actividad colaborativa 1 grupo 201102 133

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIAS E INGENIERIAS Trabajo Colaborativo Unidad 1. 201102 Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

TRABAJO COLABORATIVO NO. 1

PRESENTADO POR

ADRIANA ESTEFANIA CABRERA

CC. 1087417381

EMIL DEIBY DIAZ FUELANTALA

CC. 1.085.905.827

MERLYN DAYANA GUAJIBIOY

PRESENTADO A

Tutor

GERMAN BARRERA

GRUPO

201102_133

SEPTIEMBRE DE 2015

http://campus14.unad.edu.co/campus14_20152/user/view.php?id=612927&course=11


Fase I

Estudiante: Adriana Cabrera

1. Realizar un cuadro donde se especifique su uso y material de los que están hechos, además en

una columna tenga una imagen la cual debe ir referencia con la página donde se encontró.

Según mi tema 1A https://www.youtube.com/watch?v=P4GdCd0OyYY

Los materiales utilizados son: pinza para tubo de ensayo, gradilla, termómetro, tubos de ensayo,

gotero.

Nombre Imagen y link de descarga Descripción material

Pinza tubo de ensayo

http://i01.i.aliimg.com/photo/v0/283438069/Lab_Equipment_Test_Tube_Tongs.jpg

Para sostener y manipular un tubo de ensayo con facilidad y mantenerlo a una distancia considerable de nuestro cuerpo.

MetálicasAcero inoxidable




https://www.youtube.com/watch?v=P4GdCd0OyYY


Gradilla

http://www.auxilab.es/imagenes/fotos/instrumental/laboratorio/40605xxx.jpg

Se usa para meter tubos de ensayo

MetalPlásticomadera

Termómetro

http://p1.pkcdn.com/termometro-de-mercurio_116593.jpg

Sirve para medir la temperatura de una sustancia o cuerpo

Para contener pequeñas muestras de un líquido

Vidrio

Tubos de ensayo

http://3.bp.blogspot.com/-_cqXgBkfKAU/Uo-FH8bUMeI/

Para contener pequeñas muestras de un líquido

vidrio

http://3.bp.blogspot.com/-_cqXgBkfKAU/Uo-FH8bUMeI/AAAAAAAAAD0/Rhy0d3h98IM/s1600/10-de-largo-4148-MLA2730515541_052012-F.jpg







AAAAAAAAAD0/Rhy0d3h98IM/s1600/10-de-largo-4148-MLA2730515541_052012-F.jpg

gotero

http://cigarrilloselectronicosrd.com/content/images/thumbs/0000664_gotero_300.jpeg

Para trasvasar sustancias gota a gotaPara adicionar reactivos, líquidos indicadores en pequeñas cantidades.

Vidrio

plástico







2A. SÓLIDOS

En el siguiente Link medir la masa de la esfera y la muestra de Oro y reportarlo en la siguiente tabla.

Según mi tema

Muestra Peso en gramos Peso en Kg.

Esfera 46 gr 0 Kg , 46.000 g

Muestra de Oro 58 gr 0Kg , 58.000g

3A En el siguiente Link medir la masa y reportarlo en la siguiente tabla.

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/densidad/densidad.htm



Estudiante: Emil Deiby Díaz Fuelantala

Nombre Imagen y link de descarga Descripción material

Vaso de precipitado.

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/

material.html (visita 23/08/2013)

Pueden ser de dos formas: altos o bajos. Sin graduar o graduados y nos

dan un volumen aproximado (los vasos al tener mucha anchura nunca dan volúmenes precisos). Se pueden

calentar (pero no directamente a la llama) con ayuda de una rejilla.

Vidrio (pyrex) plástico

Volumen de la muestra

Masa en gramos

Masa en Kg. densidad

aluminio 54.g 20Cm3 2.7 g /Cm3

Cobre 178.40g 20Cm3 8.92 g /Cm3

Oro 386.g 20Cm3 19.39 g /Cm3

Madera 17.g 20Cm3 (19.9) 0.85 g /Cm3

Mármol 66.g 20Cm3 23.3 g/ Cm3

Hierro 57.40g 20Cm3 2.87 g/ Cm3

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html




Embudo de vidrio

http://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-

e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/

embudo.html

Es una pieza cónica se utiliza para el trasvasijado de productos químicos

desde un recipiente a otro. También es utilizado para realizar filtraciones.

Algunos embudos pueden actuar como filtros al utilizar un papel de filtro o un

tamiz que se coloca en el mismo.

