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PLANEACION DIDACTICA DOCENTES FEPD-004
V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACION DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
PQ-ESMP-05
Identificación
Asignatura/submodulo:
Química II Planeación (1/3)
Plantel : N° 84 Pinal de Amoles
Profesor (es): I.Q.AL. Norma Aguillón Jiménez
Periodo Escolar: Febrero/Junio 2016
Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES
Semestre: 2 do
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando
fuentes relevantes y realizando los experimentos pertinentes.
Competencias Genéricas: 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones, mediante el uso racional de recursos naturales.
Tema Integrador: La estequiometria en la industria
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3.- Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 3.1.- Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas. 3.2.- Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias. 3.3.- Diseña y utiliza en el salón de clases materiales apropiados para el desarrollo de competencias. 4.- Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora a su contexto institucional. 4.1.- Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a aña vida de los estudiantes.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
Estequiometria
Unidades químicas y cálculos químicos
Reacciones químicas
Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas.
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Balanceo de ecuaciones químicas (tanteo, algebraico, redox).
Relaciones estequiométricas.
Reactivo en exceso, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento.
Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una
evaluación parcial.
Actitudinal: Respeto: Se debe tomar actitud respetuosa, hacía los compañeros de clase y hacía el docente que imparte la
asignatura, a fin de generar un ambiente apto para el trabajo de todos los miembros.
Responsabilidad: Hay que ejecutar todos los trabajos y tareas oportunamente. Se deben realizar los trabajos con
los máximos estándares de calidad, a fin obtener los mejores resultados en su calificación.
Cooperación: Realizando oportunamente todos los requerimientos que le son solicitados. Ayudar y/o apoyar a
otros en la ejecución de tareas y trabajos. Trabajar de forma conjunta para la realización de algún trabajo o tarea
que implique un proceso laboral en equipos.
Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un
trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo
información adicional.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 horas Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Realiza el encuadre de la asignatura, da a conocer el contenido de la planeación didáctica. Especifica los criterios de evaluación. Da a conocer las competencias a
Toma nota de lo que explica el docente, y pega en su portafolio de evidencias la PD y subraya los puntos más importantes.
Fotocopias de PD, cuaderno, lápiz, pluma, pintarrón, etc.
Registro en su cuaderno de la información más relevante de la PD.
No aplica
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desarrollar durante el parcial. (1 sesión).
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Presenta la evaluación diagnostica, para conocer las fortalezas y debilidades de los alumnos en la asignatura. (1 sesión).
Responde la evaluación diagnostica de manera reflexiva, atendiendo los conocimientos adquiridos previamente.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Evaluación diagnostica contestada en su cuaderno.
No aplica
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Proporcionará la lectura “La Química y la Estequiometria” asignada al presente parcial, para que el alumno la lea y realice una actividad.
Realizará la lectura de y en base a lo comprendido hará un resumen con cada uno de los temas incluidos en la lectura.
Cuaderno, hojas blancas o de color, lápiz, borrador, pluma, marcadores.
Resumen en cuaderno de apuntes. E1.
5%
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de reacciones químicas y en base a ello realicen una actividad.
Trabaja en la investigación encomendada y en base a ellos realiza un cuadro sinóptico con los tipos de reacciones.
Cuaderno, pluma, lápiz, borrador, etc.
Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes. E2.
5%
5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Explica a los alumnos los temas de estequiometria, reacciones químicas y cuáles son los tipos que existen, así como las leyes ponderales que se aplican en una reacción química. (2 sesiones).
Realiza anotaciones en su cuaderno sobre el tema que explica el docente. Haciéndolo de manera ordenada y con buena ortografía, ya que son temas que se incluirán en el examen parcial.
Cuaderno, lápiz, lapiceros, goma, corrector.
Anotaciones en su cuaderno sobre el tema explicado.
No aplica
CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica
Dara la indicación para que los alumnos tengan en su cuaderno un glosario de términos
Realizará el glosario de términos en su cuaderno, haciendo una investigación completa y anotando la más importante.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Glosario de términos en su cuaderno de apuntes.
No aplica
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modelos probar su validez.
relacionados con la estequiometria. Peso atómico, peso molecular, mol, formula mínima, formula molecular, agente oxidante, agente reductor, numero de oxidación, reactivo limitante y reactivo en exceso.
Debe incluir la bibliografía.
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Realiza una retroalimentación sobre los conceptos incluidos en el glosario, explicando cómo calcular el peso molecular de un compuesto químico para realizar cálculos químicos y determinación de fórmulas químicas. (3 sesiones).
Realiza anotaciones sobre la información más relevante que expone el docente.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Anotaciones en su cuaderno.
No aplica
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Da la indicación para que los alumnos realicen ejercicios completos donde calculen el peso molecular, numero de moléculas, numero de mol y formulas químicas. (2 sesiones).
Trabaja en la realización de los ejercicios que indica el docente como trabajo en el aula o tarea.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma, calculadora científica en caso necesario.
Ejercicios resueltos en su cuaderno. E3.
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Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de balanceo de ecuaciones químicas y en base a ello realicen una actividad.
Trabaja en la investigación que realiza el docente y elabora un resumen donde indique como se realiza cada uno de ellos.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Resumen de tipos de balanceo de ecuaciones.
No aplica
CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Explica a los alumnos el tema sobre balanceo de ecuaciones químicas. Proporciona ejercicios sobre balanceo de ecuaciones. (3 sesiones)
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Realiza los ejercicios sobre balanceo de ecuaciones en su cuaderno como trabajo en el aula o tarea.
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Bloque de Ejercicios de balanceo de ecuaciones. E4.
10%
CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Explica a los alumnos las relaciones estequiométricas y proporciona ejercicios para que los alumnos apliquen lo aprendido en el tema. (3 sesiones)
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Trabaja en la realización de ejercicios de estequiometría como trabajo en el aula o tarea
Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.
Bloque de Ejercicios de relaciones estequiométricas
10%
CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Explica a los alumnos cómo calcular el reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento de una reacción química. Proporciona a los alumnos ejercicios sobre los temas explicados por el docente. (3 sesiones).
Realiza anotaciones sobre los temas explicados por el docente. Resuelve los ejercicios proporcionados por el docente como trabajo en clase o tarea según corresponda.
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, plumas de colores, etc.
Bloque de Ejercicios de reactivo limitante y en exceso y de rendimiento
10%
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar
Actividad/transversalidad Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza el docente
Actividad que realiza el alumno
El material didáctico a
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(habilidad, conocimiento y
actitud)
(Enseñanza) No. de sesiones
(Aprendizaje)
utilizar en cada
clase.
CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Acompaña a los alumnos para aclarar las dudas que se presenten respecto a los temas visto durante el parcial. (1 sesión).
Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial.
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, etc.
Aportaciones para la aclaración de dudas que tenga sobre los temas incluidos en el parcial.
No Aplica
CG. 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.
Aplica y califica Examen de los temas vistos en la planeación.
Contesta el examen parcial proporcionado.
Fotocopias del examen parcial, lápiz, pluma, borrador, etc.
Examen contestado y calificado
40%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
Computadora Cañón Pintarron Plumones de colores Correo electrónico Fotocopias.
Chang. R. 2007. Química. 9ª edición. McGraw-Hill Interamericana. México.
Evaluación
Criterios: 50% Cuaderno con trabajos, tareas y apuntes completo 10% Actitud, participación y responsabilidad 40% Examen Parcial
Instrumento: Rubrica general Rubrica de autoevaluación
Porcentaje de aprobación a lograr: 70% Fecha de validación: 27 de enero de 2016
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 de enero del 2016
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ANEXOS
Evaluación Diagnostica de Química II
1.- átomo más sencillo en la tabla periódica
a) Mercurio b) Hidrógeno c) Calcio
2.- La química se encarga del estudio de:
a) La composición, transformación y propiedades de la materia y la energía
b) Estudia la interacción materia energía
c) Estudia la materia y la energía 3.- Elemento esencial en los compuestos
orgánicos
a) Hidrógeno b) Oxigeno c) Carbono
4.- En muchas sustancias hay grupos de
átomos que se unen por medio de enlaces
químicos para formar.
a) Masa molecular b) Peso molecular c) Molécula
5.- La _____________ expresa la composición
de una molécula, dado que en ella se incluyen
los símbolos de los átomos que contienen.
a) Peso molecular b) Formula molecular c) Masa molecular
6.- Es la regla que establece como debe ser
realizada una configuración electrónica
grafica.
a) Octeto
b) Hund
c) Diagonales
7.- Compartimiento de un par de electrones
por dos átomos distintos
a) Doble enlace b) Enlace covalente c) Enlace iónico
8.- De los siguientes compuestos cuales son
formados por un metal:
1. Anhidro a) 1, 3, 5 2. Hidruro b) 2, 3, 4 3. Sal binaria c) 1, 2, 3 4. Hidróxido d) 1, 4, 5 5. Hidrácido
9.- Indica la forma de los orbitales dentro del
núcleo de un átomo de un elemento.
a) Numero cuántico angular b) Numero cuántico magnético c) Numero cuántico principal
10.- Modelo que propone que los protones y
neutrones se encuentran en el centro del
átomo dentro de un núcleo y que los
electrones de carga negativa se encuentran
girando alrededor del núcleo en orbitas
circulares.
a) Modelo de Rutherford b) Modelo de Bohr c) Modelo de Thompson
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Lectura Recomendada de Química II para Primer Parcial
La estequiometria en la Industria
En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los
reactantes (reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas
relaciones se pueden deducir a partir de la Teoría Atómica, aunque históricamente se
enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y
principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin
Richter(1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones
de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química».
