UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CAMPECHE

FACULDAD DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICAS

QUÍMICO FARMACEUTICO BIÓLOGO

1° GRUPO “B”

Química inorgánica

Práctica No. 4: Funciones de química inorgánica (oxido, base, anhídridos, ácidos y sales).

EQUIPO 1:

MENDOZA CABRIALES FATIMA

DUARTE POC RODRIGO IGNACIO

CANTE GÓMEZ RICARDO ARTURO.

MORALES MEDINA RAMÓN JESÚS

FERRER RAMOS ALAN FERNANDO

DOCENTE: MOLINA CHABLE MARIA DEL CARMEN

SAN FRANCISCO DE CAMPECHE 17 DE OCTUBRE DEL 2013

ÍNDICE:

Introducción………………………………………………………………………………2

Objetivo

Metodología……………………………………………………………………………….3

Materiales y equipo………………………………………………………………3

Técnica…………………………………………………………………………….4

Resultados………………………………………………………………………………...7

Cuestionario……………………………………………………………………………..11

Conclusión………………………………………………………………………………16

1

INTRODUCCIÓN

El nombre que se le da a una sustancia química, la debe distinguir con claridad y sin ambigüedad de todas las otras sustancias que se conocen. Para distinguir un compuesto de otro generalmente se nombran con dos palabras: una genérica que indica la función química y otra específica que el elemento principal que interviene en su constitución. Ejemplo:

Ácido Sulfhídrico

H 2 s Función Nombre especifico

Se llama función química a la propiedad que tiene las sustancias de comportarse de manera semejante al reaccionar con otras sustancias en particular. Por ejemplo: todos los ácidos tiene iones hidrogeno H+¿¿ que seden al combinarse y esta propiedad química se le llama: Función ácida, si los ácidos se combinan con las bases siempre reaccionan con los iones OH−¿¿ que es su función química característica. Las funciones químicas principales son: función oxido, función anhídrido, función base, función ácido, función sal.

Objetivo

Que el alumno pueda dar nombre y formulas químicas óxidos, anhídridos, bases, ácidos y sales; además que experimente reacciones que dan como producto este tipo de compuestos para poder clasificarlos e identificarlos de acuerdo a su nomenclatura química.

2

METODOLOGÍA:

MATERIALES Y EQUIPOS:

6 tubos de ensayo de 16 x 150

Un vaso de precipitado de 100ml.

1 vidrio reloj

1 espátula

5 pipetas de 5ml.

1 gradilla

1 Pinza para tubo de ensayo

1 capsula de porcelana

1 pinza para crisol

Mechero

1 cuchara de combustión con tapón de corcho

1 termómetro

Agitador del vidrio

Soporte universal

1 anillo de tele de asbesto

Papel tornasol azul y rosa

Plancha de calentamiento

REACTIVOS:

Sodio metálico (Na) 2g

Agua destilada 20ml

Fenolftaleína

1 trozo de cinta de magnesio

Alambre de cobre (un trozo)

3

Solución de sulfato de aluminio al 2%

Solución de cloruro férrico al 2%

Sulfato de cobre al 2%

Azufre al 0.1%

Agua destilada caliente 50ml

20ml de solución de cloruro de bario

Acido sulfuroso (del experimento 5)

Naranja de metilo

Solución de NaOH 0.1N

Solución de HCl 0.1N

1gr de NaCl

1gr de bicarbonato de sodio

1gr de sulfato de amonio

TÉCNICA:

Experimento 1

Seque con filtro un trocito de sodio, sin tocar, córtelo con la espátula sobre el vidrio de reloj y observe, sobre todo la superficie donde se efectúa el corte.

Deposite en la espátula el sodio, ahora oxidado, en un vaso que contenga que contenga 20ml de agua destilada, observa lo que ocurre.

Cuando termine la reacción, agrega 2 ml de esta solución a cada uno de los tubos de ensayo (4) y guárdalos para el siguiente experimento.

