Presentacin de PowerPoint

Unidad III Compuestos Inorgnicos y Orgnicos 3.1 Clasificacin y propiedades de los compuestos inorgnicos. xidos. Hidrxidos. cidos. Sales. Hidruros.3.2 Compuestos inorgnicos de impacto econmico, industrial, ambiental y social en la regin o en el pas. (Este subtema lo entregaran en una investigacin escrita).3.3 Clasificacin y propiedades de los compuestos orgnicos. Hidrocarburos. Halogenuros. Alcoholes. teres. Aldehdos- Cetonas. cidos carboxlicos. Esteres. Aminas.4.4 Plsticos y Resinas. Principales materiales de este tipo utilizados en la industria. Compuestos orgnicos de impacto econmico, industrial, ambiental y social en la regin o en el pas. (Este subtema lo entregaran en una investigacin escrita).3.1 Clasificacin y propiedades de compuestos inorgnicos.

Se denomina compuesto inorgnico a todos aquellos compuestos que estn formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el ms abundante. En los compuestos inorgnicos se podra decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.Ejemplos de compuestos inorgnicos:Cada molcula de cloruro de sodio (NaCl) est compuesta por un tomo de sodio y otro cloro.Cada molcula de agua (H2O) est compuesta por dos tomos de hidrgeno y uno de oxgeno.Cada molcula de amonaco (NH3) est compuesta por un tomo de nitrgeno y tres de hidrgeno.El anhdrido carbnico se encuentra en la atmsfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiracin. Su frmula qumica, CO2, indica que cada molcula de este compuesto est formada por un tomo de carbono y dos de oxgeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos auttrofos como las plantas en el proceso de fotosntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgnico porque no contiene hidrgeno.

).

Puntos de fusin y ebullicin

En general y considerando molculas de igual masa atmica, los compuestos inorgnicos inicos tienen mayor puntos de fusin y de ebullicin que los compuestos covalentes, debido a que el enlace inico es ms fuerte y estructurado que el enlace covalente, que es ms fcil de debilitar por calentamiento.

Segn el nmero de tomos que componen las molculas, estas se clasifican en:

Monoatmicas: constan de un slo tomo, como las molculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr).

Diatmicas: constan de dos tomos. Son diatmicas las molculas gaseosas de la mayora de elementos qumicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrgeno (H2) o el dioxgeno (O2); as como algunas molculas binarias (xido de calcio.

Triatmicas: constan de tres tomos, como las molculas de ozono (O3), agua (H2O) o dixido de carbono (CO2).

Poliatmicas: contienen cuatro o ms tomos, como las molculas de fsforo (P4) o de xido frrico (Fe2O3). Un xido es un compuesto qumico que contiene uno o varios tomos de oxigeno, presentando el oxgeno un estado de oxidacin -2, y otros elementos. Hay xidos que se encuentran en estado gaseoso, lquidos o slidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxgeno y muchos en varios estados de oxidacin. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las caractersticas del enlace varan desde el tpico slido inico hasta los enlaces covalentes.Los xidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre.Tipos de xidosSegn la estequiometria del compuesto:xidos binarios, formados por oxgeno y otro elemento.xidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxgeno como son las espinelas.Atendiendo al comportamiento qumico hay tres tipos de xidos: xidos bsicos, cidos y xidos anfteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.Los xidos bsicos se forman con un metal + oxgeno, los xidos de elementos menos electronegativos tienden a ser bsicos. Se les llaman tambin anhdridos bsicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidrxidos bsicos.

Por ejemplo:

Na2O+H2O2Na(OH)Los xidos cidos son los formados con un no metal + oxgeno, los xidos de elementos ms electronegativos tienden a ser cidos. Se les llaman tambin anhdridos cidos; ya que al agregar agua, forman oxcidos.

Por ejemplo:CO2+H2OH2CO3

Los xidos anfotricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anftero. Los anfteros son xidos que pueden actuar como cido o base segn con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusin bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es xido de aluminio.

3.3 Hidrxidos

Los hidrxidos son un grupo de compuestos qumicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxgeno como sucede con los xidos.

El hidrxido, combinacin que deriva del agua por sustitucin de uno de sus tomos de hidrgeno por un metal. Se denomina tambin hidrxido el grupo OH formado por un tomo de oxgeno y otro de hidrgeno, caracterstico de las bases y de los alcoholes y fenoles.

Los hidrxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidrxido; ste va entre parntesis si el subndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidrxido seguida del nombre del metal, con indicacin de su valencia, si tuviera ms de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidrxido de nquel (II).

