trabajo grupal unidad ii_quimica general
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trabajo colaborativo unidad 2 de curso de quimica general (producto final)TRANSCRIPT
ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
TRABAJO COLABORATIVO NO. 2
PRESENTADO POR
- Juan Carlos Aristizabal
- Lady Johana Gómez
-Julieth Andrea Marín
-Johana Catheriner Cardona
PRESENTADO A
- LADY JOHANNA ROSEROTutor
GRUPO
-201102_457
FECHA DE ENTREGA
18 DE Abril DE 2016
Trabajo Colaborativo Unidad II
ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016
Desarrollo del trabajo
Fase I = Actividad individual
Fase II = actividad individual
Fase III (actividad grupal)
a. Describir por cada estudiante un producto utilizado en el hogar clasificado como solución nombrando los siguientes componentes.
Soluto. solvente.
ESTUDIANTE PRODUCTO SOLUTO SOLVENTE
- Juan Carlos Aristizabal
Agua Carbonatada Bicarbonato de sodio (Soda)
H2O (agua)
-Lady Johana Gómez
la sal Alcohol etílico
-Julieth Andrea Marín
Sal de hidratación Cloruro de Sodio
Agua
-Johana Catheriner Cardona
Vinagre Ácido acético agua
Trabajo Colaborativo Unidad II
ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016
b. Cada estudiante elegirá dos problemas de concentración dándole solución y mostrando los resultados.
1. ¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 50 g de Carbonato de calcio con 600 g de agua?
2. ¿Qué masa de cloruro de sodio se necesita para preparar 1250 g de solución al 3,5% en masa?
3. ¿Cuál es la masa de una solución de propanol al 23% (m/m) que contiene 350 g de etanol?
4. ¿Cuál es la masa de Ca (OH)2 que hay que disolver con suficiente agua hasta completar 200 ml de solución con una concentración al 2,7% m/v?
5. Calcule el porcentaje en volumen, en una solución que se prepara mezclando 45 ml de etanol y 55 ml de agua a 25°C. Considere los volúmenes aditivos.
6. ¿Cuántos miligramos de nitrato de potasio contiene 500 g de un alimento con una concentración de 250 ppm?
7. ¿Cuál es la concentración molar o Molaridad (M) de una solución de volumen 500 ml que contiene 23 g de NaCl?
8. ¿Cuál es la masa de NaClO4 necesaria para preparar 250 ml de una solución 0.32M?
9. ¿Cuál es la concentración normal de una solución que se preparó disolviendo 4,7 gramos de H2SO4 en suficiente agua hasta completar 230 ml de solución?
10. Calcule la molalidad (m) de una solución que resulta de disolver 34 gramos de Ca (OH)2 en 400 gramos de H2O.
Mostrar el procedimiento y en la tabla colocar el resultado numérico/ En la siguiente tabla indicar el problema desarrollado por cada estudiante
Trabajo Colaborativo Unidad II
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ESTUDIANTE PROBLEMAS DESARROLLADOS- Juan Carlos Aristizabal Desarrollo los problemas 3,4,5 y 6
- Lady Johana Gómez Desarrollo los problemas 1 y 2
-Julieth Andrea Marín Desarrollo los problemas 7 y 8
- Johana Catheriner Cardona
Estudiante No 1.
Nombre del estudiante Enunciados de los ejercicios.
Juan Carlos Aristizabal Ejercicio 3
¿Cuál es la masa de una solución de propanol al 23% (m/m) que contiene 350 g de etanol?
Ejercicio 4
¿Cuál es la masa de Ca (OH)2 que hay que disolver con suficiente agua hasta completar 200 ml de solución con una concentración al 2,7% m/v?
Trabajo Colaborativo Unidad II
Ejercicio 3100 g solución -------- 23 g etanol
x ---------- 350 g etanol
x = \frac{350g*100g}{23g} = 1521,74 g
La masa de solución es de 1521,74 g
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Cálculos:
Trabajo Colaborativo Unidad II
Ejercicio 4
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Estudiante No 2.
