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Universidad de San Carlos de GuatemalaFacultad de Ciencias Químicas y FarmaciaEscuela de QuímicaDepartamento de Química GeneralQuímica General II

Agentes Oxidantes y Agentes Reductores más Comunes

Agente oxidante Producto de reacción

O2, oxígeno O2- , ión óxido o O combinado en H2O

Halógeno: F2, Cl2, Br2 o I2 Ion haluro: F- , Cl - , Br - o I-

HNO3, ácido nítricoOxidos de nitrógeno como NO y NO2El NO es producido por HNO3 diluído;el NO2 es producido por el ácido concentrado

Cr2O72- , ion dicromato Cr3+, ion cromo (III) (en solución ácida)

MnO4- , ion permanganato

Mn2+ , ion manganeso (II) (en solución ácida)

Agente reductor Producto de reacciónH2 , hidrógeno H+ (ac) ion hidrógeno o H combinado en

H2O u otra molécula

M, metales como Na, K, Fe y Al M+ , iones metálicos como Na+ , K+ , Fe2+ o Fe3+ y Al3+

C, carbono (que se emplea para reducir óxidos metálicos)

CO y CO2

Universidad de San Carlos de GuatemalaFacultad de Ciencias Químicas y FarmaciaEscuela de QuímicaDepartamento de Química General

SOLUBILIDAD EN AGUASOLUBLES EXCEPCIONES

NO3- , C2H3O2

- , NO2- , MnO4

2- , MnO4- , CIO3

-

Cl- Br- I-

SO42-

Sales de cationes alcalinos y NH4+

AgC2H3O2 * , Bi(NO3)3, Hg2(C2H3O2)2

AgCl, AgI, Hg2Cl2, Hg2I2, PbI2, AgBr, Hg2Br2, HgI2, CuCl, PbCl2, PbBr2

CaSO4*, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Hg2SO4, Ag2SO4, HgSO4

INSOLUBLES EXCEPCIONESS2-

OH- , O2-

CO32-

SO32-

PO43- , AsO4

3-

F-

CrO42-

Los elementos de IA, IIA y (NH4)2S

Grupo IA, NH4+, Ba* , Sr* , Ca*

Grupo IA, (NH4)2CO3

Grupo IA,(NH4)2SO3

Grupo IA,(NH4)3PO4

Grupo IA, NH4+ , Ag+ , Hg2

2+

Grupo IA, NH4+, Ca2+, Sr2+, Mg2+

* moderadamente solubles: 1 a 10 g/L

ELECTROLITOS FUERTES, DEBILES Y NO ELECTROLITOS

No – Electrolito: Sustancia que no forma iones y no conduce la electricidad. Electrolito: Sustancia que se ioniza en agua formando una solución que conduce electricidad. Electrolito débil: Sustancia que forma pocos iones y conduce levemente la electricidad. Electrolito fuerte: Sustancia que se disocia altamente en sus iones y conduce fuertemente la

electricidad. Todos los compuestos iónicos solubles en agua son electrolitos fuertes.

REGLA EXCEPCIONESMayoría de ácidos son electrolitos débiles

Mayoría de bases o hidróxidos son electrolitos débilesMayoría de sales son electrolitos fuertes

No electrolitos: compuestos con enlace, covalente y apolares

El agua es un electrolito débil

HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3: éstos son electrolitos fuertes.Hidróxidos alcalinos y alcalinotérreos: (Li, Na, K, Ca, Sr, Ba): éstos son electrolitos fuertes.

REGLAS PARA LA FORMACION DE ALGUNOS GASES COMUNESPOR REACCIONES DE METATESIS

H2S Cualquier sulfuro (sal de S2-) y cualquier ácido forman H2S(g) y una salCO2 Cualquier carbonato (sal de CO3

2-) y cualquier ácido forman CO2(g), H2O y una salSO2 Cualquier sulfito (sal de SO3

2-) y cualquier ácido forman SO2(g), H2O y una salNH3 Cualquier sal de amonio (sal de NH4

+) y cualquier hidróxido fuerte soluble forman NH3(g), H2O y una sal

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIAESCUELA DE QUIMICADEPARTAMENTO DE QUIMICA GENERAL CURSO: QUIMICA GENERAL II