Principio de la Estequiometria
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de
las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas
sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen
para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas
que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también
por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas,
tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían
previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es
decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que
intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos
enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no
desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de
conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes: 1. El número total de átomos antes y después de la reacción química no
cambia.
2. El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco
desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante.
Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma
total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para
el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción
química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de
electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley de
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conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que: La
suma total de carga antes y después de la reacción química permanece constante.
Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados
dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden ser
determinadas por una ecuación (igualdad matemática) que las describa. A esta igualdad
se le llama ecuación estequiométrica.
Ecuaciones Químicas
Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basa
en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se
encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se
encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta
además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que
las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la
situación inicial y la final de la reacción. Así por ejemplo en la reacción:
O2 + 2H2 ---> 2H2O Y lo que busca la Estequiometría, es el simple balanceo estable y en equilibrio de dichas
ecuaciones.
Aplicaciones de La Estequiometria en la industria:
1. en la industria farmacéutica en la elaboración de medicamentos
2. en la industria alimenticia en la elaboración y producción de alimentos y
bebidas
3. en la elaboración de compuestos
4. en la creación de elementos para el aseo La industria de la química es realmente muy grande, de ella dependen todas las demás industrias,
ya que de las industrias químicas sale la materia prima para la gran mayoría de las industrias.
Lógicamente por cuestiones de ahorro, tanto de materias primas como económicas, la
estequiometria es de gran importancia.
Dadas, las leyes que rigen nuestro universo, específicamente la ley de la conservación de la materia,
es necesario conocer la cantidad de reactivos que son necesarios para conseguir la cantidad
deseada de productos, por lo que un buen uso de la estequiometria es primordial en todo proceso,
esto también es importante en la mayoría de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la
investigación como en la industria.
Para la química en alimentos, y básicamente en toda la industria que tenga contacto con la química,
necesita del balance de masas (estequiometria) y el encargado de ese trabajo es el gerente de
producción. En este proceso, se optimizan las reacciones, y los gastos para tener productos de
calidad.
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En una industria como la de los alimentos la estequiometria se usa diariamente, lo que nos deja
simplemente con una gran responsabilidad, el hecho no solo de manejar la estequiometria si no al
mismo tiempo entenderla y saber su finalidad a la perfección.
La síntesis orgánica es una de las ramas en la que más se utiliza la estequiometria dentro de nuestra
carrera, debemos de estar consientes que un error en esa industria conlleva perdidas (tiempo y/o
dinero) y accidentes para los que allí trabajan.
Dentro de la investigación y el desarrollo de productos nuevos, la estequiometria juega un rol
importante, ya que nos indica fielmente el costo y la ganancia a la que nos llevaría la comercialización
de dicho producto, lo cual es un principio básico en cualquier industria. Otro aspecto industrial donde
diariamente se usa la estequiometria, es en el control de calidad de los productos.
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Rubrica global de Química II
ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF.
1-
Examen
diagnóstico
Contesta todas las
preguntas con
objetividad, las
reflexiona y lo hace en
el tiempo establecido
Contesta la mayoría de
las preguntas con
objetividad, las reflexiona
y lo hace en el tiempo
establecido
Contesta la mitad de
las preguntas con
objetividad, las
reflexiona y lo hace en
el tiempo establecido
No realiza actividad
2-
Resumen
Identifica las ideas
principales, redacta el
informe final con base
en una interpretación
personal, entregando
en tiempo y forma.
Al resumen le falta un
elemento de los que se
mencionan en la
actividad
Al resumen le falta la
mitad de los elementos
que se mencionan en la
actividad
Al resumen le falta la
mayoría de los
elemento de que se
hace mención la
actividad
3-
Preguntas y
trabajo en
campo
Participa activamente y
contesta todas las
preguntas
adecuadamente
reflexionando sus
actividades
Participa activamente y
contesta la mayoría de
las preguntas
adecuadamente
Participa y contesta la
mitad de las preguntas
adecuadamente
No participa mucho, y
sus preguntas las
contesta de manera
deficiente
4-
Investigación
La investigación es
completa y contempla
todos los aspectos
establecidos,
incluyendo bibliografía
La investigación es
incompleta y le faltan
algunos aspectos de la
actividad
La investigación es
incompleta falta la
mitad de los aspectos
establecidos.
La investigación no
contempla los aspectos
establecidos en la
actividad
5-
Exposición
Dominan el tema,
mantienen la atención
del grupo, utiliza
material adecuado,
resuelve dudas y
relaciona saberes
Falta dominio del tema,
mantienen la atención del
grupo, utiliza material ,
resuelve dudas
Poco dominio del tema,
mantienen la atención
del grupo, se apoya
mucho en leer, resuelve
algunas dudas
No hay dominio del
tema, no mantienen la
atención del grupo, no
resuelve dudas
6- Registra todas las notas
de las exposiciones de
Registra la mayoría de
notas es organizado y su
Registra la mitad de
notas es organizado y
Registra menos de la
mitad de las notas es
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Notas clase sus compañeros, es
organizado y su
información es
relevante, entregando
en tiempo.
información es relevante,
entregando en tiempo.
falta información
relevante, entregando
en tiempo.
desorganizado y su
información es poco
relevante, entregando a
des tiempo.
7-
Línea de tiempo
La línea del tiempo
contiene todos los
datos más relevantes
de la lectura, y es
entregada en el tiempo
establecido
La línea del tiempo
contiene la mayoría de
los datos más relevantes
de la lectura, y es
entregada en el tiempo
establecido
La línea del tiempo
contiene la mitad de
los datos más
relevantes de la lectura,
y es entregada en el
tiempo establecido
La línea del tiempo
contiene menos de la
mitad de los datos más
relevantes de la lectura,
y no es entregada en el
tiempo establecido
8-
Notas de los
comentarios de
sus compañeros
Registra todas las notas
de las exposiciones de
sus compañeros, es
organizado y su
información es
relevante, entregando
en tiempo.
Registra la mayoría de
notas es organizado y su
información es relevante,
entregando en tiempo.
Registra la mitad de
notas es organizado y
falta información
relevante, entregando
en tiempo.
Registra menos de la
mitad de las notas es
desorganizado y su
información es poco
relevante, entregando a
des tiempo.
9.-
Ensayo
Ensayo completo.
Expresa
adecuadamente sus
opiniones. Se entrega
en tiempo y forma,
buena presentación,
letra legible.
Ensayo casi completo,
expresa moderadamente
sus opiniones, se entrega
en tiempo y forma, buena
presentación, letra
legible.
Ensayo incompleto.
Expresa poco sus
opiniones. Se entrega
en tiempo y forma,
presentación regular,
letra poco legible.
Ensayo que carece de la
información requerida,
no se entrega en
tiempo y forma, mala
presentación, letra
poco legible.
10.- Cuadro
sinóptico
Información completa,
ordenada, limpia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
organiza la información.
Letra legible
Información completa,
ordenada, limpia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
organiza la información.
Letra legible
Información
incompleta,
desordenada y sucia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
una selección
inadecuada de la
información. Letra
legible
Cuadro sinóptico
incompleto, carece de
información. No tienen
presentación
11.- Mapa
mental
Mapa organizado,
limpio y completo.
Utiliza adecuadamente
Mapa organizado, limpio
y casi completo. Utiliza
adecuadamente la
Mapa organizado,
limpio y casi completo.
No utiliza
Mapa desorganizado e
incompleto. Con mala
presentación. No utiliza
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la selección de
imágenes. Buena
presentación.
selección de imágenes.
Buena presentación.
adecuadamente la
selección de imágenes.
Presentación regular.
adecuadamente la
selección de imágenes.
No realiza actividad
12.- Mapa
conceptual
Información completa y
ordenada
adecuadamente. Se
entrega en tiempo y
forma. Con buena
presentación. Letra
legible
Información casi
completa y ordenada
adecuadamente. Se
entrega en tiempo y
forma. Mala
presentación. Letra poco
legible
Información incompleta
(falta solo una pequeña
parte del trabajo),
carece de orden, con
mala presentación,
letra poco legible
El mapa carece de la
información requerida.
Mala presentación,
letra poco legible.
13.- Ejercicios
sobre temas del
parcial
Ejercicios y problemas
completos, con buena
presentación. Letra
legible y máximo 3
faltas de ortografía.
Ejercicios y problemas
casi completos. Con
buena presentación, letra
poco legible y con 5 faltas
de ortografía.
Ejercicios y problemas
incompletos. Con mala
presentación. Letra
poco legible y con 5-8
faltas de ortografía.
Tiene la mitad o menos
de la mitad de los
ejercicios y problemas
resueltos. Mala
presentación y con
muchas faltas de
ortografía.
14.- Reporte de
práctica
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área limpia y
ordenada, y entrega el
reporte completo en
tiempo y forma con
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma, dejando
el área limpia y ordenada,
y entrega el reporte en
tiempo, aunque le falta
una pequeña parte y con
referencias bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área sucia y
desordenada, y entrega
el reporte incompleto
en tiempo y forma sin
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma, pero
no entrega el reporte.
