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1 Jornada QITRANSCRIPT
Curso: Ciencias
PRIMERA JORNADA DE EVALUACIÓN GENERAL
CIENCIAS
MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
2015
2
Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo
de la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo
Electivo (ME) del subsector.
ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Química
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de
la Tabla Periódica de los Elementos.
1
H 1,0
Número atómico
Masa atómica
2
He 4,0
3
Li 6,9
4
Be 9,0
5
B 10,8
6
C 12,0
7
N 14,0
8
O 16,0
9
F 19,0
10
Ne 20,2
11
Na 23,0
12
Mg 24,3
13
Al 27,0
14
Si 28,1
15
P 31,0
16
S 32,0
17
Cl 35,5
18
Ar 39,9
19
K 39,1
20
Ca 40,0
1. El número cuántico magnético (m) se asocia comúnmente con el (la)
A) nivel de energía en que se encuentra el electrón.
B) orientación espacial de un orbital.
C) cantidad de electrones en un nivel de energía.
D) giro del electrón en torno de su propio eje.
E) forma y tamaño del orbital atómico.
2. ¿Qué combinación de números cuánticos NO corresponde a ninguno de los electrones
del átomo de Oxígeno (16
8O )? (Asuma estado basal)
n l m
A) 1 0 0
B) 2 1 -1
C) 2 0 +1
D) 2 1 +1
E) 2 1 0
MC
MC
3
3. El siguiente gráfico representa la primera energía de ionización para los átomos en
función de su número atómico
Sólo con estos datos, es posible afirmar correctamente que
I) X e Y son gases nobles.
II) Z, R y X son del mismo período.
III) Z y L corresponden a elementos metálicos.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y III
D) Solo II y III
E) I, II y III
4. De acuerdo con la siguiente configuración electrónica para un átomo
1s 2s 2p
¿Qué afirmación(es) es (son) correcta(s)?
I) Pertenece al grupo III-A
II) Se encuentra en estado excitado
III) Está ionizado y en estado basal
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) Solo I y III
MC
ME
4
5. Respecto de las moléculas lineales del tipo AX2 (donde A es el átomo central y X son los
átomos unidos a él), es correcto afirmar que A
A) puede ser un metal del grupo II.
B) presenta 2 pares de electrones libres.
C) forma solo 2 enlaces de tipo covalente.
D) posee solo 2 pares de electrones compartidos.
E) presenta solo 2 electrones de valencia.
6. La molécula de CO (monóxido de carbono) es isoelectrónica con
A) HF
B) CH4
C) H2O
D) BH3
E) N2
7. Al comparar un átomo X cuya configuración electrónica externa es ns1 con otro
elemento Y de configuración externa (n+1)s1 se puede afirmar correctamente que
A) Y es más electronegativo que X.
B) ambos pertenezcan al mismo periodo.
C) X presente mayor radio que Y.
D) ambos pertenecen al mismo grupo.
E) sólo pueden formar enlaces de tipo covalente.
8. ¿Cuál(es) de los siguientes esquemas representa(n) la correcta formación de un enlace
puente de hidrógeno?
I)
II)
III)
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
ME
ME
ME
ME
5
9. Considere la siguiente molécula
P
CH3
CH3
CH3
Respecto del átomo de fósforo, se puede afirmar correctamente que
I) tiene valencia 5.
II) presenta hibridación sp3.
III) enlazó sólo 3 de sus electrones.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) Solo II y III
10. ¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis NO es correcta?
H C N OH H
HH Mg OO S
H Be H
A) B)
D)C)
E)
11. Al ordenar en forma creciente la polaridad de los siguientes enlaces, la opción correcta
será
O – C C – C H – C F – C
1 2 3 4
Nota: Considere sólo la posición de los átomos en la Tabla periódica
A) 2-3-1-4
B) 3-4-1-2
C) 1-4-3-2
D) 3-2-1-4
E) 2-3-4-1
MC
MC
MC
6
12. ¿Cuál de los siguientes radioisótopos es utilizado en el diagnóstico de la actividad de la
glándula tiroides?