A la solución restante introdúzcale un papel tornasol roa y observa, agrega también 2 gotas de fenolftaleína y observa lo que ocurre.

Experimento 2

Tome un trozo de cinta de magnesio con la pinza para crisol y llévalo a la zona oxidante del mechero, observa lo que ocurre,

Cuando termine la reacción, lleva el producto a un tubo de ensayo y que contenga 3ml de agua destilada y calienta suavemente.

4

Introduzca el papel tornasol rosa, agregue al tubo 2 gotas de fenolftaleína y observe lo que ocurre, anote sus observaciones.

Experimento 3

Tome con la pinza un trozo de alambre de cobre y llévelo a la zona de oxidación de la flama del mechero, hasta que la reacción termine, observa lo que ocurre y anótalo.

Experimento 4

Toma los tubos de ensayo que aparto en el experimento 1, los cuales contiene NaOH en solución y agreguen a cada uno de ellos 3 a 4 gotas respectivamente de las siguientes soluciones: sulfato de aluminio, cloruro de níquel, sulfato de cobre, cloruro férrico, observa lo que ocurre y anote sus observaciones.

Experimento 5

Tome 0.1gr de azufre y colóquelo en una cuchara de combustión, llevale a la zona de oxidación del mechero, cuando observe una flama azul introduzca la cucharilla en el matraz Erlenmeyer que contiene 50ml de agua destilada o 50°C agüite constantemente durante 3 minutos y tenga cuidado de que la cuchara no toque el agua.

Cuando la reacción termine introduzca en el matraz una tira de papel tornasol azul, observa lo que ocurre y anote sus observaciones.

Experimento 6

En tubo de ensayo coloque 1ml de solución de cloruro de bario y agrega 2ml de ácido sulfuroso preparado en el experimento anterior, agüite violentamente durante unos minutos e introduzca una tirita de papel tornasol azul, observe lo que ocurre y agregue 2 gotas de anaranjado de metilo. Observe lo que ocurre.

Experimento 7

En un matraz Erlenmeyer coloque 5ml de solución de NaOH, agrega 2 gotas de fenolftaleína y procesa a neutralizar agregando poco a poco y después gota a gota HCl hasta que el indicador vire. Observa lo que ocurre.

5

Introduzca al matraz una tira de pal rosa y otra azul, observa. Por último, vierta el contenido del matraz una capsula de porcelana y calentar hasta que el agua evapore totalmente. Observe el residuo y anote sus observaciones.

Experimento 8

Coloque en los tubos de ensayo 1gr de las siguientes sustancias: NaCl en uno, NaHCO3 en otro y (NH4)2SO4 en otro, agrega a cada uno d ellos 1 ml de agua destilada, agüita fuertemente e introduzca un tira de papel rosa y otra azul en cada tubo de ensayo, observa lo que acurre y anótelo.

6

RESULTADOS:

Experimento 1:

Al agregar la fenolftaleína al sodio el líquido se tiño de color rosa intenso, después de le introdujo un papel tornasol rosado y este se tiño de azul, las bases convierten el tono del papel tornasol de rosa a azul.

Experimento 2:

Después de haber puesto a calentar la barrita de magnesio ya q esta produjo una luz muy intensa, se introdujo en un tubo de ensayo con agua destilada y este al ser calentado produjo vibración y movimientos del compuesto al interior del tubo, por último se colocó dentro una tira de papel tornasol rosa y se tiño se azul.

Experimento 3:

Al poner en calentamiento el trozo de alambre en el mechero este se oxido.

7

Experimento 4:

1. El cloruro férrico tomo un color entre naranja y amarillo al realizar la confinación con el NaOH.

2. El sulfato de aluminio al combinarse con NaOH ligeramente cambio de color

y tomo una consistencia algo aceitosa.

