ÁCIDOS• DEFINICIONESSon sustancias que se caracterizan por contener hidrógeno.

ARRHENIUS: según Arrhenius un ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrogeno (H+1)

•

CARACTERISTICAS O PROPIEDADES

Son de sabor agrio, de pH menor que 7. Cambian de color el papel tornasol azul a rojo.

Clasificación :

• HIDRACIDOS • Con formula general: HNM

• OXIÁCIDOS • Con formula general: HNMO

HIDRACIDOS HNMSon ácidos que se caracterizan por no contener

oxígeno y están formados por el hidrogeno (H) y un no metal (NM).

• Al diluir algunos compuestos binarios del Hidrogeno con Metales, se obtienen soluciones acuosas muy acidas. Por este motivo algunos compuestos binarios reciben el Nombre de Ácidos.

NOMENCLATURA CONVENCIONAL O TRADICIONAL:

• En los Hidrácidos, el hidrogeno siempre tiene el número de oxidación +1, para el nombre de estos compuestos:

• 1._ Se antepone la palabra Acido, seguida siempre de la raíz del nombre del elemento del NO METAL, correspondiente, con la terminación HIDRICO.

FORMULA NOMENCLATURAHF (ac) Acido FluorHÍDRICO

HCl (ac) Acido ClorHÍDRICO

HBr(ac)

HI(ac)

H2S(ac)

H2Se

H2Te

FORMULA NOMENCLATURA

HF Acido FluorHÍDRICOHCl Acido ClorHÍDRICOHBr Acido BromHÍDRICOHI Acido YodHÍDRICO

H2S Acido SulfHÍDRICO

H2Se Acido SelenHÍDRICO

H2Te Acido TelurHÍDRICO

• OXIÁCIDOS HNMO • Los OXIACIDOS, son los ácidos que contienen

oxigeno y resultan de la reacción del agua con los anhídridos (Óxidos Ácidos).

• El numero de Oxidación del Hidrogeno es +1.

• NOMENCLATURA CONVENCIONAL O TRADICIONAL:

• • 1.-Todos los compuestos reciben el nombre

ACIDO.• 2.- A continuación la raíz, del nombre del

elemento del NO METAL con los siguientes Prefijos y Sufijos.

• A).- Si él NO METAL, tiene 2 números de Oxidación

• Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MAYOR

• Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MENOR

• B).- Si él NO METAL, tiene 3 números de Oxidación

• Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MENOR

• Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación INTERMEDIO

• Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MAYOR

• C).- Si él NO METAL, tiene 4 números de Oxidación

• Prefijo HIPO, Sufijo OSO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MENOR

• Sufijo OSO Cuando actúa con el 2° Núm. de Oxidación

• Sufijo ICO Cuando actúa con el 3° Núm. de Oxidación

• Prefijo PER, Sufijo ICO Cuando actúa con el Núm. de Oxidación MAYOR

• EJERCICIO A REALIZAR: ACIDOS DEL CLORO

FORMULA (n° oxidación) NOMENCLATURAHClO (1)HClO2 (3)

HClO3 (5)

HClO4(7)

ResultadosFORMULA NOMENCLATURA

HClO (1) Acido HipoclorOSO

HClO2 (3) Acido ClorOSO

HClO3 (5) Acido ClorICO

HClO4(7) Acido PerclórICO

• Ejemplos

FORMULA NOMENCLATURA

H2SO4

H3PO4

H2CO3

FORMULA NOMENCLATURA

H2SO4 Acido SulfúrICO

H3PO4 Acido FosfórICO

H2CO3 Acido CarbónICO

HCl (ac)

H2SO3

HNO33

H2CO3

• Ejemplos:FORMULA NOMENCLATURA

H2SO46,4,2 con el mayor de 3, sufijo ICO

ACIDO SULFÚRICO

H3PO45,3 trabaja con el mayor de 2, sufijo ICO

ACIDO FOSFÓRICO

HCL 7,5,3,1

H2SO36,4,2 con el de INTERMEDIO 3, sufijo OSO

ACIDO SULFÚROSO

• Ejemplos:FORMULA NOMENCLATURA

HNO31,3,5 con el mayor de 3, sufijo ICO

ACIDO NITRICO

H2CO34,2 con el mayor de 2, sufijo ICO

ACIDO CARBONICO

Sales.