A) Yodo – 131
B) Carbono – 14
C) Fósforo – 32
D) Sodio – 24
E) Cobalto – 60
13. En la siguiente tabla se indican los datos de masa y tiempo de desintegración para un
radionuclido. Del análisis se deduce que su tiempo de vida media es
Masa
(gramos)
Tiempo
(años)
2,00 0
1,50 2865
1,00 5730
0,50 11460
0,25 17190
A) 2865 años.
B) 5730 años.
C) 8955 años.
D) 11460 años.
E) 17190 años.
14. En la siguiente reacción nuclear, W corresponde a un(a)
A A
z z-1X Y+W
A) rayo X.
B) neutrón.
C) positrón.
D) emisión alfa.
E) emisión gamma.
ME
ME
ME
7
15. El siguiente compuesto contiene las funciones orgánicas
S+
O
O
N
CH3
CH3
NO2
CHO
CHO
A) éter, cetona, nitro.
B) amina, aldehído, nitro.
C) aldehído, cetona, ácido.
D) alcohol, nitro, cetona.
E) aldehído, cetona, amina.
16. ¿Cuántos átomos de carbono e hidrógeno contiene el siguiente compuesto orgánico (en
proyección de Newman)?
C H
A) 8 18
B) 2 16
C) 4 12
D) 7 16
E) 8 20
17. El radical alquílico denominado terbutilo corresponde a
C)
E)
A) CH3 CH2 CH3B)
CH3 C CH3
CH3
D)
CH3 CH CH2 CH3
CH3 CH2 CH2 CH2
CH3 CH CH3
ME
ME
MC
8
18. ¿Cuál (es) de las siguientes aminas se considera(n) primaria?
I)
CH2
CH2
CH
CH2
NH2
II)
CH3
CH
CH3
CH2 NH2
III)
C NH2
CH3
CH3
CH3
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y III
D) Solo II y III
E) I, II y III
19. De acuerdo con la nomenclatura oficial ¿qué nombre recibe el siguiente compuesto?
A) 5 – etil – 3 – Hexeno
B) 2 – etil – 3 – Hexeno
C) 5 – metil – 3 – Hepteno
D) 3 – metil – 4 –Hepteno
E) 3 – etil hexano
20. ¿Cuál de las siguientes moléculas orgánicas presenta la misma fórmula molecular del
compuesto de nombre 3 – pentanona?
A) Ácido pentanoico
B) 3-metil – 2 – butanona
C) 2-etil pentanal
D) Propanoato de etilo
E) Etil metil éter
MC
MC
MC
9
21. La reacción orgánica denominada saponificación ocurre entre un(a)
A) éster y un ácido fuerte.
B) triglicérido y una base fuerte.
C) éter y una base fuerte.
D) amida y una base fuerte.
E) base fuerte y jabón.
22. En la combustión total de un hidrocarburo saturado, los productos que se obtienen son
A) HCOOH + CO
B) CO2+ H2CO3
C) H2O + CO
D) CO2 + H2O
E) H2O + HCOOH
23. En la siguiente reacción, el compuesto X debe ser
O
CCH3
OH
NH2 CH3 X OH2catalizador
A) N – metiletanamida.
B) N, N – metiletilamina.
C) propanamida.
D) propilamina.
E) etilamina.
ME
ME
ME
10
24. Luego de realizar una reacción de hidrólisis a un compuesto orgánico se obtuvo el
siguiente ácido carboxílico
CH3
CH3
O
OH
¿Cuál de las siguientes moléculas dio origen al compuesto?
CH3
CH3
O
O
CH3
CH3
O
CH3
CH3
CH3
O
CH3
CH3
CH3
CH3O
CH3
CH3O
O
CH3
CH3
A) B) C)
D) E)
25. ¿Cuál(es) de los siguientes materiales se considera(n) un polímero de condensación?
I) P. V .C
II) Baquelita
III) Teflón
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
ME
MC
11
ME 26. El único polímero sintético en las alternativas es
A) Seda.
B) Almidón.