15.- Examen
escrito
Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen
Total
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Rubrica de autoevaluación
OBSERVACIÓN: Estimado estudiante, recuerde que ser sincero al contestar la autoevaluación
demuestra su grado de HONESTIDAD y los valores que posee.
Marca con una x en el recuadro de la escala en la cual sitúas tu desempeño en la asignatura.
Escala de valores: Siempre = 4 Casi siempre = 3 Regularmente = 2 Casi nunca = 1 Nunca = 0
Aspecto a evaluar
Escala de valores Observaciones
(para uso del profesor) 4 3 2 1 0
1.- Soy puntual en las clases y mantengo el salón
ordenado y no escribo en las bancas.
2.- Me esfuerzo en la realización y entrega de puntual de
tareas y trabajos
3.- Presto la debida atención en las clases y sigo las
instrucciones del profesor.
4.- Soy honesto y responsable en la elaboración de mis
tareas o trabajos y los realizo de manera individual y por
mi propio esfuerzo.
5.- organizo y copio la información de la clase en mi
cuaderno.
6.- Realizo preguntas sobre lo que no entiendo de la
clase.
7.- Coopero y participo en los trabajos de equipo y en la
clase.
8.- Investigo más allá de lo que el profesor facilita en
clase.
9.- Ayudo a mis compañeros en sus dificultades.
10.- Evito hablar de temas que no son parte de la clase.
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Registro de competencia genérica Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica
Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha presentado con contundencia y solidez
Rojo cuando es evidente que el estudiante aun no desarrolla el atributo de la competencia genérica
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Evaluación del Primer Parcial de Química II
Lea cuidadosamente cada una de las cuestiones que se presentan a continuación, y conteste lo
que se pide.
1.- Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los
productos de una reacción química.
a) Fisicoquímica b) Química cuantitativa
c) Estequiometria
2.- Indica cual es la secuencia correcta que debes tomar en cuenta para realizar cálculos
estequiométricos.
Utilizar las razones estequiométricas para calcular la cantidad de las sustancias que
deseas conocer.
Cuando sea necesario, calcular la cantidad de sustancia a partir de la masa de las
sustancias cuyos datos son dados.
Analizar resultado y verificar que sea razonable, sino revisar y corregir.
Escribir formulas químicas y balancear la ecuación.
A partir de la cantidad de sustancia y las masas moleculares, calcular la masa de las
mismas.
3.- En una reacción química la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos, indica una ley enunciada por:
d) Dalton e) Lavoisier f) Proust 4.- Es un tipo de relación que se da entre reactivos y productos:
a) Masa/cantidad de sustancia
b) Masa/espacio ocupado
c) Masa/masa d) Todas
5.- Define cantidad de sustancia: 6.- ¿Cuál es la diferencia entre masa molecular y masa atómica? 7.- Define que es el reactivo limitante de una reacción química.
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8.- ¿Cuál es la importancia de la determinación del reactivo limitante y el reactivo en exceso en los procesos industriales? 9.- ¿Por qué es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de cálculos estequiométricos? Lea cuidadosamente los enunciados y resuelve los ejercicios, detallando el procedimiento y subrayando las respuestas al final de los ejercicios. No olviden colocar las unidades. 10.- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), un saborizante de alimentos es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y de pecho. El MSG tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.6% de Na. ¿Cuál será su formula molecular si su masa es aproximadamente 169g? 11.-La hemoglobina (C2952H4664N812O832S8Fe4) es la que transporta el oxigeno en la sangre. Calcule su masa molar. En promedio un adulto tiene alrededor de 5 litros de sangre. Cada mililitro de sangre contiene aproximadamente 5x109 eritrocitos o células rojas de la sangre, y cada una de estas células contiene alrededor de 2.8x108 moléculas de hemoglobina. Calcule la masa de moléculas de hemoglobina en gramos que tiene un adulto, en promedio. 12.- La siguiente ecuación muestra el proceso Ostwald, para producir ácido nítrico
NH3 (g) + O2 (g) NO(g) + H2O(g)
a) ¿Cuántos litros de oxígeno molecular (O2) con 125 g de amoniaco (NH3)? b) ¿Cuántos gramos de NH3 son necesarios para producir 250 litros de monóxido de
nitrógeno (NO)? c) ¿Cuántos litros de NO se producen cuando reaccionan 75 g de NH 3 y 15 litros de
O2? d) ¿Cuál es el reactivo limitante?
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Identificación
Asignatura/submodulo: Química II Planeación 2/3
Plantel : PLANTEL 84 PINAL DE AMOLES
Profesor (es): I.Q.AL. NORMA AGUILLÓN JIMÉNEZ
Periodo Escolar: FEBRERO-JUNIO 2016
Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES
Semestre: 2do Semestre
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 9.- Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios
científicos.
Competencias Genéricas: 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de las diferentes reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos e identifica
las aplicaciones dela química orgánica en los productos que utiliza en la vida cotidiana.
Tema Integrador: El control del pH, la mejor forma para tener una buena salud.
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3.- Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 3.1.- Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas. 3.2.- Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias. 3.3.- Diseña y utiliza en el salón de clases materiales apropiados para el desarrollo de competencias. 4.- Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora a su contexto institucional. 4.1.- Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a aña vida de los estudiantes.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
Soluciones y unidades de concentración
Soluciones empíricas y valoradas
Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas.
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Ácidos y bases
Teorías ácido-base
Escala de pH y neutralización
Química orgánica y sus aplicaciones
Fundamentos de la química orgánica.
Isomería
Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una evaluación parcial.
Actitudinal: Respeto: Se debe tomar actitud respetuosa, hacía los compañeros de clase y hacía el docente que imparte la
asignatura, a fin de generar un ambiente apto para el trabajo de todos los miembros.
Responsabilidad: Hay que ejecutar todos los trabajos y tareas oportunamente. Se deben realizar los trabajos con
los máximos estándares de calidad, a fin obtener los mejores resultados en su calificación.
Cooperación: Realizando oportunamente todos los requerimientos que le son solicitados. Ayudar y/o apoyar a
otros en la ejecución de tareas y trabajos. Trabajar de forma conjunta para la realización de algún trabajo o tarea
que implique un proceso laboral en equipos.
Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo información adicional.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 horas Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Da a conocer el contenido de la planeación didáctica, así como de las competencias a desarrollar el en parcial. Especifica los criterios de evaluación
Toma nota de lo que explica el docente, y anota en su cuaderno los puntos más importantes referentes al presente parcial.
Cuaderno, lápiz, pluma, pintarrón, borrador, etc.
Registro en su cuaderno de la información más relevante de la PD.
No aplica CO
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correspondientes al parcial. (1 sesión).
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Proporciona a los alumnos una lectura asignada al presente parcial para que el alumno la lea y realice una actividad.
Realiza la lectura proporcionada por el docente y en base a lo comprendido realiza un ensayo.
Cuaderno, hojas blancas o de color, lápiz, borrador, pluma, marcadores.
Ensayo en cuaderno de
apuntes. E1
5%
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de soluciones y en base a ello realicen una actividad.
En base a la investigación, realiza un cuadro sinóptico en donde plasme adecuadamente la información obtenida.
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, plumas de colores, etc.
Cuadro sinóptico sobre los tipos de soluciones E2 Evaluación de CG 5.2
5%
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Proporciona a los alumnos una retroalimentación acerca de que son las soluciones, y de sus aplicaciones. (1 sesión).
Realiza anotaciones acerca de los temas que explica el docente, lo hace de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Anotaciones en cuaderno.
No aplica
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que investiguen el significado de los conceptos de solubilidad, cristalización, solvatación, miscibilidad, saturación, y acerca de las propiedades coligativas de las soluciones, así como los coloides y sus tipos.
En base en la investigación realizan anotaciones en su cuaderno ordenando adecuadamente la información y colocando lo más importante.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Investigación de conceptos en cuaderno. E3.
5%
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías,
Pide a los alumnos a que realicen una investigación acerca de las unidades en las cuales se expresa la
Trabaja en la investigación que pide el docente y en base a lo comprendido realiza una tabla donde
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Tabla de fórmulas en cuaderno de apuntes.
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jerarquías y relaciones.
concentración de las soluciones y en base a ellos realicen una actividad.
coloque las fórmulas para cada tipo de concentración.
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Explica a los alumnos los de las unidades de concentración físicas de las soluciones haciendo hincapié en cada una de ellas. Y dando ejemplos para cada una de ellas. (2 sesiones).
Toma nota acerca del tema que explica el docente, poniendo interés especial en los ejemplos proporcionados.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Notas en su cuaderno las unidades de concentración físicas.
No aplica
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Explica a los alumnos las unidades de concentración químicas de las soluciones haciendo hincapié en cada una de ellas y dando ejemplos. (3 sesiones)
Toma nota acerca del tema que explica el docente, poniendo interés especial en los ejemplos proporcionados.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Notas en su cuaderno las unidades de concentración químicas.
No aplica
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Proporciona a los alumnos ejercicios en los cuales practiquen el cálculo de las diferentes unidades de concentración.
Realiza en su cuaderno los ejercicios de unidades de concentración como trabajo en el aula o tarea según corresponda.
Cuaderno, pluma, lápiz, borrador, etc.
Ejercicios completos en su cuaderno E4.
10%
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para
Dará la indicación a los alumnos sobre la fecha de realización de la práctica N° 1: Propiedades
Realizará la lectura de la técnica de la práctica y realiza en su cuaderno las anotaciones
Bitácora de ciencias, lápiz, pluma, borrador.