3. El cloruro de níquel al combinarse con el NaOH toma una coloración azul y esta es heterogénea.

8

Experimento 5:

El azufre se derritió y al instante se colocó dentro del agua un poco caliente se produce humo y con el corcho este se tapa para evitar que se expanda ya que es muy fuerte al colocar la tira de papel indicador este cambia de azul a rosa.

Experimento 6:

Al combinar el cloruro de bario con el ácido sulfuroso el tomo de la sustancia permanece transparente y al momento de agregarle las gotas de rojo de metilo, se tornó un color entre rosa y rojo.

9

Experimento 7:

Al agregar a la solución de NaOH las gotas de fenolftaleína esta se tiñe de color rosa y al agregar las tiras de tornasol rosa y azul cambio la rosa a azul al agregar el HCl la reacción se neutraliza y el papel tornasol que cambio regresa a su color natural. Después se puso a calentar y lo que quedo pegado en el crisol es la sal de la reacción.

10

CUETIONARIO:

Experimento 1:

1. Investigue las reacciones efectuadas y complete las siguientes ecuaciones.

Na+O2 Na2O

Na2O + H2O 2Na (OH)

2. Explique ¿Por qué el sodio debe agregarse en recipientes herméticos o bajo petróleo?

Porque el sodio reacciona fácilmente con el oxígeno y es altamente reactivo por eso se mantiene en recipientes herméticos, para no permitir la entrada de oxígeno y agua ya que reacción con facilidad a esta y sajo petróleo ya que este no reacciona con los hidrocarburos.

3. ¿Cuál es el nombre de los productos de las dos reacciones?

Oxido de sodio e hidróxido de sodio.

4. Explique. ¿Qué ocurrió con el papel tornasol y porque hizo esta prueba?

El papel tornasol rosa se tiñe o cambia de color a azul, esta prueba se hace para identificar si trata de una reacción acida o base, en este caso es base.

5. ¿Qué ocurre con la fenolftaleína?

Tiñe la reacción en un tono rosa.

6. Anote sus comentarios y realice los dibujos que ilustren el experimento.

Estas observaciones e imágenes han sido puestas previamente (En resultados).

EXPERIMENTO 2

1.- Completa las siguientes ecuaciones:

Mg + O₂-----→ 2 MgO

MgO + H₂O------→ Mg(OH)2

2.-cual es el nombre de las reacciones anteriores?* Monóxido de magnesio.

* Oxido metálico

3.- Que le ocurre químicamente es un metal cuando reacciona con oxígeno?

11

Por qué ocurre la oxidación, es debido a que todos los materiales, tienden a la máxima estabilidad, o sea, al mínimo contenido de energía. Los materiales se oxidan por que aumentan su estabilidad, es decir, disminuye su contenido de energía. 

La oxidación es una reacción química donde ciertos elementos ceden electrones, y los cede, porque de esta forma se convierten en más estables, disminuyen su contenido interno de energía. 

4. ¿Que le ocurre químicamente a un oxido metálico cuando reacciona con agua?

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con el oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

5. ¿Qué ocurrió al papel tornasol?

El papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución básica. El papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una solución ácida.

6. ¿Esto significa?

Que el la reacción química es la adecuada y bien hecha.

7. ¿Cuál es la finalidad de utilizar la fenolftaleína?

Fenolftaleína es el miembro más importante, se prepara por condensación del anhídrido Ftálico y fenol en presencia de un catalizador ácido anhidro  aunque es usado muchísimo como indicador ácido-base, la importancia comercial de la fenolftaleína es como medicamento. Es el ingrediente activo ordinario de los laxantes del tipo de caramelo. Tiene cierto carácter ácido por sus composición: grupo fenol y grupo anhídrido de ácido.

EXPERIMENTO # 3

1. ¿Complete la siguiente ecuación?

Cu + O₂ ------------ 2CuO

2. ¿Cómo se llama el producto de la reacción?

