QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTALSIMULADOR LABORATORIO TECNICAS CLASICAS

PRESENTADO POR:WILLIAM STID ROMERO CAONCODIGO: 3.157.574CEAD: J.A.GCODIGO GRUPO: 301102_220

TUTOR: GLORIA MARIA DORIA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAESCUELA DE CIENCIA BSICAS, TECNOLGICAS E INGENIERA-ECBTI2015

INDICE

a. Experimento de laboratorio general: Experimentos bsicos de laboratorio general. b. Ensayos a la llama: Examinacin de luces de emisin a altas temperaturas. c. Laboratorio de cristalizacin fraccionada: esta prctica examina las propiedades de solubilidad qumica en un experimento de cristalizacin fraccionada. d. Titulacin de cido-base: este experimento aborda la titulacin de un cido y base fuertes. e. Anlisis gravimtrico de cloruros: este experimento plantea el uso del anlisis gravimtrico para la determinacin del porcentaje de cloruros de una muestra problema.

INTRODUCCION

ChemLab para Windows es una simulacin interactiva de un laboratorio de qumica. Se trabaja con el equipamiento y procedimientos ms utilizados en el laboratorio, simulando los pasos dados al realizar un experimento en el laboratorio de qumica. Cada experiencia viene en un mdulo de simulacin, de forma que con el mismo mdulo se pueden realizar diferentes ensayos usando un nico interface de usuario. ChemLab permite al usuario realizar rpidamente los ensayos qumicos, en una fraccin de tiempo netamente inferior al de un ensayo real, a la vez que se enfatiza en los principios y tcnicas de la qumica experimental. Es ideal como repaso de experiencias, demostraciones, preparatorio antes de pasar al laboratorio real, ensayos peligrosos y ensayos que no pueden desarrollarse debido a limitaciones de tiempo. El mdulo genrico proporciona una simulacin bsica de ChemLab. En este mdulo el usuario es capaz de explorar el equipamiento disponible y examinar varios procedimientos de ChemLab as como la interface de usuario. Se observar que el nico reactivo disponible es el agua. Diferentes reactivos estn disponibles en otros mdulos de simulacin de ChemLab. Cada mdulo viene con su propia lista de reactivos e instrucciones. Adicionalmente el men de opciones puede cambiar ligeramente en cada mdulo. A la versin existente de ChemLab pueden aadirse nuevos experimentos de laboratorio copiando nuevos mdulos de ChemLab en el programa directorio ChemLab.

a. Experimento de laboratorio general: Experimentos bsicos de laboratorio general.Vertido/decantacin: Verter o decantar, implica la seleccin de un objeto, situar su lado izquierdo o central (ste en caso de vidrio de reloj y unidad de evaporacin) encima del recipiente colector, y activar la decantacin a) pulsando el botn de decantacin de la barra de herramientas, b) seleccionando verter / decantar del men de procedimientos, o c) seleccionndolo en el men de contexto (botn derecho del ratn). Nota: en esta accin primero se trasvasa el lquido, para permitir la separacin.

Calentar: Similar a calentar un objeto con el mechero Bunsen. Colocar el objeto encima del mechero.

Valoracin: El cuadro de dilogo de la valoracin se abre cuando se aade una nueva bureta. Este cuadro se usa para controlar el flujo que sale de la bureta. Para ello se usa un botn de control deslizante denominado Grifo de Cierre. Cuando haya una bureta seleccionada, si pulsamos el botn de obtener otra bureta, no se aadir ninguna salvo que no haya bureta seleccionada. Solamente aparece una nica ventana de dilogo de valoracin; para identificar a qu bureta se refiere el cuadro de dilogo, ste incluye en su ttulo la etiqueta de la bureta. El cuadro de dilogo muestra el volumen de la bureta con aproximacin a la dcima de ml, y puede ser usada para anotar el volumen inicial y el final de una valoracin.

