Beriliofue descubierto porLouis Nicolas Vauquelinen1798enFranciaen forma de xido en elberiloy laesmeralda

Elberilioes unelemento qumicodesmboloBeynmero atmico4. Es un elementoalcalino trreobivalente,txico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente comoendurecedorenaleaciones, especialmente decobre.Propiedades del berilioLos metales alcalinotrreos, entre los que se encuentra el berilio, tienen propiedades entre las que est el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el berilio tienen una baja energa de ionizacin. Todos los metales alcalinotrreos forman compuestos inicos a excepcin del berilio.El estado del berilio en su forma natural es slido (diamagntico). El berilio es un elmento qumico de aspecto blanco-gris metlico y pertenece al grupo de los metales alcalinotrreos. El nmero atmico del berilio es 4. El smbolo qumico del berilio es Be. El punto de fusin del berilio es de 1551,15 grados Kelvin o de 1279 grados celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del berilio es de 3243,15 grados Kelvin o de 2971 grados celsius o grados centgrados.Usos del berilioEl berilio es un metal ligero que tiene un alto punto de fusin y se resiste a la corrosin por cido ntrico concentrado. Si alguna vez te has preguntadopara qu sirve el berilio, a continuacin tienes una lista de sus posibles usos: Probablemente el uso ms importante de berilio es en las ventanas de radiacin para los tubos de rayos X. El berilio es ideal para este uso ya que tiene una muy baja absorcin de rayos-X. El berilio se utiliza en las tuberas de muchos experimentos de alta energa de colisin de fsica de partculas (como el Gran Colisionador de Hadrones). La rigidez del metal permite crear un vaco de gran alcance. El berilio se utiliza como un componente de peso ligero de equipo militar y en la industria aeroespacial. Se utiliza en la alta velocidad de las aeronaves, misiles, vehculos espaciales y satlites de comunicaciones. Es uno de los componentes de los resortes de metal, herramientas que no produzcan chispas y los contactos elctricos. El personal naval utiliza herramientas de berilio cuando trabaja con minas navales o cerca de ellas. El berilio es un material no magntico y la mayora de las minas navales detonan cuando entran en contacto con algo magntico. El berilio se utiliza en el diseo de armas nucleares. Se utiliza como la capa exterior del pozo en la etapa primaria. Se trata de un inductor excelente para la implosin y es muy bueno para reflejar los neutrones. El bajo peso y alta rigidez de berilio lo hacen perfecto para su uso en altavoces de alta frecuencia. El xido de berilio es un excelente conductor del calor. Por este motivo, se utiliza en telecomunicaciones aadiendo una placa de base aislante de este material en los transistores de alta potencia en los transmisores de radiofrecuencia. Los espejos de berilio puede usarse tambin en telescopios.Propiedades atmicas del berilioLa masa atmica de un elemento est determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo tomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicin donde encontrar el berilio dentro de la tabla peridica de los elementos, el berilio se encuentra en el grupo 2 y periodo 2. El berilio tiene una masa atmica de 9,0122 u.La configuracin electrnica del berilio es [He]2s2. La configuracin electrnica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones estn estructurados en los tomos de un elemento. El radio medio del berilio es de 112 pm, su radio atmico o radio de Bohr es de 1113 pm (Radio de Bohr) pm y su radio covalente es de 89 pm.Caractersticas del berilioA continuacin puedes ver una tabla donde se muestra las principales caractersticas que tiene el berilio.Berilio

Smbolo qumicoBe

Nmero atmico4

Grupo2

Periodo2

Aspectoblanco-gris metlico

Bloques

Densidad1848 kg/m3

Masa atmica9.0122 u

Radio medio112 pm

Radio atmico111,3 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente89 pm

Configuracin electrnica[He]2s2

Estados de oxidacin2 (anftero)

Estructura cristalinahexagonal

Estadoslido

Punto de fusin1551.15 K

Punto de ebullicin3243.15 K

Calor de fusin12.20 kJ/mol

Presin de vapor4180 Pa

Electronegatividad1,57 (Pauling) 1,5 (Allred y Rochow)

Calor especfico1825 J/(Kkg)

Conductividad elctrica31,35 106S/m

Conductividad trmica201 W/(Km)

