2da parte egrems ceneval quimica iv

GUIA DE ESTUDIO  EXAMEN EGREMS-CENEVAL-2014

BLOQUE-QUIMICA IVSEGUNDA SESIÓN

PROF. JAIME RIVERA

Campus ChapultepecPREPARATORIA PLAN UNAM CLAVE 1029 CICLO 2013-2014

2 SESIONES  C/U DE 3 HR:

PRIMERA SESIÓN: 

 2.2.1, 2.2.2 ,2.2.3

SEGUNDA SESIÓN:

2.2.4, 2.2.5 

CONTENIDO DE LA GUÍA:

ENLACE QUIMICODEFINICIÓN:

Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula, es decir que, según los electrones de valencia podremos saber a grandes rasgos de que forma se unirá un átomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.

UN ENLACE QUÍMICO ES LA FUERZA QUE MANTIENEN A LOS ÁTOMOS UNIDOS, FORMANDO MOLÉCULAS.

ES LA FUERZA QUE EXISTE ENTRE DOS O MÁS ÁTOMOS, ESTA FUERZA ES JUSTAMENTE LO QUE MANTIENE UNIDOS A AMBOS ÁTOMOS PARA FORMAR LAS MOLÉCULAS, PERO ES IMPORTANTE SABER QUE, PARA ENLAZARSE ENTRE SÍ, LOS ÁTOMOS DEBEN CEDER, ACEPTAR O COMPARTIR ELECTRONES.

ENLACE QUIMICOTIPOS DE ENLACE:

TIPOS DE ENLACES

· IÓNICO (ENTRE IONES).

· COVALENTE (ENTRE ÁTOMOS DE UNA MISMA MOLÉCULA).

· METÁLICO (ENTRE CATIONES METÁLICOS UNIDOS

ENLACE QUIMICO

ENLACE IÓNICO

EL ENLACE IÓNICO SE PRESENTA CUANDO UN ELEMENTO METÁLICO COMO EL SODIO SE COMBINA CON UN NO METAL COMO EL CLORO PARA FORMAR UN COMPUESTO CRISTALINO, EN ESTE CASO EL CLORURO DE SODIO. LA CARACTERÍSTICA PRINCIPAL DE ESTE TIPO DE ENLACE ES LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES DEL ÁTOMO METÁLICO AL NO METÁLICO.

catión

anion

DEFINICIONES

ION, CATIÓN Y ANIÓN.

SE DEFINE AL ION COMO UN ÁTOMO O UNA MOLÉCULA CARGADOS ELÉCTRICAMENTE, DEBIDO A QUE HA GANADO O PERDIDO ELECTRONES DE SU DOTACIÓN NORMAL, LO QUE SE CONOCE COMO IONIZACIÓN. TAMBIÉN SUELE LLAMÁRSELE MOLÉCULA LIBRE.

ANIONESSON LOS IONES (SEA ÁTOMO O MOLÉCULA CARGADOS NEGATIVAMENTE, PRODUCIDOS POR LA GANANCIA O EXCESO DE ELECTRONES,

CATIONESSON LOS IONES (SEA ÁTOMO O MOLÉCULA) CARGADOS POSITIVAMENTE A CONSECUENCIA DE UNA PÉRDIDA O DEBILIDAD DE ELECTRONES

ENLACE QUIMICOEJEMPLOS:

ENLACE QUIMICOEJEMPLOS:

ENLACE QUIMICOPROPIEDADES:

ENLACE COVALENTE

EL ENLACE COVALENTE GENERALMENTE SE FORMA ENTRE ELEMENTOS NO METÁLICOS. LA CARACTERÍSTICA PRINCIPAL DE ESTE ENLACE ES QUE LOS ELECTRONES SE COMPARTEN ENTRE DOS ÁTOMOS DE MANERA EQUITATIVA, QUEDANDO ESTOS EN MEDIO DE LOS DOS NÚCLEOS DE LOS ÁTOMOS.