Vidrio o plástico

Embudo Büchner



embudo.html

es un tipo especial de embudo utilizado para la filtración al vació o filtración a presión asistida. En la zona superior cilíndrica del embudo

existe una placa circular que posee un conjunto de perforaciones.

Porcelana

Vidrio

Plástico

papel filtro



embudo.html

un papel utilizado como tamiz que se usa principalmente en el

laboratorio para filtrar. Es de forma redonda y este se introduce en un embudo, con la finalidad de filtrar

impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros. .

Fibra de celulosa.


Varilla de agitación



embudo.html

se utiliza principalmente para mezclar o disolver sustancias con el fin de homogenizar. Generalmente su

iámetro es de 6mm y longitud es de 40cm.

Vidrio

Matraz kitasato

https://texperidis.wikispaces.com/

Material+de+laboratorio+(+1+)

Es un matraz de pared gruesa con una conexión lateral, mediante un

manguera que conecta auna trompa de vació

Vidrio

Piseta o Frasco lavador

https://texperidis.wikispaces.com/

Material+de+laboratorio+(+1+)

es un frasco cilíndrico para contener algún solvente, por lo general agua

destilada o desmineralizada, aunque también solventes

orgánicos como etanol,metanol, hexano, etc.

Plástico

o vidrio

https://es.wikipedia.org/wiki/Hexano

https://es.wikipedia.org/wiki/Hexano

https://es.wikipedia.org/wiki/Metanol

https://es.wikipedia.org/wiki/Etanol

https://es.wikipedia.org/wiki/Solvente_org%C3%A1nico

https://es.wikipedia.org/wiki/Solvente_org%C3%A1nico

https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_destilada

https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_destilada

https://es.wikipedia.org/wiki/Solvente

https://es.wikipedia.org/wiki/Frasco

https://texperidis/

https://texperidis/

https://texperidis/

https://texperidis/

http://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/embudo.html




Soporte Aro metálico

http://13100116.blogspot.com/2013_04_01_archive.html

Es un anillo circular de hierro que se adapta al soporte universal. Sirve como soporte de otros utensilios

Metal

2B. LIQUIDOS

En el siguiente Link medir la masa de un líquido y reportarlo en la siguiente tabla.

Muestra Peso en gramos Peso en Kg.

Vaso 22 (gr) 0.0220 (k)

liquido 32 (gr) 0.0320 (K)

3B En el siguiente Link medir la densidad y reportarlo en la siguiente tabla.



Muestra Peso(g) Volumen(ml) Peso(k) Volumen(L)

densidad

Cuerpo 289.50(g) 15(ml) 0.289(k) 0.015(L) 19.3 gr/ml

Material del cuerpo = oro



Fase III (actividad grupal)

Estudiante Realiza aporte ( si o no)

ADRIANA ESTEFANIA CABRERA SI

YAMILE MERCEDES RUANO NO

MAURO ANDRES LOPEZ PEREZ NO

EMIL DEIBY DIAZ SI

MERLYN DAYANA GUAJIBIOY si

1. Que se refiere el término Green Chemistry.

2. Cuál es la importancia de la Química en la vida diaria.

3. Cuáles son los 12 principios de la química sostenible.

4. Describa e indague más sobre los accidentes ocurridos con sustancias

químicas, mostrados en el artículo y escriba un párrafo que no supere las

200 palabras.

5. Qué relación ha tenido la educación con la química sostenible.

Desarrollo de las Preguntas.Alumno: Adriana Estefanía cabrera

1. A que se refiere el término Green Chemistry. Química Verde implica una filosofía que se resume en los doce principios enunciados por Anastas y Warner, y cuyo objetivo es un proceso industrial químico basado en reacciones limpias y seguras. Esta filosofía se aplica también a otras industrias y actividades que se basan en las conversiones químicas, o el uso de productos químicos. Estudio del proceso químico industrial permite la visualización de las estrategias convenientes para su greening, que han de llevarse a cabo por los campos de investigación o desarrollo relacionados, como el uso de materiales renovables de






origen, la sustitución de disolventes orgánicos tradicionales, el uso de procedimientos catalíticos y biocatalíticos, o activación selectiva de moléculas que reaccionan. Anterior al proceso industrial, aunque con muchos efectos posteriores sobre el medio ambiente, nuevos productos químicos deben estar diseñados para cumplir convenientemente su función y para ser fácilmente reciclados o degradada en el final de su uso.

