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CAPITULO ITERMODINAMICA

I.1. Introducción. I.2. Definición. Del griego Therme = calor

Dynamus = potencia

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Estudio científico de la interconversión del calor y de otras clases de energía.•Termoquímica.- Parte de la termodinámica química que trata exclusivamente la energía calorífica que acompaña a un proceso químico.

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I.3. Sistemas, Estados y Funciones de Estado.

• Sistema.- Parte del universo materia de estudio.– Medio Ambiente o Alrededores.- Parte del

universo cuyas propiedades no son de interés inmediato.

• Sistema Abierto.- Existe transferencia de calor y materia.

• Sistema Cerrado.- Transferencia de calor pero no de materia.

• Sistema Aislado.- Sin transferencia alguna.

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• Propiedad Intensiva.- No cambia según la cantidad de materia. Ejemplos: P, T.

• Propiedad Extensiva.- Cambian según la cantidad de materia. Ejemplos: masa, V.

• Ecuación de Estado.- Expresión matemática que describe el estado de un sistema en función de sus propiedades intensivas.

• Equilibrio.- Es cuando las variables que especifican el estado del sistema no cambian con el transcurso del tiempo.

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• Función de Estado o Variable de Estado.- Propiedad macroscópica que tiene un valor fijo para un estado particular del sistema .

Ejemplo. Un gramo de agua a 25ºC y 105 Pa tendrá un volumen aproximado de 1cc.– Características Importantes.-

• Al asignar valores de algunas funciones de estado, los valores de las demás funciones de estado quedan fijos.

• Al variar el estado de un sistema, el cambio de cualquier función de estado depende de los estados inicial y final del sistema, y no de la trayectoria del cambio.

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4000 msnm

3000 msnm

DH = 1000 msnm

Función de Estado

4000 msnm

3000 msnm

Las trayectorias no son función de estado