Los hidrxidos resultan de la combinacin de un xido con el agua. Los hidrxidos tambin se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solucin producen iones hidroxilo.

Los hidrxidos se clasifican en: bsicos, anfteros y cidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidrxido anftero ya que:

con cidos: Zn(OH)2 + 2H+ Zn+2 + 2H2Ocon bases: Zn(OH)2 + 2OH [Zn(OH)4]2

3.4 cidos

Un cido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto qumico que, cuando se disuelve en agua, produce una solucin con una actividad de catin hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definicin moderna de Johannes Nicolaus Brnstedy Martin Lowry, quienes definieron independientemente un cido como un compuesto que dona un catin hidrgeno (H+) a otro compuesto (denominado base).

Algunos ejemplos comunes incluyen al cido actico), y el cido sulfrico. Los cidos pueden existir en forma de slidos, lquidos o gases, dependiendo de la temperatura. Tambin pueden existir como sustancias puras o en solucin.

Las sustancias qumicas que tienen la propiedad de un cido se les denomina cida.

3.5 Sales

En qumica, una sal es un compuesto qumico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto tpico de una reaccin qumica entre una base y un cido, la base proporciona el catin y el cido el anin.

La combinacin qumica entre un cido y un hidrxido (base) o un xido y un hidronio (cido) origina una sal ms agua, lo que se denomina neutralizacin.

En general, las sales son compuestos inicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales tpicas tienen un punto de fusin alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

3.6 Hidruros

Los hidruros son compuestos binarios formados por tomos de hidrgeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen dos tipos de hidruros: los metlicos y los hidrcidos.

Estado de oxidacinEn un hidruro el estado de oxidacin del Hidrgeno es -1Hidruros de los no metales de carcter cidoSe formulan escribiendo primero el smbolo del hidrgeno y despus el del elemento. A continuacin se intercambian las valencias. Los elementos como el azufre, selenio y telurio se combinan con el hidrgeno con valencia 2, y los elementos como el flor, cloro, bromo y yodo, con valencia 1.Se nombran aadiendo la terminacin uro en la raz del nombre del no-metal y especificando, a continuacin, de hidrgeno:

HF floruro de hidrgenoHCl cloruro de hidrgenoHBr bromuro de hidrgenoHI yoduro de hidrgenoH2S sulfuro de hidrgenoH2Se selenuro de hidrgenoH2Te teleluro de hidrgeno

Otros hidruros de no metalesSe formulan indicando primero el smbolo del elemento y luego el del hidrgeno. A continuacin, se intercambian las valencias.Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los qumicos. Los ms importantes son:NH 3 amonacoCH4 metano

Hidruros de los metalesSe formulan escribiendo primero el smbolo del elemento metlicoSe nombran con la palabra hidruro seguida del nombre de metal.Ejemplo:LIH hidruro de litioCaH2 hidruro de calcioSrH2 hidruro de estroncio

3.8 Clasificacin y propiedades de los compuestos orgnicos

Los compuestos orgnicos son sustancias qumicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrgeno. En muchos casos contienen oxgeno, nitrgeno, azufre, fsforo, boro, halgenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan molculas orgnicas. La mayora de los compuestos orgnicos se produce de forma artificial, aunque solo un conjunto todava se extrae de forma natural.

Las molculas orgnicas pueden ser de dos tipos:Molculas orgnicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomolculas, las cuales son estudiadas por la bioqumica.Molculas orgnicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plsticos.La lnea que divide las molculas orgnicas de las inorgnicas ha originado polmicas e histricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgnicos tienen carbono con enlaces de hidrgeno, y los compuestos inorgnicos, no. As el cido carbnico es inorgnico, mientras que el cido frmico, el primer cido graso, es orgnico. El anhdrido carbnico y el monxido de carbono, son compuestos inorgnicos. Por lo tanto, todas las molculas orgnicas contienen carbono, pero no todas las molculas que contienen carbono, son molculas orgnicas.

