Características de electrones protones y neutronesCaracterísticas de electrones protones y neutronesCaracterísticas de electrones protones y neutrones

1/2

1/2

1/2

Espín

0,0005486

1,0087

1,0073

Atómica (uma)

9,1091 10-28-1-1,6021 10-19electrón

1,6748 10-2400neutrón

1,6725 10-24+1+1,6021 10-19

Protón

SI(g) AtómicaSI (C)

MasaCarga eléctrica

(uma). Unidad de masa atómica = (1/12) masa del Carbono-121 uma = 1,661.10-24 g

Notación de los isótopos de un elemento:Notación de los isótopos de un elemento:Notación de los isótopos de un elemento:

EZA Z número atómico = nº de protones

A número másico = nº de protones +nº de neutrones

E Símbolo del elemento

Iones:IonesIones::

EZA ±±n n = nº de protones - nº de electrones

¿Cómo contribuye cada isótopo a la masa atómica de un elemento?

Concepto de mol.Número de Avogadro, NA = 6,02214199.1023 mol-1

Masa molar

Tipos de compuestos químicos y sus fórmulasTipos de compuestos químicos y sus fórmulasTipos de compuestos químicos y sus fórmulas

Compuesto molecular: formado por unidades discretas (moléculas)Molécula: número pequeño de átomos, generalmente no metales, que se mantienen unidos por enlaces covalentesEnlace covalente: compartición de un par de electrones de la capa de valencia por dos átomos distintosFórmula química: representación simbólica que cómo mínimo indica los elementos presentes en el compuesto y la proporción relativa de cada uno de ellosFórmula empírica: fórmula más sencilla

Ácido acético (vinagre)FormaldehídoGlucosa

Fórmula molecular: Fórmula con la composición de la molécula realÁcido acético FormaldehídoGlucosa

Fórmula estructural: muestra el orden en el que se unen los átomos y el tipo de enlace

CH2O

C2H4O2CH2OC6H12O6

H C

H

H

C

O

O H

Tipos de compuestos químicos y sus fórmulasTipos de compuestos químicos y sus fórmulasTipos de compuestos químicos y sus fórmulas

Fórmula estructural condensad: por grupos funcionalesCH3CO2HCH3(CH2)2CH3 = butanoHCHO = formaldehído

Representaciones espaciales

Fosfolípido

PCl5

Tipos de compuestos químicos y sus fórmulasTipos de compuestos químicos y sus fórmulasTipos de compuestos químicos y sus fórmulas

Compuesto iónico: formado por iones positivos (cationes) y negativos (aniones) unidos por fuerzas electrostáticas (enlace iónico)

Unidad fórmulaNa+

Cl-

Relación Cl/Na; 1:1

Fórmula: NaCl

Iones monoatómicos: Na+, Cl-, Ca2+

Iones poliatómicos: NO3-, NH4

+

Estado de oxidación de los elementos en los compuestosEstado de oxidación de los elementos en los compuestosEstado de oxidación de los elementos en los compuestos

Estado de oxidación (EO)o número de oxidación:número de electrones que el elemento gana o pierde cuando está formando compuesto respecto al de su estado elemental

1. El EO de un elemento libre, sin combinar es 02. La suma de los EO de todos los átomos en

a) Una especie neutra, es decir, un átomo aislado, una molécula o una unidad fórmula es 0b) Un ión es igual a la carga del ión

3. Los metales del grupo 1 tienen EO +1 y los del grupo 2 tienen EO +24. El EO del Flúor es siempre -15. El EO del H en sus compuestos es +1 (excepto en los hidruros, combinación con metales, LiH, hidruro de litio, en donde es -1)6. El EO del oxígeno en sus compuestos es -2 (excepto en los peróxidos, O2

-2)7. Los elementos del grupo 17 en sus compuestos binarios con metales tienen un EO de -1, los elementos del grupo 16, -2 y los del grupo 15, -3

Los estados de oxidación siempre son números enterosejemplo: F3O4 (EO del Fe + 8/3); realmente = FeO + F2O3

Nomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicosSales binarias: Anión de un no metal + catión (compuestos iónicos)

CrCl3; Cloruro de Cromo (III)SnS; Sulfuro de Sn (II)

NH4F; Fluoruro de amonio o fluoruro amónico

Óxidos Ácidos: Oxígeno + no metal (compuestos moleculares)EO halógenos (excepto el Flúor): 1, 3, 5, 7

Cl2O- monóxido de dicloro; óxido hipoclorosoCl2O3-trióxido de dicloro; óxido cloroso orden creciente deCl2O5- pentóxido de dicloro; óxido clórico oxidaciónCl2O7-heptóxido de dicloro; óxido perclórico

EO grupo 16 : 4, 6SO2- dióxido de azufre; óxido sulfurosoSO3-trióxido de azufre; óxido sulfúrico

EO grupo 15 : 3, 5N2O3- trióxido de dinitrógeno; óxido nitrosoN2O5-pentóxido de dinitrógeno; óxido nítrico

Nomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicosÓxidos Básicos: Oxígeno + catión metálico (compuestos iónicos)

Ag2O; Óxido de PlataZnO; Óxido de ZincCu2O; Óxido de Cobre (I); óxido cuprosoCuO; Óxido de Cobre (II); óxido cuprico

Ácidos Oxiácidos: (compuestos moleculares)EO halógenos (excepto el Flúor): 1, 3, 5, 7

HClO ácido hipoclorosoHClO2ácido clorosoHClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico

EO grupo 16 : 4, 6H2SO3- ácido sulfurosoH2O4-ácido sulfúrico

EO grupo 15 : 3, 5HNO2- ácido nitrosoHNO3- ácido nítrico

Nomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicosHidróxidos: catión + hidroxilo (OH-) (compuestos moleculares)

AgOH; hidróxido de PlataZn(OH)2; Hidóxido de ZincCuOH; hidróxido de Cobre (I); Cu(OH)2; hidróxido de Cobre (II);

Nomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicos

Nomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicosNomenclatura de los compuestos inorgánicos

Oxisales: Oxianión + catión (compuestos iónicos)

Na3PO4 – Fosfato sódico o fosfato de sodioNa2HPO4- Monohidrógeno fosfato de sodioNaH2PO4- Dihidrógeno fosfato de sodioNa2SO3- Sulfito de sodioNaClO-hipoclorito de sodioNa2CO3-Carbonato de sodio

Otros compuestos:

Ácidos hidrácidos: No metal + hidrógeno (compuesto molecular)HCl- Cloruro de hidrógeno ; HCl(aq) ácido clorhídricoH2S- Sulfuro de hidrógeno; H2S(aq) ácido sulhídrico

Hidratos:CoCl2· 6H20 Cloruro de Cobalto(II) hexahidratado