Adicin de Reactivos: Para aadir reactivos a un recipiente primero se selecciona el recipiente y despus se pulsa sobre el botn de reactivos de la barra de herramientas o el men reactivos del men principal, o en el men de contexto activado con el botn derecho del ratn. Esta operacin abre un cuadro de dilogo para los reactivos, el cual permite aadir reactivos al recipiente ya seleccionado o a uno nuevo. Tambin posibilita cambiar el tipo y el tamao del recipiente. Seleccionando el reactivo deseado en el men desplegable, Introduciendo el volumen o la masa del reactivo, presionando sobre ACEPTAR habremos aadido el reactivo en el recipiente.

Adicin de agua: Aadimos agua a un elemento mediante el botn de agua de la barra de herramientas o el cuadro de dilogo de agua. Para abrir el cuadro de dilogo del agua, seleccionaremos agua en el men de reactivos o en el men de contexto activado con en el botn derecho del ratn. Tambin puede aadirse agua a partir del cuadro de dilogo de reactivos. El botn de la barra de herramientas slo aade agua a temperatura ambiente al objeto seleccionado. Sin embargo, el cuadro de dilogo del agua tambin permite aadir agua helada, que se usa para crear baos helados. El cuadro de dilogo del agua aade el agua slo por incrementos, seleccionados con el men desplegable.

Agitacin con varilla: Esta se aade al recipiente seleccionado, bien sea presionando el botn de varilla de agitacin en la barra de herramientas, seleccionando la varilla de agitacin en el men de equipos, o en el men de contexto. Para quitar la varilla de agitacin de un recipiente, lo puede hacer a travs de los tres mtodos anteriormente descritos. La varilla de agitacin slo permanece en el recipiente unos pocos segundos; para seguir agitando el usuario debe volver a seleccionar la varilla de agitacin.

Pesada: Se puede visualizar el peso de la muestra de un recipiente, a) presionando el botn balanza en la barra de herramientas, b) seleccionando mostrar peso del men equipos, o c) activndolo en el men de contexto. Para desactivar la funcin Pesada, el proceso es idntico.

Filtracin: En ChemLab se puede aadir un embudo Buchner a un matraz Erlenmeyer. El proceso comienza con la seleccin del matraz; despus activamos el embudo Buchner pulsando el botn de la barra de herramientas, o seleccionndolo en el men equipos o en el men de contexto. Para retirar el embudo, hacer lo mismo que para activarlo. Si el embudo ha recogido algn slido en el filtro, aparecer un cuadro de dilogo preguntando si queremos deshacernos de ello o trasvasarlo a otro recipiente.

b. Ensayos a la llama: Examinacin de luces de emisin a altas temperaturas.Calor especfico.

Introduccin: El calor especfico es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de la unidad de masa en un grado. Se puede expresar en caloras / g C o en Julios / Kg K. El calor especfico del agua es relativamente alto y su valor es de 1 cal / g C. Los metales suelen tener calor especfico bajo; por ejemplo el plomo tiene un calor especfico de 0,03 cal / g C. El calormetro es un aparato destinado a medir la cantidad de calor producido, transferido o absorbido. En nuestro caso, consistir en una vasija cerrada y aislada provista de un termmetro. La cantidad de calor "Q" transferida a desde una masa de valor "m" con un calor especifico c y que cambia su temperatura en igual a o expresado de otra forma: Calor transferido = (masa) x (calor especifico) x (cambio de temperatura) En este experimento mediremos el calor especfico de varios metales calentndolos a una temperatura conocida y aadindolos a una cantidad conocida de agua en un calormetro para medir el aumento de temperatura que sufre. El calor es transferido entre el metal calentado y el agua, de forma que el calor emitido por el metal es de igual valor al absorbido por el agua. Esto se puede expresar as:(Masa del metal) x (calor especfico del metal) x (temperatura inicial del metal - temperatura final del metal) = (masa del agua) x (calor especfico del agua) x (temperatura final del agua - temperatura inicial del agua) Nota: temperatura final del metal = temperatura final del agua Nota: Al ser el cambio de temperatura (final - inicial) positivo para el agua y negativo para el metal, stos se encuentran en orden distinto en la ecuacin para resolver los problemas de signo (positivo / negativo) Usando esta relacin, podemos determinar el calor especfico desconocido de un metal. Este dato puede ser utilizado para determinar la masa atmica de un metal puro, usando la ley de Dulong y Petit, segn la cual: (Calor especfico del metal) x (masa atmica) = 6 cal / mol CProcedimiento: Paso 1. Obtener la muestra de metal en un tubo de ensayo. Obtener primeramente el tubo de ensayo. Seleccionar el tubo de ensayo y aadir 100 g de hierro (Fe). Aadir un termmetro al tubo de ensayo para poder saber la temperatura inicial del hierro.

