AUTOEVALUACION DE FISICOQUIMICA (tema A)

Primer Promocional 2010

Nombre y Apellido: N° de registro:

N° de libreta: N° de hojas:

1. a. Discuta la relación entre el movimiento molecular (caótico u ordenado) y la transferencia de calor o trabajo del sistema al medio. b. Defina y explique el concepto de capacidad calorífica. Aplíquelo a condiciones de volumen constante y de presión constante y relacione las capacidades caloríficas con funciones termodinámicas. 2. a. La energía libre de Gibbs es igual al trabajo máximo no expansivo o trabajo extra (we), ¿a qué forma/s de trabajo se refiere? Deduzca la expresión matemática correspondiente a partir de la definición de G. b. Enuncie el Tercer Principio de la termodinámica e indique que convención(es) y teorema(s) permiten obtener los valores de las entropías de los elementos y de los compuestos químicos a temperaturas distintas de 0K.

AUTOEVALUACION DE FISICOQUIMICA (tema B)

Primer Promocional 2010

1. a. Defina la energía de Gibbs estándar (molar) de reacción (∆rGº) indicando como se define el estado

estándar para G, y el ∆fGº de cada sustancia. 1.b. Defina propiedades coligativas desde un punto de vista termodinámico. 2. a. Comente por lo menos tres causas que expliquen las desviaciones observadas para la Ley límite de Debye-Hückel a fuerzas iónicas mayores a 10-2. 2.b. Defina reacciones exergónicas y endergónicas. Analice el concepto de reacciones acopladas en sistemas biológicos. Explique la utilidad de un intermediario común.

AUTOEVALUACION DE FISICOQUIMICA (tema A)

Segundo Promocional 2010

Nombre y Apellido: N° de registro:

N° de libreta: N° de hojas:

1.) Reacciones que tienden al equilibrio: utilizando el ejemplo A B deduzca la relación entre la

Keq y el cociente k/k´. ¿Cuál es la importancia teórica de esta relación? ¿Se verá alterada en presencia

de un catalizador de la reacción? ¿Porqué?

2) ¿Qué es el requisito energético? ¿Qué parámetro/s de la ecuación está/n asociado/s a este requisito?

Justifique. ii) ¿Qué es el requisito estérico? ¿Qué parámetro/s de la ecuación está/n asociado/s a este

requisito? Justifique.

3) Estabilidad de suspensiones hidrofóbicas de acuerdo a la teoría DLVO: esquematice en un gráfico la

energía interna o energía total en función de la distancia entre partículas. Indique el significado del

mínimo primario, el máximo primario y el mínimo secundario en términos de energía predominante y

estabilidad de la suspensión.

4) Indique los sitios celulares de producción de anión superóxido, de peróxido de hidrógeno y de óxido

nítrico. Indique como interactúan el anión superóxido con el óxido nítrico y la relevancia fisiológica de

esa interacción.

AUTOEVALUACION DE FISICOQUIMICA (tema B)

Segundo Promocional 2010

1) Defina el concepto de mecanismo de reacción. Defina reacciones opuestas, consecutivas y paralelas.

Para cada caso escriba la ecuación diferencial para la velocidad de desaparición de A (A= reactivo) y

grafique la concentración de las especies químicas en función del tiempo.

2) Enumere las etapas de la catálisis heterogénea. Ejemplifique a través del proceso

Haber-Bosch (producción de NH3 a partir de H2 y N2).

3) ¿Qué es un radical libre? Indique un criterio de clasificación de radicales libres dando ejemplos.

Indique las características de los radicales libres y mencione al menos tres ejemplos de radicales libres

generados en sistemas biológicos.

4) Comente las características morfológicas de las mitocondrias que permiten el transporte de

electrones y el acoplamiento con la síntesis de ATP (teoría quimiosmótica de Mitchell).