C) Poliestireno.
D) Queratina.
E) Celulosa.
27. Los polímeros son macromoléculas formadas a partir de unidades más pequeñas
denominadas monómeros. De acuerdo con la estructura del siguiente monómero se
deduce dará origen a un polímero
I) orgánico.
II) de adición.
III) insaturado.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
28. Considere la siguiente reacción NO Balanceada
CH4(g) + F2(g) CF4(g) + HF(g)
¿Qué masa de metano debe reaccionar para que se formen 4 moles de ácido
fluorhídrico? (considere un exceso de F2)
A) 8 gramos
B) 4 gramos
C) 32 gramos
D) 44 gramos
E) 16 gramos
29. ¿Cuántas moléculas hay en 15 gramos de gas etano C2H6?
A) 1,0·6,02·1023
B) 1,0·6,02 1024
C) 1,0·0,50·1024
D) 0,5·6,02·1023
E) 0,5·3,01·1023
ME
ME
MC
12
30. Si en 1 gramo de solución hay contenidos 1·10-3 gramos de NaCl, entonces la
concentración de la solución es
A) 0,1% m/m
B) 0,1% m/v
C) 1,0% m/v
D) 1,0% m/m
E) 0,1% v/v
31. Para aumentar el punto de ebullición del agua en 2,6 ºC se le adiciona el compuesto de
nombre etilenglicol (un anticongelante de fórmula C2H6O2) que forma una solución
estable no iónica. Con estos datos, ¿cuál debe ser la concentración molal de la solución?
Considere KEb = 0,52 ºC/m
A) 2,5 molal
B) 3,0 molal
C) 4,0 molal
D) 5,5 molal
E) 5,0 molal
32. En la siguiente gráfica se relaciona la solubilidad de un soluto en agua respecto del
aumento en la temperatura
Del análisis de la gráfica ¿qué opción es incorrecta?
A) Se trata de un soluto sólido
B) La solubilidad de este soluto a 50°C es de 32 g/100g H2O
C) A 30ºC una solución que contiene 32g de soluto y 100g de agua está saturada
D) Si una solución saturada se calienta desde 50 a 85 °C, la solución se insatura
E) Si se enfría una solución saturada de 85 a los 70°C, precipitan 13 gramos de sólido
ME
ME
MC
T (°C)
27
32
45
58
30 50 70 85
S (g/100 g H2O)
13
33. En un laboratorio químico se mezclaron 2 soluciones de NaOH con las siguientes
características
Volumen (L) Masa de Soluto (g)
Solución 1 2 80
Solución 2 1 160
Al respecto, ¿qué concentración Molar tendrá la mezcla? Asuma volúmenes aditivos
A) 2,0 Molar
B) 1,5 Molar
C) 1,0 Molar
D) 3,0 Molar
E) 3,5 Molar
34. Los siguientes vasos contienen soluciones acuosas de un mismo soluto (representado
por )
Al respecto, es correcto afirmar que el vaso 1, respecto del vaso 2, tiene
A) menor número de moles de soluto.
B) mayor punto de congelación.
C) mayor punto de ebullición.
D) mayor concentración molal.
E) menor cantidad de solvente.
35. 2 soluciones acuosas presentan el mismo punto de ebullición. Si los solutos en ambas
presentan distinta masa molar, entonces es correcto afirmar que las soluciones tienen
igual
A) concentración masa/volumen.
B) concentración masa/masa.
C) densidad.
D) masa de agua.
E) molalidad.
MC
MC
MC
14
36. ¿Cuál de los siguientes tipos de dispersiones es una disolución homogénea?
A) Jalea
B) Humo
C) Mayonesa
D) Suero Fisiológico
E) Jugo de naranja natural
37. La conductividad eléctrica de una solución es proporcional a la concentración de iones
presentes. A continuación se muestran 3 soluciones acuosas con distintos solutos
Glucosa NaOH CaCl2
X Y Z
Para estas soluciones sería correcto afirmar que la conductividad eléctrica en
A) X es más alta que en Z.