EL OBJETO DE COMPARTIR LOS ELECTRONES ES CUMPLIR CON LA REGLA DEL OCTETO Y ASÍ TENER ESTABILIDAD PARA PODER COMBINARSE. LA RAZÓN POR LA QUE NINGUNO DE LOS ELEMENTOS  CEDE SU ELECTRÓN ES POR SU ALTA ELECTRONEGATIVIDAD.

SE PRESENTAN 2 TIPOS DE ENLACES COVALENTES:

* POLAR

* NO POLAR

ENLACE QUIMICODEFINICIÓN:

OTROS EJEMPLOS: N2, H2, F2, ETC.

ENLACE COVALENTE NO POLAR

UN ENLACE COVALENTE NO POLAR, ES AQUEL QUE SE LLEVA ACABO CUANDO SE UNEN DOS ÁTOMOS IGUALES; Y POR LO MISMO CON LA MISMA ELECTRONEGATIVIDAD.

ENLACE QUIMICODEFINICIÓN:

ENLACE QUIMICODEFINICIÓN:

ENLACE COVALENTE POLAR

EL ENLACE COVALENTE POLAR OCURRE ENTRE ÁTOMOS DIFERENTES. NO EXISTE UNA COMPARTICIÓN ELECTRÓNICA SIMÉTRICA, DADA LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES EXISTENTES. SIEMPRE HAY UN ÁTOMO QUE ES MÁS ELECTRONEGATIVO QUE OTRO Y ES EL QUE ATRAE HACIA SI EL PAR DE ELECTRONES.

ESTE ENLACE GENERADO POR DOS ÁTOMOS NO METÁLICOS DE DIFERENTE ELECTRONOGATIVIDAD SE UNEN, COMPARTEN ELECTRONES PERO LA NUBE ELECTRÓNICA SE DEFORMA Y SE VE DESPLAZADA HACIA EL ÁTOMO MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD, ORIGINANDO POLOS EN LA MOLÉCULA, UNO CON CARGA PARCIALMENTE POSITIVA Y OTRO CON CARGA PARCIALMENTE NEGATIVA.

EL ENLACE ES MAS POLAR CUANTO MAYOR ES LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES ENTRE LOS ÁTOMOS PARTICIPANTES.

ENLACE COVALENTE POLAR

ESTE ENLACE GENERADO POR DOS ÁTOMOS NO METÁLICOS DE DIFERENTE ELECTRONEGATIVIDAD SE UNEN, COMPARTEN ELECTRONES PERO LA NUBE ELECTRÓNICA SE DEFORMA Y SE VE DESPLAZADA HACIA EL ÁTOMO MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD, ORIGINANDO POLOS EN LA MOLÉCULA, UNO CON CARGA PARCIALMENTE POSITIVA Y OTRO CON CARGA PARCIALMENTE NEGATIVA.

.

ENLACE QUIMICODEFINICIÓN:

ENLACE QUIMICOEJEMPLOS:

PUENTE DE HIDROGENO

El concepto refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. Dicha atracción, por su parte, se conoce como interacción dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.

FUERZAS INTERMOLECULARES

COMPUESTOS INORGANICOS

DEFINICIÓN:

SE DENOMINA COMPUESTO QUÍMICO INORGÁNICO A TODOS AQUELLOS COMPUESTOS QUE ESTÁN FORMADOS POR DISTINTOS ELEMENTOS, PERO EN LOS QUE SU COMPONENTE PRINCIPAL NO SIEMPRE ES EL CARBONO.

EL COMPUESTO MAS ABUNDANTE ES EL AGUA.

COMPUESTOS INORGANICOS:

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS

• BINARIOS. SE COMPONEN DE 2 ELEMENTOS DIFERENTES

• TERNARIOS. SE COMPONEN DE 3 ELEMENTOS DIFERENTES

• POLIATOMICOS. SE COMPONEN DE MAS DE 3 ELEMENTOS.