2. Cuál es la importancia de la Química en la vida diaria.Cuando lees o escuchas acerca de "Química" y no conoces lo que implica esta ciencia o disciplina de estudio, probablemente pienses en mezclas, combinaciones y experimentos; pero es mucho más. Los seres humanos estamos compuestos por elementos químicos básicos como el Carbono (C), el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Nitrógeno (N) y en pocas cantidades el Calcio (Ca), Fósforo (P), Azufre , (S), Potasio (K), Sodio (Na), y Magnesio (Mg), además estamos en contacto con muchos sucesos que tienen relación con la Química, por ejemplo cuando comemos, cada uno de nuestros alimentos contienen sustancias y nutrientes que al combinarse nos dan energía y nos hacen tener la fuerza suficiente para movernos y realizar todas nuestras actividades.

3. Cuáles son los 12 principios de la química sostenible.1. Prevención: Es preferible evitar la producción de un residuo que tratar de limpiarlo una vez que se haya formado.

2. Economía atómica: Los métodos de síntesis deberán diseñarse de manera que incorporen al máximo, en el producto final, todos los materiales usados durante el proceso, minimizando la formación de subproductos.

3. Uso de metodologías que generen productos con toxicidad reducida:

Siempre que sea posible, los métodos de síntesis deberán diseñarse para utilizar y generar sustancias que tengan poca o ninguna toxicidad, tanto para el hombre como para el medio ambiente.

4. Generar productos eficaces pero no tóxicos

Los productos químicos deberán ser diseñados de manera que mantengan la eficacia a la vez que reduzcan su toxicidad.

5. Reducir el uso de sustancias auxiliares

Se evitará, en lo posible, el uso de sustancias que no sean imprescindibles (disolventes, reactivos para llevar a cabo separaciones, etc.) y en el caso de que se utilicen que sean lo más inocuos posible.


6. Disminuir el consumo energético

Los requerimientos energéticos serán catalogados por su impacto medioambiental y económico, reduciéndose todo lo posible. Se intentará llevar a cabo los métodos de síntesis a temperatura y presión ambientes.

7. Utilización de materias primas renovables

La materia prima ha de ser preferiblemente renovable en vez de agotable, siempre que sea técnica y económicamente viable.

8. Evitar la derivatización innecesaria

Se evitará en lo posible la formación de derivados (grupos de bloqueo, de protección/desprotección, modificación temporal de procesos físicos/químicos).

9. Potenciación de la catálisis

Se emplearán catalizadores (lo más selectivos posible), reutilizables en lo posible, en lugar de reactivos estequiométricos

10. Generar productos biodegradables

Los productos químicos se diseñarán de tal manera que al finalizar su función no persistan en el medio ambiento sino que se transformen en productos de degradación inocuos.

11. Desarrollar metodologías analíticas para la monitorización en tiempo real

Las metodologías analíticas serán desarrolladas posteriormente para permitir una monitorización y control en tiempo real del proceso, previo a la formación de sustancias peligrosas

12. Minimizar el potencial de accidentes químicos.

Se elegirán las sustancias empleadas en los procesos químicos de forma que se minimice el riesgo de accidentes químicos, incluidas las emanaciones, explosiones e incendios.

4. Qué relación ha tenido la educación con la química sostenible

La química está presente en todo lo que nos rodea y que nos facilita la vida. Muchos de los compuestos y materiales que intervienen en nuestra vida han sido preparados a través de procesos químicos industriales, aunque durante décadas se diseñaron sin tener en cuenta su repercusión en el entorno. Debemos asumir el reto de que estos


productos puedan ser preparados a través de procesos no contaminantes. El término Green Chemistry (química sostenible), nacido en 1998, alude al esfuerzo de los químicos para desarrollar procesos y productos que prevengan la contaminación y que sean seguros para los seres humanos y el medio ambiente.

ALUMNO: ELMY DEIBY DIAZ

A. que se refiere el término Green Chemistry.

La química sostenible (Green Chemistry) es el diseño de productos químicos y procesos que reducen o eliminan el uso y generación de sustancias nocivas. El término Green Chemistry fue introducido por Anastas (Anastas, 1998) y describe los esfuerzos de los químicos para desarrollar procesos y productos que prevengan la contaminación y que sean seguros tanto para los seres humanos como para el medio ambiente.

El término Green Chemistry (química sostenible), nacido en 1998, alude al esfuerzo de los químicos para desarrollar procesos y productos que prevengan la contaminación y que sean seguros para los seres humanos y el medio ambiente.

B. Cuál es la importancia de la Química en la vida diaria.

La importancia de la química se ha hecho indispensable en la vida diaria ya que de alguna manera se ha visto intervenida por procesos industriales y está presente cada uno de los objetos que nos rodean. De modo cotidiano, la química está en contacto con cada uno, es una ciencia que ayuda a alimentarnos, a vestirnos, a desplazarnos, a sanar enfermedades, a alojarnos e incluso nos entretiene. La química participa de un modo directo e inevitable en cada una de las etapas de obtención de un determinado producto o material, desde su diseño inicial hasta su adquisición por el consumidor.