Tipos de compuestos orgnicos

El carbono es singularmente adecuado para este papel central, por el hecho de que es el tomo ms liviano capaz de formar mltiples enlaces covalentes. A raz de esta capacidad, el carbono puede combinarse con otros tomos de carbono y con tomos distintos para funcionales. Una caracterstica general de todos los compuestos orgnicos es que liberan energa cuando se oxidan.En los organismos se encuentran cuatro tipos diferentes de molculas orgnicas en gran cantidad: carbohidratos, todas estas molculas contienen carbono, hidrgeno y oxgeno. Adems, las protenas y azufre, y los nucletidos, as como algunos lpidos, contienen nitrgeno y fsforo.Los carbohidratos son la fuente primaria de energa qumica para los sistemas vivos. Los ms simples son los monosacridos ("azcares simples"). Los monosacridos pueden los carbohidratos, almacenan energa y son importantes componentes estructurales. Incluyen las grasas y los aceites, los fosfolpidos, los glucolpidos, los esfingolpidos, las ceras, y esteroides como el colesterol.Las protenas son molculas muy grandes compuestas de cadenas largas de aminocidos, conocidas como cadenas polipeptdicas. A partir de slo veinte aminocidos diferentes se puede sintetizar una inmensa variedad de diferentes tipos de molculas protenicas, cada una de las cuales cumple una funcin altamente especfica en los sistemas vivos.Los nucletidos son molculas complejas formadas por un grupo fosfato, un azcar de cinco carbonos y una base qumicas dentro de los sistemas vivos. El principal portador de energa en la mayora de las reacciones qumicas que ocurren dentro de las clulas es un nucletido que lleva tres fosfatos, el ATP.

3.9 Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgnicos formados nicamente por "tomos de carbono e hidrgeno". La estructura molecular consiste en un armazn de tomos de carbono a los que se unen los tomos de hidrgeno. Los hidrocarburos son los compuestos bsicos de la Qumica Orgnica. Las cadenas de tomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.

Los hidrocarburos se pueden diferenciar en dos tipos que son alifticos y aromticos. Los alifticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos segn los tipos de enlace que unen entre s los tomos de carbono. Las frmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.Clasificacin:

Segn la estructura de los enlaces entre los tomos de carbono, se clasifican en:Hidrocarburos a cclicos, alifticos, un alifticos, o de cadena abierta: estos a su vez se dividen en: Hidrocarburos saturados (alcanos o parafinas), que no tienen enlaces dobles, triples, ni aromticos, slo mltiples enlaces individuales, y de cadena.Hidrocarburos no saturados o insaturados, que tienen uno o ms enlaces dobles (alquenos u olefinas) o triples (alquinos o acetilnicos) entre sus tomos de carbono.Hidrocarburos cclicos, hidrocarburos de cadena cerrada que a su vez se subdividen en: Ciclo alcanos, que tienen cadenas cerradas de 3, 4, 5, 6, 7 y 8 molculas de carbono saturados o no saturados.Hidrocarburos aromticos, no saturados, que poseen al menos un anillo aromtico adems de otros tipos de enlaces.

Los hidrocarburos extrados directamente de formaciones geolgicas en estado lquido se conocen comnmente con el nombre del petrleo, mientras que los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural. La explotacin comercial de los hidrocarburos constituye una actividad econmica de primera importancia, pues forman parte de los principales combustibles fsiles (petrleo y gas natural), as como de todo tipo de plsticos, ceras y lubricantes.Segn los grados API, se clasifican en:

Si es:> 40 - condensado30-39.9 - liviano22-29.9 - mediano10-21.9 - pesado< 9.9 - extra pesadoLos hidrocarburos sustituidos son compuestos que tienen la misma estructura que un hidrocarburo, pero que contienen tomos de otros elementos distintos al hidrgeno y el carbono en lugar de una parte del hidrocarburo. La parte de la molcula que tiene un ordenamiento especfico de tomos, que es el responsable del comportamiento qumico de la molcula base, recibe el nombre de grupo funcional.

3.10 HalogenurosLos halogenuros (derivado del nombre griego halos = sal) son los compuestos que contienen los elementos del grupo VII (flor, cloro, bromoyodo y stato) en estado de oxidacin -1. Sus caractersticas qumicas y fsicas se suelen parecer para el cloruro hasta el yoduro siendo una excepcin el fluoruro.

Pueden ser formados directamente desde los elementos o a partir del cido HX (X = F, Cl, Br, I) correspondiente con una base.

Los halogenuros inorgnicos.

Los halogenuros inorgnicos son sales que contienen los iones F-, Cl-, Br- o I-. Con iones plata forman un precipitado (excepto el fluoruro, que es soluble). La solubilidad de la sal de plata decae con el peso del halogenuro. Al mismo tiempo aumenta el color que va de blanco para el cloruro AgCl a amarillo en el AgI.