Nombre del estudiante Enunciados de los ejercicios.
- Lady Johana Rosero Ejercicio 1 1. ¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 50 g de Carbonato de calcio con 600 g de agua?
Ejercicio 2 ¿Qué masa de cloruro de sodio se necesita para preparar 1250 g de solución al 3,5% en masa?
Cálculos:
Trabajo Colaborativo Unidad II
Ejercicio 1
%P/P PESO DEL SOLUTO (50g) / PESO DE LA SOLUCION (600g) x 100
50g / 6OOg = 0.083 X 100 = 8.3%
Ejercicio 2
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Estudiante No 3.
Nombre del estudiante Enunciados de los ejercicios.
-Julieth Andrea Marín Ejercicio 7. ¿Cuál es la concentración molar o Molaridad (M) de una solución de volumen 500 ml que contiene 23 g de NaCl?
Ejercicio 8¿Cuál es la masa de NaClO4 necesaria para preparar 250 ml de una solución 0.32M?
Cálculos:
Trabajo Colaborativo Unidad II
Ejercicio 7
Peso atómico NaCl= 22,989+35,453=58,442
Número de moles=
58 gr NaCl= 1mol
23 gr = x
X=
X=
Molaridad= 500ml=0.5 litros
Ejercicio 8
Masas atómicas= Na: 23; Cl: 35; O: 16
Determino los moles de NaClO4=
Transformo a gramos
Masa molecular NaClO4= 23+35+16=76 g/mol
m
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FASE IV. (Actividad individual)
a. Describir un producto clasificado como Suspensión con sus Características generales y Propiedades.
ESTUDIANTE PRODUCTO ELEGIDO COMO
EJEMPLO DE SUSPENSIÓN
CARACTERÍSTICAS GENERALES Y PROPIEDADES DEL PRODUCTO COMO
SUSPENSIÓN
- Juan Carlos Aristizabal
Jugos De FrutasLos jugos recién exprimidos son un refresco muy nutritivo,
principalmente por las vitaminas que contienen. Los zumos
conservados en tetra brik, también conocido como tetra pack,
suelen ser "jugo hecho a partir de jugo concentrado". Esto
significa que después de ser exprimidos han sido
concentrados evaporando el agua mediante calor, y
posteriormente se les ha añadido agua para envasarlos. Esto
permite transportar menos agua y ahorrar costos, pero este
proceso destruye gran parte de las vitaminas, lo que elimina la
principal cualidad nutritiva de los jugos. Para prepararlos en
casa, es necesario poseer un aparato
llamado exprimidor o escariador para obtener zumo
de naranja, limón o pomelo. También se utiliza
un extractor para obtener zumo de otras frutas u hortalizas
como las manzanas, o zanahorias.
https://es.wikipedia.org/wiki/Zumo
- Lady Johana Gómez
insulina Las insulinas se dividen en categorías de acuerdo a las diferencias en: Inicio (cuán rápidamente actúan) Pico (cuánto demora lograr el impacto máximo) Duración (cuánto dura antes de desaparecer) Concentración (las insulinas vendidas en los EE. UU.
tienen una concentración de 100 unidades por ml o U100. En otros países, hay concentraciones adicionales disponibles. Nota: si compra insulina en el extranjero, asegúrese de que sea U100.)
Ruta de entrega (si se inyecta debajo de la piel o se da intravenosa)
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http://dtc.ucsf.edu/es/tipos-de-diabetes/diabetes-tipo-2/tratamiento-de-la-diabetes-tipo-2/medicamentos-y-terapias-2/prescripcion-de-insulina-para-diabetes-tipo-2/tipos-de-insulina/
-Julieth Andrea Marín
Dicloxaciliana Características: Frasco por 80ml de polvo para suspensión partículas dispersas, viscosas y uniforme, heterogéneas, suelen sedimentarse cuando están en reposo. Soluble en agua y metanol
Propiedades: 61.25g de Dicloxaciliana sódica, base 5; Antibiótico bactericida semi sintético, Beta hemolítico, neumococos y estafilococos.