Reporte de la práctica indicando todos los
10%
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probar su validez
Coligativas de las soluciones, así como de los materiales que deben utilizar. (2 sesiones).
referentes a los cambios observados.
puntos importantes. E5. Evaluación de CG 5.4
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Explica a los alumnos los conceptos de ácidos y bases, su clasificación. (1 sesión)
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.
Notas en su cuaderno.
No aplica
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de las teorías del equilibrio ácido-base
Realizan la investigación y en base a lo comprendido realizan un cuadro comparativo con todas las teorías indicadas.
Cuaderno, pluma o plumas de colores, lápiz, marcadores, corrector, etc.
Cuadro comparativo de las teorías ácido-base. E6
5%
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Realiza una retroalimentación sobre las teorías acerca del equilibrio ácido-base haciendo hincapié en las consideraciones que toma cada una de ellas. (1 sesión).
Realiza anotaciones en su cuaderno sobre la retroalimentación que hace el docente.
Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de apuntes.
No aplica
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Explica a los alumnos el tema pH y pOH y la escala donde se sitúan. Mediante una práctica demostrativa, los induce a resolver algunos ejercicios para que calculen el pH. (2 sesiones).
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.
Ejercicios y notas en su cuaderno de apuntes.
No aplica
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica
Explica a los alumnos el tema de neutralización y titulación ácido-base
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera
Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de apuntes.
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modelos para probar su validez
y sobre los indicadores ácido-base. (1 sesión).
reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Dará la indicación a los alumnos sobre la fecha de realización de una actividad llamada “ni de aquí ni de allá” explicaran una reacción de neutralización, así como de los materiales que deben utilizar. Nota: Ver anexo 2 (2 sesiones)
Buscará los materiales a utilizar en la actividad y trabajara en ella para realizar las observaciones correspondientes.
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, etc.
Actividad realizada en su cuaderno de apuntes. E7.
5%
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza
el docente (Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Proporciona el tema Química orgánica y sus diferencias con la química inorgánica y fundamentos de la química orgánica. (2 sesiones).
Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de apuntes.
No aplica
CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de los tipos de cadenas de los compuestos orgánicos.
Trabaja en la investigación que pide el docente y en base a lo comprendido realiza un cuadro sinóptico.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes. E8.
5%
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica
Explica a los alumnos el tema de isomería y tipos de isomería que se presentan en los compuestos
Realiza anotaciones acerca de la información más relevante que expone el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, etc.
Notas en su cuaderno.
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modelos para probar su validez
orgánicos. (1 sesión).
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Plenaria de actividades para aclarar las dudas que se presenten respecto a los temas incluidos en el presente parcial.
Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Aportaciones para la aclaración las dudas que se presenten respecto a los temas incluidos en el parcial.
No aplica
CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez
Aplica y califica Examen de los temas vistos en la planeación.
Contesta de manera precisa el examen parcial de los temas vistos.
Fotocopias del examen parcial, lápiz, pluma, borrador, etc.
Examen parcial contestado
40%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
Computadora Cañón Pintarrón Plumones de colores Fotocopias Correo electrónico
Alberts. 2006. Introducción a la Biología Celular. 2da edición. Panamericana. México. Biología. Chang. R. 2007. Química. 9ª edición. McGraw-Hill Interamericana. México. Aldabe & Aldamenía. Química I. Fundamentos. Colihue. Buenos Aires. Pablo Fernández.- www.uclm.com/equilibrioacidobase.
Evaluación
Criterios: 50% Cuaderno con trabajos, tareas y apuntes completos 10% Actitud, participación y responsabilidad 40% Examen Parcial
Instrumento: Rubrica general Rubrica de autoevaluación
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Porcentaje de aprobación a lograr: 70% Fecha de validación: 27 de enero de 2016
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 de enero del 2016
Anexos Lectura introductoria de Química II, Segundo Parcial
El control del pH, la mejor forma para tener una buena salud.
El cuerpo humano es una máquina increíble. Una de las funciones más importantes de este
recipiente es su capacidad para regular sus propios niveles de acidez en un grado muy fino. Las
células sólo funcionarán normalmente dentro de límites relativamente estrechos de pH. El cuerpo
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regula su pH mediante el ajuste constante de procesos fisiológicos, como la función respiratoria y
renal.
Sin embargo, los alimentos que usted come pueden jugar un papel muy importante en el
aumento o la disminución del pH del cuerpo, y algunos alimentos pueden ser más alcalinos que
otros. Un cuerpo ácido es un imán para las enfermedades, afecciones como el cáncer y el
envejecimiento. Comer más alimentos alcalinos ayuda a cambiar el pH del cuerpo y oxigena el
sistema, mantener su cuerpo sano y que funcione correctamente, previene del cáncer, y de muchas
otras enfermedades.
El pH, o “potencial de hidrógeno”, es una medida de la concentración de iones de hidrógeno,
una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.
Cuando una solución es alcalina, o tiene una alcalinidad, significa que tiene la capacidad de
neutralizar los ácidos. La alcalinidad se expresa como un número de pH, en una escala de 0 a 14. Un
pH de 7 es neutro, ni ácido ni alcalino. Una sustancia con el nivel de pH entre 7 y 14 es alcalina, y se
llama base. Cuanto más cerca esté una sustancia a un pH de 14, más alcalina es. Los alimentos
sustancialmente están hechos de agua, por lo que también tienen un pH que se puede medir.
Debido a que el cuerpo humano es
más líquido, también tiene un pH,
que se mide a través de la sangre.
Nuestro pH en la sangre tiene una
gama muy estrecha de alrededor de
7.35 a 7.45. Si el pH de nuestro
cuerpo se desvía de esta gama,
enfermará o comenzará a mostrar
síntomas de enfermedad. Si nuestro
pH en la sangre cae por debajo de
6.8 o por encima de 7.8, las células dejan de funcionar y seguiría la muerte rápidamente.
Un pH ácido puede ocurrir por el estrés emocional, sobrecarga de toxinas, las reacciones
inmunes o cualquier proceso que prive a las células de oxígeno y otros nutrientes. Obviamente, una
dieta que es muy ácida puede cambiar los niveles de pH hasta cierto punto, también. El cuerpo trata
de compensar un nivel de pH ácido mediante la utilización de minerales alcalinos que ha
almacenado. Si la dieta no contiene suficientes minerales para compensar, se producirá una
acumulación de ácidos en las células, privándolas de oxígeno.
Esto puede disminuir la capacidad del organismo para absorber minerales adicionales y
otros nutrientes, disminuye la producción de energía en las células, disminuye su capacidad para
reparar las células dañadas, disminuye su capacidad de desintoxicar los metales pesados, y permite
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que las células tumorales crezcan y proliferen, y lo hacen más susceptibles a la fatiga y la
enfermedad.
La dieta americana es alta en productos ácidos como las carnes, quesos, cereales y alcohol
y por lo general muy baja en alimentos alcalinos como los vegetales verdes, frutas, especias y
cultivos probióticos (como los que se encuentran en el yogurt). Además, nos hemos convertido en
una sociedad que está literalmente consumada con jarabe de maíz alto en fructosa, harinas
refinadas, café, cigarrillos, productos farmacéuticos y los edulcorantes artificiales, de los cuales
todos son muy ácidos en el cuerpo humano. Una de las maneras más fáciles y rápidas para ayudar
a corregir un nivel ácido de pH es controlando la dieta y el estilo de vida.
Para mantener la salud, la dieta debe consistir de un 60% de alimentos de formación alcalinos y el
40% en alimentos ácidos. Para restaurar la salud, la dieta debe consistir de un 80% de alimentos de
formación alcalinos y el 20% de alimentos ácidos.
Las principales fuentes de acumulación de ácido son:
1.) El metabolismo y/o desglose incompleto (oxidación) de los productos alimenticios o metabólicos
“residuos” producidos como subproducto de actividad celular. Durante la respiración celular y la
producción de energía, los ácidos producidos como parte de productos de “desechos”. Estos ácidos
deben ser “equilibrados”, neutralizados, o eliminados por el cuerpo y los sistemas de
desintoxicación a través de los riñones, los pulmones, el hígado y la sangre.
2.) El consumo de ácido presente en el suministro de alimentos, aire y agua. Las emisiones de
nitrógeno de los automóviles y las plantas industriales, colorantes alimentarios, aerosoles, ceras,
conservantes, aditivos alimentarios, los edulcorantes artificiales, los fertilizantes, contaminantes del
agua, e incluso cloruro y fluoruro en el agua del grifo son sólo algunos de los productos químicos
altamente ácidos que son ingeridos por millones de personas cada día.
Los efectos de un ambiente ácido
La acumulación de ácido puede provocar acidosis, que a su vez afecta al hígado, riñón,
corazón, la insulina y la regulación de la salud celular. Estos problemas pueden llevar rápidamente
a un accidente cerebrovascular, infarto de miocardio, aneurisma, problemas cardiovasculares, la
osteoporosis, la obesidad y la hipertensión arterial.
La acidosis generalmente altera los lípidos y ácidos grasos, los cuales están involucrados en
la función nerviosa y cerebral. Esta alteración provoca problemas neurológicos como la esclerosis
múltiple, así como problemas con el equilibrio hormonal en el sistema endocrino.