B) Z es la más alta.
C) Y es más baja que la de X.
D) Z es más baja que la Y.
E) X es la suma de la conductividad de Y y Z.
38. Para disminuir el valor de pH de una solución acuosa que contiene hidróxido de sodio se
puede adicionar
I) HCl(ac)
II) H2O(l)
III) LiOH(ac)
De las anteriores es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) solo II y III.
MC
MC
ME
15
39. El siguiente gráfico representa la variación de la entalpía (H) para una reacción
Al respecto, ¿cuál(es) de las siguientes alternativas es (son) incorrecta(s)?
I) Los productos son los más inestables energéticamente
II) Corresponde a un proceso de tipo exotérmico
III) Reactivos y productos tienen la misma energía
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) Solo I y III
40. La siguiente reacción a 20ºC presenta un valor de ∆G° igual a -294KJ/mol
C(s) + O2(g) CO2(g)
En estas condiciones, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para la reacción?
A) El sistema está en equilibrio
B) Se formará espontáneamente CO2 gaseoso
C) El proceso, como está escrito, no es posible
D) Se descompondrá espontáneamente el CO2 gaseoso
E) El proceso se realizará con gran velocidad
ME
ME
16
41. Se construye una pila con los siguientes electrodos cuyos potenciales de reducción son
Electrodos Potencial Reducción
Zn+2/Zn E°= -0,76volts
Na+/Na E°= -2,71volts
A partir de estos datos de potenciales se puede afirmar correctamente que
I) Na se oxida.
II) Zn+2 se reduce.
III) el valor de ΔE es positivo.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
42. Para acelerar una reacción entre 2 reactivos en fase acuosa, convendría
I) calentar la mezcla.
II) adicionar mayor cantidad de agua.
III) aumentar la cantidad de reactivos.
De las anteriores proposiciones es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo I y III.
D) solo II y III.
E) I, II y III.
ME
ME
17
43. Para el siguiente mecanismo de una reacción se ilustra la gráfica de energía potencial
versus coordenada de reacción
+
X Y ZW
Del análisis puede afirmarse correctamente que
A) Z es la especie con mayor energía.
B) el mecanismo ocurre en dos etapas.
C) corresponde a una reacción endotérmica.
D) X es una especie transitoria de alta energía.
E) el valor de entalpía para el mecanismo es negativo.
44. La reacción del óxido de Hierro y el monóxido de carbono viene dada por la siguiente
reacción
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
De acuerdo con lo anterior, la expresión para Kp tendría que ser
A) Kp = (PCO2)3
B) Kp = (PFe)2 / (PCO)3
C) Kp = (PCO2)3 / (PCO)3
D) Kp = (PFe)2 / PFe2O3
E) Kp = (PCO)3 · (PCO2)3
ME
ME
18
ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Física Común
Use g = 10 m/s2, a menos que se especifique otro valor.
45. Una onda sonora viajando tiene rapidez V y período T. Si en un instante duplica su
longitud de onda manteniendo su altura, entonces tendrá
I) período 2T.
II) período T.
III) rapidez 2V.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y III
E) Solo II y III
46. Entre las opciones siguientes, ¿cuál de los sonidos asociados es más rápido?
A) Una flauta dulce tocada suavemente en el aire
B) El débil sonar de un submarino
C) El motor a reacción de un avión de combate
D) El eco en las montañas
E) La voz aguda de una cantante de ópera en una sala cerrada
47. Al alejar la luz de los objetos puede verse una sombra difusa gracias al fenómeno de
A) difracción.
B) refracción.
C) reflexión.
D) interferencia.
E) polarización.
48. Una semejanza entre una onda sonora y una onda luminosa es que ambas
I) pueden viajar por el vacío.
II) se pueden polarizar.
III) experimentan efecto Doppler.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y III.
E) solo II y III.
19
49. La conocida bandera de Japón consiste en un disco rojo en un fondo blanco. Si solo se
ilumina con luz monocromática verde, se verá
A) un disco negro en un fondo verde.
B) un disco negro en un fondo blanco.
