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CB – 3° año – Ciencias Naturales: QUÍMICA

3° Trabajo de la 2da Etapa. - ENSAGA

Nuevamente nos encontramos en este espacio, esperando que estés bien junto a tu familia y afectos, con

ganas de aprender cosas nuevas.

En esta propuesta, repasaremos y reforzaremos tabla periódica, habrá varios ejercicios parecidos a los

del anterior trabajo.

Objetivos:

.

Reconocer la Tabla Periódica como fuente de datos acerca de los elementos químicos.

Interpretar la estructura, organización e información que brinda la tabla periódica; como sus

principales bloques y grupos de elementos, y sus características.

Relacionar conceptos de teoría atómica con la tabla periódica.

Identificar algunas propiedades periódicas y su variación.

Articular teoría y práctica a través de ejemplos

Desarrollar habilidades para la comprensión, interpretación y resolución de consignas.

Para realizar las actividades sugerimos:

Que leas con mucha atención y varias veces para ir comprendiendo.

Que analices los ejemplos y luego intentes resolver las actividades. Pero siempre recurre al marco teórico, si te surge alguna duda.

Si tienes dudas o dificultades puedes comunicarte con nosotras, al mail o grupos de WhatsApp y otros canales de comunicación que te facilitarán las preceptoras.

Este material que enviamos está planificado para que ustedes, los resuelvan en las semanas del 19 de

octubre al 13 de noviembre. Debes organizar bien tus tiempos.

Se identifica con el nombre: Trabajo N°3 -2da etapa

Si puedes imprimirlo lo colocas en tu carpeta y resuelves, si no es posible imprimir, copia las consignas y

resuelve, dejándolo plasmado en la carpeta, es muy importante que todo este guardado y organizado en

tu carpeta, indicando los títulos del trabajo.

Esta propuesta es a continuación de las anteriores. Recuerda colocar nombre en todas las hojas de la

carpeta y, también enumerarlas (1, 2, 3, 4,…).

Una vez concluido envía los trabajos al mail: ensaga.csnat3@gmail.com en el formato que desees: word,

pdf, fotos, etc.

Si envías fotos, solamente envía los ejercicios resueltos, (la parte de actividades para resolver). Asegúrate

que las fotos sean lo más nítidas posibles y en posición vertical.

Es importante que todos los trabajos estén correctamente identificados en los archivos que nos envíen,

especificándolo en el asunto del mail, de la siguiente manera:

Trabajo n°1-2da etapa- Química 3°año división -Alumno (Apellido y nombre)

Ejemplo: Trabajo n°1-2da etapa- Química 3°E-Perez Juan

Tus docentes: Muchut, Silvia (3°A) ; Viteri, Laura (3°B-C); Marasca, Vanesa (3°D) ; Puddu, Jesica (3°E)

Repasamos algunos conceptos ya vistos en el trabajo anterior:

Tabla periódica

En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleiev y el químico alemán Lothor Meyer , con criterios diferentes formaron

la primera tabla periódica, que fue mejorada gracias a los aportes de Henry Moseley .

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La tabla periódica que se utiliza actualmente está relacionada con la estructura electrónica de los átomos. En ella

se encuentran todos los elementos conocidos, tanto los 92 que se hallaron en la naturaleza, como los que se

obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones nucleares.

Las principales características son:

A cada elemento le corresponde un casillero donde figura su símbolo y otros datos, tales como el número

atómico, la masa atómica, etc.

Los elementos están ordenados por su número atómico creciente. Por ejemplo, si observamos una

secuencia de casillas:

¿Notaste que toda la tabla está enumerada?

Los elementos están organizados en 7 filas horizontales denominadas períodos y en 18 columnas verticales

denominadas grupos.

Los periodos se enumeran del 1 al 7 de arriba hacia abajo (son

las filas).

El número de periodo indica el número de nivel de energía

externo o de máxima energía que posee el elemento.

Es decir que todos los elementos del período 2 tienen dos

niveles de energía, los elementos del período 6 tienen 6 niveles

de energía, etc.

Los grupos (son las columnas) se pueden enumerar del

1 al 18 de izquierda a derecha o del 1 al 8 divididos en

subgrupos A y B. (generalmente escritos en números

romanos) ¿ los ves?

En el grupo se reúnen elementos con igual cantidad de

electrones en el último nivel de energía. Por ejemplo

todos los elementos del grupo 2 tienen 2 electrones en el

último nivel; y los del grupo 7 tienen 7 electrones en el

último nivel.