Tambin existen complejos metlicos de los halogenuros. As, el yoduro de mercurio se disuelve en presencia de un exceso de yoduro para formar aniones de tetrayodomercurato HgI42-. (Este ion se encuentra por ejemplo en el reactivo de Nessler utilizado en la determinacin cualitativa del amonaco).

Los halogenuros orgnicos

Los halogenuros orgnicos cuentan con un halgeno en estado de oxidacin, unido directamente a un tomo de carbono. Segn la naturaleza del halgeno y del resto orgnico tienen una amplia variedad de aplicaciones y se han desarrollado diversas formas de sntesis. Las ms importantes reacciones de obtencin son:Intercambio del grupo OH de un alcohol por el halogenuro aplicando disoluciones acuosas de HX. Con un hidrgeno en posicin "beta" hay peligro de eliminaciones como reaccin secundaria.Intercambio de grupos OH no fenlicos con halogenuro de fsforo (III) (PX3, o halogenuro de tienilo (SOX2). Este mtodo tambin se aplica para la obtencin de halogenuros de cidos carboxlicos. Con sustancias delicadas se puede llevar a cabo en presencia de una base (p.ej. piridina).Adicin de HX a enlaces mltiples. Segn las condiciones (polares o radical arias) se forma el producto Markownikoff o anti-Markownikoff.

Descomposicin del diazonio (R-N2+)en presencia de halogenuro de cobre para sintetizar halogenuros sobre carbonos aromticos (Reaccin de Sandmeyer)Sustitucin radical aria de uno o varios hidrgenos en un grupo alcano. Un ejemplo es la sntesis de bromuro de bencilo a partir de tolueno con bromo elemental en condiciones fotoqumicas:Br2 + H3CC6H5 -> HBr + BrH2CC6H5La selectividad de esta reaccin puede ser mejorada en algunos casos partiendo del halogenuro de la succinimida en vez del halgeno elemental.Sustitucin de un hidrgeno aromtico por un halogenuro mediante en presencia de un catalizador (generalmente un cido de Lewis, como FeBr3):Br2 + C6H5Me -[FeBr3]-> HBr + C6H4BrMeIntercambio de halgenos. Esta reaccin se utiliza sobre todo para los fluoruros que son difciles de conseguir por otros mtodos.

3.11 Alcoholes

En qumica se denomina alcohol (del rabe al-khwl , o al-ghawl , "el espritu", "toda sustancia pulverizada", "lquido destilado") a aquellos hidrocarburos saturados, o alcanos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitucin de un tomo de hidrgeno enlazado de forma covalente.

Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en funcin del nmero de tomos de hidrgeno sustituidos en el tomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.

A nivel del lenguaje popular se utiliza para indicar comnmente una bebida alcohlica, que presenta etanol, con formula qumica CH3CH2OH.

Propiedades generales:

Los alcoholes son lquidos incoloros de baja masa molecular y de olor caracterstico, solubles en el agua en proporcin, variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusin y ebullicin, pudiendo ser slidos a temperatura ambiente (El pentaerititrol funde a 260C). Tambin disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamao de la molcula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alqulica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxlicos y con anillos aromticos) tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusin y ebullicin suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusin de -16C y un punto de ebullicin de 197C.

Propiedades qumicas de los alcoholes:

Los alcoholes pueden comportarse como cidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es ms que el efecto que ejerce la molcula de OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo. Debido a que en el metanol y en los alcoholes primarios el hidrgeno est menos firmemente unido al oxgeno, la salida de los protones de la molcula es ms fcil por lo que la acidez ser mayor en el metanol y el alcohol primario.

Alcoholes primarios, secundarios y terciariosAlcohol primario: los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solucin hasta que es atacado por el in cloruro. Con un alcohol primario, la reaccin puede tomar desde treinta minutos hasta varios das.

Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que los terciarios.

Alcohol terciario: los alcoholes terciarios reaccionan casi instantneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables.

3.12 teresEn qumica orgnica y bioqumica, un ter es un grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos que contienen tomos de carbono, estando el tomo de oxgeno unido y se emplean pasos intermedios:ROH + HOR' ROR' + H2O

Normalmente se emplea el alcxido, RO-, del alcohol ROH, obtenido al hacer reaccionar al alcohol con una base fuerte. El alcxido puede reaccionar con algn compuesto R'X, en donde X es un buen grupo saliente, como por ejemplo yoduro o bromuro. R'X tambin se puede obtener a partir de un alcohol R'OH.RO- + R'X ROR' + X-Al igual que los steres, no forman puentes de hidrgeno. Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados. Los teres suelen ser utilizados como disolventes orgnicos.