C) todo verde.
D) un disco rojo en un fondo verde.
E) un disco verde en un fondo blanco.
50. El siguiente gráfico muestra el comportamiento de la posición de un móvil en el tiempo,
sobre una línea recta. Respecto a la información entregada es correcto afirmar que
I) su velocidad media es negativa.
II) su aceleración es negativa.
III) su desplazamiento es 100 m.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y III.
E) I, II y III.
51. Caen libremente una manzana de masa M desde una altura H y un melón de masa 2M
desde una altura 2H. Entonces, durante la caída
I) el melón tiene mayor aceleración.
II) la manzana tiene menor velocidad media.
III) la manzana demora la mitad del tiempo que el melón.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) solo I y III.
t[s]
x[m]
0
10
0
20
20
52. La figura muestra un bloque de masa 2 kg que se desliza sobre una superficie horizontal
con coeficiente de roce cinético 0,3, debido a la acción de una fuerza constante
horizontal de módulo F. Si el bloque se mueve con velocidad constante de 2 m/s, el
valor de la fuerza neta sobre él es de
A) 0,0 N
B) 1,2 N
C) 4,0 N
D) 5,0 N
E) 6,0 N
53. La figura muestra un sistema formado por dos bloques de masas m1 y m2 sobre una
superficie horizontal sin roce, unidos por una cuerda tensa, los cuales son tirados por
una fuerza horizontal constante de módulo 20 N. Si la tensión de la cuerda entre los
bloques es de 10 N, la relación de los valores de las masas es
A) 4 m1 = m2
B) 2 m1 = m2
C) m1 = m2
D) m1 = 2 m2
E) m1 = 4 m2
54. Un bloque de masa M que viaja horizontalmente en una superficie libre de roce con una
rapidez de 12 m/s choca con un segundo bloque que estaba en reposo. Si después del
golpe ambos continúan juntos a 4 m/s, la masa del segundo bloque tiene valor
A) M
B) M / 2
C) M / 3
D) 2 M
E) 3 M
55. Un sistema con temperatura inicial 212 °F llega hasta una temperatura final de 0 °C. En
estas condiciones, la variación de temperatura experimentada por el sistema medida en
Kelvin fue de
A) - 273
B) - 212
C) - 180
D) - 100
E) 173
F
20 N m2 m1
21
56. “Proceso a temperatura constante en el cual la sustancia absorbe calor rompiendo sus
enlaces moleculares para llegar a una fase de alta agitación molecular”. La descripción
dada corresponde al proceso de
A) calor sensible.
B) vaporización.
C) condensación.
D) evaporación.
E) fusión.
57. Situación uno: Una masa de agua en el océano está a mayor temperatura que el resto
del agua que la rodea. Esta masa se está desplazando a otra región, esta forma de
propagación del calor se conoce como _______.
Situación dos: Una persona sostiene en sus manos una antorcha encendida a la altura
de su cabeza con su brazo extendido horizontalmente. El rostro de la persona comienza
a aumentar su temperatura debido al calor de la antorcha que se propagó
principalmente por_____.
Las palabras que faltan en las situaciones uno y dos son respectivamente:
A) convección y radiación.
B) convección y convección.
C) radiación y radiación.
D) conducción y convección.
E) radiación y conducción.
58. Un cuerpo A de masa M / 2 tiene rapidez v; un cuerpo B de masa M tiene rapidez v / 2.
Entonces, la razón entre las energías cinéticas de ambos cuerpos ECA : ECB es
A) 4 : 1
B) 2 : 1
C) 1 : 1
D) 1 : 2
E) 1 : 4
59. Se lanza un cuerpo de masa constante M de manera vertical hacia arriba en un
ambiente libre de roce, alcanzando una altura máxima H y volviendo hasta el punto de
partida. Desde que pasa por el nivel H/3 subiendo, hasta que pasa por el mismo nivel
bajando, el trabajo total sobre el cuerpo, si g es la aceleración de gravedad, es
A) M g H / 3
B) - M g H / 3
C) 2 M g H / 3
D) - 2 M g H / 3
E) 0
22
60. Una grúa levanta, mediante un cable tenso, una carga de masa constante de manera
vertical hacia arriba hasta cierta altura, con rapidez constante. En esta situación, es
nulo el trabajo
I) de la tensión del cable.