Es muy probable que un pH ácido, a partir de una dieta desequilibrada, produzca una
condición que estimula la respuesta genética predeterminada a la inanición y el hambre. Cuando
esto sucede, el cuerpo comienza a acumular todas las calorías consumidas y la almacena como
grasa, por temor a que se muera de hambre y no sabe dónde ni cuándo tendrá su próxima comida.
Para contrarrestar esto, muchos nutricionistas y atletas recomiendan el consumo de numerosas
comidas pequeñas y saludables durante todo el día con el fin de mantener al cuerpo feliz y seguro
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de que seguirá siendo alimentado. Cuando el cuerpo está en este cómodo estado y sin
preocupaciones, estará encantado de quemar esas calorías (un aumento del metabolismo), lo que
ayuda a adelgazar la cintura, crear masa muscular y evitar muchos de los problemas que se asocian
con la acidosis, la obesidad y la regulación de insulina.
El control del pH y el cáncer
Dos de los principales factores que conducen al cáncer son un pH ácido y la falta de oxígeno. Como
tal, ¿podríamos ser capaces de manipular estos dos factores con el fin de prevenir y controlar el
cáncer?.Sabemos que el cáncer necesita un ambiente ácido y bajo en oxígeno para sobrevivir y
prosperar. La investigación ha demostrado que los pacientes terminales de cáncer tienen un nivel
de acidez 1.000 veces superior al de personas sanas. La gran mayoría de los pacientes terminales de
cáncer tiene un pH muy ácido. ¿Por qué es esto?.
La razón es simple. Sin oxígeno, la fermentación de la glucosa se convierte en ácido láctico. Esto
hace que el pH de la célula baje a 7,0. En más casos de cáncer avanzado, el nivel de pH cae más de
6,5 e incluso puede caer a 6,0, 5,7 o inferior. La verdad básica es que nuestros cuerpos simplemente
no pueden luchar contra las enfermedades si nuestro pH no está bien equilibrado.
Actividad de observación
“Ni de aquí ni de allá”, Reacción de neutralización. Material y sustancias 1 gotero 1 vaso de vidrio o frasco de Gerber 1 cuchara 10 ml de vinagre blanco Bicarbonato de sodio casero Anaranjado de metilo u otro indicador
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Procedimiento 1. Coloca 10 ml de vinagre blanco en el vaso o frasco y agrega 2 0 3 gotas del
indicador. Observa el cambio de color que se presenta y anótalo. 2. Agrega poco a poco el bicarbonato de sodio en el vaso o frasco hasta que
observes un cambio de color, ¿Qué sucedió? 3. En base a tus observaciones contesta las siguientes preguntas:
¿Qué tipo de reacción química ocurrió? Escríbela y balancéala. ¿Cómo la identificaste? ¿Cuáles son los productos de esta reacción? Realizadas tus observaciones, agrega un exceso de bicarbonato, ¿qué sucedió? ¿Cambio de color de nuevo la solución? ¿Por qué? ¿Qué crees que sea lo que ocasiono esto?
Rubrica general de Química II
ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF
.
1- Contesta todas las
preguntas con
Contesta la mayoría de
las preguntas con
Contesta la mitad de
las preguntas con
No realiza actividad
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Examen
diagnóstico
objetividad, las
reflexiona y lo hace
en el tiempo
establecido
objetividad, las
reflexiona y lo hace en
el tiempo establecido
objetividad, las
reflexiona y lo hace
en el tiempo
establecido
2-
Resumen
Identifica las ideas
principales, redacta
el informe final con
base en una
interpretación
personal, entregando
en tiempo y forma.
Al resumen le falta un
elemento de los que se
mencionan en la
actividad
Al resumen le falta la
mitad de los
elementos que se
mencionan en la
actividad
Al resumen le falta la
mayoría de los
elemento de que se
hace mención la
actividad
3-
Preguntas y
trabajo en
campo
Participa
activamente y
contesta todas las
preguntas
adecuadamente
reflexionando sus
actividades
Participa activamente y
contesta la mayoría de
las preguntas
adecuadamente
Participa y contesta
la mitad de las
preguntas
adecuadamente
No participa mucho,
y sus preguntas las
contesta de manera
deficiente
4-
Investigación
La investigación es
completa y
contempla todos los
aspectos
establecidos,
incluyendo
bibliografía
La investigación es
incompleta y le faltan
algunos aspectos de la
actividad
La investigación es
incompleta falta la
mitad de los aspectos
establecidos.
La investigación no
contempla los
aspectos
establecidos en la
actividad
5-
Exposición
Dominan el tema,
mantienen la
atención del grupo,
utiliza material
adecuado, resuelve
dudas y relaciona
saberes
Falta dominio del
tema, mantienen la
atención del grupo,
utiliza material ,
resuelve dudas
Poco dominio del
tema, mantienen la
atención del grupo,
se apoya mucho en
leer, resuelve algunas
dudas
No hay dominio del
tema, no mantienen
la atención del grupo,
no resuelve dudas
6-
Notas clase
Registra todas las
notas de las
exposiciones de sus
compañeros, es
organizado y su
Registra la mayoría de
notas es organizado y
su información es
relevante, entregando
en tiempo.
Registra la mitad de
notas es organizado
y falta información
relevante,
Registra menos de la
mitad de las notas es
desorganizado y su
información es poco
relevante,
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información es
relevante,
entregando en
tiempo.
entregando en
tiempo.
entregando a des
tiempo.
7-
Línea de
tiempo
La línea del tiempo
contiene todos los
datos más relevantes
de la lectura, y es
entregada en el
tiempo establecido
La línea del tiempo
contiene la mayoría de
los datos más
relevantes de la
lectura, y es entregada
en el tiempo
establecido
La línea del tiempo
contiene la mitad de
los datos más
relevantes de la
lectura, y es
entregada en el
tiempo establecido
La línea del tiempo
contiene menos de la
mitad de los datos
más relevantes de la
lectura, y no es
entregada en el
tiempo establecido
8-
Notas de los
comentarios
de sus
compañeros
Registra todas las
notas de las
exposiciones de sus
compañeros, es
organizado y su
información es
relevante,
entregando en
tiempo.
Registra la mayoría de
notas es organizado y
su información es
relevante, entregando
en tiempo.
Registra la mitad de
notas es organizado
y falta información
relevante,
entregando en
tiempo.
Registra menos de la
mitad de las notas es
desorganizado y su
información es poco
relevante,
entregando a des
tiempo.
9.-
Ensayo
Ensayo completo.
Expresa
adecuadamente sus
opiniones. Se
entrega en tiempo y
forma, buena
presentación, letra
legible.
Ensayo casi completo,
expresa
moderadamente sus
opiniones, se entrega
en tiempo y forma,
buena presentación,
letra legible.
Ensayo incompleto.
Expresa poco sus
opiniones. Se
entrega en tiempo y
forma, presentación
regular, letra poco
legible.
Ensayo que carece de
la información
requerida, no se
entrega en tiempo y
forma, mala
presentación, letra
poco legible.
10.- Cuadro
sinóptico
Información
completa, ordenada,
limpia. Se entrega en
tiempo y forma.
Utiliza llaves y
organiza la
información. Letra
legible
Información completa,
ordenada, limpia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
organiza la
información. Letra
legible
Información
incompleta,
desordenada y sucia.
Se entrega en tiempo
y forma. Utiliza llaves
y una selección
inadecuada de la
información. Letra
legible
Cuadro sinóptico
incompleto, carece
de información. No
tienen presentación
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Rubrica de autoevaluación
OBSERVACIÓN: Estimado estudiante, recuerde que ser sincero al contestar la autoevaluación
demuestra su grado de HONESTIDAD y los valores que posee.
Marca con una x en el recuadro de la escala en la cual sitúas tu desempeño en la asignatura.
Escala de valores: Siempre = 4 Casi siempre = 3 Regularmente = 2 Casi nunca = 1 Nunca = 0
11.- Mapa
mental
Mapa organizado,
limpio y completo.
Utiliza
adecuadamente la
selección de
imágenes. Buena
presentación.
Mapa organizado,
limpio y casi completo.
Utiliza adecuadamente
la selección de
imágenes. Buena
presentación.
Mapa organizado,
limpio y casi
completo. No utiliza
adecuadamente la
selección de
imágenes.
Presentación regular.
Mapa desorganizado
e incompleto. Con
mala presentación.
No utiliza
adecuadamente la
selección de
imágenes.
No realiza actividad
12.- Mapa
conceptual
Información
completa y ordenada
adecuadamente. Se
entrega en tiempo y
forma. Con buena
presentación. Letra
legible
Información casi
completa y ordenada
adecuadamente. Se
entrega en tiempo y
forma. Mala
presentación. Letra
poco legible
Información
incompleta (falta solo
una pequeña parte
del trabajo), carece
de orden, con mala
presentación, letra
poco legible
El mapa carece de la
información
requerida. Mala
presentación, letra
poco legible.
13.- Reporte
de práctica
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área
limpia y ordenada, y
entrega el reporte
completo en tiempo
y forma con
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área limpia
y ordenada, y entrega
el reporte en tiempo,
aunque le falta una
pequeña parte y con
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área sucia
y desordenada, y
entrega el reporte
incompleto en
tiempo y forma sin
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma, pero
no entrega el
reporte.
