preparacion del buffer acetato
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PREPAR ACION DEL BUFFER ACETATO
VASO N°REACTIVOS 1 2 3 4 5 6
CH3COONa 0.2 M 14 20 24 30 32 36CH3COOH 0.2 M 26 20 16 10 8 4
pH practico 4.55 4.84 4.95 5.21 5.41 5.84pH Teórico
Gasto HCl 0.1 M 8.3 12.5 18.5 20.5 23.4 24.5Gasto NaOH 0.1 M 12.6 9.8 8.2 4.9 4 2.3
pH practico usando ecuación
pKaCH 3COOH=4.74
CALCULO DEL PH TEORICO
Hallaremos la concentración del pH teórico usando la ecuación de Henderson Hasselbalch
Vaso 1
Concentración de la sal
0.2moles→1000mL1.4∗10−3moles→14mL[S ]=[ 1.4∗10−3
40 ]Concentración del acido
0.2moles→1000mL2.6∗10−3moles→26mL[A ]=[ 2.6∗10−3
40 ]Reemplazando en la ecuación de Henderson Hasselbalch
pH=pKa+log [ SA ]pH=4.74+ log [ 1.4∗10−3
402.6∗10−3
40]pH practico=¿
Se aplica el mismo procedimiento para los demás valores de volúmenes usados para cada buffer
CALCULO DEL PH PRÁCTICO
Hallaremos la concentración del pH práctico usando la ecuación de Henderson Hasselbalch
Vaso 1
Concentración de la sal
0.1moles→1000mL0.83∗10−3moles→8.3mL[S ]=[ 0.3∗10−310 ]Concentración del acido
0.1moles→1000mL1.26∗10−3moles→12.6mL[A ]=[1 2.6∗10−310 ]Reemplazando en la ecuación de Henderson Hasselbalch
pH=pKa+log [ SA ]pH=4.74+ log [ 0.3∗10−3
10
12.6∗10−3
10]pH practico=¿
Se aplica el mismo procedimiento para los demás valores de volúmenes usados para cada buffer
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