Paso 2. Preparar agua caliente y aadir el tubo de ensayo con el metal. Obtener un vaso de precipitados de 250 mL. Aadir 150 mL de agua a temperatura ambiente al vaso de precipitados. Colocar el tubo de ensayo dentro del vaso (seleccionar conjuntamente el vaso y el tubo de ensayo y combinarlos mediante la opcin de men organizar combinar). Calentar el sistema conjunto de vaso y tubo de ensayo con un mechero Bunsen hasta que el metal alcance la temperatura de ebullicin del agua, 100C.

Pas 3. Colocar el metal calentado en el calormetro con agua a temperatura ambiente. Aadir un calormetro a la mesa del laboratorio (seleccionar la opcin de Men equipamiento- calormetro). Aadir 100 ml de agua a la temperatura ambiente de 20C al calormetro (seleccionar el calormetro y hacer doble clic en el botn del agua o usar el cuadro de dilogo del agua). Retirar el tubo de ensayo del vaso de precipitados (seleccionando el vaso y usando la opcin de men organizarsacar). Verter el metal caliente en el calormetro y cerrar el Calormetro (para cerrar el calormetro, seleccionar el calormetro y presionando el botn del termmetro; esto har que se aada un termmetro y una tapa al calormetro). Anotar la temperatura final del agua.

Paso 4. Repetir los pasos 1-3 con otros metales, anotando las temperaturas finales y comparndolas.

Observaciones: Temperatura inicial del metal: 20 C Temperatura final del metal: 100 C Temperatura inicial del agua del calormetro: 20 CTemperatura final del agua del calormetro: 28 C Estimacin del calor especfico del metal: (Para el agua usar el valor de 1 cal / g C) El calor especfico del agua es C = 1.0 cal/g CEl calor especfico del Hierro es C = 0.113 cal/g CAhora bien, la ecuacin general para el calormetro es:Q sust = Q Al + Q aguaPara calcular Q tenemos la frmula Q = m C (Tf - Ti)donde Q es calor, m es la masa, C la capacidad calorfica, Tf y Ti son temperatura final e inicial respectivamente.Primero calcularemos Q del HierroQ H = (100g) (0.113 cal/g C) (28 C - 20 C)Q H = 90,4 calAhora Q del aguaQ agua = (100g) (1 cal/g C) (28 C - 20C)Q agua = 800 calEntonces para calcular el calor especfico quedaraQ sust = 90,4cal + 800cal = m C (Ti - Tf) Sumando queda890,4 cal = (100g) (100C - 28C) C sustAqu se usa la temperatura de la sustancia a diferencia de las otras en que se utilizaba la temperatura del calormetro. Al final se llega al equilibrio trmico y todas tienen la temperatura de 28CAhora se despeja C sust de la ecuacin y tenemosC sust = 890,4cal / 7200 g CC sust = 0.123 cal/g CEstimacin de la masa atmica del metal: (Calor especifico del metal) x (masa atmica)=