EJEMPLOS:

COMPUESTOS INORGANICOS:

BINARIOS TERNARIOS POLIATÓMICOS

H2O→ agua HCl→ Acido Clorhídrico CaO2→Dioxido de calcio 

CuO→ oxido de cobreEtc. 

H2SO4→acido sulfúrico HNO3→acido nítrico NaOH → Hidróxido de SodioEtc.  

NH4OH → Hidróxido de amonio NaHCO3 → Bicarbonato de sodio 

NaHSO3 →Bisulfato acido de sodioEtc.

TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS:

HIDRUROS:

SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN DE: UN ELEMENTO METÁLICO  + EL ELEMENTO HIDRÓGENO 

EJEMPLOS:

ÓXIDOS:

EL OXIDO ES UN COMPUESTO INORGÁNICO QUE SE FORMA AL UNIR ALGÚN ELEMENTO QUÍMICO CON OXÍGENO.

LOS ÓXIDOS SE CLASIFICAN EN 3 GRUPOS ( Y PERÓXIDOS):

SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN DE: UN ELEMENTO METÁLICO  + OXIGENO

EJEMPLOS:

ÓXIDOS BÁSICOS (ÓXIDOS METÁLICOS) ÓXIDOS ÁCIDOS (ÓXIDOS NO METÁLICOS)SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN DE: UN ELEMENTO NO METÁLICO  + OXIGENO

EJEMPLOS:

ÁCIDOS:

EL ACIDO ES UN COMPUESTO INORGÁNICO QUE SE FORMA AL UNIR HIDROGENO (ACIDO) + UN ELEMENTO NO-METAL + OXÍGENO ( EN ALGUNOS CASOS)

LOS ÁCIDOS SE CLASIFICAN EN DOS GRUPOS:

SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN DE: UN NO METAL  + HIDROGENO

EJEMPLOS:

HIDRÁCIDOS SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN DE: UN OXIDO NO METÁLICO  + AGUA

EJEMPLOS:

OXÁCIDOS

HIDRÓXIDOS:

EL HIDROXIDO ES UN COMPUESTO INORGÁNICO QUE SE FORMA AL UNIR OXIDO METÁLICO + AGUA /// METAL + HIDROXIDO (OH)

EJEMPLOS:

SAL:

LAS SALES SON COMPUESTOS INORGÁNICO QUE SE CLASIFICAN EN:

• SALES BINARIAS ( SIN OXIGENO)• OXÍSALES ( CON OXIGENO)• SALES ACIDAS• SALES BÁSICAS

SALES BINARIAS ( SIN OXIGENO)

SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN DE: UN NO METAL  + METAL

EJEMPLOS:

OXISALES ( CON OXIGENO)

SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN DE: UN NO METAL  + METAL + OXIGENO

EJEMPLOS:

SAL:

LAS SALES SON COMPUESTOS INORGÁNICO QUE SE CLASIFICAN EN:

• SALES BINARIAS ( SIN OXIGENO)• OXÍSALES ( CON OXIGENO)• SALES ACIDAS• SALES BÁSICAS

SALES ACIDAS

SE FORMAN POR UNIÓN DE :METAL  + RADICAL NEGATIVO (QUE TENGA

H)

EJEMPLOS:

SALES BÁSICAS

SE FORMAN POR LA COMBINACIÓN DE: ÁCIDO + HIDRÓXIDO → AGUA + SAL BÁSICA

EJEMPLOS:

YA TE ABURRISTE????TODAVÍA FALTA AGUANTAAAA

HIDROCARBUROS

HIDROCARBUROS:

HIDROCARBUROS:

HIDROCARBUROS: ALCANOS , ALQUENOS , ALQUINOS

HIDROCARBUROS: ALCANOS LINEALES

HIDROCARBUROS: ALQUENOS LINEALES

HIDROCARBUROS: ALQUINOS LINEALES

HIDROCARBUROS: ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS RAMIFICADOS

