4 periodo 2015 8° ciencias naturales grado
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GUIA DIDACTICA DE ACTIVIDADES Código: PGE-02-R12Versión: 2Fecha: MAYO DE 2015
1. IDENTIFICACION:GRADO: Octavo
PERIODO: Cuarto
AREA: Ciencias Naturales y Educacion Ambiental
INT. HORARIA: 4 Horas semanal
EDUCADOR: Nancy Pulido Arcos
2. MOTIVACION:Recicla papel. Decora las hojas recicladas y presenta lindos diseños en
tarjetas, portarretratos, entre otros.Materiales Una licuadora o yuguera.
Una fuente cuadrada o rectangular de fondo plano (tipo asadera o ensaladera)
de unos 5 cm de profundidad, y más grande que el tamaño de la hoja de papel
que deseas fabricar.
Un trozo rectangular de rejilla de alambre o plástico (del tipo de los mosquiteros
de las carpas) que sea de mayor tamaño que la hoja de papel que deseas
fabricar pero que al mismo tiempo quepa en la fuente.
Un jarro con medidas o una taza de 250 cm3.
Una plancha de madera del tamaño de una hoja de periódico.
Tenga en cuenta las instrucciones dadas por tu profesor
Analiza y resuelve cada una de las siguientes preguntas¿Cómo lo hacen los submarinos y los peces para permanecer quietos a cierta
profundidad, sumergirse y emerger? ¿Por qué para los pájaros esto es imposible
sin aletear? ¿Cómo funcionan los chalecos salvavidas? ¿Por qué flotan los
témpanos de hielo? ¿Por qué las burbujas de aire en el agua, o de gas en las
bebidas, siempre ascienden?
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Si colocamos sobre agua (figura 65) distintos objetos: madera, plástico, papel,
clavos, cubos de hielo, un barquito de papel, etc., veremos que algunos flotan y
otros se hunden. Pero esto no depende únicamente del material, también
depende de la forma que este tenga. Si con un mismo trozo de plastilina
construyes una bola y un disco ahuecado, verás que el primero se hunde
mientras que el segundo flota, según se ilustra en la figura 66.
Por la misma razón un clavo de hierro se hunde y un barco, del mismo material,
flota. Todas estas preguntas y los hechos señalados encuentran su explicación en
el principio de Arquímedes. Para saber más sobre Arquímedes lee el recuadro de
la figura 67.
3. METODOLOGIA:Las clases de Ciencias Naturales son teórico- prácticas, donde se generan
espacios de relación con la naturaleza y con otros instrumentos que le permiten
experimentar. Se emplearan estrategias pedagógicas como:
Presentaciones en power
point
Videos
Prácticas de laboratorio
Mapas conceptuales
Juegos de preguntas
Cantos, cuentos,
adivinanzas, coplas,
Dinámicas
Elaboración de esquemas
Talleres
Trabajos para clase y
extractase
Ejercicios individuales y
grupales (mesas redondas).
Entre otros
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trabalenguas…
4. EVALUACION: Durante el periodo se realizaran actividades en clase y extraclase y se sumará los
trabajos-talleres grupales o individuales, elaboración de mapas conceptuales,
esquemas y desarrollo de preguntas, laminas o maquetas alusivas a los temás.
De igual manera se evallua la dimencion cognitiva, dimencion formativa y
dimencion investigativa referenciasdos y explicados en el PEI de la institución y el
SIE (Sistema Instirucional de Evaluacion) del Colegio Nuestra Señora del
Rosario .
5. MALLA CURRICULAR DEL PERIODO
ESTANDARES CONTENIDOS TEMÁTICOS
COMPETENCIAS
Explico la variabilidad en las poblaciones y la diversidad biológica como consecuencia de estrategias de reproducción, cambios genéticos y selección natural.
Identifico aplicaciones de algunos conocimientos sobre la herencia y la reproducción al mejoramiento de la calidad de vida de las poblaciones.
