Universidad Nacional de Jujuy

Facultad de Ciencias Agrarias

Ingeniería agronómica

Química General

Trabajo Práctico N°13

Tema: Oxigeno, Hidrogeno y Agua

Hualampa laila

Comisión 2

Ejercicios de aplicación

Respecto al Hidrogeno

1-

El hidrogeno no tiene una ubicación definida, se encuentra ubicado en el grupo 1, debido a

su estructura electrónica, el hidrogeno esta fuera de la tabla periódica.

2-

Los elementos de grupo 1 son muy electro positivo, es decir, tiene poca energía de

ionización.

3-

El hidrogeno es muy abundante en la ionosfera.

4-

La variedades isotópicas del H2 son

El protio es el isótopo más común del hidrógeno con una abundancia de más del 99,98%.

Debido a que el núcleo de este isótopo está formado por un solo protón se le ha bautizado como

protio, nombre que a pesar de ser muy descriptivo, es poco usado.

El deuterio su núcleo contiene un protón y un neutrón. El deuterio representa el 0,0026% o

el 0,0184% (según sea en fracción molar o fracción atómica) del hidrógeno presente en la Tierra,

encontrándose las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o 150

ppm) en aguas oceánicas.

El tritio contiene un protón y dos neutrones en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándose en

32He+ a través de una emisión beta. Posee un periodo de semidesintegración de 12,33 años.[7]

Pequeñas cantidades de tritio se encuentran en la naturaleza por efecto de la interacción de los rayos

cósmicos con los gases atmosféricos. También ha sido liberado tritio por la realización de pruebas

de armamento nuclear. El tritio se usa en reacciones de fusión nuclear, como trazador en

Geoquímica Isotópica, y en dispositivos luminosos auto - alimentados. Antes era común emplear el

tritio como radio marcador en experimentos químicos y biológicos, pero actualmente se usa menos.

5-

Propiedades físicas

El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento

más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesado que el aire.

6-

Propiedades Químicas

Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos

cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el

cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo

hace casi instantáneamente con explosión.Una propiedad muy importante del hidrógeno es su poder

reductor. En efecto, a altas temperatura el hidrógeno reacciona con algunos óxidos reduciéndolos.

Este poder reductor, que se base en la tendencia del hidrógeno a oxidarse al estado de oxidación +1,

tiene además aplicación en muchos procesos químicos.

7-

El hidrogeno se obtiene de la descomposición del hidruros, electrolisis del agua y

reacciones de oxido-reducción.

8-

El hidrogeno puede formar hidruros iónicos; NaH, KH y hidruros polares; HS2, HCl

Respecto al Oxigeno

9-

El oxigeno se encuentra ubicado en el grupo 16A (G6), debido a su configuración

electrónica, posee en su último nivel de energía 6e.

O2= 1s2 2s2 2p4

|O|=|O|

10-

Propiedades físicas

Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido.

Propiedades químicas

Es carburante, reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos y

reacciona con los metales para formar óxidos básicos. La reacción de oxidación es la reacción del

oxígeno del aire con cualquier elemento de la tabla periódica, ya sea metálico o no metálico. Al

producto de una reacción de oxidación se llama óxido.

11-

El oxigeno es esencial por ser nuestro mayor agente purificador, oxidando toxinas y

desperdicios en el cuerpo, ayudando a que nuestro organismo pueda efectivamente liberarse de ellos

a través de los canales normales de eliminación.

El oxígeno constituye el 21% del volumen y el 23,15% del peso de la atmósfera, 85,8% del

peso de los océanos (el 88,8% del agua pura es oxígeno) y, como componente de la mayoría de las

rocas y minerales, el 46,7% del peso de la corteza sólida terrestre.

12-

Dado que constituye aproximadamente el 21% de la atmósfera, se obtiene industrialmente

mediante destilación fraccionada del aire líquido. En la parte alta de la columna de destilación se

separa el nitrógeno gaseoso que es el componente más volátil, mientras que el oxígeno se recoge

líquido por la base de la misma. En la actualidad los procesos de licuación y destilación se producen

simultáneamente, ya que el nitrógeno gaseoso frio que se recoge en la cabecera del destilador se

utiliza para enfriar el aire en intercambiadores de calor, que queda parcialmente licuado con un

contenido de oxígeno muy superior al 21%.

Otra forma de obtención del oxígeno es la electrólisis del agua a la que previamente se le

añade ácido sulfúrico o sosa con el objeto de hacerla conductora. En este proceso se desprende

hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo.

En el laboratorio, el oxígeno se obtiene por descomposición de algunos de sus compuestos.

Los óxidos de plata y de mercurio se descomponen térmicamente para dar oxígeno y el metal

correspondiente. El clorato de potasio (KClO3 ) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno en

una reacción catalizada por el dióxido de manganeso. El peróxido de sodio (Na2O2) se descompone

por la acción del agua generando hidróxido de sodio y oxígeno.

13-

El ozono es un alotropo del oxigeno se encuentra en la estratosfera formando una capa de

protección contra los rayos UV.

O=OO

Con respecto al Agua

14-

Agua pura: Es el agua destilada

Agua potable: Aquella que cumple con los códigos nacionales e internacional que rigen

sobre la potabilidad.

Agua pesada: Presentan Deuterio, se las utiliza para enfriar las pilas de uranio.

Agua dura: Contiene un alto valor de minerales.

Agua oxigenada:

Agua ionizada:

15-

Propiedades físicas

El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura. El color

del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades,

aunque en el espectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso.

Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso). A

100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760

mm de Hg). Se solidifica a 0º C en forma de hielo.

Propiedades químicas

Reacciona con los óxidos ácidos

Reacciona con los óxidos básicos

Reacciona con los metales

Reacciona con los no metales

Se une en las sales formando hidratos