Unidad: Estructuras atómica

• Orbitales y sus energías• Principios de construcción:a) Principio de mínima energíab) Principio de exclusión de Paulic) Principio de máxima multiplicidad

de Hundd) Configuración electrónica

Orbitales y sus energías

• En la Mecánica Cuántica se necesitan tres números cuánticos para describir la posición de los electrones alrededor del núcleo y un cuarto número cuántico que describe el comportamiento de un electrón.

Número cuántico principal: n

• Este número está relacionado con la distancia promedio entre el núcleo y el electrón.

• Mayor distancia ‹—› mayor energía ‹—› menor estabilidad.

Número cuántico del momento angular (l).

• Puede tomar valores l = 0, 1, 2, ..., n - 1

• Este número indica la forma de los orbitales

Número cuántico magnético (ml).

• Este número describe la orientación del orbital en el espacio

Número cuántico de spin electrónico (s).

• Puede tomar dos valores ms = +1/2, -1/2

• Este número describe el campo magnético que genera un electrón cuando rota sobre si mismo.

Energía

Principios de construcción

• Principio de mínima energía

“Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía”

Principios de exclusión de Pauli

• Los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo y con espines distintos.

Principio de máxima multiplicidad de Hund

• En orbitales de la misma energía, los electrones entran de a uno, ocupando cada orbital con el mismo espín.

¿Por qué se establece la configuración electrónica?

• Para entender el comportamiento electrónico de átomos polielectrónicos, informando como están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales.

Manos a la

tabla periódica

y a trabajar…