Abundancia y obtencin[editar]El berilio se encuentra en 30mineralesdiferentes, siendo los ms importantesberiloybertrandita, principales fuentes del berilio comercial,crisoberiloyfenaquita. Actualmente la mayora del metal se obtiene mediantereduccindefluoruro de berilioconmagnesio. Las formas preciosas del berilo son elaguamarinay laesmeralda.Geogrficamente, las mayores reservas se encuentran en losEstados Unidosque lidera tambin la produccin mundial de berilio (65%), seguido de Rusia (40%) y China (15%). Las reservas mundiales se estima que superan las 80.000toneladas.Istopos[editar]El Be-9 es el nico istopo estable. El Be-10 se produce en laatmsferaterrestre mediante el proceso despallation(fragmentacin) inducido por el bombardeo deradiacin csmicade alta energa sobre los ncleos deloxgenoynitrgeno. Dado que el berilio tiende a existir endisolucinacuosa con niveles depHmenores de 5.5, este berilio atmosfrico formado es arrastrado por el agua de lluvia (cuyo pH suele ser inferior a 5.5); una vez en la tierra, la solucin se tornaalcalinaprecipitando el berilio que queda almacenado en elsuelodurante largo tiempo (periodo de semidesintegracinde 1,387(12) millones de aos1) hasta su transmutacin enB-10. El Be-10 y sus productos hijo se han empleado para el estudio de los procesos deerosin, formacin a partir deregolitoy desarrollo desuelos laterticos, reciclado de sedimento submarino durante la subduccin de placas tectnicas, as como las variaciones en la actividadsolary la edad de masas heladas.El hecho de que el Be-7 y el Be-8 sean inestables tiene profundas consecuencias cosmolgicas, ya que ello significa que elementos ms pesados que el berilio no pudieron producirse porfusin nuclearen elbig bang. Ms an, los niveles energticos nucleares del Be-8 son tales que posibilitan la formacin decarbonoy con ello la vida (vaseproceso triple alfa).Toxicocintica[editar]La principal va de exposicin a los compuestos de berilio es la va inhalatoria. La absorcin es lenta, con un pico de concentraciones mximo a los 10 das. Otras vas como la oral o la transdrmica son bastante menos importantes ya que, en condiciones normales, slo se absorbera aproximadamente el 1% del berilio metlico, pero la presencia de sales solubles o daos en la piel, pueden aumentar la fraccin absorbida.Una vez en la circulacin sistmica, se unira en gran medida a protenas plasmticas, en concreto prealbminas yglobulinas.El berilio se acumula principalmente en hueso y pulmn, siendo este segundo especialmente importante en casos de exposicin inhalatoria.3No obstante, tambin se ha visto la posibilidad de que se acumule en otros rganos como hgado, nodos linfticos, bazo, corazn, msculo esqueltico, piel y rin en proporciones menores.Se elimina por orina en pequeas cantidades, directamente proporcionales a las dosis de exposicin. Los datos sobre susemivida de eliminacinen ratas son poco concluyentes, dictando que sta puede estar entre 1-60 das y 0.6-2.3 aos, dependiendo de la va de administracin, el compuesto qumico exacto y el proceso de obtencin del mismo. Por ejemplo, se ha visto que los sulfatos se eliminan ms rpidamente que los xidos, habiendo diferencias tambin entre el xido de berilio si ha sido calcinado a 500C o a 1000C. En humanos se cree que podra ser mayor, ya que se han encontrado depsitos de berilio en los pulmones de trabajadores expuestos aos despus de cesar dicha exposicin.4Lmites de exposicin[editar]La regulacin espaola establece comovalor lmite de exposicin diaria(VLA-ED) la cantidad de 0.0002 miligramos por metro cbico de aire.MAGNESIOElmagnesioes elelemento qumicode smboloMgy nmero atmico 12. Sumasa atmicaes de 24,305u. Es el sptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero ms abundante disuelto en elagua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las clulas vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-trreo es utilizado como un elemento dealeacin.Propiedades del magnesioLos metales alcalinotrreos, entre los que se encuentra el magnesio, tienen propiedades entre las que est el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el magnesio tienen una baja energa de ionizacin. Todos los metales alcalinotrreos forman compuestos inicos a excepcin del berilio.El estado del magnesio en su forma natural es slido (paramagntico). El magnesio es un elmento qumico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotrreos. El nmero atmico del magnesio es 12. El smbolo qumico del magnesio es Mg. El punto de fusin del magnesio es de 923 grados Kelvin o de 650,85 grados celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del magnesio es de 1363 grados Kelvin o de 1090,85 grados celsius o grados centgrados.El magnesio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A travs del siguiente enlace, podrs encontrar una lista dealimentos con magnesio.Usos del magnesioEl magnesio es el noveno elemento ms abundante en el universo y el ms abundante en la corteza de la Tierra. Si alguna vez te has preguntadopara qu sirve el hidrgeno, a continuacin tienes una lista de sus posibles usos: En el proceso de Kroll, el magnesio se utiliza para obtenertitanio. El magnesio es a la vez fuerte y ligero. Esto lo hace ideal para su uso en piezas de automviles y camiones. A menudo es aleado con otros metales fuertes (por ejemplo, el aluminio). Debido a su bajo peso y buenas propiedades mecnicas y elctricas, el magnesio se utiliza para la fabricacin de telfonos mviles (tambin llamados telfonos mviles), ordenadores porttiles y cmaras. Tambin se puede utilizar para hacer otros componentes elctricos. Tres diferentes compuestos de magnesio se utilizan como antispticos. Los tejidos tratados con compuestos de magnesio son resistentes a las polillas. El sulfito de magnesio se utiliza en la fabricacin de papel. El bromuro de magnesio puede ser utilizado como un sedante suave. Sin embargo, es la accin delbromola que causa el efecto sedante. El polvo que los gimnastas y levantadores de pesas utilizan para mejorar el agarre es carbonato de magnesio. Los iones de magnesio son esenciales para todos los seres vivos. Por lo tanto, las sales de magnesio se aaden a losalimentosy fertilizantes. El magnesio se puede utilizar como un agente reductor productor deuranioa partir de su sal. Como el magnesio produce una luz blanca y brillante cuando se quema, es ideal para su uso en la fotografa con flash, bengalas y fuegos artificiales.Propiedades atmicas del magnesioLa masa atmica de un elemento est determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo tomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicin donde encontrar el magnesio dentro de la tabla peridica de los elementos, el magnesio se encuentra en el grupo 2 y periodo 3. El magnesio tiene una masa atmica de 24,305 u.La configuracin electrnica del magnesio es [Ne]3s2. La configuracin electrnica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones estn estructurados en los tomos de un elemento. El radio medio del magnesio es de 150 pm, su radio atmico o radio de Bohr es de 145 pm, su radio covalente es de 130 pm y su radio de Van der Waals es de 173 pm.Caractersticas del magnesioA continuacin puedes ver una tabla donde se muestra las principales caractersticas que tiene el magnesio.Magnesio