II) del peso de la masa.
III) neto.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) I, II y III.
61. La Luna es un
A) satélite del Sistema solar.
B) cuerpo que emite luz propia.
C) planeta enano del Sistema Solar.
D) planeta del Sistema Solar.
E) cuerpo que tiene traslación pero no rotación.
62. Los elementos químicos más abundantes en la atmósfera y en la corteza terrestre son
A) el oxígeno y el nitrógeno, respectivamente.
B) el oxígeno y el silicio, respectivamente.
C) el nitrógeno y el silicio, respectivamente.
D) el nitrógeno y el oxígeno, respectivamente.
E) el oxígeno y el carbono, respectivamente.
23
ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Biología Común
63. Las siguientes imágenes microscópicas muestran células en distintas fases del ciclo
celular. ¿Cuál de ellas muestra a una célula en interfase?
A) B) C)
D) E)
64. En la siguiente imagen se muestra a una ameba fagocitando a un paramecio mediante
un tipo de transporte celular.
Al respecto, es correcto afirmar de este tipo de
transporte que
A) no requiere gasto de energía.
B) es un tipo de transporte activo.
C) no involucra a la membrana plasmática.
D) sirve para eliminar desechos de la célula.
E) se transportan sustancias a favor de su gradiente de concentración.
24
65. En la imagen se muestra a una célula en una etapa de la meiosis. Respecto de ella es
incorrecto afirmar que
A) se están separando cromátidas hermanas.
B) originará 2 gametos distintos.
C) se observan 4 cromosomas.
D) se encuentra en anafase I.
E) su dotación es 2c ADN.
66. Si se quisiera extraer el ADN mitocondrial de una célula de la dermis sería necesario
atravesar, desde el exterior al interior
A) pared celular, membrana plasmática, carioteca, membrana mitocondrial externa e
interna.
B) pared celular, membrana plasmática, membrana mitocondrial externa e interna.
C) matriz extracelular, membrana plasmática, membrana mitocondrial externa e
interna.
D) membrana plasmática, carioteca, membrana mitocondrial externa e interna.
E) cápsula, membrana plasmática, membrana mitocondrial externa e interna.
67. En la estructura del ARN es posible encontrar, excepto
A) uracilo.
B) citocina.
C) adenina.
D) desoxirribosa.
E) grupo fosfato.
68. De las propiedades del agua ¿cuál(es) participa(n) en la regulación de la temperatura
en seres humanos?
I) Alto calor de vaporización
II) Alta capacidad disolvente
III) Alto calor específico
A) Solo I
B) Solo I y II
C) Solo II y III
D) Solo I y III
E) I, II y III
25
69. Las células blanco de la hormona luteinizante en la mujer se encuentran en
A) los ovarios.
B) los riñones.
C) los oviductos.
D) el endometrio uterino.
E) las glándulas mamarias.
70. Si en un varón adolescente se observa que sus niveles de testosterona están muy por
debajo de lo normal, ¿cuál(es) estructura(s) podría(n) presentar una alteración que
explique el bajo nivel hormonal?
I) Testículos
II) Neurohipófisis
III) Adenohipófisis
A) Solo I.
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) I, II y III
71. Respecto de las enfermedades metabólicas producidas por alteraciones en la tiroides, es
correcto afirmar que un
I) exceso de yodo en la dieta provoca un aumento del tamaño de la tiroides.
II) aumento en la producción de tiroxina provoca acromegalia en el adulto.
III) déficit de tiroxina en la niñez provoca cretinismo.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo II y III
E) I, II y III
26
72. En el gráfico se muestra la curva de tolerancia a la glucosa en una persona sana y en un
enfermo diabético. En el minuto 0, se da a ambos pacientes una dosis de 75 gramos de
glucosa disuelta en agua, y luego se van monitoreando las variaciones en la glicemia.
