Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

Un mol de Metano reacciona con dos moles de oxigeno diatónico generando un mol de Bióxido de carbono y dos moles de agua

Reacciones Químicas

Los cambios químicos también pueden ser llamados reacciones químicas y son representados por una ecuación química.

Ecuacion Química• Reactivos → Productos• Coeficientes

– Numero de moles• Subíndices

– Numero de átomos de un elemento en una Molécula

Si no esta indicando ningún coeficiente o subindice quiere decir que tiene un valor de uno

3FeCl2 + 2Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 6NaCl

Símbolos comunes• +• (aq)• (s)• (l)• (g)• ↑↓• →• ↔

• Δ• + E

AdicionaAcuosoSolidoLiquidoGas Se desprende gas, Precipita ProduceReacción Reversible

(Reversible reacción)Aplica EnergíaEnergía desprendida

¿Como Interpretar una reacción Química?

2AgNO3 (aq) + CaCl2 (aq) → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 (aq)

Dos moles de Nitrato de plata en solución acuosa entran en contacto con un mol de cloruro de calcio en solución acuosa produciendo dos moles de cloruro de plata que precipita y un mol de nitrato de calcio en solución acuosa.

5 Tipos de Reacciones

1.Síntesis, Adición o Combinación

2.Descomposición

3. Desplazamiento Simple o Sustitución Simple

4. Desplazamiento Doble o Sustitución Doble

5. Combustión

+ ENERGIA

Tipos de Reacción

1. Síntesis ó Adición ó Combinación: A + B AB

2. Descomposición: AB A + B

Calor

HCl + NH3 NH4Cl

CaCO3 CaO + CO2Calor

Tipos de Reacción

3. Sustitución o desplazamiento simple : A + BC AC + B

4. Sustitución o desplazamiento doble: AB + CD AD + CB

2 Cu + H2O H2 + Cu2O

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

Tipos de Reacción5. Combustión

CH2O + O2 CO2 + H2O + HEAT

Los compuestos orgánicos llamados carbohidratos se pueden quemar. La digestión de carbohidratos es un tipo de combustión. Dando como resultado energía, bióxido de carbono y agua.

(CH2O)n + O2 → CO2 + H2O + E (Sin balancear)

Balanceo de EcuacionesLey de la conservación de la masa y la energía:La masa y la energía no se crean ni se destruyen solo se trasforman.El numero de átomos de los reactivos debe ser igual al numero de átomos de los productos.

Prueba y Error1.Escriba la reacción sin balancear2.Cuente el numero de átomos de los reactivos y

productos3.Añada coeficientes.

1. Empiece elemento menos abundante.2. Balancee el resto de los elementos.

Tabla de BalanceoReactivos Productos

X Y Z X Y Z

No. atomos No. atomos No. atomos No. atomos No. atomos No. atomos

Prueba y error1. Escriba la ecuación sin balancear

C3H8 + O2 → CO2 + H2O2. Conteo de átomos

Reactants ProductsC H O C H O3 8 2 1 2 3

Prueba y error1. Escriba la ecuación sin balancear

C3H8 + O2 → CO2 + H2O2. Conteo de átomos

3. Añada coeficientes.1. Empiece con elemento menos abundante.

C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O2. Balance el resto de los elementos.

C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Reactants ProductsC H O C H O3 8 2 1 2 3

Balance e Indique tipo de ReacciónI. N2(g) + H2(g) → NH3(g)

II. H2O(l) → H2(g) + O2(g)

III. Cu(s) + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag(s)

IV. NaCl(aq) + AgNO3 → NaNO3 + AgCl(s) ↓

V. Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

VI. HgO(s) → Hg(l) + O2(g)

VII. C3H8 + O2 → CO2 + H2O + Δ

VIII.H2SO4 + Na2S → H2S(g)↑ + Na2SO4

BalanceadasI. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Síntesis

II. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Descomposición

III. Cu(s) + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(s) Sust. Doble

IV. NaCl(aq) + AgNO3 → NaNO3 + AgCl(s) ↓ Sust.Doble

V. 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) Síntesis

VI. 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) Descomposición

VII. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + Δ Combustión

VIII.H2SO4 + Na2S → H2S(g)↑ + Na2SO4 Sust. Doble

BIBLIOGRAPHY• Fundaments of Chemistry

Ralph A. BurnsPrentice Hall

• ChemistryGlencoe Macmilian/McGraw Hill

http://www.school-for-champions.com/chemistry/equations.htm

http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson81.htm

http://www.chemistry.ohio-state.edu/betha/nealChemBal/

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http://www.chemtutor.com/react.htm

quizeshttp://lrc-srvr.mps.ohio-state.edu/under/chemed/qbank/quiz/bank3.htm