Smbolo qumicoMg

Nmero atmico12

Grupo2

Periodo3

Aspectoblanco plateado

Bloques

Densidad1738 kg/m3

Masa atmica24.305 u

Radio medio150 pm

Radio atmico145

Radio covalente130 pm

Radio de van der Waals173 pm

Configuracin electrnica[Ne]3s2

Estados de oxidacin2 (base media)

Estructura cristalinahexagonal

Estadoslido

Punto de fusin923 K

Punto de ebullicin1363 K

Calor de fusin8.954 kJ/mol

Presin de vapor361 Pa a 923 K

Electronegatividad1,31

Calor especfico1020 J/(Kkg)

Conductividad elctrica22,6 106S/m

Conductividad trmica156 W/(Km)

Abundancia y obtencinEl magnesio es el sexto elemento ms abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composicin de ms de 60minerales, siendo los ms importantes industrialmente los depsitos dedoloma,dolomita,magnesita,brucita,carnalitayolivino.En Estados Unidos el metal se obtiene principalmente porelectrlisisdelclorurode magnesio, mtodo que ya empleabaRobert Bunsen, obtenido desalmuerasyagua de mar.Istopos[editar]El magnesio-26 es unistopoestable que se emplea en ladatacin radiomtrica, al igual que elAl-26, del que es hijo. En las CAI (inclusiones ricas en calcio y aluminio) de algunosmeteoritos, los objetos ms antiguos delsistema solar, se han encontrado cantidades de Mg-26 mayores de las esperadas que se atribuyen al decaimiento del Al-26. Estos objetos, cuando se han desprendido en etapas tempranas de la formacin de los planetas y asteroides no han sufrido los procesos geolgicos que hacen desaparecer las estructuras condrticas (formadas a partir de las inclusiones) y por tanto guardan informacin acerca de la edad del sistema solar.En los estudios se compararon las tasas de Mg-26/Mg-24 y Al-27/Mg-24, para determinar as, de manera indirecta, la relacin Al-26/Al-27 inicial de la muestra en el momento en que sta se separ de las regiones de polvo de la nbula presolar a partir de la que se form nuestro sistema solar.Precauciones[editar]El magnesio en forma pulverizada es extremadamenteinflamable. En contacto con el aire y algo de calor no muy fuerte reacciona rpidamente y con cidos tambin, produciendohidrgeno, por lo que debe manipularse con precaucin. El fuego, de producirse, no se deber intentar apagar con agua, deber usarse arena seca, cloruro de sodio oextintoresde clase D, sin embargo es altamente reactivo.Papel biolgico[editar]Artculo principal:Papel biolgico del magnesioEl magnesio es importante para la vida, tanto animal como vegetal. Laclorofila(que interviene en lafotosntesis) es una sustancia compleja de porfirina-magnesio.El magnesio es unelemento qumico esencialpara el ser humano; la mayor parte del magnesio se encuentra en loshuesosAlimentos donde se encuentra[editar] En frutos secos:girasol,ssamo,almendras,pistacho,avellanasynueces. Entre loscereales: germen detrigo,levadura,mijo,arrozytrigo. Enlegumbres:soya,alubias,garbanzosylentejas. Y en los germinados: ya que la clorofila contiene magnesio.De lo que comemos solo del 30-40% es absorbido por nuestro cuerpo y depositado en el intestino delgado.

