando los cálculospertinentes.

ACTITUDES

- Interés por aprender y repasar todos los conceptos básicos de la química.- Valoración de la importancia de trabajar con orden y rigor.-Cuidado con la utilización del material de laboratorio.


- ResueLve ejercicios y cuestiones cuya base de cálculo sea el mol.-Aplica el concepto de mol a moléculas, átomos e iones.- Determina la masa molecular a partir de la ecuación de los gases.- Resuelve ejercicios y problemas de determinación de fórmulas empíricas ymoleculares.- Comprende y aplica la ecuación de los gases en la resolución de problemas yejercicios.- Resuelve problemas cuya base de cálculo sea la mezcla de gases.- Comprende y aplica las distintas formas de expresar las concentraciones de lasdisoluciones en la resolución de problemas.- Resuelve las relaciones estequiométricas de masa y/o volumen en las reaccionesquímicas, utilizando factores de conversión.- Resuelve ejercicios y problemas con reactivo limitante en reacciones químicas.- Resuelve ejercicios donde intervengan pureza de reactivos y rendimiento dereacciones.

2.Estructura interna de la materia. Modelos atómicos.

OBJETIVOS

a.Comparar los modelos atómicos clásicos de Rutherford y Bohr con el modeloactual de Schrödinger-Heisenberg.b.Comprender los hechos experimentales que los propiciaron.

c.Distinguir las ventajas e inconvenientes de los distintos modelos atómicos.d.Conocer el fundamento de los espectros atómicos y cómo a partir de ellos sepuede obtener información sobre la constitución de la materia.e.Adquirir un conocimiento cualitativo de las partículas atómicas y subatómicas.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Estructura de la materia.Estructura de los átomos.Partículas elementales.2.Modelo atómico de Rutherford.3.Modelo atómico de Bohr.4.Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld.5.Hechos experimentales base de la mecánica cuántica moderna.

—Dualidad onda-corpúsculo.Principio de De Broglie.—Principio de incertidumbre de Heisenberg.

6.Introducción al modelo mecánico-cuántico ondulatorio .—Ecuación de onda. Orbital.—Números cuánticos—Formas y tamaños de los orbitales.

PROCEDIMIENTOS

—Cálculo de energías de transición según el modelo de Bohr.—Cálculo de energía,longitud de onda y frecuencia de la radiación electromagnética.—Distinción entre los fenómenos atómicos que afectan a la envoltura electrónica ylos que afectan al núcleo.—Asignación de números cuánticos del electrón en cada orbital a partir del mo-delo mecano-cuántico.—Estudio de los espectros de emisión de diferentes cationes metálicos con el es-pectroscopio.—Observación del espectro de algunos elementos.

ACTITUDES

—Valoración de los avances en la química atómica durante el siglo XX.—Valoración de la repercusión en la vida cotidiana de los descubrimientos y dis-positivos relacionados con la investigación atómica (tubos de televisión,fluo-rescentes,rayos X,etcétera).—Iniciativa y espíritu sistemático para realizar búsquedas de información, tantoindividualmente como en grupo.—Interés por la observación,pulcritud y orden en la realización de experienciasdelaboratorio.


a.1.Señala las diferencias entre los modelos atómicos clásicos:Rutherford y Bohr conel modelo actual de Schrödinger-Heisenberg.a.2.Precisa claramente la diferencia entre órbita y orbital.b.1.Describe cómo los hechos experimentales justifican los modelos atómicos.c.1.Describe el principio de incertidumbre de Heisenberg.

c.2.Valora de forma crítica las ventajas e inconvenientes de los distintos modelosatómicos.d.1.Explica el fundamento de los espectros atómicos de absorción y emisión.e.1.Clasifica las partículas atómicas y subatómicas.

3.Sistema periódico de los elementos

OBJETIVOS

a.Asociar los distintos estados electrónicos en los átomos con sus valoresenergéticos.b.Escribir la configuración electrónica de un átomo o de un ion monoatómico.c.Comprender los fundamentos de la ordenación de los elementos en la tablaperiódica.d.Saber situar un determinado elemento en la tabla periódica y predecir suspropiedades más importantes en función de dicha situación.e.Comparar las propiedades periódicas (estado de oxidación,potencial de ionización,electronegatividad, etc.)de diversos elementos a partir de su estructura electrónica.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Necesidad de una clasificación de los elementos químicos.2.Núcleo atómico.

—Número atómico y número másico. Isótopos.—Definición de unidad de masa atómica.Masa media de un elemento.—Síntesis de nuevos elementos.

3.Orden energético para los electrones en los átomos.—Los diferentes niveles de energía.—Principio de exclusión de Pauli.—Regla de Hund o de máxima multiplicidad.—Principio de construcción.—Regla de Madelung.Ordenación de orbitales según su energía.

4.Configuraciones electrónicas.5.Organización de la tabla periódica de los elementos.6.Propiedades periódicas.

—Radio atómico y radio iónico,energía de ionización o potencial de ionización,afinidad electrónica, electronegatividad.

PROCEDIMIENTOS

—Exposición de los posibles valores de los números cuánticos dentro de un átomo.—Establecimiento de las configuraciones electrónicas de átomos en su estadofundamental y de iones monoatómicos.—Ubicación de un elemento en la tabla periódica a partir de su configuraciónelectrónica y viceversa.—Predicción de propiedades para un elemento a partir de su posición en la tablaperiódica.—Comparación de las propiedades periódicas entre distintos elementos.

—Representación gráfica del volumen atómico frente al número atómico.—Comparación del carácter metálico de algunos elementos.

ACTITUDES

—Valoración de la importancia de la tabla periódica de los elementos para laordenación de los conocimientos químicos.—Valoración de la capacidad de predicción de las propiedades de los elementos apartir de su posición en la tabla periódica.—Interés, iniciativa y espíritu sistemático para realizar búsquedas de informacióntanto individualmente como en grupo.—Interés por la observación, pulcritud y orden en la realización de experiencias delaboratorio.


a.1.Describe cómo varía la energía de un electrón en un átomo según los posiblesvalores de los números cuánticos n y ,.a.2.Justifica por qué un orbital 6s es menos energético que otro 4f .b.1.Establece la configuración electrónica de un átomo en su estado fundamental apartir de su número atómico.b.2.Establece la configuración electrónica de un ion halogenuro X - y de un catiónalcalino M + .c.1.Explica los criterios en que se basa la ordenación de los elementos en la tablaperiódica.d.1.Sitúa un determinado elemento en la tabla periódica a partir de su númeroatómico.e.1.Explica cómo varía el potencial de ionización, la afinidad electrónica y el radioatómico a lo largo de cada grupo y de cada periodo.

4.Enlace químico

OBJETIVOS

a.Distinguir qué sustancias se forman a partir del enlace iónico.b.Comprender la naturaleza del enlace iónico y las propiedades que de él sederivan.c.Conocer las distintas estructuras de los compuestos iónicos.d.Relacionar las distintas energías implicadas en la formación de un compuestoiónico (ciclo de Born-Haber)y su estabilidad.e.Explicar la formación de enlaces covalentes en moléculas sencillas.f.Predecir y explicar las propiedades de las moléculas covalentes en función de suenlace.g.Conocer el enlace metálico y su justificación teórica.h.Explicar las propiedades de los metales a partir de las particularidades del enlacemetálico.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Concepto de enlace químico.2.Enlace iónico.

—Teoría de Lewis.—Redes iónicas.—Energía reticular.—Propiedades de los compuestos iónicos.

3.Enlace covalente.—Teoría de Lewis.—Teoría de la repulsión entre pares de electrones de valencia.—Parámetros de un enlace covalente.—Teoría del enlace de valencia.—Hibridación de orbitales atómicos.—Teoría del orbital molecular.—Moléculas covalentes y redes covalentes.

4.Fuerzas intermoleculares.—Puente de hidrógeno.—Fuerzas de Van der Waals.

5.Enlace metálico.—Teoria de bandas.

PROCEDIMIENTOS

—Cálculo de energías de formación de los compuestos iónicos según el ciclo deBorn-Haber.—Expresión de las configuraciones electrónicas de Lewis.—Representación de la geometría de moléculas covalentes sencillas.—Predicción de las propiedades de sustancias a partir del tipo de enlace que lasorigina.—Realización de experimentos sobre la cristalización de sustancias iónicas ycovalentes.—Observación de la migración iónica hacia los electrodos de signo contrario(permitiendo el paso de la corriente).—Realización de experimentos sobre la cristalización de metales.—Estudio de la solubilidad diferencial de diversas sustancias según su polaridad.

ACTITUDES

—Valoración de la Química como una ciencia que busca nuevos materiales y mejorade las propiedades de los ya conocidos.—Valoración de la capacidad de predicción de las propiedades de los compuestosquímicos a partir del tipo de enlace.—Interés e iniciativa para realizar búsquedas de información,tanto individualmentecomo en grupo.—Interés por la observación,pulcritud y orden en la realización de experiencias delaboratorio.—Interés y cuidado por el uso correcto de los instrumentos de laboratorio.—Reconocimiento de algunos tipos de fuerzas intermoleculares, como el enlacepeptídico en la constitución de diferentes moléculas de nuestro organismo.


a.1.Distingue el tipo de sustancias que se formarán a partir del enlace iónico.b.1.Describe la naturaleza del enlace iónico y enuncia las propiedades de lassustancias iónicas.c.1.Describe las distintas estructuras de los compuestos iónicos.d.1.Relaciona las distintas energías implicadas en la formación del enlace iónico(ciclo de Born-Haber)y cómo depende de este balance energético la estabilidad delcompuesto.e.1.Explica la formación de enlaces covalentes en moléculas sencillas.f.1.Deduce la geometría de las moléculas covalentes a partir delos enlaces que seforman.f.2.Explica las propiedades de las moléculas covalentes en función de su enlace.g.1.Describe el enlace metálico y su justificación teórica.h.1.Explica las propiedades características de los metales a partir de lasparticularidades del enlace metálico.

5.Energía de las reacciones químicas

OBJETIVOS

a.Comprender la definición de sistema termodinámico.b.Relacionar los cambios energéticos producidos en una reacción química con lavariación de energía interna y entalpía.c.Utilizar la ley de Hess para calcular entalpías de reacción.d.Relacionar las variaciones de entropía de las reacciones con el estado físico dereactivos y productos,así como las reacciones de condensación o disociación.e.Distinguir los conceptos de reacción imposible,no espontánea y espontánea.f.Predecir la espontaneidad de las reacciones en función de su entalpía,entropía y latemperatura a la que tienen lugar.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Sistemas y transformaciones termodinámicos.2.Primer principio de la termodinámica.

—Energía interna.—Entalpía.—Relación entre Q v y Q p .Capacidades caloríficas.

3.Termoquímica.—Ecuaciones termoquímicas.—Entalpía de reacción.—Entalpía de formación de un compuesto.—Entalpía de enlace.—Actividad de las entalpías de reacción. Ley de Hess.—Diagramas de entalpía.

4.Concepto de entropía. Energía libre—Procesos espontáneos y no espontáneos.