c. Laboratorio de cristalizacin fraccionada: esta prctica examina las propiedades de solubilidad qumica en un experimento de cristalizacin fraccionadaCristalizacin fraccionada. Introduccin: La tcnica de la cristalizacin fraccionada es usada por los qumicos para separar mezclas de sustancias disueltas (sales) en un disolvente en sus componentes puros (sales). Esto se consigue debido a la diferencia de solubilidad de las distintas sales en un disolvente dado en funcin de la temperatura. La disolucin conteniendo la mezcla es evaporada hasta que la sustancia menos soluble (sal) cristaliza. En este experimento tendrs una muestra conteniendo dicromato de potasio K2Cr2O7 y cloruro de sodio NaCl, que son sustancias inicas solubles en agua, con diferentes solubilidades en funcin de la temperatura. El cloruro de sodio es una sustancia que no cambia su solubilidad apreciablemente con la temperatura entre los rangos de 0C a 100C, mientras que la solubilidad del dicromato de potasio aumenta 16 veces en el mismo rango de temperaturas. Esta propiedad ser utilizada para separar la mezcla de las dos sales de una disolucinProcedimiento: Paso 1. Preparacin de la disolucin de las dos sales. Obtener un vaso de precipitados de 100 mL y aadir 60 mL de agua destilada a temperatura ambiente. Posteriormente aadir una muestra de 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) y una muestra de 15 gramos de dicromato de potasio (K2Cr2O7); mezclarlas y si es necesario calentar la disolucin con un mechero Bunsen hasta que todo el slido se haya disuelto.Paso 2. Enfriamiento de la disolucin. Obtener un vaso de precipitados de 600 mL desde la opcin de men Equipamiento y llenarlo con 300 mL de agua helada. El agua helada se puede obtener mediante el cuadro de dilogo del agua destilada, dentro de la opcin de men Reactivos. Colocar el vaso de 100 mL dentro del vaso de 600 mL seleccionndolos y con la opcin de combinar dentro de la opcin de men Organizar. Enfriar la disolucin hasta que todo el dicromato de potasio haya precipitado (0C)

Paso 3. Separar el dicromato de potasio slido de la disolucin. Obtener un matraz para filtrado y aadir un embudo Buchner, seleccionando primero el matraz y eligiendo el embudo Buchner desde la opcin de men de Equipamiento. Posteriormente, verter la disolucin desde el vaso hasta el matraz del filtrado, hasta que el vaso quede vaco.

Paso 4. Extraer el slido del filtro. Para extraer la muestra del filtro, seleccionar el matraz y posteriormente seleccionar el embudo Buchner desde la opcin de men Equipamiento. Aparecer un cuadro de dilogo indicando la presencia del slido en el filtro. Seleccionar la pieza a la que queramos que se trasvase el slido y pulsar OK.

Paso 5. Extraer el cloruro de sodio de la disolucin. Para extraer finalmente el cloruro de sodio de la disolucin calentar la disolucin hasta que se evapore el agua restante. Asegurarse mediante el cuadro de dilogo de propiedades de que las sales y cantidades obtenidas son correctas.

Observaciones: Durante la prctica se hizo el procedimiento anteriormente dicho obteniendo como resultado la separacin del cloruro de sodio y el dicromato de potasio en las siguientes cantidades: Peso de K2Cr2O7 recuperado: 15 gramos. (0.050987 moles). Peso de NaCl recuperado: 12 gramos. (0.205339 moles) La cristalizacin fraccionada es la tcnica de separacin de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que slo puede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolucin. Esta operacin se utiliza con frecuencia en la industria para la purificacin de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompaadas de impurezasEn este proceso, una sustancia slida con una cantidad muy pequea de impurezas se disuelve en un volumen mnimo de disolvente (caliente si la solubilidad de la sustancia que se pretende purificar aumenta con la temperatura). A continuacin la disolucin se deja enfriar muy lentamente, de manera que los cristales que se separen sean de la sustancia pura, y se procede a su filtracin. El filtrado, que contiene todas las impurezas, se suele desechar. Para que la cristalizacin fraccionada sea un mtodo de separacin apropiado, la sustancia que se va a purificar debe ser mucho ms soluble que las impurezas en las condiciones de cristalizacin, y la cantidad de impurezas debe ser relativamente pequea. En este experimento se puede verificar que algunas mezclas se pueden separar por la tcnica de cristalizacin. En el caso del dicromato al enfriarse completamente el agua este se separa del resto de la mezcla. Y en el caso del cloruro, al evaporarse el agua queda el cloruro de sodio En ambos casos las sales quedan completas.