Usos en medicina[editar]El hidrxido de magnesio, Mg(OH)2es comnmente utilizado comoanticidoo comolaxante. Se obtiene al mezclar xido de magnesio con agua:MgO + H2O Mg(OH)2El magnesio se utiliza para tratar problemas digestivos asociados al trnsito intestinal, como el decolon irritable. Este es el caso de algunas estaciones termales (como la de Chtelguyon[1]), con aguas muy ricas en magnesio y que proponen tratamientos digestivos, urinarios yantiestrs.En caso deosteoporosises muy importante la ingesta de magnesio ycalcio, administrar magnesio por la noche induce al sueo,[2]. Asimismo es recomendado cuando existe hipertensin.Contra elblefaroespasmotomado como suplemento de cloruro de magnesio resulta ser efectivo en algunos casos.A las personas coninsuficiencia renalse les recomienda su consumo bajo supervisin mdica.BIBLIOGRAFIAhttp://elementos.org.es/beriliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Berilio#L.C3.ADmites_de_exposici.C3.B3nhttp://elementos.org.es/magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

Laenerga de ionizacin, tambin llamadapotencial de ionizacin, es la energa que hay que suministrar a un tomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrn ms dbil retenido.Podemos expresarlo as:X +1E.I.X++ e-Siendo esta energa la correspondiente a laprimera ionizacin.Lasegunda energa de ionizacinrepresenta la energa necesaria para arrancar un segundo electrn y su valor es siempre mayor que la primera, ya que el volumen de un in positivo es menor que el del tomo neutro y la fuerza electrosttica es mayor en el in positivo que en el tomo, ya que se conserva la misma carga nuclear:X++2E.I.X2++ e-Puedes deducir t mismo el significado de latercera energa de ionizaciny de las posteriores.La energa de ionizacin se expresa en electrn-voltio, julios o en Kilojulios por mol (kJ/mol).1 eV = 1,6.10-19culombios . 1 voltio = 1,6.10-19juliosEn los elementos de una misma familia o grupo la energa de ionizacin disminuye a medida que aumenta el nmero atmico, es decir, de arriba abajo.En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial de ionizacin es el litio y el de menor el francio. Esto es fcil de explicar, ya que al descender en el grupo el ltimo electrn se sita en orbitales cada vez ms alejados del ncleo y, adems, los electrones de las capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento frente a la atraccin nuclear sobre los electrones perifricos por lo que resulta ms fcil extraerlos.En los elementos de un mismo periodo, la energa de ionizacin crece a medida que aumenta el nmero atmico, es decir, de izquierda a derecha.Esto se debe a que el electrn diferenciador est situado en el mismo nivel energtico, mientras que la carga del ncleo aumenta, por lo que ser mayor la fuerza de atraccin y, por otro lado, el nmero de capas interiores no vara y el efecto de apantallamiento no aumenta.Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrgeno se obtienen valores ms altos que lo que poda esperarse por comparacin con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuracioness2ys2p3, respectivamente.La energa de ionizacin ms elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuracin electrnica es la ms estable, y por tanto habr que proporcionar ms energa para arrancar un electrn. Puedes deducir y razonar cules son los elementos que presentan los valores ms elevados para lasegundayterceraenergas de ionizacin.