C. Cuáles son los 12 principios de la química sostenible.

1. Es mejor prevenir la formación de residuos que limpiarlos una vez formados. (Prevención).

2. Los métodos sintéticos deben diseñarse para maximizar la incorporación en el producto final de todos los materiales usados en el proceso. (Economía atómica).

3. Siempre que sea posible, deben diseñarse metodologías sintéticas que usen y generen sustancias que no sean tóxicas para la salud y el medio ambiente. (Métodos de síntesis menos peligrosos).

4. Los productos químicos deben diseñarse para mantener la eficacia de su función, pero reduciendo la toxicidad. (Diseño de productos más seguros).


5. El uso de sustancias auxiliares (por ejemplo, disolventes, agentes de separación, etc…) debería ser innecesario en la medida de lo posible e inocuo cuando sean necesarios. (Disolventes y auxiliares más seguros).

6. Los requerimientos energéticos deben ser tenidos en cuenta debido a su impacto medioambiental y económico, y deben ser minimizados. Los métodos sintéticos deben realizarse a temperatura ambiente cuando sea posible. (Eficacia energética).

7. Las materias primas deben ser renovables cuando sea posible técnica y económicamente. (Uso de materias primas renovables).

8. Debe evitarse el uso y generación de derivados (grupos bloqueantes, protección/desprotección, modificación temporal de las condiciones físicas/químicas) cuando sea posible. (Reducir el uso de derivados).

9. Los reactivos catalíticos (tan selectivos como sea posible) son mejores que los reactivos estequiométricos. (Catálisis).

10. Los productos químicos deben diseñarse de manera que su función no persista en el medio ambiente y degradarse a productos inocuos. (Diseño para la degradación).

11. Es necesario desarrollar metodologías analíticas para permitir el análisis a tiempo real, monitorización interna y control previo a la formación de sustancias peligrosas. (Análisis a tiempo real).

12. Deben escogerse las sustancias y la forma de una sustancia utilizada en un proceso químico de manera que se minimice el potencial de accidentes químicos, incluyendo escapes, explosiones e incendios. (Síntesis químicas más seguras).

D. Describa e indague más sobre los accidentes ocurridos con sustancias químicas, mostrados en el artículo y escriba un párrafo que no supere las 200 palabras.

El desastre de Bhopal, ocurrido el 3 de diciembre de 1984 en la región de Bhopal (India), se originó al producirse una fuga de isocianato de metilo en una fábrica de pesticidas propiedad de un 51% de la compañía estadounidense Unión Carbide (parte de cuyos activos fueron posteriormente adquiridos por Dow Chemical) y del restante 49%, del gobierno de la India; existen diversas versiones de cómo se generó el accidente, una de ellas dice que el accidente se produjo al no tomarse las debidas precauciones durante las tareas de limpieza y mantenimiento de la planta, lo que hizo que el agua a presión utilizada, cristales de cloruro sódico, restos metálicos y otras impurezas que la misma arrastraba, entrasen en contacto con el gas almacenado, iniciando una reacción exotérmica que provocó la apertura por sobrepresión de las

https://es.wikipedia.org/wiki/Dow_Chemical

https://es.wikipedia.org/wiki/Union_Carbide

https://es.wikipedia.org/wiki/Union_Carbide

https://es.wikipedia.org/wiki/Isocianato_de_metilo

https://es.wikipedia.org/wiki/India

https://es.wikipedia.org/wiki/Bhopal

https://es.wikipedia.org/wiki/1984

https://es.wikipedia.org/wiki/3_de_diciembre


válvulas de seguridad de los tanques y con ello la liberación a la atmósfera del gas tóxico; con el agravante de que el sistema de refrigeración de los tanques y el catalizador de gases previo a la salida a la atmósfera, se habían desactivado por ahorro de costes.