Identifico aplicaciones comerciales e industriales del transporte de energía
BIODIVERSIDADEspecies endémicasLa evolución y la biodiversidad Conservación y protección de la biodiversidad Técnicas de reciclaje
REACCIONES QUÍMICASEcuaciones químicas Reacciones químicas Clases de reacciones Leyes de la materia Balanceo de ecuaciones
COMPORTAMIENTO DE LOS FLUIDOS
Presión atmosféricaPrincipio de BernoulliPrincipio Torricelli
Reconocer la importancia de la biodiversidad en la conservación y protección del medio ambiente.
Clasificar y balancear las reacciones químicas teniendo en cuenta las leyes de la materia.
Realizar inferencias acerca del comportamiento de los gases como fluidos.
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y su interacción con la materia.
6. CONCEPTOColombia es un país rico y diverso... Asómbrate con algunas de las maravillas de nuestro país... COLOMBIA.
Segundo país en biodiversidad y primero en biodiversidad por metro cuadrado.
El Chocó y el Macizo Colombiano tienen el mayor grado de endemismo en el
mundo: 18.300 especies de plantas nativas.
Tercer país del mundo en recursos hídricos: 1.200 ríos -258 son grandes ríos-,
1.600 lagos, 4.500 micro cuencas y 1.900 ciénagas.
El arrecife de San Andrés es el tercero en el mundo.
Tenemos 150 especies de coral.
290 estrellas de mar y erizos son de Colombia.
Tenemos 10% de las especies mundiales de anfibios, 733.
Contamos 1.865 especies de aves.
155 colibríes nos hacen el país número uno en esta especie en el mundo.
Somos el cuarto país en especies de mamíferos, 456 especies.
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Nuestras especies de vertebrados nos hacen el primer país mundial, con 2.890
especies, que corresponden a 10% de vertebrados del mundo.
Ocupamos el primer lugar en mariposas en el mundo con 3,000 familias y 14,000
especies.
Nuestros océanos son ricos en variedad de moluscos: 1.980 especies en el
Caribe y 883 en el Pacífico.
Contamos con la mayor reserva marina de la biósfera en el planeta.
Los monópteros (abejas, avispas, hormigas) suman 4.800 especies a nuestra
fauna.
1.815 especies de pájaros nos convierten en el primer país en el mundo.
Tenemos 2.000 especies de peces de mar, 449 de ellas tienen un interés
comercial, y contamos con 2.000 especies de peces de agua dulce.
Somos el tercer país en especies de reptiles.
Contamos con 939 especies de musgo.
Somos siete veces más pequeños que Brasil y tenemos casi el mismo número de
plantas 55.000 mil, que representan 20% de las plantas del mundo.
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En Colombia un árbol crece tres veces más rápido que en Chile y nueve veces
más rápido que en Canadá, lo que nos convierte en una riqueza forestal
potencial.
Somos el segundo exportador mundial y contamos con la mayor diversidad de
especies de flores en el mundo, más de 50 mil, de las cuales 3.500 son orquídeas
y 233 orquídeas nativas; somos el primer productor de claveles. y el segundo de
rosas.
Tenemos la única montaña nevada al pie del océano, la Sierra Nevada de Santa
Marta.
Cuarto productor de aceite de palma en el mundo y número uno en variedad de
palmas.
Tercer productor mundial de banano.
Cuarto productor de carbón.
Nuestro café es reconocido en cualquier país, somos el tercer productor mundial,
contamos con el mayor centro de investigación del café en el mundo, y con la
planta de café liofilizado más grande de América y la segunda en el mundo.
Somos el mayor productor de esmeraldas del mundo, con 60%, y tenemos la
mina más grande del mundo en Boyacá.
Segundo exportador de productos agrícolas a Estados Unidos.
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Somos el cuarto productor de ferroníquel en el mundo.
Somos el primer productor de guadua (bambusa angustifolia) y el segundo en
variedades de bambú.
Segundo productor mundial de moras.
Noveno productor mundial de oro.
Tenemos 37 billones de barriles de reserva potencial de petróleo.
Nuestro índice de productividad en campo en caña de azúcar es el más alto del
mundo.
REACCIONES QUÍMICAS
COMBINACIÓN:Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más
sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiededes diferentes.
Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en
cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la
combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de
energía).
Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del
aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan
el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la
llama del mechero.
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DESCOMPOSICIÓN:Es un fenómeno químico, y a partir de una
sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó
más sustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y
mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener
nitrógeno, óxido crómico y agua.
COMBINACIÓN
S + Fe ----------> FeS Para que sea posible la
reacción química entre el S
y el Fe es fundamental
entregarles calor.
Azufre hierro calor sulfuro de
hierro
DESCOMPOSICIÓN
(NH4)2Cr2O7 s ---------> N2 g + 4 H2O l + Cr2O3 s
dicromato de
amonio
calor nitrógeno Agua óxido crómico
REPRESENTACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Ahora, ya no basta con indicar cuales son las sustancias que reaccionan,
las que se obtienen, y las cantidades que tenemos de las mismas.
A + B -----------> C + D
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A partir de aquí, deberemos tener en cuenta, dos cosas más, el estado
de agregación de las sustancias reaccionantes y obtenidas, y la energía
que absorbe o libera la reacción.
A s + B g -----------> C g + q
Por ejemplo, la reacción para la obtención de CO2 , podemos representarla:
C s + O2 g -----------> CO2 g + q= -94,1 kcal/mol
• En el ejemplo, de la obtención del CO2 (g), el sistema dá energía al
medio que lo rodea, el sistema pierde energía para que se produzca la
reacción, se dice que el sistema CEDE o LIBERA CALOR, y se clasifica
la reacción como una REACCIÓN EXOTÉRMICA. El valor q de una r.
exotérmica es negativo porque el sistema pierde algo (calor u otro tipo de
energía).
• Otras veces, el sistema necesita recibir energía del medio que lo rodea,
se dice que el sistema ABSORBE CALOR, y se clasifica la reacción como
una REACCIÓN ENDOTÉRMICA. El valor q de una r. endotérmica es
positivo porque el sistema gana algo (calor u otro tipo de energía).
FeO s + C grafito --------> Fe s + CO g q= 155,8 kJ/mol
En pocas palabras:
Si el sistema ABSORBE CALOR del medio, la REACCIÓN ES ENDOTÉRMICA.
Si el sistema ENTREGA CALOR al medio, la REACCIÓN ES EXOTÉRMICA.
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IDENTIFIQUEMOS Y CARACTERICEMOS REGULARIDADES Y JERARQUÍAS EN EL SISTEMA FÍSICO
Presión atmosférica
La presión atmosférica es la fuerza que el peso de la columna de atmósfera por
encima del punto de medición ejerce por unidad de área. La unidad de medición
en el sistema métrico decimal es el hectoPascal (hPa) que corresponde a una
fuerza de 100 Newton sobre un metro cuadrado de superficie. La variación de la
presión con la altura es mucho mayor que la variación horizontal, de modo que
para hacer comparables mediciones en lugares distintos, hay que referirlas a un
nivel común (usualmente el nivel del mar).
BAROMETRO DE MERCURIO (Hg)
Lo que se mide es la altura de una columna de mercurio cuyo peso es
compensado por la presión de la atmósfera. El modelo más frecuente (barómetro
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Fortin) está constituido por un tubo de vidrio cuyo extremo superior está sellado.
El tubo se llena de mercurio, y luego se invierte, con el extremo inferior colocado
en un recipiente con mercurio. La diferencia entre los niveles del mercurio en el
interior del tubo y en el recipiente inferior corresponde a la presión atmosférica y
normalmente se expresa en milímetros. A continuación se indica su
correspondencia con otras unidades de presión.
1 mm de mercurio (a 0°C) = 1.332 hPa
1 hPa = 1 milibar (mb)
1 atmósfera estándar = 1013.25 hPa
Principio de Bernoulli : Éste prinicipio describe el comportamiento de un fluido
(incluido el aire) moviéndose a lo largo de una línea de corriente. Expresa que en
un fluido perfecto (sin viscosiadad ni rozamiento) en régimen de circulación por un
conducto cerrado, la energía que posee el fluido permanece constante a lo largo
de su recorrido.
La energía de un fluido en cualquier momento consta de tres componentes:
1.- Retama: Es la energía debida a la velocidad que posea el fluido.
