trabajo final 02 qgen aprendizaje colaborativo unidad ii grupo 201102 484-1-2

ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2015

Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad 2CUANTIFICACIÓN Y RELACIÓN EN LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA.

Autores

Luis Alberto Perez ChauxMaicol Avila Ceballos

Juan Felipe Soto Ospina Marley Salazar A

Grupo201102_484

Presentado a: Francisco Javier Giraldo

Fecha de entrega

(06/ 04 / 2015)

Trabajo Colaborativo Unidad II


Fase I (actividad grupal)

a. Describir por cada estudiante un producto farmacéutico utilizado en el hogar, clasificado como solución e identificar el/los soluto(s) y solvente del mismo

Nombre Estudiante Nombre del producto(Solución)

Descripción del producto Soluto Solvente

Maicol Avila Ceballos

Listerine es un enjuague

bucal antiséptico utilizado

para combatir los gérmenes

que causan el mal aliento

como las bacterias y el

sarro. Proporciona un

aliento fresco y agradable.

Eucalipto

Mentol

Timol

Salicilato de metilo

Agua purificada

Juan felipe soto Ospina

Crema de dientes

La crema dental, fortalece los dientes, combate las

Mentol

Fluoruro de sodio

Sorbitol Silica hidratada



caries por la protección del flúor y tiene un delicioso sabor a menta, dejando una sensación refrescante en la boca.

Sacarina sódica

Goma de celulosa

Dióxido de titanio

Pigmentos

Agua purificada

Luis Alberto Perez

El bicarbonato de sodio es un antiácido, controlar la acidez de tu estómago.El bicarbonato de sodio es depurativo ayuda a depurar el hígado, es antioxidante, rico en vitamina C y en potasio.

Bicarbonato de Sodio

Agua purificada

ShampooEl champo es una sustancia



Marley Salazar A

liquida de diferentes colores con diferentes olores que suaviza e4l cabello le da brillo y lo hace más manejable.

‘sulfato de sodio

‘carboner

‘dióxido de titanio

‘estrato de petróleo

Agua laurisulfato de amonio



b. Cada estudiante elegirá dos problemas de concentración dándole solución y mostrando los resultados.

Estudiante Problema desarrolladoMaicol Avila Ceballos 5, 6 y 7Luis Alberto Perez Chaux 1 al 12Juan Felipe Soto Ospina 2 y 3

1. ¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 150g de sacarosa con 500 g de agua?

% m/m m (Soluto) = 150 gr

m (Solución) = 150 gr + 500gr = 650 gr



2. ¿Qué masa de fructosa se necesita para preparar 300g de solución al 2% en masa?

Gramos (g) de fructosa

3. ¿Cuál es la masa de una solución de etanol al 30% (m/m) que contiene 100g de etanol?

Gramos (g) de la solución

4. ¿Cuál es la masa de NaOH que hay que disolver con suficiente agua hasta completar 200 ml de solución con una concentración al 5.4% m/v?

Masa de NaOH en gramos (g)

Solución:

Datos: Volumen de Solución = 200 ml

% (m/v) = 5.4 % m/v

m (Soluto) = ? gr de NaOH


Solución= 100gr x 100

30

Solución= 333 gr

Soluto= 2 x 300

100

Soluto = 6gr


Hemos de utilizar la expresión:

Sustituyendo los datos del enunciado:

Despejamos y Calculamos:

5. Calcule el porcentaje en volumen, en una solución que se prepara mezclando 200 ml de propanol y 200 ml de agua a 25°C. Considere los volúmenes aditivos.

%v/v Solución:

Datos: V(Soluto) = 200 ml de propanol

V(Solución) = 200 ml de H2O + 200 ml de propanol = 400 ml

% (v/v) = ? ml






6. Al mezclar 100 ml de agua de densidad 1g/ml con 50 ml de metanol de densidad 0,8 g/ml se obtiene una solución de densidad σ=0,85 g/ml. Calcular el porcentaje en volumen del metanol en la solución.