Examen
escrito
Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen
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Aspecto a evaluar
Escala de valores Observaciones
(para uso del profesor) 4 3 2 1 0
1.- Soy puntual en las clases y mantengo el salón
ordenado y no escribo en las bancas.
2.- Me esfuerzo en la realización y entrega de puntual de
tareas y trabajos
3.- Presto la debida atención en las clases y sigo las
instrucciones del profesor.
4.- Soy honesto y responsable en la elaboración de mis
tareas o trabajos y los realizo de manera individual y por
mi propio esfuerzo.
5.- organizo y copio la información de la clase en mi
cuaderno.
6.- Realizo preguntas sobre lo que no entiendo de la
clase.
7.- Coopero y participo en los trabajos de equipo y en la
clase.
8.- Investigo más allá de lo que el profesor facilita en
clase.
9.- Ayudo a mis compañeros en sus dificultades.
10.- Evito hablar de temas que no son parte de la clase.
Registro de competencia genérica Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo
Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha
Rojo cuando es evidente que el estudiante aun no desarrolla el atributo de la competencia genérica
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de la competencia genérica
presentado con contundencia y solidez
Evaluación del 2° Parcial de Química II
Examen parcial de Química II Segundo Parcial Fecha: Calif.:
Alumno: NL: Semestre y Especialidad:
Conteste las siguientes preguntas, subrayando o redactando de manera concisa según sea el
caso las respuestas correctas. (2 puntos)
1.- Indica cuál es la diferencia entre solución no saturada, solución saturada y solución
sobresaturada.
2.- Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, que pueden ser liquidas, solidas o gaseosas,
y que está formada por dos partes principales:
a) Solución o disolución b) Soluto c) Solvente 3.- Es un método volumétrico que se utiliza para realizar mediciones de acidimetría y alcalimetría,
en el cual reaccionan los volúmenes de dos soluciones hasta llegar a un punto final.
a) Neutralización b) Precipitación c) Titulación 4.- Cuando se mezcla un ácido fuerte y una base fuerte, se forma:
a) Sal y ácido b) Sal y agua c) Agua y base 5.- Son las soluciones en las cuales se debe conocer exactamente la cantidad de soluto agregado:
d) Saturadas e) Empíricas f) Valoradas 6.- La escala de pH se utiliza para medir el grado de acidez o basicidad de las sustancias. El intervalo
de valores que comprenden la escala es:
g) De 1 a 14 h) De 1 a 7 i) De 7 a 14 7.- El punto final en una valoración se alcanza cuando el indicador cambia de:
a) Sabor b) Color c) pH
8.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos es una tipo de solución?
a) Refresco de limón b) Petróleo c) Acetona 9.- Es la parte que se encuentra en menor proporción en una disolución y se conoce como fase
dispersa.
a) Solvente b) Soluto c) Solubilidad
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10.- Es el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de un disolvente.
a) Molalidad b) Molaridad c) Normalidad
Relacione los enunciados de la columna izquierda en el paréntesis que le corresponda de la
columna derecha. (3 puntos)
11.- ( ) Se define como el número de moles de soluto en un litro
de solución.
a) Valoración
12.- ( ) Paso selectivo de moléculas de disolvente a través de una
membrana porosa desde una solución diluida hacia una solución
saturada.
b) Saturación
c) Concentración
13.- ( ) Es la relación de la masa de un soluto en la masa de la
disolución, multiplicado por 100.
d) Ácidos y bases fuertes
e) Solvatación
14.- ( ) Se dice que ocurre__________ cuando un ion o una
molécula se rodean de moléculas que son distribuidas de forma
específica.
f) Molaridad
g) Osmosis
15.- ( ) Se caracterizan por ionizarse o disociarse completamente
en agua.
h) Filtración
i) Ácidos y bases débiles
16.- ( ) Máxima cantidad de soluto que se disolverá en una
cantidad de disolvente a una temperatura específica.
j) Porcentaje en masa
k) Ácido
17.- ( ) Se conoce como la sustancia que dona protones, según la
teoría de Bronsted.
l) Porcentaje en volumen
18.- ( ) Es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de
disolvente o de disolución.
m) Solubilidad
n) Soluto
19.- ( ) Son sustancias que tienen colores muy distintos en medio
ácido y básico, por esta razón muy utilizados en las valoraciones
ácido-base.
o) Base
p) Iniciadores
q) Solvente
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20.- ( ) Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción o
cantidad en una disolución.
r) Indicadores
Resuelva los siguientes ejercicios, haciéndolo de manera reflexiva y con proceso de solución
legible. No olviden colocar sus respectivas unidades. (5 puntos)
1.- ¿Cuántos moles de MgCl2, están presentes en 60 ml de una disolución de MgCl2 0.10M? calcula
la molaridad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 200 g de ácido disueltos en
500 ml de solución.
2.- Calcula los gramos de cloruro de sodio (NaCl), que se necesitan para preparar 230 ml de una
solución acuosa 2 M de cloruro de sodio.
3.- Calcule la cantidad de agua (en gramos) que debe agregarse a: a) 5 g de urea (NH2)2CO para
preparar una disolución al 16.2% en masa y b) 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución al 1.5%
en masa.
4.- ¿Cuál es la molalidad (m) de una solución fisiológica que contiene 15 g de glucosa (C6H12O6)
disueltos en 500 g de agua?
5.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) necesarios para preparar 250 ml de solución que
tenga una concentración 0.3 N?
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Identificación
Asignatura/submodulo: Química II Planeación 3/3
Plantel : PLANTEL 84 PINAL DE AMOLES
Profesor (es): I.Q.AL. NORMA AGUILLÓN JIMÉNEZ
Periodo Escolar: FEBRERO-JUNIO 2016
Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES
Semestre: 2do Semestre
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 9.- Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios
científicos.
Competencias Genéricas: 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Resultado de Aprendizaje: Identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida cotidiana.
Tema Integrador: Los compuestos orgánicos y la comunicación entre los seres vivos.
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3.- Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 3.1.- Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas. 3.2.- Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias. 3.3.- Diseña y utiliza en el salón de clases materiales apropiados para el desarrollo de competencias. 4.- Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora a su contexto institucional. 4.1.- Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a aña vida de los estudiantes.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
Nomenclatura y reacciones de los hidrocarburos aciclicos, cíclicos y derivados del benceno.
Nomenclatura y reacciones de halogenuros
Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas.
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Nomenclatura, tipos y reacciones de alcoholes
Nomenclatura de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos.
Nomenclatura de éteres y esteres.
Nomenclatura de aminas y amidas.
Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una evaluación parcial.
Actitudinal: Respeto: Se debe tomar actitud respetuosa, hacía los compañeros de clase y hacía el docente que imparte la
asignatura, a fin de generar un ambiente apto para el trabajo de todos los miembros.
Responsabilidad: Hay que ejecutar todos los trabajos y tareas oportunamente. Se deben realizar los trabajos con
los máximos estándares de calidad, a fin obtener los mejores resultados en su calificación.
Cooperación: Realizando oportunamente todos los requerimientos que le son solicitados. Ayudar y/o apoyar a
otros en la ejecución de tareas y trabajos. Trabajar de forma conjunta para la realización de algún trabajo o tarea
que implique un proceso laboral en equipos.
Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo información adicional.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 horas Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. de sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Presenta el contenido de la planeación didáctica, las competencias a desarrollar en el presente parcial, así como los criterios de evaluación. (1 sesión)
Toma nota del contenido de la planeación didáctica y haciendo hincapié en el conocimiento de los criterios de evaluación
Fotocopias, cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Registro en su cuaderno de la
información más relevante
de la PD.
No aplica CO
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CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Proporciona a los alumnos una lectura introductoria sobre La Química Orgánica, asignada al presente parcial para que el alumno la lea y realice una actividad.
Realiza la lectura proporcionada por el docente y en base a lo comprendido realiza un ensayo. Debe incluir los puntos más importantes de la lectura.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Ensayo en cuaderno de apuntes. E1.
5%
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Dara la indicación para la formación de equipos de trabajo y les asignara temas para que realicen una investigación y en base a ellos trabajen en una exposición oral. Los equipos trabajaran al finalizar cada tema cuando indique el docente. Ver anexo 1. (1 sesión).
Trabaja en la investigación que pide el docente y elabora su exposición en electrónico. En cada exposición tomara nota de la información más relevante y al finalizar todos los temas realizara un mapa metal donde incluya toda la información de las aplicaciones de los compuestos orgánicos.
Cuaderno, lápiz, pluma, computadora, internet, etc.
Exposición oral en electrónico. Mapa mental en cuaderno de apuntes.
10%
5%
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de los tipos de hidrocarburos (debe incluir acíclicos, cíclicos y derivados del benceno) y en base a ella realicen una actividad.
Realiza la investigación que señala el docente y en base a lo comprendido realiza un cuadro sinóptico con la clasificación de los hidrocarburos y su nomenclatura.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes. E2.
5%
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura de los hidrocarburos aciclicos; alcanos, alquenos y alquinos. (3 sesiones).
Realiza anotaciones dela información más relevante de las reglas de nomenclatura de hidrocarburos. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (1, 2,3 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
No aplica
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CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura de los hidrocarburos cíclicos y derivados del benceno; mono, di y polisustituidos. (2 sesiones).
Realiza anotaciones dela información más relevante de las reglas de nomenclatura de hidrocarburos. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (4 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Proporciona a los alumnos una lista de hidrocarburos para que asignen los nombres correspondientes.