De acuerdo a la información entregada por el gráfico y a los principios de regulación de
la glicemia, es correcto afirmar que el individuo
I) 1 presenta diabetes mellitus.
II) 2 logra llevar la glicemia a niveles
normales antes que el individuo 1.
III) 1 no logra establecer el nivel normal
de glicemia dentro de los tiempos
medidos.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo II y III
E) I, II y III
73. ¿Cuál de los siguientes mecanismos anticonceptivos se considera anovulatorio?
A) Condón
B) T de cobre
C) Vasectomía
D) Método de Billings
E) Píldoras anticonceptivas
74. En ciertas especies de plantas, la posición de las flores puede ser axial (lateral) o
terminal, siendo la posición axial dominante (A) sobre la terminal (a). Si se cruzan dos
plantas con flores axiales y se producen plantas con flores axiales y terminales, ¿cuáles
serían los genotipos de los progenitores?
A) AA x AA
B) Aa x Aa
C) AA x Aa
D) Aa x AA
E) aa x aa
75. Se tiene a dos individuos de líneas puras, uno de ellos presenta un carácter dominante
y el otro presenta el carácter recesivo para el mismo rasgo. Al cruzar a estos individuos,
¿qué proporciones fenotípicas se esperan en su descendencia?
A) 75% con el carácter dominante y 25% con el recesivo
B) 25% con el carácter dominante y 75% con el recesivo
C) 50% con el carácter dominante y 50% con el recesivo
D) 100% con el carácter dominante
E) 100% con el carácter recesivo
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N2
NH3
NO3-
X Y
Z
76. Una planta de maíz albino fue fecundada con polen de una planta de maíz verde,
obteniéndose una descendencia de 112 semillas que germinaron en plantas verdes. Al
dejar que estas plantas verdes se autofecundarán, se obtuvo 315 semillas de la cuales
78 germinaron en plantas albinas y 237 en plantas verdes. Respecto de este cruce es
correcto afirmar
A) todas las plantas de la F1 son homocigotas.
B) todas las plantas de la F1 son heterocigotas.
C) las plantas albinas de la F2 son heterocigotas.
D) el fenotipo del parental masculino es heterocigoto.
E) todas las plantas de la F2 portan el alelo recesivo.
77. En el ciclo del nitrógeno el N2 experimenta diversas transformaciones químicas a cargo
principalmente de bacterias. A continuación se muestran algunas de las
transformaciones:
Los procesos X, Y y Z del ciclo del nitrógeno corresponden respectivamente a
A) nitrificación, desnitrificación, fijación.
B) nitrificación, fijación, desnitrificación.
C) fijación, nitrificación, desnitrificación.
D) fijación, desnitrificación, nitrificación.
E) desnitrificación, fijación, nitrificación.
78. El siguiente gráfico muestra el crecimiento poblacional de una especie de foca durante
algunos años.
Respecto de la zona indicada con la flecha,
es correcto afirmar que el
I) crecimiento poblacional es cero
en este punto.
II) número de individuos que nacen
es cero.
III) crecimiento poblacional es
constante.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) I, II y III
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79. Los contaminantes bioacumulables pueden encontrarse en bajas cantidades en el
ambiente, pero a medida que avanzan entre los organismos de las tramas tróficas,
alcanzan altas concentraciones hacia los niveles superiores, generando serias
complicaciones en éstos. ¿Qué característica(s) debe tener una sustancia bioacumulable
para generar tales efectos?
I) Insolubles en lípidos
II) Pueden ser excretados por el organismo
III) No pueden ser metabolizados por el organismo
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo II y III
E) I, II y III
80. En el esquema se representa una hoja mostrando el medio externo (abiótico) y el
interno (biótico).
Al respecto, si A corresponde al O2 y B corresponde a CO2, es correcto afirmar que
I) 1 corresponde al proceso de respiración.
II) 2 corresponde al proceso de fotosíntesis.
III) 1 y 2 se observa en animales y vegetales.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III