PROCEDIMIENTOS

—Cálculo de energías de reacción a partir de energías de enlace.—Cálculo de energías de reacción utilizando la ley de Hess.—Realización de diagramas de entalpía.—Cálculo de las variaciones de energía libre de Gibbs y deducción de laespontaneidad de una reacción.—Determinación del calor de disolución de algunas sustancias (de ácido clorhídricoe hidróxido sódico) como práctica de laboratorio.—Determinación del calor de la reacción de neutralización entre un ácido y una basecomo práctica de laboratorio.—Determinación de la energía calorífica liberada en una reacción redox (reacciónentre sulfato de cobre y cinc metálico)como práctica de laboratorio.

ACTITUDES

—Valoración de la importancia de la energía de las reacciones desde el punto devista de su aplicación a la actividad humana,tanto industrial como doméstica.—Valoración de la conveniencia de que la energía de una reacción sea calculable apriori teóricamente y no solo experimentalmente.—Interés e iniciativa para realizar búsquedas de información,tanto individualmentecomo en grupo.—Interés por la observación,pulcritud y orden en la realización de experiencias delaboratorio.—Interés y cuidado por el uso correcto de los instrumentos de laboratorio.—Respeto a la seguridad propia y ajena en el laboratorio.


a.1.Comprende la definición de sistema termodinámico.a.2.Distingue entre sistema abierto,cerrado y aislado.a.3.Diferencia los sistemas homogéneos y heterogéneos.b.1.Relaciona los cambios energéticos con la variación de la energía interna yentalpía.c.1.Utiliza la ley de Hess para calcular el calor de reacción a partir de los calores deformación y viceversa.d.1.Relaciona las variaciones de entropía en las reacciones con el estado físico dereactivos y productos.d.2.Relaciona las variaciones de entropía en reacciones de condensación ydisolución.e.1.Distingue los conceptos de reacción imposible,no espontánea y espontánea.f.1.Predice la espontaneidad de las reacciones en función de su entalpía, entropía ytemperatura a la que se produce.

6.Equilibrio químico y cinética química

OBJETIVOS

a. Describir los procesos químicos como algo dinámico y establecer el concepto deequilibrio químico.

b. Predecir cómo afectarán a una reacción en equilibrio los cambios en latemperatura o en la presión.

c. Saber calcular la composición de la mezcla en equilibrio por aplicación de lasconstantes de equilibrio referidas a presiones o a concentraciones.

d. Comprender el concepto de velocidad de las reacciones químicas y de losfactores que la afectan.

e. Comprender el concepto de energía de activación y relacionarlo con la velocidadde reacción.

f. Conocer la importancia de algunos catalizadores industriales y de los enzimasbiológicos.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Aspecto dinámico de las reacciones químicas.

2. Cinética química.• Velocidad de reacción.• Ecuación de velocidad.• Reacciones directa e inversa.

3. Teorías sobre la reacción química.• Teoría de colisiones.• Teoría del estado de transición o del complejo activado.• Mecanismos de reacción.• Factores que influyen en la velocidad de reacción.• Tipos y usos de catalizadores.

4. Equilibrio químico.• Concepto de equilibrio químico.• Factores que afectan al equilibrio. Principio de Le Châtelier.• )G en un proceso isotérmico.• Constante de equilibrio referida a presiones.• Constante de equilibrio referida a concentraciones molares.• Constante de equilibrio referida a fracciones molares.• Equilibrio de varias etapas.• Dependencia de la constante de equilibrio respecto de la temperatura.

5. Equilibrios heterogéneos.• Concepto de solubilidad.• Producto de solubilidad.• Precipitación fraccionada.

• Efecto del ion común.

PROCEDIMIENTOS

• Valoración cualitativa de las alteraciones del equilibrio por cambio de lascondiciones de presión, volumen o temperatura.

• Cálculo de Kp y KC a partir de las concentraciones iniciales o parciales.• Cálculo de Kp a partir de KC y viceversa.• Determinación de las especies participantes en un equilibrio homogéneo y cálculo

de la constante de equilibrio.• Estudio cualitativo del equilibrio según condiciones de presión o temperatura.• Valoración cualitativa de la velocidad de reacción.• Determinación de las velocidades de reacción en diferentes reacciones.• Estudio cualitativo de la acción de los enzimas sobre algunas reacciones.

ACTITUDES

• Valoración de la importancia de la energía de las reacciones desde el punto devista de su aplicación a la actividad humana, tanto industrial como doméstica.

• Valoración del estudio cuantitativo de las reacciones químicas.• Atención hacia la percepción de la velocidad de las reacciones como una

magnitud química.• Aprecio por la exactitud de las medidas y la corrección de los cálculos como

camino para alcanzar la bondad de las predicciones.• Valoración de la conveniencia de que la energía de una reacción sea calculable a

priori teóricamente y no solo experimentalmente.• Interés e iniciativa para realizar búsquedas de información, tanto individualmente

como en grupo.• Interés por la observación, pulcritud y orden en la realización de experiencias de

laboratorio.• Interés y cuidado por el uso correcto de los instrumentos de laboratorio. • Respeto a la seguridad propia y ajena en el laboratorio.


a.1. Entiende los procesos químicos como algo dinámico.a.2. Explica con rigor el concepto de equilibrio químico.c.1. Predice en qué sentido se desplaza el equilibrio ante los cambios de

temperatura, presión y concentración de los reactivos.c.1. Calcula la composición de reactivos y productos presentes en el equilibrio a partir

de los valores de las constantes y de las concentraciones iniciales.d.1. Identifica y explica el concepto de velocidad de reacción como cantidad de

materia que se transforma en la unidad de tiempo.d.2. Menciona los valores que afectan a la velocidad de reacción y en qué sentido lo

hacen.e.1. Comprende el concepto de energía de activación y lo relaciona con la velocidad

de reacción.e.2. Explica cualitativamente la teoría de las colisiones y el concepto de choque

eficaz.f.1. Conoce la importancia de algunos catalizadores industriales y de los enzimas

biológicos..

7.Reacciones de Ácido base o reacciones de intercambio de

protones

OBJETIVOS

a. Relacionar las propiedades reactivas de ácidos y bases con una reacción detransferencia de protones.b. Conocer y aplicar las teorías de Arrhenius y de Brønsted y Lowry.c. Relacionar un ácido con su base conjugada y viceversa.d. Entender la importancia del disolvente en la manifestación del carácter ácido obásico.e. Aplicar las constantes de acidez y basicidad al cálculo del pH en disoluciones deácidos y bases débiles.f. Entender la escala de pH y familiarizarse con su uso.g. Comprender el fundamento de las reacciones de neutralización y de las técnicasde valoración.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Propiedades de ácidos y bases.2.Teoría de Arrhenius.3.Teoría de Brønsted y Lowry o teoría del ácido-base conjugados.4.Teoría ácido-base de Lewis.5.Fuerza de ácidos y bases.

—Ácidos fuertes y ácidos débiles. Constante de acidez.—Bases fuertes y bases débiles. Constante de basicidad.—Relación entre la estructura de los ácidos y su fuerza.

6.Medida de la acidez.pH.—Equilibrio de ionización del agua.—Concepto y escala de pH.—Medida del pH. Sustancias indicadoras.—Medida del pH. pHmetros.

7.Sistemas ácido-base no elementales.—Estudio cualitativo de la Hidrólisis..

8.Valoraciones ácido-base.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación de ecuaciones de ionización y neutralización para ácidos y bases endiferentes disoluciones.—Formulación de ecuaciones de ácido base.—Cálculo de K a y K b a partir de las concentraciones iniciales y del grado dedisociación.—Cálculo del pH a partir de las concentraciones iniciales y de valores conocidos deK a y K b .—Cálculo de K b a partir de K a del ácido conjugado y viceversa.—Valoración cualitativa del pH de las disoluciones salinas.

—Estudio en el laboratorio de reacciones y propiedades características de los ácidosy de las bases.—Determinación práctica del pH.—Realizar en el laboratorio la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte yviceversa.

ACTITUDES

—Valoración del estudio cuantitativo de las reacciones químicas.—Percepción de que las reacciones ácido-base son uno de los principales tipos dereacciones químicas.—Consideración de las propiedades ácido-base de las sustancias de la vidacotidiana y en las de los seres vivos.—Aprecio por la exactitud de las medidas y la corrección de los cálculos comocamino para alcanzar la bondad de las predicciones.—Interés e iniciativa para realizar búsquedas de información, tanto individualmentecomo en grupo.—Interés por la observación, pulcritud y orden en la realización de experiencias delaboratorio.—Interés y cuidado por el uso correcto de los instrumentos de laboratorio.—Respeto a la seguridad propia y ajena en el laboratorio.


a.1 Relaciona las propiedades reactivas de los ácidos y de las bases con unareacción de transferencia de protones.b.1. Conoce y aplica las teorías de Arrhenius y Brønsted y Lowry.b.2.Explica la teoría ácido-base de Lewis.c.1.Identifica y asocia en un equilibrio ácido-base los pares conjugados.d.1. Entiende el papel que juega el disolvente en la manifestación del carácter ácidoo básico de las sustancias.e.1. Aplica las constantes de acidez y basicidad al cálculo del pH de las disolucionesde ácidos y bases fuertes y débiles.e.2. Aplica la constante de hidrólisis al cálculo del pH de disoluciones de salesprocedentes de ácidos y bases fuertes y débiles.e.3. Calcula la variación del pH de una disolución reguladora frente a la adición decierta cantidad de ácidos o álcalis.f.1. Entiende la escala de pH y se familiariza con su uso.g.1. Explica el fundamento de las reacciones de neutralización.g.2. Conoce las técnicas de valoración.g.3. Calcula el pH de una disolución en el punto de equivalencia en titulación.

8.Reacciones red-ox o reacciones de intercambio de electrones

OBJETIVOS

a. Entender las reacciones de oxidación y reducción como una ganancia o pérdidade electrones.b. Definir los conceptos de oxidante, reductor, oxidación y reducción.c. Escribir las semiecuaciones de oxidación y reducción en un proceso redox.

d. Describir y explicar los procesos redox que tienen lugar en las pilas y en lasceldas electrolíticas.e. Explicar los distintos tipos de electrodos y el electrodo normal de hidrógeno comoelectrodo de referencia.f. Definir y explicar la escala de potenciales normales de reducción.g. Deducir la espontaneidad de una reacción redox a partir de la diferencia entre lospotenciales normales de reducción de los paresredox participantes.h. Describir los principales campos de aplicación práctica de las reacciones redox(pilas y baterías comerciales, procesos electrolíticos y galvanotécnicos, control de lacorrosión, etcétera).

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Reacciones redox.2.Valoraciones redox.3.Electrodos y pilas.

—Funcionamiento de un electrodo.—Tipos y notación de electrodos.—Pilas galvánicas.—Potenciales de electrodo y de pila.—Energía o trabajo eléctrico de una pila.—Electrodo de hidrógeno y potenciales normales de reducción.

4.Electrólisis.—Celdas electrolíticas.—Leyes de Faraday.—Aplicaciones de los procesos electrolíticos: corrosión y protección.