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2.- Potencial gravitacional: Es la energía debido a la altitud que un fluido posea.
3.- Potencial Presión: Es la energía que un fluido contiene debido a la presión que
posee
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7. ACTIVIDADES 7.1. ACTIVIDADES EN CLASE
ACTIVIDAD #1. Organiza un presentación artística sobre las riquezas de
Colombia.
Actividades sobre la biodiversidad.
ACTIVIDAD #2. Laboratorio conservación de la biodiversidad.
ACTVIDAD #3. Taller de aplicación biodiversidad
ACTIVIDAD #4 clasificacion reacciones
Clasifica las
siguientes
reacciones.
ACTIVIDAD #5 Profundiza sobre el tema.
1. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la
ecuación siguiente son:
Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3
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1, 1, 1, 1
2, 3, 1, 6
2, 1, 3, 2
4, 6, 3, 2
2.
Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar
metanol, CH3OH.
H2 + CO CH3OH
2H2 + CO2 CH3OH
4H + CO CH3OH
2H2 + CO CH3OH
3. Balancee la siguiente ecuación:
"a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O
a=2; b=19; c=12; d=14
a=1; b=9; c=6; d=7
a=1; b=19/2; c=6; d=7
a=2; b=18; c=12; d=14
4. Balancee la siguiente ecuación:
"a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O
a=1; b=7; c=5; d=9
a=1; b=19; c=10; d=9
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a=1; b=12; c=5; d=9
a=1; b=9; c=5; d=9
5. Balancee la siguiente ecuación:
"a" Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 + "d" NH3
a=1; b=2; c=1; d=1
a=1; b=6; c=3; d=2
a=1; b=6; c=3; d=1
a=1; b=3; c=3; d=2
6. Balancee la siguiente ecuación:
"a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr
a=2; b=1; c=1; d=2
a=2; b=1; c=1; d=1
a=4; b=2; c=2; d=4
a=1; b=1; c=1; d=2
7.
Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando
se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar
nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2</SUB< td>
2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2
2KNO3 2KNO2 + O2
KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2</< td>
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8.
Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de
combustión, de combinación o de descomposición.
"a" H2O2 + "b" SO2 "c" H2SO4
a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición
a=1; b=1; c=1; reacción de combinación
a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición
a=2; b=1; c=1; reacción de combinación
9.
Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de
combustión, de combinación o de descomposición:
"a" Li + "b" N2 "c" Li3N
a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición
a=6; b=1; c=2; reacción de combinación
a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición
a=6; b=1; c=2; reacción de combustión
10.
¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está
balanceada correctamente?
CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
1
4
3
2
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ACTIVIDAD #6. Organiza un video sobre las reacciones químicas.
ACTIVIDAD # 7. Ver video
http://www.youtube.com/watch?v=xIASZINIkek&eurl=http://www.soygik.com/
principio-de-bernoulli/&feature=player_embedded
7. 2. ACTIVIDADES EXTRACLASE a) Trabajo de investigación semana de la ciencia y tecnlogia 2015
b) Terminar las actividades que por algún motivo no se realizarón y las
indicadas por el profesor.
8. BIBLIOGRAFIA Y/O WEBGRAFIAhttp://www.areaciencias.com/videosyoutubeciencias.htm
http://www.educaplus.org/play-56-Partes-del-corazón.html
http://www.educaplus.org/gases/ley_avogadro.html
http://www.areaciencias.com/videosyoutubeciencias.htm
http://www.quimicaweb.net/
http://iquimica.blogspot.com/2006/07/leyes-de-los-gases.html
http://www.areaciencias.com/videosyoutubeciencias.htm
http://www.educaplus.org/play-56-Partes-del-corazón.html
http://www.quimicaweb.net/
http://iquimica.blogspot.com/2006/07/leyes-de-los-gases.html
http://www.areaciencias.com/videosyoutubeciencias.htm
http://www.educaplus.org/play-56-Partes-del-corazón.html
http://www.educaplus.org/gases/ley_avogadro.html
http://www.areaciencias.com/videosyoutubeciencias.htm
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