GUÍA DE ESTUDIO PARA PRESENTAR EXAMEN DE 4° BLOQUE

Q U Í M I C A

1. Menciona al elemento más electronegativo y al elemento menos electronegativo, de acuerdo a la tabla de electronegatividades.R= Elemento más electronegativo Flúor (4.0) y el menor el Francio y Cesio (0.7)

2. ¿Qué es un catalizador? Explica la diferencia entre un catalizador químico y uno biológico.R= Un catalizador es una sustancia que puede modificar la velocidad de una reacción o de un proceso químico, sin ser alterada, puede funcionar ya sea acelerando o bien retardando el proceso.Un catalizador biológico son las enzimas que intervienen en diversos procesos naturales con moléculas orgánicas y un catalizador químico acelera o retarda una reacción química.

3. Es la magnitud que se emplea para medir moléculas y átomos: Mol________________

4. Escribe la definición de mol.R= Un mol es la unidad de cantidad de sustancias que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc) como átomo hay en 0.012 Kg del isotopo Carbono-12.

5. Explica, ¿qué es un ácido y una base?R= Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa libera iones H+ y una base o álcali es una sustancia que en disolución acuosa libera iones OH-.

6. Explica que sucede al reaccionar un ácido con un metal, ejemplifica.R= El ácido corroe y desprende hidrogeno gaseoso. Ejemplo:

7. Define indicador mencionando cuál es su función.R= Sustancias naturales o sintéticas que cambian de color en presencia de un ácido o una base, lo cual permite identificar estos componentes de forma segura.

8. Explica, ¿en qué consiste una reacción de neutralización?R= Una reacción de neutralización o ácido-base es cuando ácidos y bases entran en contacto, reaccionan entre sí, transformándose en agua y una sal que se disuelve en esta.

9. Escribe la definición de electrolito.R= Son sustancias que al disolverse en agua se disocian en iones, los cuales son capaces de conducir la corriente eléctrica.

10. Transcribe la tabla de electronegatividades, relacionada con el tipo de enlaces químicos.

TIPO DE ENLACE QUÍMICO CONFORME A SU ELECTRONEGATIVIDADDiferencia de electronegatividad Tipo de enlace0 Covalente no polar0.1 a 0.6 Covalente polarIgual o mayor a 1.7 Iónico

11. Representa dentro de la escala de pH, dos sustancias ácidas, dos básicas o alcalinas y dos neutras.

12. Define los siguientes conceptos: Oxidación, reducción, Agente oxidante y Agente reductor.R= Oxidación: Cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones.

Reducción: Cambio químico en donde existe una ganancia de electrones en uno o varios átomos.

Agente oxidante: Es aquel elemento donde se da la ganancia de uno o más electrones, ocurriendo una reducción.

Agente reductor: Es aquel elemento donde se da la pérdida de electrones, ocurriendo una oxidación

13. Resuelve los siguientes planteamientos:a) Determina el peso molecular del Sulfato de Cobre (II), Cu(SO4)2, y a cuántos gramos

equivale 3.98 moles y 0.71 moles.Cu=63 S= 32x2=64 P.M.= 255 g/mol

O= 16x8= 128

Para 3.98 moles:1 mol de Cu(SO4)2 255 g3.98 moles de Cu(SO4)2 x= 994.5 g

Para 0.71 moles:1 mol de Cu(SO4)2 255 g0.71 moles de Cu(SO4)2 x=181.05 g

b) Expresa en notación científica las siguientes situaciones:i) Caudal de un río 120 000 l/s: 12x 104

ii) Emisión de CO2en Canadá 5490 000 000 000: 54x1011