PROCEDIMIENTOS

—Escritura de números de oxidación en sustancias iónicas y moleculares.—Formulación de semiecuaciones de reducción y oxidación.—Ajuste de reacciones redox por el método del ion-electrón.—Escritura de la notación de una pila electrolítica.—Cálculo del potencial redox de una pila.—Cálculo de magnitudes electroquímicas en una celda electrolítica.—Determinación del sentido de espontaneidad en una reacción redox.—Comprobación del poder oxidante y reductor de determinadas sustancias.—Práctica experimental del proceso redox entre el hilo de cobre y la disolución denitrato de plata.

ACTITUDES

—Valoración de los procesos redox presentes en el entorno cotidiano.—Concienciación del peligro ecológico que supone el uso sin reciclaje de las pilas ybaterías comerciales.—Aprecio por la exactitud de las medidas y la corrección de los cálculos comocamino para alcanzar la bondad de las predicciones.—Interés e iniciativa para realizar búsquedas de información, tanto individualmentecomo en grupo.

—Interés por la observación, pulcritud y orden en la realización de experiencias delaboratorio.—Interés y cuidado por el uso correcto de los instrumentos de laboratorio.—Respeto a la seguridad propia y ajena en el laboratorio.


a.1. Describe las reacciones de oxidación y reducción como pérdida y ganancia deelectrones, respectivamente.b.1. Define los conceptos de oxidación y de reducción.b.2. Define el concepto de agente oxidante y reductor.c.1. Escribe las semiecuaciones de oxidación y reducción.c.2. Ajusta ecuaciones redox por el método del ion-electrón.d.1. Describe y explica los procesos redox que tienen lugar en las pilas y en lasceldas electrolíticas.d.2. Explica el papel que desempeña en una pila el puente salino.e.1. Explica los distintos tipos de electrodos,y el electrodo normal de hidrógeno comoelectrodo de referencia.f.1. Define y explica la escala de potenciales normales de reducción.g.1. Deduce la espontaneidad de una reacción redox a partir de la diferencia entrelos potenciales normales de reducción de los pares redox participantes.h.1. Describe los principales campos de aplicación práctica de las reacciones redox.h.2. Calcula la cantidad de materia que se deposita o desprende en un electrodo alpaso de la corriente usando las leyes de Faraday.

9.Química descriptiva inorgánica

OBJETIVOS

a. Describir las principales propiedades periódicas de alcalinos, alcalinotérreos,térreos, carbonoideos, nitrogenoideos , anfígenos y halógenos.

b. Conocer los principales compuestos de hidrógeno, nitrógeno, oxígeno yazufre.

c. Conocer las propiedades químicas mas importantes de los principalescompuestos del hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y azufre.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Análisis de la configuración electrónica y descripción de las propiedades químicasmás importantes de los siguientes grupos: alcalinos, alcalinotérreos, térreos,carbonoideos, nitrogenoideos, anfígenos y halógenos.2. Descripción de las propiedades químicas más importantes de los principalescompuestos de hidrógeno, oxigeno, nitrógeno y azufre: Agua, amoniaco, dióxido ytrióxido de azufre, dióxido de nitrógeno, ácido nítrico y ácido sulfúrico.

PROCEDIMIENTOS

—Escritura y ajuste de reacciones de los procesos de obtención de los elementosquímicos más destacados a partir de sus fuentes naturales.—Escritura y ajuste de las reacciones de obtención de los compuestos másimportantes de los elementos químicos estudiados.—Cálculos estequiométricos a partir de las reacciones anteriores.—Preparación de sulfato de cobre cristalizado.—Determinación de nitritos en aguas.—Determinación de calcio y magnesio en aguas.

ACTITUDES

—Valoración de la Química descriptiva como una fuente de conocimientos útilespara el aprovechamiento de los recursos naturales.—Concienciación de que el aprovechamiento de los recursos naturales por lahumanidad significa una intromisión en el ciclo biogeoquímico de los elementos, demodo que es importante tanto el tipo y la magnitud de la extracción como el tipo y lacantidad en que los residuos son devueltos al medio.—Aprecio por la exactitud de las medidas y la corrección de los cálculos comocamino para alcanzar la bondad de las predicciones.—Interés por la observación, pulcritud y orden en la realización de experiencias delaboratorio.—Interés y cuidado por el uso correcto de los instrumentos de laboratorio.—Respeto a la seguridad propia y ajena en el laboratorio.


a.1 Describe las principales propiedades periódicas, radio atómico, radio iónico,potencial de ionización y electronegatividad de alcalinos, alcalinotérreos, térreos,carbonoideos, nitrogenoideos , anfígenos y halógenos.a.2 Describe las relaciones de las propiedades periódicas al comparar varioselementos.b.1 Conoce los principales compuestos de hidrógeno, nitrógeno, oxígeno yazufre.c.1 Describe las propiedades químicas mas importantes del agua, amoniaco,ácido nítrico y ácido sulfúrico.

10.Química del carbono

OBJETIVOS

a. Explicar el tipo de enlaces que puede presentar el átomo de carbono, atendiendoespecialmente a la geometría que determinan.b. Reconocer los principales grupos funcionales orgánicos, aplicando las normas dela IUPAC para la formulación y nomenclatura de los compuestos orgánicos.c. Conocer los compuestos orgánicos más relevantes desde los puntos de vistatecnológico, económico o ambiental.

d. Identificar las reacciones de polimerización por las que se forman los polímerosestudiados.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Reactividad de los compuestos orgánicos.----Tipos de enlace del carbono—Grupo funcional y serie homóloga.—Nomenclatura de compuestos orgánicos monofuncionales.—Definición de los principales tipos de reacciónes orgánicas: sustitución,adición y eliminación

2.Reacciones en una etapa.__Desplazamientos electrónicos—Ruptura de los enlaces.—Intermedios de reacción.

3.Principales aplicaciones de la química del carbono en la industria química.---Aplicaciones a los polímeros , PVC, nailon y caucho.

4.Moléculas y polímeros.—Concepto de macromolécula y polímero.—Características de los polímeros.

5.Reacciones de polimerización.—Polímeros de adición.—Polímeros de condensación.---Polímeros artificiales: PVC, nailon y caucho.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación y nomenclatura de los compuestos orgánicos.—Escritura de reacciones de desplazamiento o sustitución.—Escritura de reacciones de adición y de eliminación. —Escritura de reacciones de polimerización.—Identificación de tipos de polímeros.

ACTITUDES

—Valoración de la importancia de la Química orgánica.—Consideración de las propiedades de la Química orgánica en los seres vivos y susaplicaciones en la vida cotidiana. —Reconocimiento de los polímeros artificiales como un proceso de creación denuevos materiales adaptados a las necesidades del bienestar humano.—Interés e iniciativa para realizar búsquedas de información, tanto individualmentecomo en grupo.—Interés por la observación, pulcritud y orden en la realización de experienciasde laboratorio.—Interés y cuidado por el uso correcto de los instrumentos de laboratorio.—Respeto a la seguridad propia y ajena en el laboratorio.


a.1. Explica el tipo de enlaces que puede presentar el átomo de carbono.a.2. Conoce la geometría del átomo de carbono para cada una de sus hibridacionessp, sp 2 y sp 3 .b.1. Escribe correctamente las fórmulas desarrolladas y semidesarrolladas de loscompuestos orgánicos.b.2. Reconoce e identifica en las fórmulas de los compuestos orgánicos los gruposfuncionales.b.3. Formula y nombra diferentes moléculas orgánicas según la normativa IUPAC.c1. Conoce los compuestos orgánicos más importantes de los diferentes ámbitos:tecnológico, económico y ambiental.d.1.Identifica las reacciones de polimerización que dan lugar a la formación de lospolímeros estudiados.


Al ser una asignatura ligada a las pruebas de selectividad, se considera que losalumnos deben superar todos los contenidos relacionados en la presenteprogramación y que vienen determinados por los acuerdos de mínimos de lacomisión Interuniversitaria de las PAEU de Castilla y León

7.-TEMPORALIZACIÓN

La distribución temporal del curso se hace sobre la base de 125 horas lectivasanuales. Dentro de las horas asignadas a cada unidad, se incluyen las dedicadas alas pruebas escritas (se prevén dos pruebas escritas por cada evaluación y unaprueba global final, es decir, siete horas dedicadas a estas pruebas)

Unidad 1 Conceptos básicos: 12Unidad 2 Estructura interna de la materia. Modelos atómicos: 12Unidad 3 Sistema periódico de los elementos: 10Unidad 4 Enlace químico: 14Unidad 5 Energía de las reacciones químicas: 13Unidad 6 Equilibrio y cinética química: 15Unidad 7 Reacciones de ácido-base o reacciones de intercambio de protones: 14.Unidad 8 Reacciones redox o reacciones de intercambio de electrones: 14Unidad 9 Química descriptiva inorgánica: 10Unidad 10 Química del carbono: 12

8-.SISTEMA DE EVALUACIÓN

En este curso se tendrá muy en cuenta la capacidad critica e innovadora paraanalizar los conceptos e interpretación de los fenómenos tanto físicos comoquímicos y sus aplicaciones.

El sistema de evaluación será continuo, por lo tanto, se tendrá en cuenta laobservación diaria en clase, cuestiones y ejercicios numéricos, así como el trabajo

experimental en el laboratorio, si fuera posible, y las diversas pruebas establecidas alo largo del curso.

Para fomentar la colaboración de los alumnos y que se acostumbren a manejarcon soltura diferentes fuentes de información de las que dispone el centro libros,material audiovisual, material informática, se realizaran algunos trabajosrelacionados con temas de candente actualidad, como energía y medio ambiente.

Las pruebas escritas consistirán en el desarrollo de una o varias cuestionesteóricas del temario y teniendo en cuenta que la la Química es una cienciaexperimentale se debe valorar sobre todo la capacidad de aplicación de losconocimientos por parte de los alumnos, por lo que se exigirá el desarrollo deejercicios y problemas numéricos de distinto grado de dificultad lo que incluye el usoadecuado de unidades físicas y químicas. Asimismo, será necesario el conocimientode la formulación química, para superar satisfactoriamente la asignatura. Para ello,se dará una lista de fórmulas y nombres de sustancias y será necesario que losalumnos contesten correctamente el 80 % de ellas.

En la corrección de las distintas pruebas se valorará que los alumnosdemuestren una comprensión e interpretación correctas de los fenómenos, leyesfísicas y químicas. En la resolución de problemas y cuestiones numéricas los erroresde cálculo en las operaciones se valorarán negativamente. Aquellos errores queconduzcan a resultados claramente absurdos se penalizarán más severamente,rebajando un 25% de la nota del mismo. Así mismo, se penalizará con un 25% de lanota, aquellos ejercicios en los que los valores de las magnitudes carezcan deunidades.


En la recuperación, el profesor elaborará una nueva prueba escrita para cadaevaluación; esta prueba se llevará a efecto una vez que al alumno se le haya dadooportunidad de consulta y aclaraciones sobre dudas.