d. Titulacin de cido-base: este experimento aborda la titulacin de un cido y base fuertes. d. Valoracin cido-Base. Introduccin: El agua se disocia (se autoioniza) en los iones H+ (protn, in hidrgeno) y OH- (in hidrxido o hidroxilo) en muy baja proporcin: H2O -> H+ + OH-En una disolucin acuosa neutra, las concentraciones de [H+] y [OH-] son iguales a 1.0 x 10-7 M. Una disolucin cida es aquella en la que las concentraciones son [ H+ ] > [ OH- ] , y en una disolucin bsica se cumple que [ H+ ] < [ OH- ]. El pH es una forma de medir la concentracin de [H+] y se define como: PH = -log [H+]En una disolucin acuosa neutra, pH = 7. Un valor de pH < 7 nos indica que la disolucin es cida mientras que un valor de pH > 7 significa que la disolucin es bsica. Una reaccin cido-base es aquella en la que los iones H+ se transfieren de un cido a una base: HA + B -> A- + BH+, donde HA es un cido y B es una base En este experimento estudiaremos el uso de la valoracin, aadiendo pequeas cantidades de base a un cido y recogiendo los datos de aumento de pH.Podemos realizar una grfica de los valores de pH en funcin de la cantidad de base aadida, resultando una curva de valoracin. El punto de mxima pendiente de la curva se da en la situacin del punto de equivalencia, cuando el cido ha quedado exactamente neutralizado (sin exceso de base). Debido a la gran pendiente de la curva en el punto de equivalencia, cuando estamos en las proximidades de dicho punto, aadir una pequea cantidad de base puede resultar en un gran cambio de pH. Este punto es el punto final de nuestra reaccin y puede ser visualizado mediante el cambio de color de un indicador. Un indicador de una reaccin cido-base, es una sustancia cuyo color cambia en un cierto rango de pH. La fenolftalena es un ejemplo de indicador y cambia de incoloro a rosa cuando el pH de la disolucin vara de 8 a 10. En esta simulacin usaremos un cido fuerte y una base fuerte para llevar a cabo la valoracin. cido y base fuertes son aquellas substancias que se disocian en agua completamente. Aadiremos NaOH (base fuerte) a una disolucin de HCl (cido fuerte). El NaOH neutralizar el HCl, apareciendo como producto de la reaccin cloruro de sodio (sal comn) y agua: HCl + NaOH -> NaCl + H2ODebido a que la proporcin estequiometria de los iones protn e hidrxido es de 1:1, el nmero de moles de NaOH aadidos desde el inicio hasta el punto de equivalencia es igual al nmero de moles de HCl: (Molaridad cido) x (Volumen cido) = (Molaridad base) x (Volumen base aadida)Procedimiento: 1. Paso: Obtencin de cido; aadir 35 mL de disolucin HCl 0,2M a un matraz Erlenmeyer de 100 mL.2. Paso: Aadir un indicador al cido; seleccionar el matraz y aadir 2 gotas del indicador fenolftalena. La opcin se encuentra dentro del elemento Reactivos en el men principal (Reactivos Indicadores) o en el men contextual.

3. Paso: Llenar la bureta con NaOH; obtener una bureta de 50 mL y llenarla con una disolucin de NaOH 0,2 M

4. Paso: Valorar HCl con NaOH hasta el punto de equivalencia; anotar el volumen inicial de la bureta y aadir NaOH (ms rpidamente al comienzo, lentamente al acercarse al punto de equivalencia) hasta que el color de la disolucin se vuelva rosada y anotar el volumen final de NaOH en la bureta.