• DEFINICION.

• Son sustancias que se obtienen como un producto de la reacción entre un ácido y una base.

•ACIDO + BASE ó HIDROXIDO SAL + AGUA

Se puede obtener también al sustituir los hidrógenos de un ácido por elementos metálicos.

CLASIFICACIÓN

• Podemos resumir que las sales binarias o haloideas se derivan de los Hidrácidos.

• Y que las oxisales se derivan de los Oxiácidos.• Ambos tipos de sales pueden ser Neutras o

Ácidas.

• HALUROS M NM

• Donde M es un metal que proviene de la base y NM el no metal que proviene del ácido.

Son sustancias que se obtienen al reaccionar un ácido hidrácido con una base o hidróxido. También se les llama sales haloideas o binarias.

• • ACIDO HIDRÁCIDO + BASE HALURO

(NEUTRO) + AGUA

HCl + NaOH NaCl + H2O

• NOMENCLATURA IUPAC:

– Consiste en leer el elemento no metálico que proviene del ácido hidrácido cambiando la terminación HIDRICO por URO, la preposición “de” y a continuación el nombre del metal.

– Si el metal tiene valencia variable, esta se indicará con un número romano dentro de un paréntesis.

• Ejemplo:• • SALES NEUTRAS:• • NaCl Cloruro de sodio• KF Fluoruro de potasio• CaI2 Yoduro de calcio

• CuCl Cloruro de cobre (I)• CuCl2 Cloruro de cobre (II)

• Ejemplo:• SALES NEUTRAS:• NaCl • Cloruro de sodio• KF • Fluoruro de potasio• CaI2

• Yoduro de calcio

• CuCl • Cloruro de cobre (I)• CuCl2

• Cloruro de cobre (II)

• OXISALES Formula general M NMO• Donde M es el metal que proviene de la base y

NMO es el oxianión que proviene del oxiácido.

Son sustancias que se obtienen al reaccionar un ácido oxiácido con una base o hidróxido.

NOMENCLATURA IUPAC:• Como las oxisales se derivan de los oxiácidos

la nomenclatura consiste en cambiar la terminación oso por ito e ico por ato, la preposición “de” y a continuación el nombre del metal, si el metal tiene valencia variable se indica poniéndola entre paréntesis y en números romanos.

Acido Carbónico Hidruro de SodioCarbonato de Sodio

• OXISALES NEUTRAS•

• BaCO3 • CARBONATO DE BARIO • AlBO3 BORATO DE ALUMINIO • AgNO2 NITRITO DE PLATA • RbNO3

• NITRATO DE RUBIDIO • ZnSO3 SULFITO DE ZINC • Na2SO4 • SULFATO DE SODIO • Pb3(PO3)4 FOSFITO DE PLOMO (IV)• Cu3(PO4)2 FOSFATO DE COBRE (II)• Fe(ClO)2 HIPOCLORITO DE FIERRO (II)• AgClO2 CLORITO DE PLATA • Ni(ClO3)2 CLORATO DE NIQUEL (II)• Hg(ClO4)2 PERCLORATO DE MERCURIO (II)• Mn(IO)7 HIPOYODITO DE MANGANESO (VII)• Sc(IO2)3 YODITO DE ESCANDIO • ZnIO3 YODATO DE ZINC • Fe(IO4)3 PERYODATO DE FIERRO (III)

• TAREA: Elaborar un mapa mental de los compuestos inorgánicos. FORMULARIO.

• OXISALES ACIDAS• KHSO4 SULFATO ÁCIDO DE POTASIO • CuHCO3 BICARBONATO DE COBRE (I)• SnHPO4 FOSFATO ÁCIDO DE ESTAÑO (II)• Ga(H2PO4)3 FOSFATO DIÁCIDO DE GALIO • PbHPO3 FOSFITO ÁCIDO DE PLOMO (II)• AuH2PO3 FOSFITO DIÁCIDO DE ORO (I)• Mg(HSO3)2 SULFITO ÁCIDO DE MAGNESIO• Al2(HBO3)3 BORATO ÁCIDO DE ALUMINIO• LiH2BO3 BORATO DIÁCIDO DE LITIO