9.-.MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Libro de texto: Química 2º de bachillerato. Ciencias de la Naturaleza y la Salud. Autor: Miquel Sauret y Fernando Arce.Editorial : Bruño


-Libros de Isaac, Asimov.- Biblioteca Científica Salvat.- Biblioteca Salvat de grandes bibliografías.- Colección Ciencia hoy

Libros de consulta

- Solucionario de los ejercicios y problemas propuestos en el libro de texto.- Nomenclatura y formulación de química Inorgánica y Orgánica según las normasde la I.U.P.A.C. y tradicional (Ed. BRUÑO).-Libros diversos de Química a disposición de los alumnos en la biblioteca del centro.

Revistas de divulgación científica:

- Investigación y ciencia- Conocer- Muy interesante- Mundo científico


Se seleccionarán los videos relacionados con los temas a tratar de las siguientescolecciones educativas :- Enciclopedia Británica. Series Ciencias de la Tierra, de la vida y Físico -Químicas.- Colección educativa de RTVE-Colección de la BBC.-El Universo mecánico.RAIT Multimedia-Ozono, el cancer del cielo. Club Internacional del libro.


Se utilizarán programas sobre formulación química.

SEGUNDO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO Y DECIENCIAS DE LA SALUD

FÍSICA

1.- INTRODUCCIÓN

La materia de Física de 2º de Bachillerato se presenta como continuaciónnatural, no tan sólo de la parte de la misma disciplina correspondiente a primercurso, sino también en algunos temas, de aspectos relacionados con la materia deQuímica (piénsese en las unidades encuadradas en la llamada Física Moderna,íntimamente relacionadas con la estructura atómica y molecular de la materia). Nopodía ser de otra forma, dada la profunda interrelación existente entre la Física y elresto de las disciplinas de las Ciencias de la Naturaleza, ya que todo fenómenoobservado tiene siempre un fundamento del que la Física se plantea dar cumplidaexplicación.

Teniendo en cuenta todo lo anterior, la enseñanza de la Física en el Bachilleratoha de estar basada en varios aspectos fundamentales:

1. Proporcionar los conocimientos necesarios para que el alumno pueda proseguirsu formación en estudios posteriores o en su incorporación a la vida profesional.

2. Desarrollar en el alumno o en la alumna destrezas para las que esta disciplinaposee características específicas:ObservaciónIdentificación de las variables relevantes en un fenómeno.Formulación de hipótesis.Diseño de experimentos.Medida de magnitudes.Deducción de relaciones generales entre variables.Cálculo formal y numérico.Análisis crítico de situaciones.

3. Desarrollar en el alumno o en la alumna un espíritu crítico y constructivo que lepermita comprender las auténticas implicaciones de los hechos que observa (yasean científicos, sociales o de cualquier otra índole) y aportar solucionesconstructivas.

4. Adquirir la base de conocimientos necesaria para entender los contenidos de lasdemás disciplinas científicas del currículo, de las cuales la Física constituye, enmuchos casos, la base sobre la que se asienta la comprensión de buena parte losfenómenos que se analizan en aquéllas.

5. Permitir al alumno formarse una imagen ajustada del Universo que le ayude acomprender la Naturaleza y a utilizar sus recursos, observando cómo este esfuerzoconduce a la evolución de la Ciencia, lo que, a su vez, hace cambiar la imagen quedel Universo tiene el ser humano con el transcurrir del tiempo.

2.- METODOLOGÍA

En relación a y como continuación de los principios metodológicos expuestospara la asignatura de Física y Química de 1º de Bachillerato, la metodología aemplear debe contemplar como principios pedagógicos fundamentales:* Facilitar la construcción de aprendizajes significativos mediante actividades deenseñanza y aprendizaje que permitan el establecimiento de relaciones sustantivasentre los conocimientos y las experiencias previas y los nuevos aprendizajes.

* Garantizar la funcionalidad del aprendizaje, es decir, debe asegurar que loaprendido pueda ser utilizado en las circunstancia reales en las que el alumno lonecesite.

* Los contenidos se presentaran haciendo patentes las relaciones con otroscontenidos de la misma disciplina o de otras ya sean de la misma o distinta materia.

* El proceso de enseñanza-aprendizaje debe reforzar la adquisición de destrezas, alas que no se ha de reservar un papel secundario.

* Es de primordial importancia crear un clima de aceptación mutua y cooperaciónque favorezca las relaciones entre iguales, la coordinación de intereses y lasuperación de cualquier tipo de discriminación a través de actividades de trabajo enequipo.

* En esta etapa se producen importantes cambios fisiológicos y psicológicos a losque es necesario prestar atención, así como a los problemas derivados de laautoestima y el equilibrio personal y afectivo.

3. EVALUACIÓN

La evaluación inicial tratará de comprobar si los conocimientos y capacidadesadquiridos en anteriores cursos se mantienen vigentes en los alumnos.

En cuanto a los instrumentos y criterios de evaluación correspondientes a estecurso, serán de aplicación los establecidos para la asignatura de Física y Química de1º de Bachillerato. Igualmente, los criterios de evaluación se especificanconcretamente en cada una de las unidades didácticas en las que se ha dividido lamateria.

4. OBJETIVOS GENERALES

- Comprender y expresar los conceptos básicos de la Física.- Comprender el concepto de "ley física" y sus limitaciones.- Saber enunciar y aplicar las leyes fundamentales de la Física analizando susimplicaciones y consecuencias, así como adquirir el hábito de razonar si susconclusiones son razonables, si el orden de magnitud de sus resultados es correctoy si la precisión de los mismos es la adecuada.

- Comprender las teorías como resultado de la integración de leyes físicas queexplican fenómenos interrelacionados, dando lugar a modelos concretos deinterpretación de la Naturaleza y los fenómenos que experimenta.- Valorar el papel de las teorías y los modelos físicos en el desarrollo de la Física yde la Ciencia en general.- Describir los fenómenos observables en los problemas que se planteen en la vidacotidiana en términos que permitan la identificación de las variables relevantes.- Seleccionar y aplicar las leyes físicas cuya utilización directa o indirecta permitaresolver los mencionados problemas.- Describir cualquier fenómeno en términos de problema, identificando las variablesque intervienen en el fenómeno.- Formular hipótesis que expliquen el fenómeno analizando sus implicaciones.- Diseñar experimentos reales o ideales que permitan la confirmación de lashipótesis y familiarizarse con el manejo del material de laboratorio progresando en lahabilidad manual al realizar montajes prácticos, efectuar correctamente las medidasy formular hipótesis o conclusiones a partir de las medidas realizadas.- Realizar, en la medida de lo posible, experimentos en los que se midan variablesrelevantes, se relacionen unas con otras y se formulen conclusiones comoconsecuencia de los resultados de estas medidas.- Realizar pequeñas investigaciones en las que el alumno o la alumna,individualmente y en equipo, deba explorar alguna situación o fenómenodesconocido, identificar las leyes o teorías aplicables, buscar información paraconocer el "estado del arte" en los conocimientos aplicables y utilizar dichosconocimientos para la explicación del fenómeno.- Comprender la naturaleza de la Física como Ciencia de la Naturaleza y suslimitaciones, tanto por lo que respecta a los objetos de los que puede ocuparse comopor lo que se refiere a los límites de validez de sus teorías, así como su dependenciade la tecnología para poder comprobar experimentalmente sus hipótesis.- Comprender las relaciones de la Física con la tecnología, relaciones deinterdependencia en las que cada una de ellas ayuda a avanzar a la otra.- Identificar las relaciones de la Física con las otras disciplinas científicas:Matemáticas, Química, Biología, Geología, etc. valorando el apoyo que se prestanpara su mutuo desarrollo.- Valorar la necesidad de buscar información en fuentes diversas, analizarlacríticamente e interrelacionarla para formarse una opinión propia, razonada yfundamentada, sobre los problemas de nuestra sociedad en relación con eldesarrollo científico y sus consecuencias, en particular en el caso de la Física.- Comprender la naturaleza de las leyes físicas y del desarrollo de esta disciplinacomo un proceso cambiante y dinámico que exige un contraste de pareceres y unaactitud flexible frente a opiniones diversas mientras no exista una confirmaciónexperimental.

5.- Programaciones de las unidades didácticas.

1. El oscilador armónico

OBJETIVOS

a. Comprender, expresar y saber enunciar correctamente los conceptos, leyes,principios y teoremas físicos básicos sobre el oscilador armónico.b. Analizar aplicaciones y consecuencias de las leyes, principios y teoremas de launidad, aplicando los más adecuados para resolver problemas.c. Describir fenómenos de la vida cotidiana relacionados con el oscilador armónico,utilizando los conceptos y leyes de la Física.d. Comprender las relaciones de la Física con la sociedad, la tecnología y otrasciencias, como relaciones interdependientes.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Movimientos periódicos. Oscilaciones.—Parámetros del movimiento vibratorio.

2. Movimiento armónico simple (M.A.S.).—Cinemática del M.A.S.

3. Otras formas de expresar le ecuación del M.A.S.—Funciones seno y coseno.

4. Dinámica del M.A.S.—Ley de Hooke.—Periodo de las oscilaciones.

5. Energía del oscilador armónico.—Trabajo realizado por un muelle.—Energía cinética del oscilador armónico.—Teorema de la energía cinética.—Fuerzas conservativas.—Energía potencial.—Relación entre trabajo y variación de la energía potencial.—Conservación de la energía mecánica.—Energía del oscilador armónico.

6. Péndulo simple.7. Oscilaciones en un muelle vertical.8. El M.A.S.y el movimiento circular uniforme.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación rigurosa de los conceptos tratados en la unidad.—Explicación, en términos científicos, de los fenómenos de vibración y oscilación demuelles y péndulos.—Enunciado, en lenguaje científico y correcto, de las leyes de conservación de laenergía mecánica en los movimientos periódicos.—Utilización de las ecuaciones de la unidad para resolver problemas.—Diseño y utilización de dispositivos experimentales para el estudio del movimientoarmónico simple.—Utilización de hojas de cálculo para simulación de fenómenos.—Búsqueda de información documental para la realización de trabajos científicos.—Expresión correcta de las magnitudes tanto en sus valores como en las unidades.

ACTITUDES

—Inquietud científica ante el planteamiento de cuestiones sobre fenómenosvibratorios observados en la vida cotidiana.—Rigor en la elaboración de los trabajos.—Veracidad en la presentación la de los trabajos científicos.—Participación activa en el análisis e investigación de temas relacionados con elcontenido de la unidad.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemas ycuestiones relacionadas con el ámbito de las ciencias.—Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.—Adquisición del hábito del trabajo autónomo y en equipo.


a.1.Identifica los conceptos y parámetros (elongación, amplitud, periodo, frecuencia,pulsación) del M.A.S.a.2.Discrimina los diferentes elementos y características de la cinemática del M.A.S.a.3.Identifica y expresa correctamente los principios, leyes y teoremas de la unidad(ley de Hooke, energía del oscilador, teorema de la energía cinética, energíapotencial).b.1.Identifica los elementos de la ecuación general del M.A.S. y su aplicación en laresolución de problemas.b.2.Calcula, en casos sencillos, las diferentes fórmulas estudiadas.b.3.Utiliza los errores para un análisis crítico de los resultados obtenidos.c.1.Explica fenómenos de la vida cotidiana identificando las variables relevantes delas leyes y principios estudiados.c.2.Confecciona de manera clara y ordenada tablas y esquemas con datosexperimentales.d.1.Identifica las aplicaciones tecnológicas de los temas estudiados a la vidacotidiana, valorando críticamente los beneficios sociales de las mismas.