5. Paso: Repetir los pasos 1-4, usando el pH-metro; aadir un pH-metro a la disolucin cida. Anotar los valores de pH y volumen de NaOH aadidos en varios puntos (especialmente cerca del punto de equivalencia) con el fin de utilizarlos para construir la curva de la valoracin.Volumen (ml) pH

33,7000 2,4220 33,8000 2,4574 33,9000 2,4958 34,0000 2,5378 34,1000 2,5842 34,2000 2,6360 34,3000 2,6946 34,4000 2,7622 34,5000 2,8420 34,6000 2,9395 34,7000 3,0651 34,8000 3,2418 34,9000 3,5434 35,0000 7,0000 35,1000 10,4553 35,2000 10,7557

6. Paso: Opcionalmente, usar ChemLab para la recogida de datos y construccin de la curva de valoracin Efectuar los pasos 1-2 Aadir un pH-metro a la disolucin cida Activar la recoleccin de datos del matraz Erlenmeyer seleccionando la opcin de men Registrar Datos de la Valoracin del elemento de men Procedimientos (o desde el men contextual con el botn derecho del ratn) Abrir la ventana de datos de la valoracin, seleccionando Mostrar Datos Valoracin desde el elemento de men Procedimientos Efectuar los pasos 3-4 Copiar la curva de valoracin desde la ventana de datos a la ventana de observacin (utilizar la opcin de copiar desde la ventana de datos de la valoracin, en la opcin de men de Edicin) Observaciones: En esta simulacin usaremos un cido fuerte y una base fuerte para llevar a cabo la valoracin. cido y base fuertes son aquellas substancias que se disocian en agua completamente. Aadiremos NaOH (base fuerte) a una disolucin de HCl (cido fuerte). El NaOH neutralizar el HCl, apareciendo como producto de la reaccin cloruro de sodio (sal comn) y agua: HCl + NaOH -> NaCl + H2O A medida que se le adiciona hidrxido de sodio al cido clorhdrico el pH tiene un incremento hasta llegar a un pH de 7 al colocarse la solucin color rosa debido a la fenolftalena que se le adiciona al acido que es donde alcanza su punto de equivalencia. El punto de equivalencia se obtiene cuando el cido queda exactamente neutralizado y cuando estamos en las proximidades de dicho punto al aadir una pequea cantidad de NaOH obtenemos un significante cambio en el pH. Esta reaccin se puede visualizar cuando hay cambio de color, propiedad que da el indicador que se aadi (fenolftalena), el cual modifica su tonalidad cuando se encuentra en rangos de pH entre 8 y 10. Volumen inicial de la bureta: 50 ml Volumen final de la bureta: 14,7 ml Volumen total aadido hasta el punto de equivalencia: 35,3 ml Qu ha sucedido con la variacin de pH cerca del punto de equivalencia? Cerca al punto de equivalencia se observa que el valor del pH se incrementa considerablemente. Efecta la curva de valoracin situando los valores de pH en el eje Y y el volumen de base en el eje X. Determina el punto de equivalencia en la curva (punto de mxima pendiente).

e. Anlisis gravimtrico de cloruros: este experimento plantea el uso del anlisis gravimtrico para la determinacin del porcentaje de cloruros de una muestra problema. Anlisis gravimtrico de cloruros. Introduccin: El anlisis gravimtrico es un mtodo para determinar la cantidad de un reactivo que se encuentra en una muestra, convirtindolo mediante una reaccin qumica en otro conocido compuesto que puede ser aislado y pesado. En este experimento conoceremos la composicin de un cloruro desconocido (XCl), haciendo reaccionar los iones cloruro con iones plata, produciendo un precipitado de cloruro de plata. El cloruro de plata posteriormente se separa por filtrado y se pesa. Basndonos en proporciones estequiometrias de los iones cloruro y plata (1:1) podemos determinar la cantidad de cloro que tena el cloruro desconocido. Ag+ (aq) + Cl- (aq) -> AgCl (s) Comenzaremos el experimento aadiendo al agua una muestra XCl desconocida pesada; el compuesto XCl se disociar en el agua formando los iones Cl- y X+: XCl (s) + H2O -> X+ (aq) + Cl- (aq) Se aade luego una disolucin 1M de AgNO3, que servir de fuente de iones Ag+; mientras se est aadiendo, aparecer un precipitado de AgCl. Se aadir AgNO3 hasta que no se forme ms precipitado ya que el cloruro de la muestra acta de reactivo limitante. El exceso de AgNO3 que se haya vertido, por tanto, no es importante. Posteriormente se filtra el precipitado de AgCl y se pesa. Conocida la masa del precipitado de AgCl, podemos determinar cuntos moles de AgCl hay en el precipitado: Moles de AgCl = masa de AgCl / Masa molar de AgCl = masa de AgCl / 143,32 Podemos determinar el % de cloruro presente en la muestra desconocida: Moles de Cl- = moles de AgCl Masa de Cl- en la muestra de XCl = (moles de Cl-) x (masa atmica del Cl- = 35,4527) % de Cl- en la muestra = (masa de Cl- en la muestra de XCl / masa de la muestra de XCl) x100%