Al entrar en contacto con la atmósfera, el compuesto liberado comenzó a descomponerse en varios gases muy tóxicos (fosgeno, metilamina, soda caustica y especialmente ácido cianhídrico, también conocido como ácido prúsico o cianuro de hidrógeno) que formaron una nube letal que, al ser más densos los gases que la formaban que el aire atmosférico, recorrió a ras de suelo toda la ciudad. Miles de personas y seres vivos murieron de forma casi inmediata asfixiadas por la nube tóxica y otras muchas fallecieron en accidentes al intentar huir de ella durante la desesperada y caótica evacuación de la ciudad. Se estima que 6.000 a 8.000 personas murieron en la primera semana tras el escape tóxico y al menos otras 12.000 fallecieron posteriormente como consecuencia directa de la catástrofe, que afectó a más de 600.000 personas, 150.000 de las cuales sufrieron graves secuelas. Además, perecieron también miles de cabezas de ganado y animales domésticos y todo el entorno del lugar del accidente quedó seriamente contaminado por sustancias tóxicas y metales pesados que tardarán muchos años en desaparecer. La planta química fue abandonada tras el accidente y Union Carbide no respondió por los daños causados

D. Qué relación ha tenido la educación con la química sostenible.

Este conocimiento se ha logrado implementar en las institución desde las década de los 90 desde entonces se han establecido varios proyectos conjuntos de investigación que varias entidades como la REQS participa activamente en la plataforma SusChem España quien también se han encargado de la difusión de la química sostenible a través de la Jornadas de Química Verde

Logrando así que las próximas generaciones de científicos deben ser entrenados en las metodologías, las técnicas y los principios generales de la química sostenible promoviendo sus objetivos para promover la química verde, así como el uso y la aplicación industrial, motivando la cooperación, las iniciativas, las experiencias y la difusión y aplicación industrial de la química verde, con la única visión de progresos históricos y descubrimientos, donde promuevan los principios de la química sostenible y nuevas iniciativas de investigación en diferentes áreas creando una ambiente renovable.

Estudiante: Merlyn Dayana Guajibioy

a. A que se refiere el término Green Chemistry.



En la actualidad, existe un enorme deterioro del medio ambiente que ha generado la necesidad de buscar alternativas que conduzcan a la sostenibilidad ambiental. Una de estas herramientas es la Química sostenible (Química verde), concepto que contempla el diseño de productos y procesos que reduzcan la generación de sustancias peligrosas y maximicen la eficiencia en la utilización de recursos materiales y energéticos. El empleo de tecnologías menos contaminantes, permitirá a las empresas químicas mitigar los efectos ambientales asociados a su actividad, reduciendo el consumo de materiales e incrementando la participación de recursos renovables. Para alcanzar estas metas, se han propuesto 12 principios básicos de química verde, aplicables en diferentes campos, tales como la medicina, la agricultura, la industria química y farmacéutica. Esta revisión detalla los principios y usos principales de la química verde, y su aplicación como una filosofía de trabajo para avanzar hacia un verdadero desarrollo sostenible. Palabras clave: química verde, medio ambiente, contaminación, deterioro ambiental, sostenibilidad.

b. Cuál es la importancia de la Química en la vida diaria.La importancia de la química en la vida diaria es extensa porque se encuentra en todo lo que nos rodea, en un día normal estamos en contacto con una gran diversidad de sustancias y productos químicos. Por ejemplo en nuestra rutina de higiene personal utilizamos shampo, jabón, crema, pasta dental, en el café de la mañana en los alimentos procesados como yogurt, leche pasteurizada, queso, pan, enlatados, embutidos, etc. Los medios de transporte utilizan gasolina, las calles están cubiertas de asfalto, los materiales de construcción que se utilizan, en todos los medicamentos que compramos en la farmacia en fin estamos rodeados de química.

c. Cuáles son los 12 principios de la química sostenible.

PRINCIPIO N0.1 (PREVENCIÒN):

Es mejor evitar el residuo que tratarlo o eliminarlo después de formado.

PRINCIPIO N0.2 (ECONOMIA ATOMICA):

Los métodos de síntesis deben ser diseñados para maximizar la incorporación de todos los materiales utilizados en el producto final.

PRINCIPIO N0.3 (METODOS DE SINTESIS MENOS PELIGROSOS)


Siempre que sea posible, las metodología de síntesis debe ser diseñada para utilizar y generar substancias que minimicen la toxicidad o que no sean toxicas para las personas y el medio ambiente.

PRINCIPIO N0. 4 (DISEÑO DE PRODUCTOS MÁS SEGUROS)

Los productos químicos deber ser diseñados para mantener la eficacia de su función mientras se reduce su toxicidad.

PRINCIPIO N0.5 (DISOLVENTES Y AUXILIARES MAS SEGUROS)

La utilización de substancias auxiliares (disolventes, agentes de separación, etc. deben evitarse siempre que sea posible y deben ser inocuos cuando se utilicen.

PRINCIPIO N0.6 (EFICACIA ENERGETICA):

Se debe considerar el impacto medioambiental y económico de los requerimientos energéticos, que deben ser minimizados. Los métodos sintéticos deberían ser a temperatura y presión ambiental.