Peso molecular: 470,33 g/molFormula molecular:C19H17C12N3O5SPunto de ebullición: 692,4oC Punto de Fusión :375,5oCDensidad: 1,621 g/cm3
-Johana Catheriner Cardona
Diclofenaco Analgésico antiinflamatorio
Características
-Su estudio in vitro fue realizado con modelos de animales como ratas, perros y monos
-efectos terapéuticos demostrados por la disminución o desaparición de síntomas
- disminuye los dolores y además también puede disminuir la perdida menstrual
ESTUDIANTE PRODUCTO ELEGIDO
COMO EJEMPLO
DE COLOIDE
CARACTERÍSTICAS GENERALES Y PROPIEDADES DEL PRODUCTO COMO COLOIDE
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- Juan Carlos Aristizabal
Espuma De Afeitar
La crema de afeitar (o loción pre afeitado si es líquido) es un producto químico que se utiliza al afeitarse, principalmente con el objetivo de abrir los poros y ablandar la barba. Se suele preparar con la ayuda de una brocha de afeitar. Si bien las características varían de un producto a otro, las más comunes son:
Ablandar la barba, lo que facilita el afeitado. Permitir un deslizamiento de la rasuradora más suave.
Retirar el sudor.
Humectar la piel, dejándola lisa y con buen aspecto.
Desinfectantes y cicatrizantes (para las heridas que puedan producirse).
Evita el dolor, picazón, sequedad y otras sensaciones que pueden ser molestas.
Es elaborada por laboratorios de productos farmacéuticos y principalmente está compuesta por:
Agua. Hidrata y reduce la inflamabilidad de los gases comprimidos. Jabones. Dodecilsulfato sódico (Laurilsulfato de sodio) Gas comprimido (en caso sea en lata) Mezcla de hidrocarburos propano, butano y metilpropano (isobutano) Glicerina y en algunos casos mentol.
https://es.wikipedia.org/wiki/Crema_para_afeitar
- Lady Johana Gómez
Gelatina ¿Cuáles son las principales características que tenemos en cuenta para definir su gelatina?
La fuerza del gel: hablamos del Bloom. Nuestra gama está disponible de 140 a 300 Bloom.
La viscosidad: es la velocidad del flujo de la solución
Contenido de agua: valor residual en agua después secado 12% Max.
El pH y el punto isoeléctrico (PI)
El origen de la gelatina (porcino, bovino, pescado)
La granulometría: del grano 6 Mesh al polvo 60 Mesh
Hay otros múltiples criterios que pueden tenerse en cuenta para definirla
Trabajo Colaborativo Unidad II
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gelatina que se adapte mejor a sus necesidades: coloración, transparencia, “cenizas”, espuma, etc...
Propiedades de la gelatina
Espesante
Espumante
Emulsionante
Plastificante
Anti-sinéresis
Sustitutos de materias grasas
Floculante
Estabilizante
Liante
etc.http://www.weishardt.com/es/index.php?caracteristicas-de-la-gelatina&whstl=gel&whmenu=smenu3
http://www.weishardt.com/es/index.php?propiedades-de-la-gelatina&whstl=gel&whmenu=smenu3
-Julieth Andrea Marín
Vick Vaporub
Ungüento tópico, viscoso. De olor mentolado fuerte, e irritante a los ojos
Mentol: 2.8g
Alcanfor: 5.3g
Aceite de eucalipto:1.3g
Escipientes:100.0g
Descongestionante.