Suelen ser bastante estables, no reaccionan fcilmente, y es difcil que se rompa el enlace carbono-oxgeno. Normalmente se emplea, para romperlo, un cido fuerte como el cido yodhdrico, calentando, obtenindose dos halogenuros, o un alcohol y un halogenuro. Una excepcin son los oxiranos (o epxidos), en donde el ter forma parte de un ciclo de tres tomos, muy tensionado, por lo que reacciona fcilmente de distintas formas.El enlace entre el tomo de oxgeno y los dos carbonos se forma a partir de los correspondientes orbitales hbridos sp. En el tomo de oxgeno quedan dos pares de electrones no enlazantes.Los dos pares de electrones no enlazantes del oxgeno pueden interaccionar con otros tomos, actuando de esta forma los teres como ligandos, formando complejos. Un ejemplo importante es el de los teres corona, que pueden interaccionar selectivamente con cationes de elementos alcalinos o, en menor medida, alcalinotrreos.

TIPOS DE TERES

teres corona: Hay teres que contienen ms de un grupo funcional ter (politeres) y algunos de stos forman ciclos; estos politeres se denominan teres corona.

Polisteres:

Se pueden formar polmeros que contengan el grupo funcional ter. Un ejemplo de formacin de estos polmeros:R-OH + n(CH2)O ! R-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-..

Los politeres ms conocidos son las resinas epoxi, que se emplean principalmente como adhesivos. Se preparan a partir de un epxido y de un dialcohol.

Epxidos u oxiranos

Los epxidos u oxiranos son teres en donde el tomo de oxgeno es uno de los tomos de un ciclo de tres. Son pues compuestos heterocclicos.

teres de silicio

Hay otros compuestos en los que el grupo funcional no es R-O-R', estando el oxgeno unido a dos carbonos, pero siguen siendo llamados teres. Por ejemplo, los teres de silicio, en donde la frmula general es R-O-Si, es decir, el oxgeno est unido a un carbono y a un tomo de silicio. Sigue habiendo un par de electrones no enlazantes. Estos compuestos se llaman teres de silicio.

Polisteres:

Se pueden formar polmeros que contengan el grupo funcional ter. Un ejemplo de formacin de estos polmeros:R-OH + n(CH2)O ! R-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-..

Los politeres ms conocidos son las resinas epoxi, que se emplean principalmente como adhesivos. Se preparan a partir de un epxido y de un dialcohol.

Epxidos u oxiranos

Los epxidos u oxiranos son teres en donde el tomo de oxgeno es uno de los tomos de un ciclo de tres. Son pues compuestos heterocclicos.

teres de silicio

Hay otros compuestos en los que el grupo funcional no es R-O-R', estando el oxgeno unido a dos carbonos, pero siguen siendo llamados teres. Por ejemplo, los teres de silicio, en donde la frmula general es R-O-Si, es decir, el oxgeno est unido a un carbono y a un tomo de silicio. Sigue habiendo un par de electrones no enlazantes. Estos compuestos se llaman teres de silicio.

3.13 Aldehdos y cetonas

Aldehdos y cetonas se caracterizan por tener el grupo carbonilo La frmula general de los aldehdos es La frmula general de las cetonas es Aldehdos El sistema de nomenclatura corriente consiste en emplear el nombre del alcano correspondiente terminado en -al.

Cuando el grupo CHO es sustituyente se utiliza el prefijo formil-.

Tambin se utiliza el prefijo formil- cuando hay tres o ms funciones aldehdos sobre el mismo compuesto .En esos casos se puede utilizar otro sistema de nomenclatura que consiste en dar el nombre de carbaldehdo a los grupos CHO (los carbonos de esos CHO no se numeran, se considera que no forman parte de la cadena).Este ltimo sistema es el idneo para compuestos con grupos CHO unidos directamente a ciclos.

Cetonas

Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas: El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona .Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.

Citar los dos radicales que estn unidos al grupo carbonilo por orden alfabtico y a continuacin la palabra cetona.

Propiedades fsicas

Los compuestos carbonlicos presentan puntos de ebullicin ms bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullicin de aldehdos y cetonas de igual peso molecular.