%v/v Al mezclar el agua y el alcohol, el volumen de la solución no es igual a la suma de los volúmenes. Por esta razón es necesario calcular la masa de la solución inicialmente con

la ayuda de la densidad .



m(H2O) = V(H2O) * (H2O) = 100 ml * 1gr / ml = 100 gr

m(alcohol) = V(alcohol) * (alcohol) = 50 ml * 0,8 gr/ml

= 40 gr

m(Solución) = 100 gr + 40 gr = 140 gr

Determinar el volumen de la solución:

Calculamos el porcentaje en volumen:

7. La concentración de histamina permitida en ciertos alimentos no puede exceder de 50 ppm. ¿Cuántos miligramos de histamina contiene 3 kg de un alimento con una concentración de 45 ppm?

Miligramos (mg) de histamina

Solución:

Datos: m (Solución) = 3 Kg



ppm = 45 ppm

m (Soluto) = ? mg




8. ¿Cuál es la concentración molar o Molaridad (M) de una solución de volumen 200 ml que contiene 15 g de KCl?

Molaridad de la solución (M) Solución:

Datos: Volumen de Solución = 200 mL

m(gr de Sustancia) = 15 gr de KCL

Sustancia(Soluto) = KCL



Concentración M = ?

Calcular:

M = molaridad (moles/L) = ?

M = masa molar (gr/mol) = 74,55 gr/mol

n = número de moles =

(2).

Calcular el número de moles utilizando la ecuación (2)

n (moles de KCL) = , reemplazo los datos

en la ecuación (2)

n (moles de KCL) =

Convertir los mL a litros, utilizando el factor de

conversión

V (Solución) =

Reemplazar n y V en la ecuación (1) y se calcula la M



(molaridad)

9. ¿Cuál es la masa de KClO3 necesaria para preparar 500 ml de una solución 0.45M?

Masa de KClO3 en gramos (g)

Primero convertimos el volumen a litros,

M = 0,45 mol/L



Convertimos los moles a gramos de KClO3, con la ayuda de la Masa molar del KClO3.



10. ¿Cuál es la concentración normal de una solución que se preparó disolviendo 2,7 gramos de H3PO4 en suficiente agua hasta completar 120ml de solución?

Normalidad de la solución (N)

Datos:

Soluto = H3PO4

m = 2,7 gramos de = H3PO4

V = 120 mL de solución

Concentración normal N =? Eq/L

Dónde:


Z es un número que depende de la naturaleza de las sustancias y de la clase de reacción donde participen los compuestos.


Para el ácido fosfórico Z = 3 y la masa equivalente (Peso equivalente) es:

Calcular el número de equivalentes:



Calcular la Normalidad:

V (solución) = 120 mL 0,12 L

Eq (soluto) = 0,08 Eq

La concentración Normal es:

11. Calcule la molalidad (m) de una solución que resulta de disolver 3 gramos de Ca(OH)2 en 500 gramos de H2O.

Molalidad de la solución (m) Datos:

Soluto = Ca (OH)2

Solvente = H2O

Masa de soluto = 3 gramos de Ca (OH)2

Masa de solvente = 500 gramos de H2O





Ahora calculamos la molalidad.

Se pasa la masa de solvente a Kilogramos, usando el factor de conversión

1 Kilogramos = 1000 gramos.

La concentración de la solución es 0,08 molal.

12. Determinar las fracciones molares de los componentes de una mezcla binaria de alcohol y agua, conformada por 3 moles de etanol y 3 moles de agua.

Fracción molar agua La fracción molar del Agua es:

moles de agua / moles totales 3 / 6 = 0,5

La suma de todas las fracciones molares de una mezcla da como resultado la unidad.



Fracción molar Alcohol Determinar el número total de moles: 3 moles + 3 moles = 6 moles

La fracción molar del Etanol es:

moles de etanol / moles totales 3 / 6 = 0,5



FASE II. (Actividad individual)

Describir un producto farmacéutico utilizado en el hogar clasificado como Suspensión con sus Características generales y Propiedades.

Estudiante Producto farmacéutico elegido como ejemplo de suspensión

Características generales y propiedades del producto como suspensión


Antibiótico bactericida de amplio espectro, indicado en infecciones bacterianas del aparato urinario, respiratorio y de tejidos blandos.

Se le agrega agua hervida fría, se agita hasta obtener el volumen indicado en la etiqueta y hasta que la suspensión quede bien homogénea.

Juan Felipe Soto

Cada frasco ámpula de SOLUCIÓN INYECTABLE contiene:Dicloxacilina sódica...... 250 mg y 500 mg

Es una droga potente es necesaria la revisión periódica de la función órgano sistémica, incluyendo hema-topoyética, renal y hepática durante una terapia prolongada.