PRINCIPIO N0.7 (USO DE MATERIAS PRIMAS RENOVABLES):

Las materias primas deben ser de fuentes renovables siempre que técnica y económicamente sea practicable.

PRINCIPIO N0.8 (REDUCIR EL USO DE DERIVADOS):

Se debe evitar en lo posible las derivaciones innecesarias (bloqueo de grupos, modificaciones de procesos físicos/químicos).

PRINCIPIO N0.9 (CATALISIS):

Reacciones catalíticas (tan selectivas como sea posible) son superiores a las reacciones no catalíticas.


PRINCIPIO NO.10 (DISEÑO PARA LA DEGRADACION):

Los productos químicos deben ser diseñados de modo que al final de su función no persistan en el medio ambiente y se degraden a productos inocuos.

PRINCIPIO N0.11 (ANALISIS A TIEMPO REAL):

Se necesita desarrollar metodologías analíticas que permitan a tiempo real, el control del proceso antes de la formación de substancias peligrosas.

PRINCIPIO N0.12 (SINTESIS QUIMICAS MAS SEGURAS):

Las substancias y la forma de las substancias utilizadas en los procesos químicos deben ser elegidas para minimizar el potencial de accidentes químicos, incluyendo fugas, explosiones y fuegos.

d. Describa e indague más sobre los accidentes ocurridos con sustancias químicas, mostrados en el artículo y escriba un párrafo que no supere las 200 palabras.

EL ACCIDENTE MÁS GRANDE DE LA HISTORIA EL DESASTRE DE BHOPAL

El 3 de diciembre del año de 1984, se presentó la peor catástrofe química de la historia, al producirse un escape de gas en la planta de Union Carbide en Bhopal (India), que contenía una sustancia altamente tóxica, el isocianato de metilo (MIC). La nube tóxica que se formó, mato a al menos 8.000 trabajadores y residentes durante los tres días siguientes al desastre, y que causó heridas permanentes y debilitantes a más de 150.000 personas.

La tragedia, se debió principalmente a un sistema de seguridad insuficiente y a medidas de recorte de presupuesto. La empresa intentó desligarse de la responsabilidad jurídica. Finalmente se llegó a un acuerdo con el Gobierno de la India a través de la mediación de ese país y el Tribunal Supremo aceptó la responsabilidad


moral. Se pagaron $ 470 millones en concepto de indemnización, una cantidad relativamente pequeña de la base de las subestimaciones importantes en la salud a largo plazo las consecuencias de la exposición y el número de personas expuestas.

El desastre indico la necesidad de las normas internacionales exigibles para la seguridad ambiental, las estrategias de prevención para evitar accidentes similares industrial y preparación para casos de desastre

e. Qué relación ha tenido la educación con la química sostenible.La educación juega un papel muy importante dentro del desarrollo de la Ciencia de la Sostenibilidad ya que favorece a las propias ciencias de las que se nutre. Por ejemplo: podemos referirnos a cómo la industria química se está beneficiando de los avances en energías renovables y muy en particular en las de aprovechamiento de la biomasa. En efecto, muchos procesos químicos industriales son altamente dependientes del petróleo como materia prima, compitiendo con su uso como combustible. Los progresos logrados en el uso de biomasa (no destinada a alimentación) para la obtención de biocombustibles ofrecen alternativas para la obtención de productos esenciales (desde plásticos y tejidos sintéticos a medicamentos) sin tener que recurrir al petróleo como materia prima. Los avances en este campo están siendo tan rápidos que la formación de la próxima generación de químicos e ingenieros químicos deberá cambiar el énfasis actual en las manufacturas de base petroquímica a un énfasis mucho mayor en los procesos que utilicen productos biológicos como materias primas.

Por lo anterior se hace necesario enfatizar la educación en estos procesos logrando el interés de las próximas generaciones para alcanzar valores críticos en la disponibilidad de fuentes de energía y de otros recursos en problemas de sostenibilidad y en cómo resolverlos.

FASE IV.

Estudiante Modelo atómico seleccionado

ADRIANA ESTEFANIA CABRERA MODELO ATOMICO DE THOMSON

YAMILE MERCEDES RUANO

MAURO ANDRES LOPEZ PEREZ

EMIL DEIBY DIAZ MODELO ATOMICO DE RUTERFORD





MERLYN DAYANA GUAJIBIOY MODELO ATOMICO DE BOHR

Modelo atómico de Demócrito. Modelo atómico de Dalton. Modelo atómico de Thomson. Modelo atómico de Rutherford. Modelo atómico de Bohr. Modelo atómico de Schrödinger.