2. Movimiento ondulatorio

OBJETIVOS

a. Comprender, expresar y saber enunciar correctamente los conceptos, leyes,principios y teoremas físicos básicos sobre el movimiento ondulatorio.b. Conocer y aplicar la ecuación matemática de una onda unidimensional,deduciendo a partir de ella las magnitudes que la caracterizan.c. Describir fenómenos de la vida cotidiana relacionados con el movimientoondulatorio, utilizando los conceptos y leyes de la Física.d. Reconocer la importancia de los fenómenos ondulatorios en la civilización actual ysu aplicación en diversos ámbitos de la actividad humana.e. Familiarizarse con el manejo del material de laboratorio realizando montajesprácticos y formulando hipótesis a partir de los experimentos realizados.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Movimiento ondulatorio.2.Clases de ondas.3.Parámetros del movimiento ondulatorio. Ondas armónicas.4.Ecuación de las ondas armónicas.5.Energía e intensidad de las ondas.6.Absorción de las ondas.7.Reflexión. Refracción.

—Índice de refracción.8.Ángulo límite. Reflexión total.9.Principio de Huygens.

—Aplicación del Principio de Huygens a la reflexión y refracción de ondas.10.Difracción.11.Principio de superposición. Interferencias.12.Condiciones de interferencia.13.Ondas estacionarias.

—Ecuación de las ondas estacionarias.—Tubos sonoros.

14.Polarización.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación rigurosa de los conceptos básicos sobre el movimiento ondulatorio.—Explicación y enunciado de los principales fenómenos, principios y leyes de lapropagación de las ondas.—Utilización y cálculo de las ecuaciones de propagación de las ondas.—Establecimiento de relaciones entre los parámetros que caracterizan losmovimientos ondulatorios para resolver problemas.—Deducción de la ecuación de propagación de una onda unidimensional.—Expresión correcta de las magnitudes tanto en lo que se refiere a sus valorescomoa las unidades.—Diseño y utilización de dispositivos experimentales para el estudio del movimientoondulatorio.—Utilización de hojas de cálculo.

ACTITUDES

—Inquietud científica ante los contenidos de la unidad mediante el planteamiento decuestiones sobre fenómenos ondulatorios en la vida cotidiana.—Rigor y veracidad en la presentación de los trabajos científicos.—Participación activa en el análisis e investigación de temas relacionados con elcontenido del núcleo.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemas ycuestiones relacionadas con las ciencias.—Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.—Interés hacia el hábito del trabajo autónomo y en equipo.


a.1.Identifica los conceptos básicos del movimiento ondulatorio (definición y clasesde ondas, parámetros, energía e intensidad...).a.2.Discrimina los elementos y características de los fenómenos ondulatorios.a.3.Identifica y expresa correctamente los principios, leyes y teoremas de la unidad:propagación de una perturbación, leyes de la reflexión y de la refracción, principio deHuygens, principio de superposición de ondas, etcétera.b.1.Deduce, a partir de la ecuación del movimiento vibratorio armónico simple, lasmagnitudes que lo caracterizan.b.2.Conoce la ecuación matemática de una onda unidimensional; y deduce, a partirde ella, las magnitudes que la caracterizan.b.3.Aplica la ecuación matemática de una onda unidimensional a la resolución decasos prácticos.c.1.Explica fenómenos de la vida cotidiana e identifica las variables de las leyes yprincipios del movimiento ondulatorio.d.1.Reconoce la importancia de los fenómenos ondulatorios en la civilización actualy su aplicación en diversos ámbitos de la actividad humana, valorando críticamentesus beneficios.d.2.Valora críticamente las mejoras que producen algunas aplicaciones relevantesde los conocimientos científicos y sus costes medioambientales.e.1.Realiza experimentos sencillos sobre el movimiento ondulatorio, formulandohipótesis debidamente justificadas sobre los mismos.e.2.Utiliza correctamente hojas de cálculo.

3. El sonido

OBJETIVOS

a. Comprender, expresar y utilizar conceptos básicos de Física relacionados con elsonido.b. Describir fenómenos físicos relacionados con el sonido observados en la vidacotidiana y en el laboratorio, en términos que permitan la identificación de lasvariables relevantes y explicarlos utilizando los conceptos y leyes de la Física.c. Comprender las relaciones de la Física con la tecnología y con otras disciplinascientíficas, y que son relaciones de interdependencia, en las que cada una de ellasayuda a avanzar a la otra.d. Comprender las relaciones de la Física con la sociedad, valorando su influenciaen el medio ambiente.e. Familiarizarse con el manejo del material de laboratorio y progresar en la habilidadmanual al realizar montajes prácticos.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Naturaleza del sonido.—Observación del sonido con el osciloscopio.

2.Velocidad de propagación del sonido.3.Reflexión del sonido: eco y reverberación.4.Ultrasonidos. Aplicaciones.

—Sonar, radar, ecografías y otros usos de los ultrasonidos.

5.Intensidad del sonido. Sonoridad.6.Contaminación acústica.7.Resonancia.8.Interferencias. Pulsaciones.9.Cualidades del sonido.

—El análisis de Fourier y la música electrónica.10.Efecto Doppler.11.La voz humana.12.El oído humano.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación rigurosa de los conceptos de intensidad del sonido, sensaciónsonora, armónico, tono y timbre.—Explicación de la naturaleza del sonido y valoración de sus diferentescaracterísticas de acuerdo con la naturaleza del medio en el que se propaga.—Explicación, en términos científicos, de los fenómenos y efectos acústicosestudiados.—Planteamiento y resolución de problemas.—Obtención de los valores de las frecuencias percibidas.—Diseño y utilización de dispositivos experimentales para el estudio del sonido.—Empleo de hojas de cálculo para el estudio de fenómenos.—Realización de trabajos sobre el sonido, buscando información por mediosbibliográficos e informáticos.—Expresión correcta de las magnitudes tanto en lo que se refiere a sus valorescomo a las unidades.

ACTIDUDES

—Inquietud científica ante el planteamiento de cuestiones sobre fenómenos sonorosobservados en la vida cotidiana.—Rigor en la elaboración de los trabajos.—Veracidad en la presentación de los trabajos científicos.—Participación activa en el análisis e investigación de temas relacionados con elcontenido de la unidad.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemas ycuestiones relacionadas con el ámbito de las ciencias.—Actitud reflexiva y crítica ante la contaminación acústica.—Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.


a.1.Identifica conceptos básicos referidos al sonido y las cualidades básicas delmismo.a.2.Discrimina los elementos y características de los fenómenos acústicos (frecuencia, velocidad de propagación, reflexión...).a.3.Aplica la ecuación matemática del efecto Doppler a la resolución de casosprácticos, calculando correctamente los valores en el caso general.b.1.Investiga fenómenos relacionados con el sonido, aplicando el método científico ylas leyes o teorías adecuadas.b.2.Realiza la recogida de información de manera sistemática, utilizando losconocimientos para la explicación del fenómeno.

c.1.Identifica la aplicación tecnológica del sonido (ultrasonidos e infrasonidos)comomuestra de la interdependencia de la Física con otras ciencias.d.1.Reconoce la importancia de los sonidos en la civilización actual y su aplicacióntecnológica en diversos ámbitos de la actividad humana, valorando críticamente laincidencia social y medioambiental de los mismos.e.1.Maneja con destreza el osciloscopio, micrófono y otros materiales de laboratorio.e.2.Adquiere la habilidad manual al realizar montajes prácticos.

4. La interacción gravitatoria

OBJETIVOS

a. Comprender, expresar y saber enunciar correctamente los conceptos, principios yteoremas relacionados.b. Comprender y aplicar la teoría de la gravitación como resultado de la integraciónde las leyes de Kepler, las leyes de la dinámica y la ley de gravitación universal.c. Valorar el papel de los modelos cosmológicos en el desarrollo de la Física.d. Comprender las relaciones de la Física con la sociedad, valorando su influenciaen el medio ambiente.e. Comprender las relaciones de la Física, como ciencia de la naturaleza, con lasociedad, valorando la necesidad de preservar el medio ambiente y de trabajar paramejorar las condiciones de vida actuales.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Introducción histórica.—Evolución de los modelos sobre el sistema solar.

2.Dinámica del movimiento curvilíneo. Momento de una fuerza. Momento angular.3.Leyes de Kepler.4.Ley de gravitación universal.

—La constante G de gravitación universal.—Masa inercial y masa gravitatoria.

5.Campo gravitatorio terrestre.6.Peso de un cuerpo. Peso aparente.7.Energía potencial gravitatoria.8.Introducción al movimiento de satélites artificiales y otras consecuencias de lainteracción gravitatoria.9.Representación del campo gravitatorio.

—Líneas de campo.—Superficies equipotenciales.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación de los conceptos tratados.—Explicación de la evolución de los modelos del sistema solar.—Deducción y formulación rigurosa de las leyes de Kepler y de la ley de gravitaciónuniversal.—Deducción y utilización de las ecuaciones y teoremas de la unidad para resolverproblemas.

—Resolución de problemas de movimiento de satélites en órbitas circulares y depeso aparente de objetos.—Resolución de problemas de cálculo.—Realización e interpretación de gráficas.—Realización de trabajos bibliográficos.—Diseño y utilización de dispositivos experimentales para el estudio de la gravedaden un punto.—Empleo de hojas de cálculo para simulación de fenómenos.—Expresión correcta y precisa de magnitudes.

ACTITUDES

—Análisis crítico de las actitudes de algunos científicos a lo largo de la historia de laFísica.—Actitud dialogante y antidogmática frente a las opiniones de los demás.—Rigor en la presentación de los trabajos científicos.—Inquietud científica ante la unidad.—Participación activa en el análisis e investigación de los temas.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemas ycuestiones relacionadas con el ámbito de las ciencias.—Reconocimiento de la importancia de los modelos en el desarrollo de las ciencias.—Reconocimiento de la provisionalidad del conocimiento científico.—Valoración de las aportaciones del desarrollo científico a la evolución tecnológica ysu impacto en la sociedad.


a.1.Identifica y expresa correctamente los conceptos básicos relativos a lainteracción gravitatoria y los movimientos.a.2.Discrimina los diferentes elementos y características de los fenómenosgravitatorios.b.1.Explica la relación entre la ley de gravitación universal y las leyes de Kepler.b.2.Aplica los conceptos y leyes del movimiento curvilíneo del punto, así como lasleyes de Kepler para calcular diversos parámetros relacionados con el movimientode los planetas.b.3.Utiliza la ley de gravitación universal para determinar la masa de algunoscuerpos celestes, explicar las mareas, calcular la energía que debe poseer unsatélite en una determinada órbita, así como la velocidad a la que debió ser lanzadopara alcanzarla.c.1.Realiza, individualmente o en equipo, trabajos bibliográficos sobre temasastronómicos.c.2.Valora críticamente la importancia histórica de los modelos y teorías quesupusieron un cambio en la interpretación de la naturaleza.d.1 .Reconoce la importancia de los temas estudiados y su aplicación tecnológica endiversos ámbitos de la actividad humana, valorando críticamente la incidencia socialy medioambientalde los mismos.e.1.Valora críticamente las mejoras que producen algunas aplicaciones relevantesde los conocimientos científicos y los costes medioambientales que conllevan.