Existe la posibilidad de una sobre infección por hongos y bacterias oportunistas, durante el tratamiento prolongado, si esto ocurre, se debe dar el tratamiento correspondiente.

Amoxicilina es un antibiótico del



Luis Alberto Perez

grupo de las amino penicilinas que es empleado en las infecciones simples como una amigdalitis aguda, este viene en su frasco con su polvo para disolver en agua hervida, para vía oral en el empaque viene indicado el volumen máximo y estos a su vez se deben tener una temperatura de conservación optima no mayor a 14Cº y no se debe usar la preparación después de 12 días, esta presentación es muy adecuada en los niños por su fácil administración y su sabor agradable.

Marley Salazar A

AMPICILINA está indicada en el tratamiento de infecciones causadas por cepas susceptibles de los siguientes microorganismos:

Infecciones del aparato genitourinario:

Infecciones del aparato gastrointestinal

Meningitis:



a. Describir un producto farmacéutico utilizado en el hogar clasificado como coloide con sus Características generales y Propiedades.

Estudiante Producto farmacéutico elegido como ejemplo de coloide

Características generales y propiedades del producto como coloide


Las espumas son sistemas coloidales por la delgadez de las capas que rodean las burbujas de gas. Está formada por una fase continua (liquida) y dispersa (gas) volviendo una suspensión coloidal.Se aplica en el bello de la cara para afeitar fácilmente e hidratar la piel.

Juan Felipe Soto

Potente y eficaz bactericida, germicida, fungicida y antiséptico, letal para un amplio rango de bacterias, hongos y levaduras.

Gracias a la fuerte propiedad desinfectante de la Plata Coloidal, con una baja



concentración y muy poca cantidad de producto se obtienen grandes efectos bactericidas.

Favorece la acción del sistema inmunitario del organismo ante infecciones, tanto a nivel dérmico como interno.

Luis Alberto Perez

Kaopectate es una suspensión

de caolín y pectina. El caolín

se encuentra en forma coloidal

mediante una preparación

especial para lograr partículas

de tamaño mínimo y así

obtener un área mayor de

absorción para la eliminación

de toxinas u otros factores

irritantes presentes en los

padecimientos diarreicos.

Aunque el mecanismo de

acción de la pectina es

desconocido, se piensa que

debido a su alto contenido en

fibra, mejora la consistencia de

las heces.


http://www.google.com.co/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAcQjRw&url=http://galenox.com/farmacos/7179-kaopectate&ei=fTkKVeXHCYmggwTUzoG4BA&bvm=bv.88528373,d.eXY&psig=AFQjCNFXs_8iYtbR-fxqKb9YfHogjOaqjA&ust=1426819813116830

http://www.google.com.co/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAcQjRw&url=http://www.fark.com/comments/5053079/Yet-another-reason-to-avoid-taking-a-cruise-over-450-crew-members-passengers-came-down-with-veryunpleasant-symptoms&ei=rTkKVa2_OsukNobcg_AE&bvm=bv.88528373,d.eXY&psig=AFQjCNFXs_8iYtbR-fxqKb9YfHogjOaqjA&ust=1426819813116830


Marley Salazar

El acetaminofén es de uso

exclusivo para calmar el dolor

de cualquier tipo, permitiendo

sentir alivio mientras dura su

efecto.

FASE III: equilibrio químico

(Actividad grupal)

a. Escriba las expresiones de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones: 1. 2 NO (g) + O2 (g) <----> 2 NO (g)

Solución:



1. 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO (g)

2. PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (l) 2. PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (l)

3. 3 Cl2 (g) + F2 (g) <---> 2 FCl2 (g)3 Cl2 (g) + F2 (g) 2 FCl2 (g)

b. Considere el siguiente equilibrio:



2A (g) + B (g) 2C (g)

Se colocan en un recipiente de 1 L, 5 moles de A y 5 moles de B. Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de A, calcule la constante de equilibrio para la reacción.

