"atomos iones y p

ÁTOMOS IONES Y MOLÉCULAS

Este es un PowerPoint para que aprendas mas sobre esta materia

“ÁTOMOS”

los átomos están formados por un núcleo, en el cual seencuentran los protones y neutrones, y por una envoltura, donde se encuentran loselectrones.

la estructura interna de los átomos, loscientíficos han descubierto que en el universo existe un número limitado de ellos.

Un conjunto de átomos del mismo tipo forman un elemento químico determinado.Para poder representar y distinguir un elemento químico se utiliza un símboloquímico y dos números, conocidos como: número atómico y número másico.

“NUMERO ATÓMICO Y NUMERO MÁSICO”

El número atómico (Z) indica el número de protones que contiene el núcleoatómico. Para un átomo neutro, el número de protones es idéntico al número deelectrones.

El número másico (A) indica el número de protones más neutrones que tiene elátomo en su núcleo.

Para calcular A se utiliza la siguiente ecuación:

A = p+ donde p = número de protones

+ n y n= número de neutrones

Para calcular el número de neutrones que tiene un átomo, se utiliza la siguientefórmula:

n = A – ZPara calcular el número de neutrones que tiene un átomo, se utiliza la siguientefórmula:

ZX

A

Finalmente, un elemento químico se representará de la siguiente forma:

Por ejemplo, el elemento sodio se representa:

11Na

12

De este ejemplo se puede deducir que el sodio posee 11 protones, 11 electronesy 12 neutrones.

Para poder representar los átomos, se utilizan esquemas muy sencillos, llamadosdiagramas atómicos. A la izquierda aparece el diagrama atómico del sodio

“FORMACIÓN DE IONES”

Formación de iones:

Cuando los átomos de distintos elementos químicos se combinan para formarcompuestos, necesitan ganar o perder electrones, es decir, debe haber unatransferencia de electrones desde la capa más externa. Cuando esto sucede, elátomo deja de ser neutro, formándose un ión.

Si un átomo neutro pierde electrones de su capa externa, quedará con unnúmero mayor de cargas positivas, es decir, quedará cargado positivamente,convirtiéndose en un ión positivo o catión.

“ENLACE IONICO”

Para formar un compuesto se debe producir un enlace químico, esdecir, debe existir una fuerza que mantenga unidos a los átomos. Unenlace iónico se forma al unirse un ión positivo (catión) con un iónnegativo, (anión), a través de una transferencia de electrones.

Veamos la formación de un enlace entre el litio y el flúor: en este caso,el litio neutro cederá el electrón de su último nivel al átomo de flúor,transformándose en un ión positivo; el flúor al aceptar el electrón, seconvertirá en ión negativo. Así, estos iones se mantendrán unidosgracias a la fuerza de atracción que se produce entre cargas opuestas.

“FORMACION DE MOLECULAS”

Cuando los átomos se unen mediante enlaces químicos forman moléculas, las quepueden organizarse a través de redes cristalinas.Una molécula está formada por un número fijo de átomos iguales o diferentes,unidos por un enlace químico, que es la parte más pequeña de una sustancia queconserva sus propiedades químicas

En el caso se forma una red cristalinaproducto de la agrupación de un número indefinido de átomos o moléculas.Existen algunos átomos que se agrupan estableciendo no más de una o dosuniones, mientras otros lo hacen a través de muchas uniones o enlaces.Según la cantidad de átomos que se unan, se pueden distinguir dos tipos demoléculas: diatónicas o poliatómicas.En ambos casos, los átomos que integran las moléculas pueden ser iguales odiferentes.

Para representar las moléculas se utilizan los modelos moleculares en los que cadaesfera de color simboliza un átomo en particular.

Las moléculas diatómicas estánformadas solo por dos átomos.Por ejemplo, la molécula deoxígeno que está formada pordos átomos iguales.

Las moléculas poliatómicas estánformadas por más de dos átomos. Porejemplo, la molécula de agua, que estáformada por dos átomos iguales dehidrógeno más un átomo de oxígeno.

ENLACE COVALENTE:

Enlace covalente:En las páginas anteriores has aprendido que la unión que se forma entre iones sedenomina enlace iónico, donde ocurre una transferencia de electrones. Sinembargo, existen otros tipos de enlaces, uno de ellos es, por ejemplo, el enlacecovalente, que se forma entre átomos.El enlace covalente es la fuerza de atracción que se ejerce entre átomos nometálicos, cuando comparten sus electrones para formar moléculas. Los átomospueden compartir uno o más pares de electrones, formando enlaces simples,dobles o triples.