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ENLACE QUMICO

QUMICA GENERALEAP TECNOLOGA MDICA

Mgr. Alonso Alczar Rojas

1ENLACES Y MOLCULAS1Cuando los tomos entran en interaccin mutua, de modo que se completan sus niveles energticos exteriores, se forman partculas nuevas ms grandes. 2Estas partculas constituidas por dos o ms tomos se conocen como molculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como ENLACES.2TIPOS DE ENLACEHay dos tipos principales de enlaces: INICO y COVALENTE.Los enlaces inicos se forman por la atraccin mutua de partculas de carga elctrica opuesta; esas partculas, se forman cuando un electrn salta de un tomo a otro, se conocen como IONES.Para muchos tomos, la manera ms simple de completar el nivel energtico exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos electrones.3FORMACIN DE UN CRISTAL

44Covalente no polarComparte e-Covalente polar Transferencia Parcial de e-InicoTransferencia e- Aumento en la Diferencia de Electronegatividad 0 0.4 < 1.7 > Inico Covalen No-polarCovalen. polarCLASIFICACIN DE ENLACES5

ENLACE INICOEnlaceInicoUn enlace inico es la fuerza de la atraccin electrosttica entre iones de carga opuesta.IoneslibresEstos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias inicas se separan fcilmente en agua, produciendo iones libres.6El sodio le transfiere un electrn al cloro por lo que ste queda con carga negativa. Se forman dos iones.

7FORMACIN DE IONESFORMACIN DE CATIONESLos metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes:Esta perdida de electrones se llama Oxidacin.Na: Na+ + e- SodioMg: Mg2++ 2 e- MagnesioAl: Al3++ 3 e- Aluminio

8FORMACIN DE ANIONESLos no metales ganan electrones y adquieren la configuracin de gas noble:Este proceso se llama Reduccin.: Cl : + e- : Cl : - Cloruro : O : + 2e- : O : 2- xido

: N . + 3e- : N : 3- nitruro..9.................EJEMPLO DE ENLACE INICO

10IMPORTANCIA DE LOS IONESMuchos Iones constituyen un porcentaje nfimo del peso vivo, pero desempean papeles centrales. El Ion potasio (K+) es el principal Ion con carga positiva en la mayora de los organismos, y en su presencia puede ocurrir la mayora de los procesos biolgicos esenciales.Cl (Anin) K+ (Catin)

1111IMPULSO NERVIOSOLos iones calcio (Ca2+), potasio (K+) y sodio (Na+) estn implicados todos en la produccin y propagacin del impulso nervioso.Na+

K+

Impulso nervioso12En el interior de la neurona existen protenas e iones con carga negativa.

Esta diferencia de concentracin de iones produce tambin una diferencia de potencial (unos -70 mV) entre el exterior de la membrana y el interior celular. 13IMPULSO NERVIOSOBOMBA DE SODIO/POTASIOEsta variacin entre el exterior y el interior se alcanza por el funcionamiento de la bomba de sodio/potasio (Na+/K+)

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La bomba de Na+/K+ gasta ATP. Expulsa tres iones de sodio que se encontraban en el interior de la neurona e introduce dos iones de potasio que se encontraban en el exterior. Los iones sodio no pueden volver a entrar en la neurona, debido a que la membrana es impermeable al sodio. GASTO DE ATP15FUNCIN DEL CALCIOAdems, el Ca2+ es necesario para la contraccin de los msculos y para el mantenimiento de un latido cardaco normal.

16ENLACE COVALENTELos Enlaces Covalentes estn formados por pares de electrones compartidos. Un tomo puede completar su nivel de energa exterior compartiendo electrones con otro tomo. En los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los ncleos de ambos tomos.

171718En un enlace de este tipo, cada electrn pasa parte de su tiempo alrededor de un ncleo y el resto alrededor del otro.

As, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de energa exterior y neutralizan la carga nuclear.