Los compuestos carbonlicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

3.14 cido carboxlico

Los cidos carboxlicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH CO2H. Caractersticas y propiedades Comportamiento qumico de las diferentes posiciones del grupo carboxilo

Los derivados de los cidos carboxlicos tienen como formula general R-COOH. Tiene propiedades cidas; los dos tomos de oxgeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del tomo de hidrgeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace, producindose en ciertas condiciones, una ruptura heteroltica cediendo el correspondiente protn o hidrn, H+, y quedando el resto de la molcula con carga -1 debido al electrn que ha perdido el tomo de hidrgeno, por lo que la molcula queda como R-COO-. Generalmente los cidos carboxlicos son cidos dbiles, con slo un 1% de sus molculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperatura ambiente y en disolucin acuosa. Pero s son ms cidos que otros, en los que no se produce esa deslocalizacin electrnica, como por ejemplo los alcoholes. Esto se debe a que la estabilizacin por resonancia o deslocalizacin electrnica, provoca que la base conjugada del cido sea ms estable que la base conjugada del alcohol y por lo tanto, la concentracin de protones provenientes de la disociacin del cido carboxlico sea mayor a la concentracin de aquellos protones provenientes del alcohol; hecho que se verifica experimentalmente por sus valores relativos menores de pKa. El ion resultante, R-COOH-, se nombra con el sufijo "-ato".

3.15 steres

En la qumica, los steres son compuestos orgnicos en los cuales un grupo orgnico (simbolizado por R' en este artculo) reemplaza a un tomo de hidrgeno (o ms de uno) en un cido oxigenado. Un oxocido es un cido inorgnico cuyas molculas poseen un grupo hidroxilo (OH) desde el cual el hidrgeno (H) puede disociarse como un in hidrgeno, hidrn o comnmente protn, (H+). Etimolgicamente, la palabra "ster" proviene del alemn Essig-ther (ter de vinagre), como se llamaba antiguamente al acetato de etilo.

En los steres ms comunes el cido en cuestin es un cido carboxlico. Por ejemplo, si el cido es el cido actico, el ster es denominado como acetato. Los steres tambin se pueden formar con cidos inorgnicos, como el cido carbnico (origina steres carbnicos), el cido fosfrico (steres fosfricos) o el cido sulfrico. Por ejemplo, el sulfato de di metilo es un ster, a veces llamado "ster di metlico del cido sulfrico".

3.16 Aminas

Las aminas son compuestos qumicos orgnicos que se consideran como derivados del amonaco y resultan de la sustitucin de los hidrgenos de la molcula por los radicales alquilo. Segn se sustituyan uno, dos o tres hidrgenos, las aminas sern primarios, secundarios o terciarios, respectivamente.

Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos son diferentes.

Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrgeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes de hidrgeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrgeno con molculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrgeno es menos electronegativo que el oxgeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrgeno ms dbiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.

Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullicin menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los teres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrgeno, tienen puntos de ebullicin ms bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes. Las aminas se clasifican de acuerdo con el nmero de tomos de hidrgeno del amonaco que se sustituyen por grupos orgnicos. Los que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, los que tienen dos se llaman aminas secundarias y los que tienen tres, aminas terciarias.

Cuando se usan los prefijos di, tri, se indica si es una amina secundaria y terciaria, respectivamente, con grupos o radicales iguales. Cuando se trata de grupos diferentes a estos se nombran empezando por los ms pequeos y terminando con el mayor al que se le agrega la terminacin amina. Algunas veces se indica el prefijo amino indicando la posicin, ms el nombre del hidrocarburo.

Ejemplos: Compuesto Nombre CH3-NH2 Metilamina o aminometano. CH3-NH-CH3 Dimetilamina o metilaminometano. CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3 Etilpropilamina o etilaminopropano. CH3|N-CH3|CH3 Trimetilamina o dimetilaminometano. CH3|N-CH2-CH2-CH3|CH2-CH3 Etilmetilpropilamina o metiletilaminopropano. Reglas para nombrar Aminas

1.1. Se identifica la cadena principal que tenga el grupo amino y se enumera por el carbono al cual se encuentra unido el grupo amino. Si existe 2 grupos aminos ver la menor posicin de los sustituyentes y nombrarlos en orden alfabtico con la palabra amina.

1.2. Cuando hay radicales sustituyendo al hidrgeno del grupo amino, se utiliza la letra N (mayscula) por cada sustituyente y se procede a nombrar al compuesto.

1.3. Si el grupo amino se encuentra como sustituyente de otro grupo funcional ms importante y en el caso de existir varios en una cadena se utiliza los prefijos como (amino, metilamino, aminometil). El grupo amino debe quedar en la menor posicin.

1.4. Cuando varios N formen parte de la cadena principal se enumera normalmente viendo que su posicin sea la mas baja posible y nombra con el vocablo aza.

Por su atencin muchas gracias!