Óxido cuproso u óxido de cobre

3. Explique ¿por qué esta reacción necesita más calor y no es tan evidente como las de los experimentos anteriores?

12

En el cual el cobre tiene un estado de oxidación de +2, y que preferentemente se formara dado que es el estado más estable de los dos, es decir en un alambre de cobre normal sujeto a la oxidación por el aire y/o humedad 

EXPERIMENTO 4

1.- Completa las siguientes ecuaciones

Al₂(SO4)₃ + Na OH → Al₂(SO4)₃ + H2O

NiCL₂ + Na OH→  NiCl₂ + H₂Cu SO4 + NaOH→ CuSO₂ + H2O + SO₂FeCl₃ + NaOH→Fe(OH)3 + NaCl

2.- ¿Escriba el nombre del producto?

Ácido Sulfúrico + Hidróxido de Sodio ---------> Sulfato de Aluminio + Agua

EXPERIMENTO 5

1. Completa las ecuaciones siguientes

S+O₂→ SO2

SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

2.- Anote el nombre de los productos de las reacciones anteriores?

Anhídrido sulfuroso

Ácido sulfuroso

3.- ¿Con que otro nombre se le conoce los óxidos no metálicos?

Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.

4.- ¿Que se produce cuando reacciona un oxido no metálico?

13

Reacción de oxidación: S + O2 ------------> SO2 dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso (óxido no metálico) Al adicionar agua: SO2 + H2O --------------> H2SO3 ácido sulfuroso (oxácido) 

5.- ¿Que ocurrió al papel tornasol?

El papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución básica. El papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una solución ácida.

6.- ¿Eso indica?

Hace un cambio por los metales

Experimento 6

1. Completa la siguiente ecuación

H2SO3 + BaCl2 2 HCl + BaSO3

2. Anota los nombre de los productos de la reacción anterior

Sulfato de bario + ácido clorhídrico.

3. Explique cómo en función de la formula se puede identificar un ácido y una sal.

De acuerdo a la combinación que surgen en el caso de las sales es la reacción entre un metal más un no metal y Se forman por la unión de uno o más iones hidrógeno (H+) con un anión no metálico

4. ¿Qué le ocurrió al papel tornasol?

El papel tornasol cambia de azul a rosa

5. ¿eso que indica?

Que la sustancia resultante es un ácido.

6. ¿Por qué se utilice el anaranjado de metilo?

Porque este mide concentraciones acidas en las reacciones que van desde de 3.1 a 4,4

7. Anote sus conclusiones y realice los dibujos que correspondan al experimento.

Ya mencionado anteriormente (en resultados).

Experimentos 7

1. Completa la siguiente ecuación.

14

HCl + NaOH NaCl + H2O

2. Escribe los nombres de los productos de la reacción anterior.

Cloruro de sodio + agua

3. ¿Qué carácter (ácido o básico) tienen los productos de la reacción anterior?

De carácter básico (cloruro de sodio es una sal).

4. ¿Qué sustancia quedo en el residuo de la capsula de porcelana después de la evaporación?

Solo queda la sal o el cloruro de sodio puesto que lo se elimina es el agua q contiene la reacción,

5. Anota sus observaciones y realice los dibujos que corresponde al experimento.

Ya realizado anteriormente (en resultados).

Experimento 8

1. Explica ¿Cuál es la finalidad del experimento?

Que se identifique cuál de las reacciones realizadas es acida y cual es base

2. De las sales estudiadas. ¿Cuál es acida? ¿Cuál es nuestra?

El bicarbonato de sodio (NaHCO3) es una reacción acida.

Por otra parte el cloruro de sodio y el sulfato de amoniaco son reacciones nuestras

15

CONCLUSIÓN:

En esta serie de experimento se nos mostró cada una de los distintos tipos de reacción de esta forma se puede entender d otra manera cómo funciona la química en la vida cotidiana y cómo reaccionan las sustancias, combinándolas, exponiéndolas al calor, etc.

16