nube electrónica v1 qmk admisiion uni 20141
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NUBE ELECTRÓNICA
QMK COM LEVEL
José SaráchagaV1 - AGOSTO 2013
ADMISION UNI 2014 - 1
Ingresando a la Mecánica Cuántica• Dualidad Onda - Partícula– Einstein sugirió que el
comportamiento corpuscular de la luz podría explica el Efecto Fotoeléctrico.
• De Broglie, 1924– Propuso que la matería
podría tener Comportamiento Dual similar al Comportamiento Dual de la Luz.
Espectro de difracción de
Rayos X
Espectro de difracción de
Electrones
Principio de Incertidumbre
• Werner Heisenberg
Δx Δp ≥ h
4π
Es imposible determinar simultáneamente la posición y el
momento lineal (m.v) del electrón
Los Números CuánticosEl número cuántico principal (n) define el tamaño del orbital atómico y el nivel de energía para el electrón
El número cuántico secundario o azimutal (l) define la forma del orbital atómico.
El número cuántico magnético (ml) define la orinetación espacial del orbital atómico.
Los tres primeros números cuánticos se deducen de la Ecuación de Onda de Schrödinger.
Orbitales “s” Orbitales “p”
Orbitales “d”
Los Números CuánticosEl número cuántico de spin (ms) explica el comportamiento magnético del electrón .
Un nivel de energía “n”
puede albergar un máximo de
2n2 electrones.
Un nivel de energía “n”
posee un máximo de n2
orbitales atómicos.
El número cuántico principal (n) define el tamaño del orbital atómico y el nivel de energía para el electrón
Un nivel de energía “n” posee “n” subniveles de
energía
El número cuántico secundario o azimutal (l) define la forma del orbital atómico.
El número cuántico magnético (ml) define la orinetación espacial del orbital atómico.
Spin del electrón - El cuarto número cuántico
Experimento de Stern y Gerlach
Configuraciones electrónicas
• Principio de Aufbau.– Mínimo estado energético. Los electrones se
distribuyen en orden creciente según sus energías.• Principio de Exclusión de Pauli.– Dos electrones en un átomo no pueden tener el
mismo estado cuántico, es decir; dos electrones en un átomo no pueden estar caracterizados por el mismo conjunto de números cuánticos. Conclusión: Un orbital admite un máximo de dos electrones.
• Regla de Hund.– Los electrones al distribuirse buscan ocupar el
máximo número de orbitales disponibles.
Energía de los orbitales atómicos
En el hidrógeno la energía del electrón depende solamente del nivel de energía
Configuraciones electrónicas
• Principio de Exclusión de Pauli.– Dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo
estado cuántico, es decir; dos electrones en un átomo no pueden estar caracterizados por el mismo conjunto de números cuánticos. Conclusión: Un orbital admite un máximo de dos electrones.
• Regla de Hund.– Los electrones al distribuirse buscan ocupar el
máximo número de orbitales disponibles.
Principio de AufbauMínimo estado energético. Los electrones se distribuyen en orden creciente según sus energías.
Llenado de orbitales - Regla del Serrucho
Anomalías en la Regla de AUFBAU
Configuración Electrónica y su relación con la Tabla Periódica
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