25 periodicidad quimica 18 05 05
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quimica general e inorganica facultad de farmacia y bioquimica (uba)TRANSCRIPT
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Periodicidad química Periodicidad química Tabla periódicaTabla periódica
Química General e InorgánicaClase del 18 de mayo de 2005
Dr. Pablo Evelson
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Diversos modelos de tabla periódica
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Lothar Meyer(1830-1895)
Dmitri Ivanovich Mendeleev(1834-1907)
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Dmitri Ivanovich Mendeleev(1834-1907)
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Primer modelo de tabla periódica propuesto por Mendeleev (1869)
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Germanio“Eka-Silicio”
Masa molar (g/mol) 72,0 72,5
Densidad 5,505,32
Punto de fusión (°C) Alto 937
Aspecto Gris oscuro Gris blanco
Óxido EO2; sólido blanco,
anfótero
GeO2; sólido blanco,
anfótero
Observaciones de Mendeleev (1869)
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Metales
Metaloides
No Metales
Tabla periódica modernaTabla periódica moderna
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Tabla periódica moderna (II)Tabla periódica moderna (II)
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bloque s bloque f bloque d bloque p
División en bloquesDivisión en bloques
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Carácter metálicoCarácter metálico
•Los elementos suelen dividirse en tres clases: metales, metaloides y no metales.
•Cerca del 80% de los elementos son metales.
• Las propiedades generales de los no metales y los metales son opuestas.
•Los metaloides muestran algunas propiedades características tanto de metales como no metales.
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Carga nuclear efectivaCarga nuclear efectiva
La carga nuclear efectiva (Zefec) es la carga que se ejerce sobre el electrón
Zefect = Z-
Z = carga nuclear real (número atómico) = constante de apantallamiento
Ejemplo: Li: 1s2 2s1
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Car
ga n
ucl
ear
efec
tiva
, Zef
Número atómico, Z
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Radio atómico (I)Radio atómico (I)
Se define como la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos
metálicos adyacentes.
• Para elementos que existen como moléculas diatómicas sencillas (F2, Cl2) el radio atómico es la
distancia entre los núcleos de los dos átomos de
una molécula específica.
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Radio atómico (II)Radio atómico (II)
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Número atómico (Z)
Ra
dio
ató
mic
o (
pm
)
Radio atómico (III)Radio atómico (III)
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Variación del radio atómico (I)Variación del radio atómico (I)
Aumenta
Au
men
ta
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Variación del radio atómico (II)Variación del radio atómico (II)
Ra
dio
(p
m)
Ra
dio
(p
m)
Número atómico Número atómico
AnionesCationes
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Radio iónicoRadio iónico
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Efecto de la reacción sobre el tamañoEfecto de la reacción sobre el tamaño
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Energía de ionización (I)Energía de ionización (I)
Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado
gaseoso, en su estado fundamental
X(g) + energía X+(g) + e-
se denomina primera energía de ionización (I1)
X+(g) + energía X2+(g) + e- Segunda ionización (I2)
Siempre I1 < I2 < I3
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Número atómico (Z)
Pri
mer
a en
erg
ía d
e io
niz
ació
n (
kJ/m
ol)
Primera energía de ionizaciónPrimera energía de ionización
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Grupo
Per
íod
o
Energía de ionización (kJ/mol)
Energía de ionización (II)Energía de ionización (II)
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Primera
Segunda
TerceraCuarta
Energía de ionización (III)Energía de ionización (III)
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Grupo
Per
íodo
Pierde electrones
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Afinidad electrónica (I)Afinidad electrónica (I)
Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para
formar un anión
X(g) + e- X-(g)
El signo de la afinidad electrónica es contrario al que se utiliza para la energía de ionización
F(g) + e- F-(g) H = -328 kJ/mol
En realidad se escribe:
F-(g) F(g) + e- H = +328 kJ/mol
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Afi
nid
ad
ele
ctró
nic
a (
kJ
/mo
l)
Número atómico (Z)
Afinidad electrónica (II)Afinidad electrónica (II)
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Afinidad electrónica (III)Afinidad electrónica (III)
Grupo
Per
íodo
Afinidadelectrónica
(kJ/mol)
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Gana electrones
Per
íodo
Grupo
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Electronegatividad (I)Electronegatividad (I)
Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en un enlace.
•Es un concepto relativo, sólo se puede medir respecto a otros elementos.
Fuerza de atracción relativa de cada átomo
El átomo Btiene los electrones más cerca
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Electronegatividad (II)Electronegatividad (II)E
lect
ron
ega
tivi
dad
Número atómico, Z
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Aumenta
Au
men
taElectronegatividad (III)Electronegatividad (III)
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Relaciones diagonales (I) Relaciones diagonales (I)
Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen entre pares de
elementos de diferentes grupos y períodos en la Tabla Periódica.
• La explicación de este fenómeno es la semejanza en la densidad de carga de sus cationes.
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Relaciones diagonales (II)Relaciones diagonales (II)
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Preguntas tipoPreguntas tipo
Preguntas 53 a 60
Preguntas 53 y 54: Tabla Periódica. Propiedades atómicas.
Pregunta 55: Radio atómico. Abundancia relativa de los elementos (Ver Teórico 1).
Pregunta 56: Radio iónico. Evolución de la Tabla Periódica.
Pregunta 57: Radios atómico y iónico. Concepto de densidad de carga.
Pregunta 58: Energía de ionización. Variación en la Tabla Periódica.
Pregunta 59: Metales. Variación del carácter metálico en la Tabla Periódica.
Pregunta 60: Afinidad electrónica y electronegatividad. Variación en la Tabla Periódica.
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• Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed Omega. 1999.
Capítulo 7.• Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998.
Capítulo 8.
Consultas: [email protected] (Pablo Evelson)
BibliografíaBibliografía