Keq Solución:

Se calcula las moles de A que reaccionan:

Las moles de A que reaccionan son iguales a la diferencia

entre las moles iniciales y las moles en equilibrio:

Se calculan las moles de B que reacciones:

Según la ecuación química 2 moles de A reacciona con 1

mol de B, por lo tanto las moles que reaccionan de B son:

Las concentraciones en moles por litro de todas las

especies en equilibrio son:

[A] = 2 moles / L

Las concentraciones en moles por litro de B en equilibrio

se calculan como la diferencia entre las moles iniciales y

las moles que reaccionan:



[B] = (5 - 1,5) = 3,5 moles / L

Las concentraciones en moles por litro de C en equilibrio,

según los coeficientes de la reacción, son iguales a las

moles de A que reaccionaron:

[C] = 3 moles / L



c. Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.3 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10

[hidrogeniones] HCN H+ + CN-

Co 0,3 0 0

ΔC -X +X +X

[C] 0,3-X +X +X

Despreciando la X en el denominador y resolviendo la ecuación:

Se obtiene:

El mismo procedimiento se utiliza para el equilibrio de bases



FASE IV (grupal)

a. Cada estudiante elegirá un problema de cálculo de pH y lo resolverá (mostrar cálculos).

Estudiante Problema desarrolladoLuis Alberto Perez Chaux 3, 4,5,6Maicol Avila CeballosJuan Felipe Soto Ospina 1 y 2

1. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico HCl 0,01M?

pHPH= -log [H+] = -log [0,01M]= 2

2. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 0,013M?pH = -log [0,013] = 1,89

3. ¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio KOH 0,025 M?pH

pH

= - log [OH-] = - log [0,025] = 1,60

= 14 – pOH = 14 – 1,60 = 12,4



4. ¿Cuál es el pH de una solución 0.2 M de HCN, si su constante de disociación es 4 x 10-10

pH = - log [H+] = - log [8,94 * 10-6]

= 5,049

5. ¿Cuál es el pH de una solución 0,4 M de NH3 si su constante de disociación es 1,75 x 10-5?

pH = 14 – 2,58 = 11,42

6. Cuál será el pH de una solución 0,01 M de ácido acético? (ácido débil, Ka = 1,8 . 10-5)

pH 14 – 3,37 = 10,63

REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS

Material didáctico. Unad. Química general 201102. Pag 111 a 128. http://issuu.com/ecbti/docs/material_didactico_unad_quimica_gen/131?e=8831847/11862687 (5/abril/2015)


http://issuu.com/ecbti/docs/material_didactico_unad_quimica_gen/131?e=8831847/11862687



Clasificación de la Materia. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 3-7). Madrid: Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300011&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=23dace99ede5072c81fee615e2c6fde9 (5/abril/2015)

Unidades de Concentración. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 276-280). Madrid: Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300094&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=8613c14baf8862569afea4f966cc553f (5/abril/2015)

Concentraciones de Soluto; Molaridad. (2003). In W. L. Masterton & C. N. Hurley, Química (4th ed., pp. 82-85). Madrid: Paraninfo. Retrieved from http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300036&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=8a5f5a7e3438fd18eba12d6081b0d82a (5/abril/2015)

Material didáctico. Unad. Química general 201102. Pag 111 a 128. http://issuu.com/ecbti/docs/material_didactico_unad_quimica_gen/131?e=8831847/11862687 (5/abril/2015)

http://www.listerine.co/como-actua-listerine/revelamos-el-secreto-los-componentes-de-listerine Fase 1 listerine (5/abril/2015)

http://www.tqfarma.com/Vadem%C3%A9cumMK/AntiinfecciososSist%C3%A9micosGenerales/CefalexinaMK.aspx Fase 1 cefalexina (5/abril/2015)

Material didáctico. Unad. Química general 201102. Pag 132 a 133. http://issuu.com/ecbti/docs/material_didactico_unad_quimica_gen/133?e=8831847/11862687 Fase 2 espuma. (5/abril/2015)




http://www.tqfarma.com/Vadem%C3%A9cumMK/AntiinfecciososSist%C3%A9micosGenerales/CefalexinaMK.aspx

http://www.tqfarma.com/Vadem%C3%A9cumMK/AntiinfecciososSist%C3%A9micosGenerales/CefalexinaMK.aspx

http://www.listerine.co/como-actua-listerine/revelamos-el-secreto-los-componentes-de-listerine

http://www.listerine.co/como-actua-listerine/revelamos-el-secreto-los-componentes-de-listerine



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http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300011&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=23dace99ede5072c81fee615e2c6fde9



trabajo final 02 qgen aprendizaje colaborativo unidad ii grupo 201102 484-1-2

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