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TRePEV

TEORIA QUE PERMITE PREDECIR LA GEOMETRIA DE UNA MOLECULA

�Lo que determina la geometría de una molécula son los pares electrónicos que rodean al átomo central (PARES ELECTRONICOS DE VALENCIA)�Los PEV se distribuyen a la mayor distancia posible, para alcanzar una REPULSION mínima

CO2 geometría lineal BF3 geometría triangular CH4 geometría tetraédrica

Por lo tanto, la geometría de una molécula depende de cuántos pares electrónicos rodeen al átomo central: 2 pares electrónicos (geometría lineal); tres pares electrónicos (geometría triangular); cuatro pares: geometría tetraédrica

TRePEV

�Los pares electrónicos que no forman parte de enlaces (no enlazantes) modifican el ángulo de enlace

�Para determinar la geometría, los pares electrónicos dobles, triples o dativos se consideran simples

SO3 GM triangular

H2O GM angular

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La distribución de los pares electrónicos enlazantes en el espacio, determina que los vectores momento dipolares de los enlaces que se establecen entre los átomos puedan cancelarse o no, dependiendo de la orientación de los mismos.

DIOXIDO DE CARBONO CO2

Molécula no polarLos dos vectores momento

dipolar de enlace se cancelan porque forman entre sí un

ángulo de 180º

GEOMETRIA LINEAL

TRIOXIDO DE AZUFRE SO3

Molécula no polarLos tres vectores momento

dipolar de enlace se cancelan porque forman entre sí

ángulos de 120º

GEOMETRIA TRIANGULAR

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METANO CH4

GEOMETRIA TETRAETRICA

Molécula no polarLos cuatro vectores momento dipolar de enlace se cancelan

porque forman ángulos de 109,5º

AMONIACO NH3

Alrededor del nitrógeno hay 4 pares e-���� la distribución de los electrones (GEOMETRÍA ELECTRÓNICA) es tetraédrica

Hay 3 pares e- enlazantes ���� la GEOMETRIA MOLECULAR es PIRAMIDAL

MOLECULA POLARLos tres vectores

momento dipolar de enlace no se cancelan porque

forman entre sí un ángulo menor de 109,5º

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DIOXIDO DE AZUFRE SO2

Alrededor del azufre hay 3 pares e- ���� la distribución de los electrones (GEOMETRÍA ELECTRÓNICA) es triangularHay pares e- enlazantes ���� la GEOMETRIA MOLECULAR es ANGULAR

MOLECULA POLARLos dos vectores momento dipolar de enlace no se cancelan porque forman entre sí un ángulo menor

de 120º

AGUA H2O

Alrededor del oxígeno hay 4 pares e- ���� la distribución de los electrones (GEOMETRÍA ELECTRÓNICA) es tetraédrica

Hay 2 pares e- enlazantes ���� la GEOMETRIA MOLECULAR es ANGULAR

MOLECULA POLARLos dos vectores momento dipolar de enlace no se cancelan porque forman

entre sí un ángulo menor de 109,5º

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OTROS EJEMPLOS

METANAL CHOGM: TRIANGULAR

CLOROFORMO CHCl3GM TETRAÉDRICA

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