Estos electrones, llamados electrones de valencia, son los

responsables de las características químicas de los átomos,

ya que definen como se pueden unir a otros átomos. Esta característica hace que los elementos ubicados

en igual grupo tengan propiedades similares.

La periodicidad permite predecir características de un elemento según su ubicación en la tabla.

Propiedades periódicas

La utilidad de la tabla reside en que dicha ordenación de los elementos químicos permite poner en manifiesto

muchas regularidades y semejanzas en sus propiedades y comportamientos.

24 Cr

25 Mn

26 Fe

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Algunas de estas regularidades son:

Como ya se dijo; Todos los elementos de un mismo grupo o familia poseen un comportamiento químico

similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa.( estos son los que

normalmente intervienen en las reacciones químicas)

Por ejemplo, todos los elementos del grupo 17 o 7A se comportan de manera similar, forman sales

parecidas, son muy reactivos, algunos se usan como desinfectantes, para fabricar lámparas, etc.

Podemos distinguir tres grandes bloques elementos:

Metales: se transforman fácilmente en iones positivos, tienen propiedades comunes, como conducir la

electricidad y el calor, el brillo metálico, la ductilidad y maleabilidad, etc. En su mayoría son sólidos a

temperatura ambiente, a excepción del mercurio que es líquido.

No metales: se transforman fácilmente en iones negativos. Se encuentran en los tres estados de la

materia a temperatura ambiente: gaseosos, líquidos y sólidos.

Son malos conductores de la electricidad y del calor. No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.

Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos, como el carbono, hidrógeno, oxígeno,

nitrógeno, fosforo y el azufre.

Gases nobles o inertes: no forman iones. En condiciones normales no se combinan con ningún otro

elemento químico. Por eso se los llama “inertes” porque son estables y muy pocos reactivos. Esta

característica tan especial se debe a que todos estos elementos tienen su último nivel de energía completo.

(no necesitan ganar o perder electrones)

Metales

No Metales

Gases nobles o inertes

A su vez, se reconocen diferentes bloques o grupos de metales y no metales:

* Los Metales se encuentran divididos en la tabla como metales alcalinos, alcalinos térreos, de transición o

metales pesados, metales pobres, metaloides, lantánidos y actínidos.

* No metales: no metales comunes, halógenos y metaloides.

(Verás que hay metaloides en no metales y metales, pues como ya se explicó en el trabajo anterior, éste es

un grupo que tienen propiedades intermedias entre ambos.)

Cabe aclarar que las características de muchos de éstos grupos ya están comentadas en

el trabajo anterior, léelo nuevamente !!

Veamos una tabla con estos grupos:

(Los “otros metales”, son los llamados metales pobres)

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Otros bloques para clasificar la tabla son los siguientes:

Elementos representativos: son todos los grupos A (1A, 2A, 3A, 4A o

14, 5A o 15, 6A o 16, 7A o 17, 8A o 18)

Elementos de transición: son todos los grupos B

(3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12)

Elementos de transición interna: son dos filas de 14 elementos del

periodo 6 y 7 entre los grupos 3 y 4 B .

Que por razones de comodidad se los coloca afuera de la tabla sino…la

tabla sería más larga . Se vería así:

Otras propiedades periódicas son:

carga nuclear efectiva.

radio atómico.

energía de ionización. Explicadas en el trabajo anterior

electronegatividad. Es importante que lo vuelvas a leer!!

carácter metálico.

otras.

¡! Recuerda que el radio atómico, da cuenta del tamaño del átomo y podríamos representar esos tamaños así:

(Quizá ésta imagen te ayude a comprenderlo)

! Ten en cuenta que los elementos más pequeños son los más electronegativos…y esos son los No metales.

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! Ten en cuenta que si son muy electronegativos no se les puede

quitar un electrón, se necesitaría muchísima energía de ionización.

! Mientras mayor tamaño, menos electronegativos, menor

energía de ionización, mayor carácter metálico. (los metales tienen tamaños más grandes)

! Ten en cuenta que los gases nobles no son electronegativos,

pues no necesitan más electrones, entonces no atraen electrones; Y además es muy muy difícil sacarles uno!! Ejemplos:

Analiza mirando esta imagen y tu tabla, los siguientes ejemplos:

el cesio Cs tiene mayor radio atómico (mayor tamaño) que el sodio Na

el K potasio tiene mayor radio atómico que el Cl cloro.

el Cloro tiene mayor electronegatividad que el K Potasio.

el Cloro tiene mayor electronegatividad que el iodo I.