Descripción del modelo Atómico de Thomson

Aportes al modelo atómico de

Schrödinger

El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”, fue propuesto por Joseph John Thomson en 1897. El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. A Thomson también se le atribuye el descubrimiento de los isótopos, así como el invento del espectrómetro de masa.

Los Átomos son una esfera positiva con electrones incrustados, “Que con Pasas”.

Electrones: Carga Negativa.

Propuso un modelo atómico que proponía que los electrones estaban incrustados en el interior de una esfera uniforme de carga eléctrica positiva. Estos electrones estarían distribuidos uniformemente debido a la repulsión mutua que sufrían entre ellos.

Por otro lado, en una situación estable, estos electrones se mantendrían en reposo.

A este modelo se lo denominó “pastel de pasas”. Para llegar a esta conclusión realizó una serie de experimentos.

http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson

http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson



Contiene una región con carga

eléctrica positiva: Contiene inmerso a

los electrones.

Descubrió los Isótopos.

Descripción del modelo atómico de Rutherford

Aportes al modelo anatómico actual

Schrödinger

El átomo de cualquier elemento se compone de un núcleo diminuto en el que se reúne toda la carga eléctrica

positiva y casi toda la masa y de electrones con carga negativa que

giran alrededor de este núcleo, como si fueran planetas de un pequeño sistema solar unidos por fuerzas

eléctricas, en vez de por la fuerza de gravedad.

- El número de electrones que giran en torno al núcleo es igual al número de protones. Ambos tiene cargas eléctricas de igual intensidad, pero de distinto signo; por lo cual, en su conjunto, la carga eléctrica de un átomo es neutra.

- Postula que los electrones orbitaban en un espacio vacío alrededor de una minúscula carga, situada en el centro del átomo.

- Descubrió partículas con carga


. Al principio de la segunda década del siglo XX, Rutherford descubrió que el

núcleo es como una bola formada partículas apretadas unas con otras,

como en un racimo de uvas: los protones.

http://astrojem.com/teorias/modelorutherford.html

positiva de igual valor que el electrón a estas partículas las llamo protones

MODELO ATOMICO DE BOHRAPORTES AL MODELO ATÓMICO ACTUAL

La imposibilidad de dar una explicación teórica satisfactoria de los espectros de los átomos con más de un electrón con los principios de la mecánica clásica, condujo al desarrollo del modelo atómico actual que se basa en la mecánica cuántica.

También es conocido como el modelo atómico de orbitales, expuesto por las ideas de científicos como: E. Schrödinger y Heisenberg. Establece una serie de postulados, de los que cabe recalcar los siguientes:

El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo

No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo

El modelo de Bohr es determinista, pero funcionaba muy bien para el átomo de hidrogeno. En los espectros realizados para otros atamos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.

En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en orbitas circulares, al decir también podían girar en orbitas elípticas.

Esto dio lugar a un nuevo número cuántico: “El número cuántico azimutal o secundario”, que determina la forma de los orbitales, se lo representaba con la letra “I” y toma valores que van desde 0 hasta


Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientación en el espacio; así decimos que hay orbitales: s, p, d, f.

En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada clase.

Un orbital atómico es la región del espacio donde existe una probabilidad aceptable de que se encuentre un electrón. En cada orbital no puede encontrarse más de dos electrones.

El modelo se fundamenta en los siguientes principios:

Principio de onda-partícula de Broglie: Señala que la materia y la energía presentan caracteres de onda y partícula; que los electrones giran por la energía que llevan y describen ondas de una longitud determinada.

Principio estacionario de Bohr: El mismo que señala que un electrón puede girar alrededor del núcleo en forma indefinida.

Principio de incertidumbre de Heisenberg: Determina que es imposible conocer simultáneamente y con exactitud la posición y velocidad del electrón.

n-1.

FASE V

Estudiante Indicar el átomo seleccionado

ADRIANA ESTEFANIA CABRERA HIDROGENO




EMIL DEIBY DIAZ MAGNESIO

MERLYN DAYANA GUAJIBIOY

Estudiante 1 ADRIANA CABRERA

Numero atómico(Z) 1 Distribución electrónica

Numero Másico (A) 1,00797 1s1

Numero de Protones 1 Tamaño atómico 1,00794 ± 0,00001 u

Numero de Neutrones 0 Potencial de ionización 13,65

Numero de electrones 1 Afinidad electrónica

(kJ.mol-1)

73

Grupo del elemento 1A Electronegatividad 2,1

Periodo del elemento 1 Peso atómico 1.00974 uma.

Símbolo del elemento H






Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.