ENLACE COVALENTE18REGLA DEL OCTETOEsta regla es muy til en casos que involucran tomos como C, N, O, y F.Al formar compuestos, los tomos ganan, pierden o comparten electrones para producir una configuracin electrnica estable caracterizada por 8 electrones de valencia.19

19QWQWEJEMPLOC....F:.....Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y cuatro tomos de fluor (7 electrones de valencia).la estructura de Lewis para CF4 queda as::F:....C:F:....:F:....:F:....Se cumple la regla del octeto para el Carbono y Fluor.2020QWQWQWQWEJEMPLO Es una prctica comn representar un enlace covalente por una linea. As, se puede escribir::F:....C:F:....:F:....:F:......CFFFF........::::::..como2121QQWQQWEJEMPLOS INORGNICOSC:::O..:O..::C:O..O..::::N:C:H:NCHDixido de CarbonoCianuro de Hidrgeno22QWQWQWQWEJEMPLOS ORGNICOSEtilenoAcetileno:::C:C:HHCCHHC::C..H::..HHHCCHHHH23ELECTRONEGATIVIDADLa electronegatividad es una medida de la habilidad de un elemento de atraer electrones cuando esta enlazado a otro elemento.Un elemento electronegativo atrae electrones.Un elemento electropositivo libera electrones.24ESCALA DE ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla peridica.La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo.25QWQWGENERALIZACINEntre ms grande sea la diferencia de Electronegatividad entre dos tomos enlazados;ms polar es el enlace.Enlaces no-polares conectan dos tomos de la misma electronegatividad.HH:NN:F:....F:....26QWQWGENERALIZACINA mayor diferencia de electronegatividadentre dos tomos; ms polar es el enlace.Los enlaces polares conectan tomosde diferente electronegatividad.:OCd+d-F:....Hd+d-O....Hd+d-Hd+O:....d-27NaCl

Determinacin del % de Carcter inicoElectronegatividad Cl 3.0 Electronegatividad Na 0.9Diferencia 2.1% de carcter inicoSegn la tabla peridica67%PORCENTAJE DE CARCTER INICO2828Determinacin del % de Carcter inicoElectronegatividad F 4.0Electronegatividad Mg1.2Diferencia 2.8% de carcter inicoSegn la tabla peridica86%

MgF22929Determinacin del % de Carcter covalenteElectronegatividad Cl 3.5Electronegatividad H 2.1Diferencia 1.4% de carcter inicoSegn la tabla peridica 39%Carcter covalente = 100 39% = 61%

ENLACE COVALENTE POLAR

PORCENTAJE DE CARCTER COVALENTE3030Determinacin del % de Carcter covalenteElectronegatividad H 2.1Electronegatividad H2.1Diferencia 0% de carcter inicoSegn la tabla peridica 0 %Carcter covalente = 100 0% = 100%ENLACE COVALENTE PURO O NO POLAR

3131ENLACE COVALENTE DATIVO

32 En 1916 g. N. Lewis propuso que los tomos se combinan para generar una configuracin electrnica ms estable.

La mxima estabilidad resulta cuando un tomoes isoelectrnico con un gas noble.

Un par electrnico que es compartido entre dos tomos constituye un enlace covalente.ESTRUCTURAS DE LEWISCOMPUESTOS INICOS1.Son slidos con punto de fusin altos (por lo general, > 400C)2.Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.3.La mayora es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.4.Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partculas mviles con carga (iones)5.Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partculas mviles con carga (iones).COMPUESTOS COVALENTES1.Son gases, lquidos o slidos con punto de fusin bajos (por lo general, < 300C)2.Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.3.La mayora es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.4.Los compuestos lquidos o fundidos no conducen la electricidad.Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partculas con carga.34DIFERENCIAS DE ENLANCESFUERZAS INTERMOLECULARESFuerzas intermolecularesLas fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnticas las cuales actan entre molculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolcula.35CLASIFICACINFuerzas IntermolecularesFuerzas electromagnticasDipolo-dipoloDispersinP. Hidrgeno36DIPOLO-DIPOLOSon las fuerzas que ocurren entre dos molculas con dipolos permanentes. Estas funcionan de forma similar a las interacciones Inicas, pero son ms dbiles debido a que poseen solamente cargas parciales. Un ejemplo de esto puede ser visto en el cido Clorhdrico:

(+)(-) (+)(-) H-Cl----H-Cl (-)(+) (-)(+) Cl-H----Cl-H37FUERZAS DE DISPERSIN O LONDONSon pequeas y transitorias fuerzas de atraccin entre molculas no polares.Son ms intensas en las molculas no polares ms grandes que en las pequeas.Son de mayor magnitud en el Br2, que en el I2, que en el F2.

38PUENTE DE HIDRGENOEs un tipo de atraccin dipolar particularmente fuerte, en el cual un tomo de hidrgeno hace de puente entre dos tomos electronegativos, sujetando a uno con un enlace covalente y al otro con fuerzas puramente electrostticas.

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Gracias por su atencin!