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente aplicando las nomenclaturas correspondientes.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Bloque de Ejercicios de nomenclatura de hidrocarburos. E3.
10%
Fase II Desarrollo
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación
Actividad que realiza el docente
(Enseñanza) No. De sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Pide a los alumnos que investiguen acerca del concepto de grupo funcional y los grupos funcionales en química orgánica y en base a ello realicen una actividad.
Realiza la investigación que señala el docente, y en base a lo comprendido realiza un cuadro de relación haciéndolo de manera reflexiva, ordenada, limpia y con excelente ortografía.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Cuadro de relación sobre los grupos funcionales en química orgánica. E4.
5%
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura y reacciones de los halogenuros y alcoholes. (3 sesiones).
Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (5 y 6 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
No aplica
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y
Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de
Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.
No aplica
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diseña y aplica modelos para probar su validez.
nomenclatura correspondiente.
colores, borrador, etc.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura de aldehídos y cetonas. (2 sesiones).
Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (7 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la nomenclatura correspondiente.
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos la nomenclatura de ácidos carboxílicos, éteres y esteres. (3 sesiones).
Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (8 y 9 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la nomenclatura correspondiente.
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Explica a los alumnos los grupos funcionales de aminas y amidas, su clasificación y su nomenclatura. (3 sesiones).
Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (10 y 11 del anexo 1).
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.
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CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la nomenclatura correspondiente.
Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.
Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.
Fase III Cierre
Competencias a desarrollar (habilidad,
conocimiento y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de Aprendizaje
Ponderación Actividad que realiza
el docente (Enseñanza)
No. De sesiones
Actividad que realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material didáctico a
utilizar en cada clase.
CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
En base a las exposiciones, proporciona a los alumnos un crucigrama en el que se engloban los compuestos orgánicos revisados en el parcial. (1 sesión).
Realiza el crucigrama de manera individual en su cuaderno.
Hojas blancas o de color, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Crucigrama completo sobre la nomenclatura de compuestos orgánicos. E5.
10%
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Realiza una plenaria de actividades para aclarar las dudas que se presenten antes de realizar el examen parcial.
Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.
Aportaciones para la aclaración de dudas.
No aplica
CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Aplica y califica Examen de los temas vistos en la planeación.
Contesta de manera precisa el examen parcial de los temas vistos.
Fotocopias del examen, lápiz, pluma, borrador, etc.
Resultado de examen
40%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
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Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
Computadora Cañón Pintarrón Plumones de colores Fotocopias Correo electrónico
La Química del Carbono. Cidead. Capitulo 11. IES. Juan de Aréjula. Formulación y Nomenclatura Orgánica. Morrison y Boyd. 2007. Química Orgánica. 5ª edición. Pearson Educación. México. Jiménez. M. Química II: Estequiometria y Química del carbono. CECyTES. México.
Evaluación
Criterios: 50% Cuaderno con trabajos y tareas completos (incluye proyectos, exposiciones y maquetas) 40% Examen Parcial 10 % Actitud, participación y responsabilidad
Instrumento: Rubrica general Rubrica de autoevaluación
Porcentaje de aprobación a lograr: 70%. Fecha de validación: 27 de Enero del 2016
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 de Enero del 2016
Anexos Temas para exposiciones orales de Química orgánica
Características de los alcanos: Petróleo y gas natural
Alquenos: polietileno
Alquinos: acetileno y la maduración de frutos
Usos del TNT
Halogenuros y los anestésicos
Fermentación alcohólica
La cetosis y el ayuno prologado
Ácidos grasos y omegas 3,6, 9
Esteres y la fabricación de jabón
Aminas y los neurotransmisores
La acrilamida y reacciones de Maillard.
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Lectura introductoria de Química II
Feromonas y la comunicación entre los seres vivos. Los animales, al igual que nosotros, se comunican constantemente. Lo hacen para encontrar
comida, escapar de situaciones de peligro o para establecer relaciones entre ellos y mantener un
orden dentro de su comunidad.
En algunos vertebrados hay órganos especialmente dedicados a la comunicación: por ejemplo, la
siringe de las aves (órgano que utilizan para emitir sonidos) y las cuerdas vocales de los mamíferos
(órganos de la voz). Pero los animales pueden comunicarse entre sí también con ultrasonidos,
produciendo sustancias químicas, utilizando colores y mediante el tacto. Los sistemas de
comunicación animal son amplios y variados.
En el mundo animal, la comunicación es muy importante para la reproducción, la alimentación y la
defensa ante predadores. Los cantos de cortejo, el marcaje de territorio, las pistas químicas y
visuales hacia fuentes de alimento, las señales de alarma en caso de peligro, son solamente algunos
ejemplos de la importancia de la comunicación en la vida de cualquier grupo animal.
Los animales se comunican por medios muy variados una de las más importantes y en la cual
centraremos este texto es la:
Comunicación química. Se realiza mediante la emisión de sustancias químicas que pueden ser
detectadas por otros animales, normalmente a través del olfato. Estas sustancias químicas son
llamadas feromonas. Una feromona es una sustancia que cuando es secretada por un individuo de
alguna especie, puede generar cierto tipo de comportamiento o cambio fisiológico en otros
individuos.
Las feromonas se han clasificado de acuerdo con el tipo de comportamiento que producen; existen
feromonas de alarma, de reclutamiento, imprimadoras y sexuales, entre otras.
Las feromonas de alarma advierten respecto a un peligro. La feromona que alarma a la abeja común
es acetato de isoamilo el cual tiene olor característico a plátano. Varias especies de hormigas
secretan aldehídos y cetonas sencillos como el 2-hexanal.
Las feromonas de reclutamiento, agrupación o rastreo, orientan a otros miembros de la especie a
una fuente de alimento.
Las feromonas sexuales, atraen al sexo opuesto y fomentan el comportamiento sexual. Cantidades
extremadamente pequeñas de estas feromonas pueden causar este tipo de respuestas. Por
ejemplo, 0.01 g de periplanona, que es la feromona de la cucaracha americana, es suficiente para
excitar a cien mil millones de cucarachas con un peso combinado de aproximadamente 10000
toneladas. Las feromonas sexuales pueden ser bastante útiles para el control de insectos. Se pueden
usar como cebo en trampas para atraer a gran número de insectos, los cuales después se destruyen
eficientemente con insecticidas químicos. Como alternativa, las feromonas rociadas en el aire
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pueden provocar tanta confusión en los insectos macho que les resulta imposible localizar hembras
con las cuales aparearse.
Las feromonas imprimadoras son utilizadas por los insectos sociales para regular su sistema de
castas. Gran parte del poder regulador del que disfruta la abeja reina se atribuye al trans-9-oxo-2-
decanioco. Si una reina muere o abandona la colmena, la ausencia de la feromona re la causa que
las abejas obreras produzcan una nueva reina.
Como se había mencionado, la comunicación animal es muy extensa e incluye otras categorías como
la:
Comunicación visual. Consiste en la emisión de señales que pueden ser percibidas por los órganos
de la vista. Los mensajes visuales son de muy diversos tipos, desde las vivas coloraciones de muchos
invertebrados hasta los llamativos plumajes y danzas de cortejo de las aves o el lenguaje gestual
humano.
La comunicación visual suele ser de dos tipos: kinésica y proxémica.
Cuando hay una comunicación kinésica, el animal realiza ciertos movimientos para dar a entender
un mensaje. En la comunicación proxémica lo que cuenta es la distancia que mantiene un animal
respecto de otro, una mayor o menor proximidad puede tener un significado u otro para el que
recibe el mensaje.
Comunicación acústica. En este caso, se emplean diferentes mecanismos para emitir sonidos
o ultrasonidos que se transmiten a través del aire, el agua o incluso objetos sólidos y que son
percibidos a través del oído. Este es el tipo de comunicación que a nosotros nos resulta más familiar,
ya que el lenguaje hablado del ser humano es acústico.
Otros tipos de comunicación animal: Aunque menos frecuentes, podemos encontrar otros tipos de
comunicación, como las señales eléctricas empleadas por algunos peces para el cortejo o
las ondas producidas en la superficie del agua por algunos insectos.
Como nosotros, un mismo grupo animal puede utilizar más de un tipo de comunicación. Las
hormigas, por ejemplo, emplean fundamentalmente señales químicas, pero en determinadas
ocasiones utilizan la comunicación acústica. El propio ser humano emplea continuamente señales
acústicas y visuales de forma simultánea, al igual que muchas aves y otros mamíferos.
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Rubrica general de Química II
ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF
.
1-
Examen
diagnóstico
Contesta todas las
preguntas con
objetividad, las
reflexiona y lo hace
en el tiempo
establecido
Contesta la mayoría de
las preguntas con
objetividad, las
reflexiona y lo hace en
el tiempo establecido
Contesta la mitad de
las preguntas con
objetividad, las
reflexiona y lo hace
en el tiempo
establecido
No realiza actividad
2-
Resumen
Identifica las ideas
principales, redacta
el informe final con
base en una
interpretación
personal, entregando
en tiempo y forma.