HIDROCARBUROS: ALCANOS , ALQUENOS ALQUINOS, CÍCLICOS

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS:

BENCENO:

GRUPOS FUNCIONALES:

GRUPOS FUNCIONALES:

YA CASI….NO DESESPERES

REACCIONES INORGANICAS

SIMBOLOGÍA EN ECUACIONES QUÍMICAS:

REACCIONES QUÍMICAS:

CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS:

* LAS SUSTANCIAS NUEVAS QUE SE FORMAN SUELEN PRESENTAR UN ASPECTO TOTALMENTE DIFERENTE DEL QUE TENÍAN LAS SUSTANCIAS DE PARTIDA.

* DURANTE LA REACCIÓN SE DESPRENDE O SE ABSORBE ENERGÍA:

- REACCIÓN EXOTÉRMICA: SE DESPRENDE ENERGÍA EN EL CURSO DE LA REACCIÓN.

- REACCIÓN ENDOTÉRMICA: SE ABSORBE ENERGÍA DURANTE EL CURSO DE LA REACCIÓN.

* SE CUMPLE LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA: LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS REACTIVOS ES IGUAL A LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS PRODUCTOS. ESTO ES ASÍ PORQUE DURANTE LA REACCIÓN LOS ÁTOMOS NI APARECEN NI DESAPARECEN, SÓLO SE REORDENAN EN UNA DISPOSICIÓN DISTINTA .

REACCIONES QUÍMICAS:TIPOS

VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA: PARA SABER SI UNA REACCIÓN ES RÁPIDA O LENTA, HAY QUE CONOCER LA VELOCIDAD A LA QUE TRANSCURRE.

PODEMOS DEFINIR VELOCIDAD DE REACCIÓN COMO LA VARIACIÓN DE CANTIDAD DE SUSTANCIA FORMADA O TRANSFORMADA POR UNIDAD DE TIEMPO.

EN GENERAL, PARA DETERMINAR LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN, HAY QUE MEDIR LA CANTIDAD DE REACTIVO QUE DESAPARECE O LA CANTIDAD DE PRODUCTO QUE SE FORMA POR UNIDAD DE TIEMPO.

FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

* NATURALEZA DE LOS REACTIVOS * CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS * SUPERFICIE DE CONTACTO DE LOS REACTIVOS * TEMPERATURA * PRESENCIA DE CATALIZADORES

IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

EL HOMBRE VIVE RODEADO DE MUCHOS CAMBIOS QUÍMICOS, ALGUNOS INDEPENDIENTES DE SU VOLUNTAD, COMO SON, LA FOTOSÍNTESIS, LA CORROSIÓN DE ALGUNOS METALES, LA DESCOMPOSICIÓN DE LOS ALIMENTOS, REACCIONES EN EL CUERPO HUMANO, ETC

OTROS PROCESOS SON PROVOCADOS POR EL HOMBRE PARA VIVIR EN MEJORES CONDICIONES,

COMO LA COMBUSTIÓN DE LOS DERIVADOS DEL PETRÓLEO, LA PREPARACIÓN DE FERTILIZANTES, ELABORACION DE MATERIAS PRIMAS , ETC

LA QUÍMICA HA PERMITIDO QUE LA HUMANIDAD DISFRUTE DE INNUMERABLES VENTAJAS MATERIALES, AUNQUE A VECES VAYAN ACOMPAÑADAS DE UN DETERIORO ECOLÓGICO, QUE SUELE SER CONSECUENCIA DE UN USO INADECUADO DE LOS CAMBIOS QUÍMICOS

ESTEQUIOMETRIA:

n= w/ pm

Donde W= masaPm= peso molecular

REACTIVO LIMITANTE Y EXCESO

FIN….POR FIN SE ACABO

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