5. El campo eléctrico

OBJETIVOS

a. Comprender y saber expresar los conceptos básicos de la Física relacionados conla interacción electrostática.b. Comprender, enunciar y aplicar correctamente las leyes, principios y teoríasfísicas relacionadas con la interacción electrostática.c. Describir fenómenos electrostáticos observados en la vida cotidiana y en ellaboratorio, identificando las variables relevantes y utilizando conceptos y leyes de laFísica.d. Progresar en el manejo del material de laboratorio, sistematizando el trabajorealizado.e. Comprender las relaciones interdependientes de la Física con la tecnología y otrasdisciplinas.f. Comprender las relaciones de la Física con la sociedad, valorando su influencia enel medio ambiente.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Revisión histórica de los experimentos precursores de la electricidad.2.Ley de Coulomb.3.El campo eléctrico. Intensidad de campo.4.Estudio del dipolo eléctrico.5.Energía potencial eléctrica. Potencial eléctrico.6.Campo eléctrico uniforme.

—Relación entre intensidad de campo eléctrico y potencial.—Movimiento de una carga en un campo eléctrico uniforme. Osciloscopios.

7.El teorema de Gauss. Aplicaciones.8.Analogías y diferencias entre los camposgravitatorio y eléctrico.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación rigurosa de los conceptos relativos al tema del campo eléctrico.—Formulación matemática de la ley de Coulomb y del teorema de Gauss.—Obtención de expresiones del campo eléctrico y derivadas a partir de la ley deCoulomb.—Resolución de problemas de cálculo de campos y potenciales eléctricos creadospor distribuciones sencillas de carga.—Resolución de problemas de movimiento de cargas en el seno de camposeléctricos.—Diseño y utilización de dispositivos experimentales para el estudio de fenómenoselectrostáticos.—Realización de trabajos documentales.—Realización de búsquedas de información utilizando diversos medios.—Expresión correcta de las magnitudes.

ACTITUDES

—Inquietud científica ante el planteamiento de cuestiones sobre fenómenoselectrostáticos en la vida cotidiana.—Veracidad en la elaboración de los trabajos científicos.—Rigor en la presentación de los trabajos científicos.—Participación activa en el análisis e investigación de temas relacionados con elcontenido del núcleo.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemas ycuestiones relacionadas con el ámbito de las ciencias.—Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.


a.1.Identifica y expresa correctamente los conceptos básicos relativos a lainteracción electrostática.b.1.Describe correctamente las leyes, principios y teorías físicas relacionadas con lainteracción electrostática (ley de Coulomb, propiedades fundamentales de la cargaeléctrica, principio de superposición y teorema de Gauss).b.2.Realiza y analiza aplicaciones de dichas leyes, principios y teorías,seleccionando las más adecuadas para resolver problemas y ejercicios.b.3.Utiliza correctamente las unidades, así como los procedimientos apropiados parala resolución de problemas.c.1.Realiza, individualmente o en equipo, trabajos de investigación sobre fenómenoselectrostáticos.c.2.Utiliza y elabora modelos sencillos para la investigación de fenómenoselectrostáticos, aportando una reflexión sobre la importancia histórica de aquellosque supusieron un cambio en la interpretación de la naturaleza.d.1.Maneja con cierta destreza el material de laboratorio, observando las normas deseguridad.d.2.Adquiere habilidad manual al realizar montajes prácticos.d.3.Efectúa mediciones correctamente, formulando hipótesis y conclusiones a partirde las medidas y/o observaciones realizadas.e.1.Reconoce la interdependencia de las diferentes disciplinas científicas y suaplicación tecnológica en diversos ámbitos de la actividad humana.f.1.Participa en debates sobre algunas aplicaciones relevantes de los conocimientoscientíficos y su incidencia social y medioambiental.

6. El campo magnético

OBJETIVOS

a. Comprender y saber expresar los conceptos básicos de la Física relacionados conla interacción electromagnética.b. Comprender, enunciar y aplicar correctamente las leyes, principios y teoríasfísicas relacionadas con la interacción electromagnética.c. Describir fenómenos relacionados con magnetismo y el electromagnetismoobservados en la vida cotidiana y en el laboratorio, identificando las variablesrelevantes y utilizando conceptos y leyes de la Física.

d. Progresar en el manejo del material de laboratorio, sistematizando el trabajorealizado.e. Comprender las relaciones interdependientes de la Física con la tecnología y otrasdisciplinas.f. Comprender las relaciones de la Física con la sociedad, valorando su influencia enel medio ambiente.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Evidencias experimentales.—Fuerzas entre imanes.—Acción del campo magnético sobre un imán.—Experiencia de Oersted.

2.Campo creado por una corriente rectilínea e indefinida. Ley de Biot y Savart.3.Campo magnético creado por una espira circular.4.Teorema de Ampère.5.Campo creado por un solenoide largo.6.Aplicaciones: el electroimán.7.Magnetismo natural.8.Analogías y diferencias entre los campos eléctrico y magnético.9.Aproximación histórica a la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica.10.El campo magnético terrestre.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación de los conceptos de campo magnético, inducción magnética,circulación de un campo a lo largo de una línea.—Establecimiento de analogías y diferencias entre los campos eléctrico y magnéticoentre sí y con el gravitatorio.—Formulación matemática de la ley de Biot y Savart y del teorema de Ampère.—Obtención de la expresión del campo magnético para sistemas de corrientes desimetría mediante el teorema de Ampère.—Formulación de la primera ley de Laplace.—Resolución de problemas de cálculo de campos magnéticos y de movimiento decargas en campos eléctricos y magnéticos.—Diseño y utilización de dispositivos experimentales para el estudio de fenómenosmagnéticos y electromagnéticos.—Utilización de hojas de cálculo.—Realización de trabajos documentales.—Búsquedas de información.—Expresión correcta de las magnitudes.

ACTITUDES

—Inquietud científica ante el planteamiento de cuestiones sobre fenómenoselectromagnéticos en la vida cotidiana.—Veracidad en la elaboración de los trabajos científicos.—Rigor en la presentación de los trabajos científicos.

—Participación activa en el análisis e investigación de temas relacionados con elcontenido de la unidad.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemas ycuestiones relacionadas con las ciencias.—Actitud crítica frente al fenómeno de la contaminación electromagnética.—Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.—Ecuanimidad en la valoración de los riesgos de la contaminaciónelectromagnética.—Ecuanimidad en la valoración de la aportación del electromagnetismo al desarrollotecnológico.


a.1.Identifica y expresa correctamente los conceptos básicos relativos a lainteracción electromagnética.b.1.Describe correctamente las leyes, principios y teorías físicas relacionadas con lainteracción electromagnética (ley de Biot y Savart, principio de superposición yteorema de Ampère).b.2.Realiza y analiza aplicaciones de dichas leyes, principios y teorías,seleccionando las más adecuadas para resolver problemas.b.3.Utiliza correctamente las unidades, así como los procedimientos apropiados parala resolución de problemas.c.1.Realiza, individualmente o en equipo, trabajos de investigación sobre fenómenoselectromagnéticos.c.2.Elabora modelos para la investigación de fenómenos electromagnéticos,aportando una reflexión sobre la importancia histórica de aquellos que supusieron uncambio en la interpretación de la naturaleza.d.1.Maneja correctamente el material de laboratorio.d.2.Adquiere habilidad manual al realizar montajes prácticos.d.3.Efectúa mediciones correctamente, formulando hipótesis y conclusiones a partirde las medidas y/o observaciones realizadas.e.1.Reconoce la interdependencia de las diferentes disciplinas científicas y suaplicación tecnológica.f.1.Participa en debates sobre aplicaciones relevantes de los conocimientoscientíficos y su incidencia social y medioambiental.

7. Acciones del campo magnético sobre cargas móviles

OBJETIVOS

a. Comprender y saber expresar los conceptos básicos de la Física relacionados conla acción de campos eléctricos y magnéticos sobre cargas móviles.b. Comprender, enunciar y aplicar correctamente las leyes, principios y teoríasfísicas que gobiernan la acción de campos eléctricos y magnéticos sobre cargasmóviles, así como las interacciones entre corrientes eléctricas.c. Describir fenómenos relacionados con el movimiento de cargas eléctricas en elseno de campos eléctricos y/o magnéticos observados en la vida cotidiana y en ellaboratorio, identificando las variables relevantes y utilizando conceptos y leyes de laFísica.

d. Progresar en la habilidad manual al realizar montajes prácticos, sistematizando eltrabajo realizado.e. Comprender las relaciones interdependientes de la Física con la tecnología y otrasdisciplinas.f. Comprender las relaciones de la Física con la sociedad, valorando su influencia enel medio ambiente.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Evidencias experimentales.—Fuerzas entre corrientes.—Fuerzas entre corrientes e imanes.

2.Acción de un campo magnético uniforme sobre una carga móvil.3.Movimiento de una partícula cargada en un campo magnético uniforme.

—El ciclotrón.—Espectrógrafo de masas.

4.Fuerza ejercida por un campo magnético sobre un conductor.5.Par de fuerzas ejercido por un campo magnético uniforme sobre una espira decorriente. Aparatos de medida.6.Acciones entre corrientes. Definición de Amperio.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación rigurosa de la primera ley de Laplace.—Resolución de problemas de movimiento de cargas en el seno de camposeléctricos y magnéticos.—Resolución de problemas de acciones entre corrientes.—Diseño y utilización de dispositivos experimentales para el estudio de acciones decampos magnéticos sobre corrientes y recíprocamente, así como de acciones entrecorrientes.—Utilización de hojas de cálculo para simulación de fenómenos.—Realización de trabajos sobre la unidad buscando información por todos losmedios disponibles, incluido Internet.—Expresión correcta de las magnitudes tanto en lo que se refiere a sus valorescomo a las unidades.

ACTITUDES

—Inquietud científica ante cuestiones sobre fenómenos electromagnéticos de la vidacotidiana.—Veracidad y rigor en la elaboración de los trabajos científicos.—Participación en el análisis e investigación de temas relacionados con la unidad.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemasrelacionados con el ámbito de las ciencias.—Actitud crítica frente al fenómeno de la contaminación electromagnética.—Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.—Ecuanimidad en la valoración de los riesgos de la contaminaciónelectromagnética.—Ecuanimidad en la valoración de la aportación del electromagnetismo al desarrollotecnológico y al cambio en los hábitos de la sociedad.


a.1.Identifica y expresa correctamente los conceptos básicos relativos a la acción decampos eléctricos y magnéticos sobre cargas móviles.b.1.Describe correctamente las leyes, principios y teorías físicas que gobiernan laacción de campos eléctricos y magnéticos sobre cargas móviles, así como lasinteracciones entre corrientes eléctricas.b.2.Realiza y analiza aplicaciones de dichas leyes, principios y teorías,seleccionando las más adecuadas para resolver problemas.b.3.Utiliza correctamente las unidades, así como los procedimientos apropiados parala resolución de problemas.c.1.Utiliza y elabora modelos sencillos para la investigación de fenómenoselectromagnéticos, aportando una reflexión sobre la importancia histórica deaquellos que supusieron un cambioen la interpretación de la naturaleza.d.1.Maneja con destreza el material de laboratorio, efectuando mediciones,formulando hipótesis y conclusiones a partir de las medidas y/o observacionesrealizadas, observando las normas de seguridad.e.1.Reconoce las aportaciones de la Física y su aplicación tecnológica en diversosámbitos de la actividad humana.f.1.Realiza, individualmente o en equipo, trabajos de investigación sobre algunasaplicaciones relevantes de los conocimientos científicos y su incidencia social ymedioambiental.