Al resumen le falta un
elemento de los que se
mencionan en la
actividad
Al resumen le falta la
mitad de los
elementos que se
mencionan en la
actividad
Al resumen le falta la
mayoría de los
elemento de que se
hace mención la
actividad
3-
Preguntas y
trabajo en
campo
Participa
activamente y
contesta todas las
preguntas
adecuadamente
reflexionando sus
actividades
Participa activamente y
contesta la mayoría de
las preguntas
adecuadamente
Participa y contesta
la mitad de las
preguntas
adecuadamente
No participa mucho,
y sus preguntas las
contesta de manera
deficiente
4-
Investigación
La investigación es
completa y
contempla todos los
aspectos
establecidos,
incluyendo
bibliografía
La investigación es
incompleta y le faltan
algunos aspectos de la
actividad
La investigación es
incompleta falta la
mitad de los aspectos
establecidos.
La investigación no
contempla los
aspectos
establecidos en la
actividad
5-
Exposición
Dominan el tema,
mantienen la
atención del grupo,
utiliza material
Falta dominio del
tema, mantienen la
atención del grupo,
Poco dominio del
tema, mantienen la
atención del grupo,
se apoya mucho en
No hay dominio del
tema, no mantienen
la atención del grupo,
no resuelve dudas
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adecuado, resuelve
dudas y relaciona
saberes
utiliza material ,
resuelve dudas
leer, resuelve algunas
dudas
6-
Notas clase
Registra todas las
notas de las
exposiciones de sus
compañeros, es
organizado y su
información es
relevante,
entregando en
tiempo.
Registra la mayoría de
notas es organizado y
su información es
relevante, entregando
en tiempo.
Registra la mitad de
notas es organizado
y falta información
relevante,
entregando en
tiempo.
Registra menos de la
mitad de las notas es
desorganizado y su
información es poco
relevante,
entregando a des
tiempo.
7-
Línea de
tiempo
La línea del tiempo
contiene todos los
datos más relevantes
de la lectura, y es
entregada en el
tiempo establecido
La línea del tiempo
contiene la mayoría de
los datos más
relevantes de la
lectura, y es entregada
en el tiempo
establecido
La línea del tiempo
contiene la mitad de
los datos más
relevantes de la
lectura, y es
entregada en el
tiempo establecido
La línea del tiempo
contiene menos de la
mitad de los datos
más relevantes de la
lectura, y no es
entregada en el
tiempo establecido
8-
Notas de los
comentarios
de sus
compañeros
Registra todas las
notas de las
exposiciones de sus
compañeros, es
organizado y su
información es
relevante,
entregando en
tiempo.
Registra la mayoría de
notas es organizado y
su información es
relevante, entregando
en tiempo.
Registra la mitad de
notas es organizado
y falta información
relevante,
entregando en
tiempo.
Registra menos de la
mitad de las notas es
desorganizado y su
información es poco
relevante,
entregando a des
tiempo.
9.-
Ensayo
Ensayo completo.
Expresa
adecuadamente sus
opiniones. Se
entrega en tiempo y
forma, buena
presentación, letra
legible.
Ensayo casi completo,
expresa
moderadamente sus
opiniones, se entrega
en tiempo y forma,
buena presentación,
letra legible.
Ensayo incompleto.
Expresa poco sus
opiniones. Se
entrega en tiempo y
forma, presentación
regular, letra poco
legible.
Ensayo que carece de
la información
requerida, no se
entrega en tiempo y
forma, mala
presentación, letra
poco legible.
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10.- Cuadro
sinóptico
Información
completa, ordenada,
limpia. Se entrega en
tiempo y forma.
Utiliza llaves y
organiza la
información. Letra
legible
Información completa,
ordenada, limpia. Se
entrega en tiempo y
forma. Utiliza llaves y
organiza la
información. Letra
legible
Información
incompleta,
desordenada y sucia.
Se entrega en tiempo
y forma. Utiliza llaves
y una selección
inadecuada de la
información. Letra
legible
Cuadro sinóptico
incompleto, carece
de información. No
tienen presentación
11.- Mapa
mental
Mapa organizado,
limpio y completo.
Utiliza
adecuadamente la
selección de
imágenes. Buena
presentación.
Mapa organizado,
limpio y casi completo.
Utiliza adecuadamente
la selección de
imágenes. Buena
presentación.
Mapa organizado,
limpio y casi
completo. No utiliza
adecuadamente la
selección de
imágenes.
Presentación regular.
Mapa desorganizado
e incompleto. Con
mala presentación.
No utiliza
adecuadamente la
selección de
imágenes.
No realiza actividad
12.- Mapa
conceptual
Información
completa y ordenada
adecuadamente. Se
entrega en tiempo y
forma. Con buena
presentación. Letra
legible
Información casi
completa y ordenada
adecuadamente. Se
entrega en tiempo y
forma. Mala
presentación. Letra
poco legible
Información
incompleta (falta solo
una pequeña parte
del trabajo), carece
de orden, con mala
presentación, letra
poco legible
El mapa carece de la
información
requerida. Mala
presentación, letra
poco legible.
13.- Reporte
de práctica
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área
limpia y ordenada, y
entrega el reporte
completo en tiempo
y forma con
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área limpia
y ordenada, y entrega
el reporte en tiempo,
aunque le falta una
pequeña parte y con
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma,
dejando el área sucia
y desordenada, y
entrega el reporte
incompleto en
tiempo y forma sin
referencias
bibliográficas.
Realiza la práctica en
tiempo y forma, pero
no entrega el
reporte.
Examen
escrito
Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen
Total
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Rubrica de autoevaluación
OBSERVACIÓN: Estimado estudiante, recuerde que ser sincero al contestar la autoevaluación
demuestra su grado de HONESTIDAD y los valores que posee.
Marca con una x en el recuadro de la escala en la cual sitúas tu desempeño en la asignatura.
Escala de valores: Siempre = 4 Casi siempre = 3 Regularmente = 2 Casi nunca = 1 Nunca = 0
Aspecto a evaluar
Escala de valores Observaciones
(para uso del profesor) 4 3 2 1 0
1.- Soy puntual en las clases y mantengo el salón
ordenado y no escribo en las bancas.
2.- Me esfuerzo en la realización y entrega de puntual de
tareas y trabajos
3.- Presto la debida atención en las clases y sigo las
instrucciones del profesor.
4.- Soy honesto y responsable en la elaboración de mis
tareas o trabajos y los realizo de manera individual y por
mi propio esfuerzo.
5.- organizo y copio la información de la clase en mi
cuaderno.
6.- Realizo preguntas sobre lo que no entiendo de la
clase.
7.- Coopero y participo en los trabajos de equipo y en la
clase.
8.- Investigo más allá de lo que el profesor facilita en
clase.
9.- Ayudo a mis compañeros en sus dificultades.
10.- Evito hablar de temas que no son parte de la clase.
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Registro de competencia genérica Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica
Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha presentado con contundencia y solidez
Rojo cuando es evidente que el estudiante aun no desarrolla el atributo de la competencia genérica
Evaluación Parcial de Química II, Tercer Parcial
Examen parcial de Química II Tercer Parcial Fecha: Calif.:
Alumno: NL: Semestre y Especialidad:
Lee cuidadosamente cada una de las siguientes preguntas, subrayando la respuesta correcta en
cada caso o redactando de manera concisa la respuesta correcta.
1.- Son los compuestos orgánicos que solo
contienen dos elementos, hidrogeno y
carbono, por lo que se conocen como:
a) Cetonas b) Hidrocarburos c) Esteres
2.- Los compuestos orgánicos, que presentan
un tipo de isomería en la cual las moléculas
pueden sufrir cambios en sus ángulos de
rotación, formando moléculas cis o trans
son:
a) Alcanos b) Alquinos c) Alquenos
3.- ¿Cuál es el grupo funcional de los ácidos
carboxílicos:
a) COOH
b) NH2 c) R-O-R’
4.- Los hidrocarburos que se caracterizan
por presentar un triple enlace son:
a) Alquinos b) Alcanos c) Alquenos
5.- ¿Cuál fue el primer compuesto orgánico
que se sintetizo en un laboratorio a partir de
compuestos inorgánicos y con el cual
desapareció la creencia de que los
compuestos orgánicos tenían una fuerza
vital?
a) Metano b) Urea c) Etanol
6.- Familia de hidrocarburos con al menos un
anillo bencénico en su estructura:
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a) Alifáticos b) Aromáticos c) Cíclicos
7.- ¿Cuál es el grupo funcional de los
alcoholes?
a) OH b) C=O c) NH2
8.- ¿Cuál es la diferencia entre una cetona y
un aldehído, si ambos tienen el grupo
funcional C=O? Muéstralo gráficamente
mediante una estructura.
9.- ¿Cuántos enlaces debe establecer el
átomo de carbono para que pueda formar
compuestos orgánicos?
a) Divalente (2 enlaces) b) Trivalente (3 enlaces) c) Tetravalente (4 enlaces)
10.- ¿Cuáles son los prefijos que se utilizan en
los compuestos aromáticos di sustituidos?
a) “Orto”, “meta” y “para” b) “Di”, “tri” o “tetra” c) “Ico”, “ona” u “al”
Escriba las estructuras químicas de los siguientes compuestos orgánicos.
a) 3-metil-1-butino b) 3,6-dimetil-1-octeno c) 2-metil-4-propil-1,3-heptanodiol d) metil-butil éter e) 2-metil- 3-pentanona f) 3-etil-pentanal g) Ácido 2-metil-4-etil-octanioco h) P-nitro tolueno i) 2,3-dimetil-4-etil-5-isopropil-octano j) 2,3-dicloro-butano
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