Procedimiento: Paso 1. Obtencin de la muestra desconocida. En un vaso de precipitados de 250 mL, aadir 5g de un cloruro XCl desconocido.

Paso 2. Aadir agua a la muestra de XCl. Llenar el vaso con 100 mL de agua, agitar la disolucin hasta que la muestra quede totalmente disuelta.

Paso 3. Aadir cido ntrico concentrado. Aadir 1 mL de cido concentrado a la disolucin de XCl.

Paso 4. Aadir AgNO3 1M. Obtener una probeta de 100 mL y llenarla con la disolucin de AgNO3 1M, aadir AgNO3 a la disolucin de XCl, en incrementos de 5 a 25 mL. Aparecer un precipitado de AgCl que se ir depositando gradualmente en el fondo. Continuar aadiendo AgNO3 hasta que no se forme ms precipitado. Para verificar que la reaccin es completa, comprobar las propiedades del vaso de precipitados (haciendo doble clic en l) y confirmar que toda la muestra de XCl (en disolucin) se ha consumido.

Paso 5. Filtrar y pesar el AgCl. Obtener un matraz Erlenmeyer de 250 mL y aadir un filtro; verter el contenido del vaso de precipitados al matraz. Retirar el filtro del matraz (seleccionando el filtro desde el men o con el botn) y guardar el contenido slido en un reloj de vidrio. Pesar el precipitado y anotar el valor.

NOTA: En un laboratorio real, el precipitado de AgCl necesita ser secado para eliminar el exceso de agua; en esta simulacin, sin embargo, el precipitado no tiene contenido en agua.Observaciones: Masa de la muestra desconocida (g):5gr.Masa del precipitado de AgCl: 12.262235g (0,085558 moles) Volumen aproximado de disolucin de AgNO3 aadido (mL): 100 ml Moles de AgCl = (12.262235g de AgCl / 143,32): 0,085558 moles de AgCl.Masa de Cl- en la muestra de XCl = (0,085558 moles de AgCl.)X (35,4527):3.033645gr % de Cl- en la muestra desconocida = (3.033645gr / 5gr) x 100%:60% Qu sucede con el exceso de AgNO3 aadido a la disolucin? El exceso de AgNO3 que se haya vertido, por tanto, no es importante. Posteriormente se filtra el precipitado de AgCl y se pesa.

CONCLUSIONES

Se establecieron los fundamentos qumicos y fsicos de los mtodos clsicos de anlisis cuantitativo en productos alimenticios, la realizacin tradicional de los mismos y su aplicacin en muestras especficas de inters. Se Adquiri los fundamentos conceptuales y metodolgicos para seleccionar y ordenar los mtodos de anlisis requeridos para un anlisis qumico y realizar el tratamiento y anlisis de los datos necesario para el mejoramiento o rechazo del producto analizado. Se Adquiri las habilidades necesarias para elaborar informes escritos siguiendo el mtodo cientfico en que se expliciten los resultados encontrados, los criterios para el anlisis realizado y las recomendaciones en beneficio de la calidad de los productos analizados

BIBLIOGRAFIA

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