8. Inducción electromagnética

OBJETIVOS

a. Comprender y saber expresar los conceptos básicos de la Física relacionados conla inducción electromagnética.b. Comprender, enunciar y aplicar correctamente las leyes de Faraday y Lenz.c. Analizar las aplicaciones y consecuencias de dichas leyes, utilizándolas pararesolver problemas y ejercicios.d. Describir fenómenos relacionados con la inducción electromagnética observadosen la vida cotidiana y en el laboratorio, identificando las variables relevantes yutilizando conceptos y leyes de la Física.e. Progresar en la habilidad manual al realizar montajes prácticos, sistematizando eltrabajo realizado.f. Comprender las relaciones de la Física con la sociedad, valorando su influencia enel medio ambiente.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Evidencias experimentales.2.Leyes de Faraday y Lenz.3.Ley de Lenz y conservación de la energía.4.Generación de corriente alterna. Alternador.5.Magnitudes características de la corriente alterna.

—Valores instantáneos y eficaces.—Potencia, periodo y frecuencia.

6.Transformadores.7.Distribución de la energía eléctrica. Impacto medioambiental.8.Introducción a los motores eléctricos.

—Motores de corriente continua y alterna.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación de los conceptos tratados y de las leyes de Lenz y Faraday.—Expresión, en términos científicos, de los conceptos de tensión e intensidadmáximas y eficaces.—Resolución de problemas sobre inducción electromagnética.—Diseño y utilización de dispositivos experimentales para el estudio de fenómenosde inducción electromagnética y de generación de corrientes.—Utilización de hojas de cálculo para simulación de fenómenos.—Realización de trabajos documentales.—Realización de búsquedas de información utilizando diversos medios.—Expresión correcta de las magnitudes.

ACTITUDES

—Inquietud científica ante el planteamiento de cuestiones sobre fenómenoselectromagnéticos de la vida cotidiana.—Rigor y veracidad en los trabajos científicos.—Participación activa en las actividades relacionadas con la unidad.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemasrelacionados con el ámbito de las ciencias.—Actitud crítica frente al fenómeno de la contaminación electromagnética.—Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.—Ecuanimidad en la valoración de los riesgos de la contaminaciónelectromagnética.—Ecuanimidad en la valoración de la aportación del electromagnetismo al desarrollotecnológico y al cambio en la sociedad.


a.1.Identifica y expresa correctamente los conceptos básicos relativos a la inducciónelectromagnética y sus parámetros.b.1.Describe correctamente las leyes de Faraday y Lenz.b.2.Realiza y aplica dichas leyes para resolver problemas.b.3.Utiliza correctamente las unidades, así como los procedimientos apropiados parala resolución de problemas.c.1.Describe con rigor diferentes sistemas electromecánicos de generación decorriente.c.2.Describe con rigor el comportamiento de los elementos básicos de un circuitotanto en corriente continua como alterna, dando cuenta de las diferenciasobservadas.c.3.Explica el fundamento de transformadores y motores.d.1.Diseña y utiliza dispositivos para el estudio de fenómenos de inducciónelectromagnética y de generación de corrientes.

d.2.Aplica el método científico y las leyes o teorías adecuadas.d.3.Realiza búsquedas de información y utiliza los conocimientos para la explicacióndel fenómeno.e.1 .Maneja con destreza el material de laboratorio, midiendo correctamente,formulando hipótesis y conclusiones a partir de las medidas y/o observacionesrealizadas, observando las normas de seguridad.f.1.Identifica el sistema de distribución de corriente alterna y su impactomedioambiental.f.2.Realiza, individualmente o en equipo, trabajos de investigación sobre algunasaplicaciones relevantes de los conocimientos científicos y su incidencia social ymedioambiental.

9. Óptica

OBJETIVOS

a. Comprender, expresar y saber enunciar correctamente los conceptos, leyes,principios y teoremas físicos básicos sobre el movimiento ondulatorio y la ópticageométrica.b. Analizar las aplicaciones y consecuencias de las leyes básicas de la óptica,utilizándolas para resolver problemas y ejercicios.c. Progresar en las destrezas al realizar montajes prácticos.d. Comprender las relaciones interdependientes de la Física con la tecnología yotras disciplinas.e. Comprender las relaciones de la Física con la sociedad, valorando su influenciaen el medio ambiente.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Naturaleza ondulatoria de la luz. Interferencias. Difracción.2.Propagación de la luz.3.Espejos planos.4.Espejos esféricos.5.Dioptrio plano. Refracción de la luz.6.Dioptrio esférico.Lentes.7. Dispersión de la luz8. Defectos de la visión.

—Presbicia o vista cansada.—Miopía.—Hipermetropía.—Astigmatismo.—Cataratas.—Daltonismo.

9.Instrumentos ópticos.: Telescopio, microscopio y fibra optica.

PROCEDIMIENTOS

—Formulación rigurosa de los conceptos básicos de la óptica.—Explicación, en términos científicos, de los diferentes fenómenos ópticosestudiados.

—Enunciado, en un lenguaje científico correcto, de las leyes de la reflexión y de larefracción.—Deducción de ecuaciones y resolución de problemas sobre los elementos ysistemas ópticos.—Explicación de la estructura básica de los instrumentos ópticos más usuales.—Resolución de problemas sencillos.—Diseño y utilización de dispositivos experimentales para el estudio de fenómenosópticos sencillos.—Utilización de hojas de cálculo.—Realización de trabajos documentales.—Expresión correcta de las magnitudes.

ACTITUDES

—Inquietud científica ante el planteamiento de cuestiones sobre fenómenos ópticosobservados en la vida cotidiana.—Rigor y veracidad en la presentación de los trabajos científicos.—Participación activa en el análisis e investigación de temas relacionados con elcontenido de la unidad.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemas ycuestiones relacionadas con el ámbito de las ciencias.—Actitud de análisis crítico de las condiciones de iluminación en la vida cotidiana.—Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.


a.1.Identifica los conceptos básicos del movimiento ondulatorio y la ópticageométrica.a.2.Identifica y enuncia correctamente los principios, leyes y teoremas de la unidad:reflexión, refracción y difracción; principio de Huygens, principio de superposición deondas y efecto Doppler.b.1.Deduce las ecuaciones que permiten obtener las imágenes y distanciascaracterísticas para los diferentes elementos ópticos y sistemas ópticos centrados apartir del tamaño y posición del objeto.b.2.Resuelve problemas de aplicaciones ópticas con las fórmulas deducidasanteriormente.b.3.Describe con rigor los defectos del ojo (miopía, hipermetropía, presbicia,astigmatismo, daltonismo).b.4.Explica la estructura de los instrumentos ópticos más usuales (lupa, microscopio,telescopio, anteojo, cámara fotográfica).c.1.Diseña y utiliza dispositivos experimentales para el estudio de fenómenos ópticossencillos.c.2.Aplica el método científico y las leyes o teorías adecuadas.c.3.Efectúa correctamente las mediciones y formula hipótesis y conclusiones a partirde las observaciones realizadas.d.1.Reconoce la importancia de los fenómenos ondulatorios en la civilización actualy su aplicación en diversos ámbitos de la actividad humana, valorando críticamentesus beneficios sociales.e.1.Busca información de manera sistemática y utiliza los conocimientos para laexplicación del fenómeno en cuestión.e.2.Valora las mejoras que producen algunas aplicaciones relevantes de losconocimientos científicos y sus costes medioambientales.

10. Introducción a la física del siglo XX

OBJETIVOS

a. Comprender y saber expresar los conceptos básicos de la mecánica cuántica y dela teoría de la relatividad.b. Enunciar y analizar correctamente las leyes, principios y teorías físicas sobre lanaturaleza de la luz.c. Aplicar el análisis de las leyes y principios de la Física moderna a la resolución deproblemas y ejercicios.d. Realizar pequeñas investigaciones aplicando el método científico y utilizar losconocimientos para establecer relaciones e implicaciones con la tecnología y lasociedad.e. Comprender la naturaleza de las leyes físicas y el desarrollo de esta disciplinacomo un proceso cambiante y dinámico.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Introducción a la teoría de la relatividad especial.2.Nuevos hechos que ponen de actualidad la vieja polémica sobre la naturaleza dela luz.3.La emisión térmica y la teoría cuántica de Planck.4.El efecto fotoeléctrico.5.Introducción a la mecánica cuántica.

—Dualidad corpúsculo-onda: hipótesis de De Broglie.—Cuantización de la energía. El modelo atómico de Bohr.—El principio de incertidumbre.

PROCEDIMIENTOS

—Explicación de los diversos hechos experimentales e hipótesis de la unidad.—Enunciado y ejemplificación de situaciones que pongan de manifiesto el principiode incertidumbre.—Descripción de la estructura atómica de la materia a partir de las conclusiones dela mecánica ondulatoria.—Resolución de problemas sencillos.—Explicación de los postulados de la relatividad especial y de algunas de susconsecuencias: contracción de longitud y dilatación de tiempos.—Estimación de la magnitud de la contracción de longitudes y dilatación de tiemposen función de la velocidad del sistema de referencia.—Realización de trabajos documentales.—Búsqueda de información.

ACTITUDES

—Inquietud científica ante el planteamiento de cuestiones sobre fenómenosobservados en la vida cotidiana.—Actitud dialogante y antidogmática ante las opiniones de los demás.—Rigor y veracidad en la presentación de los trabajos científicos.—Participación activa las actividades relacionadas con la unidad.—Constancia en la aplicación del método científico al trabajo de la materia.