Ayuda al alivio de la congestión nasal, síntomas de la gripa y resfriado.,
Trabajo Colaborativo Unidad II
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-Johana Catheriner Cardona
Tejidos vivos
Características
-fibras colágenas que se encuentran distribuidas en barias zonas del cuerpo
-fibras elásticas que se componen por una proteína llamada elastina que produce elasticidad
-fibras reticulares estas están compuestas por fibrillas de colágeno que forman parte de la membrana basal
http://gavetasdemiescritorio.blogspot.com.co/2013/01/caracteristicas-generales-de-los.html
b. escribir un producto clasificado como coloide con sus Características generales y Propiedades
FASE V (actividad grupal)
a. Escriba las expresiones de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:
PCl5 (g) Cl2 (g) + PCl3 (g) NH3 (g) N2 (g) + H2 (g) I2 (g) + H2(g) HI(g) CH3 CHOH CH3 (g) CH3 CO CH3 (g) + H2(g) HI(g) I2 (g) + H2 (g)
Trabajo Colaborativo Unidad II
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Estudiante No 1.
Nombre del estudiante Reacción
- Juan Carlos Aristizabal A) NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g),
Constante de equilibrio.
K=
K=
Estudiante No 2.
Nombre del estudiante Reacción
- Lady Johana Gómez I2 (g) + H2(g) → HI(g)
Constante de equilibrio.
Trabajo Colaborativo Unidad II
ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016
Estudiante No 3.
Nombre del estudiante Reacción
-Johana Catheriner Cardona
* PCl5 (g) → Cl2 (g) + PCl3 (g)
Constante de equilibrio.
b. Considere el siguiente equilibrio:2A (g) + B (g) 2C (g)
Se colocan en un recipiente de 2 L, 5 moles de A y 5 moles de B. Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de A, calcule la constante de equilibrio para la reacción.
Cálculos
Keq
2A + B → 2C
5–2X 5–X → 2X
5 – 2X= 2
–2X= 2–5
–2X= –3
Trabajo Colaborativo Unidad II
[PCL5] [PCL3] . [PCL5]
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X=
X=1,5
FASE VI (grupal)
a. Cada estudiante elegirá un problema de cálculo de pH y lo resolverá (mostrar cálculos).
ESTUDIANTE PROBLEMA DESARROLLADO- Juan Carlos Aristizabal 2. ¿Cuál es el pH de una solución de
hidróxido de sodio NaOH 0,03 M?
- Lady Johana Gómez 3.Calcular el pH de una disolución 0.10 M de HNO2 sabiendo que la Ka= 4.5 10-4 mol/l
-Johana Catheriner Cardona Cuál será el PH de una solución 0,1 M de ácido acético? ( ácido débil, Ka: 1,8.10-5)
Estudiante No 1.
Nombre del estudiante Enunciado de pH
- Juan Carlos Aristizabal 2. ¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio NaOH 0,03 M?
Calculo del pH
Log (OH)= pOH
Log (0,03)=1,52
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pH +POH= 14
14−pOH= pH
14 – 1,52
pH= 12,48
Estudiante No 2.
Nombre del estudiante Enunciado de pH
- Lady Johana Gómez 3.Calcular el pH de una disolución 0.10 M de HNO2 sabiendo que la Ka= 4.5 10-4 mol/l
Calculo del pH
PH=
Estudiante No 3.
Nombre del estudiante Enunciado de pH
-Johana Catheriner Cardona
Cuál será el PH de una solución 0,1 M de ácido acético? ( ácido débil, Ka: 1,8.10-5)
Trabajo Colaborativo Unidad II
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Calculo del pH
[H+] = \/1.8*10^-5 * 0.1 = 1.34*10^-3 M
pH = - log [H+] = - log 1.34*10^-3 = 2.87
REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS
Video explicativo formulas del pH: https://www.youtube.com/watch?v=rrCHMpNvY5g
Campus química general UNAD: http://campus03.unad.edu.co/ecbti04/course/view.php?id=171
Blog suspensión química. Http
Video explicativo coloides y suspensiones https://www.youtube.com/watch?v=MvHyPilzGrU
Comunidad virtual BRAINLY. Ejemplos de soluto y solventehttp://brainly.lat/tarea/390754
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