HOJA DE TRABAJO No.1UNIDAD OXIDO-REDUCCION

NUMEROS DE OXIDACION, AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR

1. Asigne el número de oxidación del elemento que se especifica en cada caso.

a) N en NO; N2O3; NH3; N2H4; HNO3; Fe(NO3)3

b) C en CO; CO2; CH2O; H2C2O4; Na2CO3

c) S en S8; H2S; SO2; K2SO4; H2S2O3; Na2S4O6

d) Cl en Cl2; HCl; HClO2; Cl2O7; Ca (ClO4)2

e) Mn en MnO; MnO2; Mn(OH)2; KMnO4

f) O en OF2; Na2O; Na2O2

g) S en S2-; SO32-; SO4

2-; S2O32-; S4O6

2-

h) Cr en CrO2-; Cr(OH)4

-; CrO42-; Cr2O7

2-

i) B en BO2-; BO3

3-; B4O72-

j) N en N3-; NO2-; NO3

-; N3-; NH4

+

Determine el número de oxidación de:a) P en H5P3O10

b) U en Mg3UO6

c) P en Na3P3O6

d) N en CaN2O2

e) V en CaVO4

f) N en N2H4

g) W en W2Cl93-

h) N en NO2+

En cada una de las siguientes ecuaciones identifique la sustancia que se oxidó, la sustancia que se redujo, el agente oxidante y el agente reductor.

a) Zn + Cl2 → ZnCl2

b) 2 Re + Cl2 + SbCl3 → ReCl4 + SbCl5

c) Mg + CuCl3 → MgCl2 + Cud) 2NO + O2 → 2 NO2

e) WO3 + 3H2 → W + 3H2O

f) Cl2 + 2NaBr → 2 NaCl + Br2

g) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

h) Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2Fei) OF2 + H2O → O2 + 2HFj) 2 HgO → 2 Hg + O2



1. Indique cuáles de las reacciones siguientes son redox; identifique en ellas los agentes oxidantes y reductores.

a) HgCl2(g) + 2KI(s) HgI2(s) + 2KCl(s)

b) 4NH3(g) + 3 O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)

c) CaCO3(s) + 2HNO3(ac) Ca(NO3)2(ac) + CO2(g) + H2O(l)

d) PCl3(l) + 3 H2O(l) 3HCl(ac) + H3PO3(g)

e) 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)

f) Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)

2. El cloro y sus compuestos presentan números de oxidación de –1, 0, +1, +3, +5 y +7. ¿Cuáles de las siguientes especies pueden actuar como agentes oxidantes? ¿Cuál como agentes reductores?

a) HClO2 b) ClO4- c) Cl- d) ClO- e) Cl2O7

3. Al manganeso y sus compuestos pueden presentar números de oxidación de +2, +3, +4, +6 y +7. ¿Cuáles de las siguientes especies pueden actuar como agentes oxidantes? ¿Cuáles como agentes reductores?

a) Mn2+ b) MnO4- c) MnO4

2- d) MnO2 e) MnO

4. Para cada una de las ecuaciones siguientes (están sin balancear):

4.1. Indique el número de oxidación de cada átomo, e identifique los cambios.4.2. Indique cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor

a) Cr2O3(s) + Al(s) Cr(s) + Al2O3(s)

b) NO3-(ac) + Sn2+

(ac) + H+(ac) NO2(g) + H2O + Sn+4

(ac)

c) Cl2(g) + OH-(ac) ClO-

(ac) + Cl-(ac) + H2O

d) Sb2O3 + KIO3 + HCl + H2O HSb(OH)6 + KCl + ICle) CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2Of) CdS + I2 + HCl CdCl2 + HI + S



BALANCEO POR EL ESTADO DE OXIDACION

Balancee las siguientes ecuaciones Redox por el método del Estado de Oxidación:

1. FeCl3 + H2S FeCl2 + S + HCl

2. Bi(OH)3 + K2SnO2 Bi + K2SnO3 + H2O

3. HNO3 + Fe Fe(NO3)3 + NO + H2O

4. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O

5. NiS + HCl + HNO3 NiCl2 + NO + S + H2O

6. MnS + HCl + HNO3 MnCl2 + NO + S + H2O

7. KI + H2SO4 H2S + I2 + K2SO4 + H2O

8. Cl2 + KNO3 + H2O KClO3 + KCl + HNO3

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