—Respeto a las normas de seguridad y uso de los instrumentos de laboratorio.—Reconocimiento de la importancia de los modelos en el desarrollo de las ciencias yde la provisionalidad del conocimiento científico.


a.1.Describe con lenguaje sencillo la estructura atómica de la materia a partir de lasconclusiones de la mecánica ondulatoria.a.2.Explica cualitativamente las hipótesis de Planck, Einstein y De Broglie y lospostulados de la relatividad especial.b.1.Enuncia y analiza las aplicaciones y consecuencias de la duaidad corpúsculoonda y el principio de incertidumbre.b.2.Enuncia y analiza las aplicaciones y consecuencias de la constancia de lavelocidad de la luz y su independencia del sistema de referencia elegido, losprincipios de relatividad de Galileo y de Einstein, la relatividad del espacio y deltiempo y la equivalencia masa-energía.c.1.Resuelve problemas sencillos de cálculo de la longitud de onda asociada a unapartícula móvil, de aplicación de las leyes de Wien y Stefan-Boltzmann, y deaplicación de las fórmulas del efecto fotoeléctrico, efecto Compton y seriesespectrales del átomo de hidrógeno.c.2.Resuelve problemas en el marco de la teoría de la relatividad.c.3.Estima la magnitud de la contracción de longitudes y dilatación de tiempos enfunción de la velocidad del sistema de referencia.d.1.Realiza trabajos de investigación sobre algunas aplicaciones de losconocimientos científicos y su incidencia social y medioambiental.d.2.Aplica sistemáticamente las pautas del método científico, estableciendointerrelaciones entre conocimientos científicos, tecnología y sociedad.d.3.Analiza la información para formarse una opinión propia, razonada yfundamentada, sobre los problemas de nuestra sociedad en relación con eldesarrollo científico y sus consecuencias.e.1.Explica la relación entre teoría y experiencia, y el doble papel integrador de laprimera en leyes experimentales y predictor de nuevos sucesos que debenexperimentarse.

11. Física nuclear

OBJETIVOS

a. Comprender y saber expresar los conceptos básicos de la Física nuclear.b. Enunciar y analizar correctamente las leyes, principios y teorías relativas a laFísica nuclear.c. Aplicar el análisis de las leyes y principios de la Física nuclear a la resolución deproblemas y ejercicios.d. Comprender las relaciones de la Física con la tecnología y la sociedad, valorandosu influencia en el medio ambiente.e. Comprender las relaciones de la Física con la tecnología y otras disciplinas,valorando el apoyo mutuo para su desarrollo.f. Comprender la naturaleza de las leyes de la Física y el desarrollo de estadisciplina como un proceso cambiante y dinámico.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1.Estructura y propiedades del núcleo atómico.2.Radiactividad natural.3.Emisiones radiactivas. Radiaciones ionizantes.4.Velocidad de desintegración radiactiva. Actividad radiactiva.5.Detectores de radiación.6.Núclidos radiactivos.7.Masa y energía.8.Defecto de masa. Energía de enlace nuclear. Estabilidad nuclear.9.Radiactividad artificial. Reacciones nucleares.10.Aplicaciones de los isótopos radiactivos.11.Fisión nuclear.12.Reactores nucleares.Centrales nucleares.13.Fusión nuclear.14.Partículas elementales.15.Las fuerzas de la naturaleza.

PROCEDIMIENTOS

—Explicación de los hechos experimentales de los que no da cuenta la Físicaclásica.—Explicación cualitativa de la constitución del núcleo.—Explicación de la naturaleza de la radiactividad natural.—Explicación de algunos procedimientos de detección de radiaciones nucleares.—Exposición rigurosa de los conceptos, procesos y fenómenos de la Física nuclear.—Explicación y formulación rigurosa de las leyes que rigen la Física nuclear.—Explicación de algunos de los dispositivos basados en fenómenos nucleares y susaplicaciones.—Resolución de problemas y cuestiones sencillos de Física nuclear.—Realización de trabajos documentales.—Búsqueda de información.—Expresión correcta de las magnitudes.

ACTITUDES

—Actitud flexible, dialogante y antidogmática frente a opiniones diversas.—Rigor y veracidad en la presentación de los trabajos científicos.—Inquietud científica ante el planteamiento de cuestiones sobre fenómenosradiactivos observados en la vida cotidiana.—Participación en las actividades de investigación.—Constancia en la aplicación del método científico al análisis de problemasrelacionados con el ámbito de las ciencias.—Actitud crítica y reflexiva frente al fenómeno de la contaminación radiactiva.—Reconocimiento de la importancia de los modelos en el desarrollo de las ciencias.—Reconocimiento de la provisionalidad del conocimiento científico.—Ecuanimidad en la valoración de las aportaciones de la ciencia al hombre.


a.1.Explica correctamente los hechos experimentales de los que no da cuenta laFísica clásica. Explica los conceptos de la Física nuclear.b.1.Formula con rigor teorías, leyes y principios de la Física nuclear.c.1.Aplica la existencia de las interacciones fuertes y la equivalencia masa-energía ala justificación de la estabilidad de los núcleos no radiactivos, la energía de ligadurade los núcleos, el principio de conservación de la energía, las reacciones nucleares,la radiactividad y las aplicaciones de estos fenómenos.c.2 .Aplica el análisis de las leyes y principios de la Física nuclear a la resolución deproblemas sencillos.d.1.Realiza trabajos de investigación sobre algunas aplicaciones relevantes de losconocimientos científicos y su incidencia social y medioambiental.d.2.Establece interrelaciones entre conocimientos científicos, tecnología y sociedad.d.3.Analiza la información para formarse una opinión razonada y fundamentadasobre los problemas de nuestra sociedad en relación con el desarrollo científico ysus consecuencias.e.1.Explica algunos procedimientos de detección de radiaciones nucleares.e.2.Explica algunos dispositivos prácticos basados en fenómenos nucleares.f.1.Explica la relación entre teoría y experiencia.f.2.Describe la importancia histórica de modelos y teorías que supusieron un cambioen la interpretación de la naturaleza.


Al ser una asignatura ligada a las pruebas de selectividad, se considera que losalumnos deben superar todos los contenidos relacionados en la presenteprogramación y que vienen determinados por los acuerdos de mínimos de lacomisión Interuniversitaria de las PAEU de Castilla y León.

7.-TEMPORALIZACIÓN La distribución temporal del curso se hace sobre la base de 125 horas lectivasanuales. Dentro de las horas asignadas a cada unidad, se incluyen las dedicadas alas pruebas escritas (se prevén dos pruebas escritas por cada evaluación y unaprueba global final, es decir, siete horas dedicadas a estas pruebas)

Unidad 1 El oscilador armónico: 7 horasUnidad 2.Movimiento ondulatorio: 12 horasUnidad 3 El sonido: 8 horasUnidad 4 La interacción gravitatoria: 16 horasUnidad 5 El campo eléctrico: 12 horasUnidad 6 El campo magnético: 10 horasUnidad 7 Acciones del campo magnético sobre cargas móviles: 10 horasUnidad 8 Inducción electromagnética: 14 horasUnidad 9 Óptica: 10 horasUnidad 10 Introducción a la Física del siglo XX: 14 horasUnidad 11 Física Nuclear: 12 horas

8-.SISTEMA DE EVALUACIÓN

En este curso se tendrá muy en cuenta la capacidad critica e innovadora paraanalizar los conceptos e interpretación de los fenómenos tanto físicos comoquímicos y sus aplicaciones.

El sistema de evaluación será continuo, por lo tanto, se tendrá en cuenta laobservación diaria en clase, cuestiones y ejercicios numéricos, así como el trabajoexperimental en el laboratorio, si fuera posible, y las diversas pruebas establecidas alo largo del curso.

Para fomentar la colaboración de los alumnos y que se acostumbren a manejarcon soltura diferentes fuentes de información de las que dispone el centro libros,material audiovisual, material informática, se realizaran algunos trabajosrelacionados con temas de candente actualidad, como energía y medio ambiente.

Las pruebas escritas, se prevén dos por cada evaluación, consistirán en eldesarrollo de una o varias cuestiones teóricas del temario y teniendo en cuenta quela Física es una ciencia experimental, se debe valorar sobre todo la capacidad deaplicación de los conocimientos por parte de los alumnos, por lo que se exigirá eldesarrollo de ejercicios y problemas numéricos de distinto grado de dificultad lo queincluye el uso adecuado de unidades físicas. En la corrección de las distintas pruebas se valorará que los alumnosdemuestren una comprensión e interpretación correctas de los fenómenos, leyesfísicas. En la resolución de problemas y cuestiones numéricas los errores de cálculoen las operaciones se valorarán negativamente. Aquellos errores que conduzcan aresultados claramente absurdos se penalizarán más severamente, rebajando un25% de la nota del mismo. Así mismo, se penalizará con un 25% de la nota, aquellosejercicios en los que los valores de las magnitudes carezcan de unidades.


En la recuperación, el profesor elaborará una nueva prueba escrita para cadaevaluación; esta prueba se llevará a efecto una vez que al alumno se le haya dadooportunidad de consulta y aclaraciones sobre dudas.

Para la realización de las diversas pruebas y recuperaciones de cadaevaluación el alumno podrá utilizar calculadora no programable.


9.-.MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Libro de texto: Física de 2º de bachillerato Autor: Miquel Gisbert y Jose Luis HernándezEditorial : Bruño


-Libros de Isaac, Asimov.

- Biblioteca Científica Salvat.- Biblioteca Salvat de grandes bibliografías.- Colección Ciencia hoy

Libros de consulta

- Solucionario de los ejercicios y problemas propuestos en el libro de texto.-Libros diversos de Física a disposición de los alumnos en la biblioteca del centro.

Revistas de divulgación científica:

- Investigación y ciencia- Conocer- Muy interesante- Mundo científico


Se seleccionarán los videos relacionados con los temas a tratar de las siguientescolecciones educativas :- Enciclopedia Británica. Series Ciencias de la Tierra, de la vida y Físico -Químicas.- Colección educativa de RTVE-Colección de la BBC.-El Universo mecánico.RAIT Multimedia


ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA ALUMNOS CONASIGNATURAS PENDIENTES.

ALUMNOS DE BACHILLERATO

A los alumnos con asignaturas pendientes de Física y Química de 1º deBachillerato se les dividirá la materia en dos partes, Física y Química, con el fin derealizar dos pruebas a lo largo del curso.

Un primer ejercicio se realizará el día 30 de Enero, 2004, sobre los contenidosmínimos de Química explicitados en las programaciones del curso, ejercicio queservirá para eliminar materia; el segundo ejercicio se hará el día 30 de Abril, sobrelos contenidos mínimos de Física.

En el caso de no haber superado satisfactoriamente la prueba de Químicacorrespondiente al mes de Enero,, el alumno tendrá que volver a examinarse en elmes de Abril de dicha parte.

Serán los dos miembros del Departamento los encargados de elaborar las dospruebas escritas, así como de su corrección.

ALUMNOS DE 4º DE E.S.O.

El Departamento de Física y Química entregará periódicamente una lista conactividades a los alumnos que habiendo promocionado de 3º de E.S.O. hubieranobtenido calificación negativa en la materia de Física y Química de dicho curso.

Una vez realizadas dichas actividades, serán entregadas a cualquiera de losprofesores del Departamento en las fechas fijadas en cada caso; además, serealizarán dos pruebas escritas, una el día 30 de Enero del 2004 y otra el día 30 deAbril. Los alumnos que superen la prueba del mes de Enero sólo tendrán querealizar la del mes de Abril sobre las materias no incluidas en la primera, mientrasque para los alumnos que no la hubieran superado tendrá carácter global.

La recuperación de los alumnos pendientes de 3º que hayan elegido laoptativa de Física y Química en 4º, será responsabilidad del profesor que lesimparta ésta asignatura en dicho curso, en este caso D. Venancio FernándezCuadrado. La evaluación del resto de alumnos pendientes será responsabilidadconjunta de todos los miembros de Departamento.

departamento de fÍsica y quÍmica -...

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