Repasando IONES:

Existen dos tipos de iones, definidos en función de la carga

eléctrica que contienen. Sus nombres son cationes y aniones. Salvo

algunas excepciones, los metales tienden a formar cationes y los

no metales forman aniones.

Los cationes son iones de carga positiva. Se forman como

consecuencia de la pérdida de electrones. Esto significa que los

cationes siempre tienen más protones que electrones.

Ejemplos de cationes: cobre Cu+ ; hierro Fe2+; potasio K+ ; sodio

Na+ verás que se representan escribiendo el símbolo del

elemento con el signo + al lado o arriba ; si perdió 1 electrón es un

solo + , si perdió 2 electrones es 2+, si perdió 3 sería +3.

Los aniones son iones de carga negativa. Se forman como

consecuencia de la ganancia de electrones. Por lo tanto, los aniones se caracterizan por tener más

electrones que protones en su composición.

Ejemplos de aniones: C4− ; Cl − ; S2− verás que se representan escribiendo el símbolo del elemento con el

signo – (negativo) al lado o arriba ; si ganó1 electrón es un solo-, si ganó 2 electrones es 2-, si ganó3 sería

-3.

Formación de un Catión Formación de un Anión

protones=3 neutrones=4 electrones=3

protones=3 neutrones=4 electrones=2

protones=3 neutrones=4 electrones=3

protones=3 neutrones=4 electrones=4

Perdió un electrón Ganó un electrón

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Actividades

Resolver observando una tabla periódica:

1) Completa indicando el número atómico o el símbolo según corresponda, en la siguiente

secuencia ordenada (fragmento de la tabla) :

2) ¿Qué elemento pertenece al grupo 2 - periodo 6?

3) ¿Qué elemento pertenece al grupo 5 A o 15 y periodo 6?

4) ¿Quiénes tienen propiedades químicas similares, los elementos de un mismo periodo o grupo?

5) Los siguientes elementos pertenecen a un mismo grupo o a un mismo período? ¿A cuál?

Mg, Ca, Sr, Ba

6) Los siguientes elementos pertenecen a un mismo grupo o a un mismo período? ¿A cuál?

Al, Si, P, S, Cl

7) ¿El máximo nivel de energía coincide con el número de grupo o de periodo?

8) Indica si los siguientes elementos son metales, no metales o gases nobles : Kr, P, Cu, Ba, Si

9) Indica si los siguientes elementos son representativos, transición o transición interna:

Selenio, Cromo, Bario, Cerio,

10) Indica si los siguientes elementos son metales alcalinos, metales alcalinos térreos, metales

pesados o de transición , metales pobres, metaloides, no metales comunes, halógenos, gases

nobles, lantánidos o actínidos:

Neón, Cerio, Bario, Sodio, Plomo, Flúor, Uranio, Cromo, Silicio, Fósforo.

11) Teniendo en cuenta el radio atómico, analiza cada par de elementos e indica cuál tiene mayor

tamaño.

a) Ca – Be b) K – As c) F – Pb

12) Analiza cada par de elementos e indica cuál tiene mayor electronegatividad:

b) O – Se b) N – Pb c) F – Cl

13) Ésta representación corresponde al Oxígeno, analiza y comenta ¿corresponde a un anión o a

un catión? y ¿cuántos electrones perdió o ganó?

14) Si el Calcio pertenece al grupo 2:

a) ¿Cuántos electrones tiene en el último nivel de energía?

b) Tiende a perder o ganar electrones?

c) Se trasformaría en un anión o catión?

24 Cu

Zn

Ga

Ge

33

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15) El Flúor pertenece al grupo 7A o 17 :

a) ¿Cuántos electrones tiene en el último nivel de energía?

b) Tiende a perder o ganar electrones?

c) Se trasformaría en un anión o catión?

d) Dibújalo.

16) ¿Qué es la ductilidad y qué la maleabilidad? (busca en un diccionario) ¿Quiénes tienen éstas

propiedades, los metales o los no metales?

17) Lee el listado de propiedades que damos seguidamente y coloca en el paréntesis la letra M ,

NM o GN según corresponda a metales, no metales o gases nobles.

a) conducen la electricidad y el calor. ( ……)

b) no poseen brillo ni reflejan la luz. ( ……)

c) la mayoría son sólidos. ( ……)

d) Son estables y muy poco reactivos. ( ……)

e) Son gaseosos, líquidos y sólidos. ( ……)

Si tienes dificultades para interpretar las consignas o comprender el marco teórico, recuerda

que puedes consultarnos, por WhatsApp o mail. !

Que te encuentres bien junto a tu familia y afectos.

Muchas Gracias!!