Trabajo Practico N2 Qumica Unidad 2 Zalazar Bruno Oscar -

Trabajo Practico N2 Qumica Unidad 2 Zalazar Bruno Oscar -

2. Expresin de concentraciones.

Porcentaje masa en masa, porcentaje masa en volumen y molaridad

Resolver los ejercicios y actividades, colocar todas las respuestas en un archivo de Word y subirlo al foro destinado para tal fin en un archivo .doc o .pdf

1. Resolver los ejercicios:

a. Al preparar una sopa, se disuelven 22 g de caldo seco en 2 litros de agua caliente Cul es el ST y cul es el SV, y cul la SC?

Caldo seco (22 grs) ST= Soluto.Agua (2 litros) ST=Solvente.Sopa (mezcla/solucin) SC= Solucin.

b. Qu significa que la concentracin de una solucin de agua dulce (con azcar) sea 32g/ml?

Se debe tener presente que por lo general se estima que el solvente posee un volumen de 100 ml, la concentracin siempre hace referencia al soluto de una disolucin, la concentracin expresada en g/ml en tu disolucin indica que por cada mililitro de la disolucin hay 32g PUROS de ese azcar, sea del tipo que sea.Es la mxima cantidad de soluto que puede diluirse en una determinada cantidad de solvente.-

c. Se disuelven 5 g de azcar en un vaso con agua (capacidad 250 ml), cul ser la concentracin de la SC en % m/v?

La concentracin de la SC ser del 2 %m/V

d. En una olla se prepara agua con sal, para cocinar pastas. Si la concentracin necesaria es de 0,9% m/v, Cunta sal debo agregar en una olla de 2 litros?

Se debe agregar 18 grs de sal (soluto St-), para la solucin propuesta.

e. Calcula cuntos gramos de sal se necesitan para hacer 15 ml de agua salada de 2%m/m

Se necesitan 0.3 grs de sal para satisfacer la mezcla.

2. Usando el simulador realizar las siguientes actividades:

a. hacer 500 ml de 2 soluciones diferentes a partir de slidos y 2 disoluciones a partir de soluciones concentradas.

Soluciones a partir de slidos

Solucin N 1

Nitrato de cobalto II

Solucin N 2

Cloruro de cobalto (II)

Disolucin N1

Dicromato de potasio

Disolucin N2Cromato de potasio

b. Escribir los solutos usados en cada caso.

Solucin 1 y 2 Nitrato de cobalto II Cloruro de cobalto (II)

Disolucin 1 y 2 Dicromato de potasio Cromato de potasio

c. Medir y tomar nota de su molaridad.

Nitrato de cobalto II0,760 mol/L Cloruro de cobalto (II)1,270 mol/L Dicromato de potasio0,061 mol/L Cromato de potasio0,248 mol/L

d. Calcular la cantidad de soluto presente en la solucin en moles.

Encontr esta frmula que considero que es la que necesito;

M= Moles de soluto Puro/litros de solucinSolucin N1

Nitrato de cobalto II0.760 mol/LAplicando la formula, M= 0,760 mol/L / 0,5 L = 1,52 moles de Co (NO3)2

1 mol = 183 grs de Co (NO3)21.52 moles = 278.16 gr de Co (NO3)2

Solucin N2

Cloruro de cobalto (II)1.270 mol/L Aplicando la formula, el resultado de M= 2.54 moles de CoCl2

1 mol = 129.9 grs de CoCl21.270 moles = 165 grs de CoCl2

Disolucion N1

Dicromato de potasio0,061 mol/LAplicando la formula, el resultado de M= 0.122 moles de K2Cr2O7

1 mol = 294 grs de K2Cr2O70,122 mol = 35.9 grs de K2Cr2O7

Disolucion N2

Cromato de potasio0,248 mol/LAplicando la formula, el resultado de M= 0.496 moles de K2CrO4

1mol = 194 grs de K2CrO40,248 mol = 48.11 grs de K2CrO4

e. Calcular la concentracin %m/m de las soluciones y disoluciones.

Solucin N1

Nitrato de cobalto II0.760 mol/LAplicando la formula, M= 0,760 mol/L / 0,5 L = 1,52 moles de Co (NO3)2

1 mol = 183 grs de Co (NO3)21.52 moles = 278.16 gr de Co (NO3)2

% M/M= Masa soluto/ M solucin (m sto+ m ste)

Masa del solvente (H2O)= 18 de masa del solvente H2= 2O= 16

% M/M = 278,16 grs / 296,16 grs X 100= 93,93 % de (NO3)2 Co en masa

Solucin N2

Cloruro de cobalto (II)1.270 mol/L Aplicando la formula, el resultado de M= 2.54 moles de CoCl2

1 mol = 129.9 grs de CoCl21.270 moles = 165 grs de CoCl2

% M/M= 129.9 / 147.9 grs X 100 = 87.82 % de CoCl2 en masa

Disolucion N1

Potassium dichromate 0,061 mol/LAplicando la formula, el resultado de M= 0.122 moles de K2Cr2O7

1 mol = 294 grs de K2Cr2O70,122 mol = 35.9 grs de K2Cr2O7

%M/M = 294 grs / 312 X 100 = 94.2 % de K2Cr2O7 en masa

Disolucion N2

Potassium chromate0,248 mol/LAplicando la formula, el resultado de M= 0.496 moles de K2CrO4

1mol = 194 grs de K2CrO40,248 mol = 48.11 grs de K2CrO4

%M/M = 194 grs / 212 grs X 100 = 91.5 % de K2CrO4 en masa

3. Usando el simulador hacer un cuadro donde se indique la cantidad de soluto en moles, el volumen de la solucin en ml y su clasificacin segn sean diluidas o saturadas: a. SC de CoCl2 0,43M Soluto en MolesVolumen de la solucin mlClasificacin

0.43 M500 ml (o,5 L)Diluida

b. SC de AuCl3 2,30MSoluto en MolesVolumen de la solucin mlClasificacin

2.30 M500 ml (o,5 L)Saturada

c. SC de KMnO4 al punto de saturacin Soluto en MolesVolumen de la solucin mlClasificacin

0.5 M500 ml (o,5 L)Saturada

d. SC de Nitrato de Cobalto (II) 4,00 M Soluto en MolesVolumen de la solucin mlClasificacin

4. 00 M500 ml (o,5 L)Saturada

NOTA: Tenia duda sobre cual columna deba mirar para resolver el grado de saturacin, me genera mucha inquietud, pero me gusta este tema, es 100% aplicable en mi trabajo.