Estructura de Lewis del Elemento Estructura de Lewis de la molécula

Formación de una molécula de H2

Tipos de enlace: covalente simple

Estudiante 2 EMIL DEIBY DIAZ

a. El número atómico (Z). 25b. El número másico (A). 54.938c. Representará el átomo con el símbolo del elemento que le corresponde de la siguiente manera:

d. Completara el siguiente cuadro.

Símbolo del Número Número Número de Número de Número de



elemento atómico másico protones neutrones electronesMn 25 54.938 25 30 25

e. Realizara la distribución electrónica. [Ar]3d54s2

f. Localizara en la tabla periódica el elemento describiendo grupo y periodo.

GRUPO 7 (VII B) de la familia Manganeso


g. Describir las siguientes propiedades periódicas del elemento.

Volumen atómico. (cm3/mol): 7,38 Potencial de Ionización. (kJ.mol-1): 717 Afinidad Electrónica. (kJ.mol-1): 0 Electronegatividad.1,55

h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.

Estructura de Lewis del Elemento Estructura de Lewis de la molécula

Formula de permanganato de sodio NaMnO4

i. Describir que tipos de enlaces químicos de la molécula representada en el ítem anteriorEnlace metalico

j. El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.

5 gMn1mol54.938 g

=0.0910mol

El numero de moles en 5g equivale a 0.0910mol

FASE VI (grupal)


Estudiante Realiza aporte (si o no)

ADRIANA ESTEFANIA CABRERA SI



EMIL DEIBY DIAZ SI

MERLYN DAYANA GUAJIBIOY SI

ADRIANA ESTEFANIA CABRERA

A. Enumerar dos productos que se utilicen en el aseo que se encuentren en cada uno de los siguientes estados.

LÍQUIDO SÓLIDO GASEOSO

LIMPIDO

FABULOSO

JABON

DESODORANTE

DESODORANTE

INSEPTISIDA

B. Describir la temperatura promedio que registra en este tiempo las capitales de los países de América del Sur en las siguientes escalas de temperatura(mostrar cálculos)

Celsius

ºC

Kelvin

ºK

Fahrenheit

ºF






Bogotá 17ºC 17+273= 290 ºK 17*1.8000+32.00=

62,6 ºF

Caracas 26ºC 26+273= 299 ºK 26*1.8000+32.00=

78,8ºF

Lima 18CºC 18+273= 291 ºK 18*1.8000+32.00=

64,4 ºF

Quito 21CºC 21+273= 294 ºK 21*1.8000+32.00=

69,8 ºF

Brasilia 29CºC 29+273= 302 ºK 29*1.8000+32.00=

84,2 ºF

Montevideo 12ºC 12+273= 285 ºK 12*1.8000+32.00=

53,6 ºF

Asunción 32ºC 32+273= 305 ºK 32*1.8000+32.00=

89,6 ºF

Buenos aires

13ºC 13+273= 286 ºK 13*1.8000+32.00=

55,4 ºF

Santiago de chile

14ºC 14+273= 287 ºK 14*1.8000+32.00=

57,2 ºF

a. Cada estudiante elegirá un problema de leyes de los gases y lo resolverá (mostrar cálculos).

Estudiante Ejercicio desarrollado

Adriana cabrera

3,56 L de oxígeno a 8°C se calientan hasta 34°C. Si la presión del gas permanece constante, ¿Cuál es el

Se identifican los datos del problema: V1 = 3,56 litros T1 = 8 °C (pero esto siempre se trabaja en absoluta,


nuevo volumen del gas? entonces (8+273 = 281 K) V2 = es la incógnita, lo que pregunta el problema T2 es la temperatura final. T2 = 34+298 = 332 KAhora se despeja la incógnita: V1 / T1 = V2 / T2 V2 = V1 x T2 / T1 Se reemplaza: V2 = 3,56 L x 332 K / 281 K = 4,20 L

Respuesta: El nuevo volumen que ocupará el gas es 4,20 litros (aumenta un poquito, porque el gas se calentó, entonces se ¡expande!)

EMIL DEIBY DIAZ

6 Calcule el volumen que ocupan 30 gramos de N2, considerado como un gas ideal, a 2 atmósferas de presión y 40 °C.

Ley de gases

Inicial Final

V1=30grN2 V2= ?

T1=4ºc T2=300ºc

P1= 2 at P2=1 at

k= p . vt

p1 . v 1t 1

= p2 . v2t 2

2at∗30gr315.15 k

=1at∗v300k

v2=2at∗30 gr∗300 k313.15k∗1at

v2= 18000313.15

v2=57.48g ES EL VOLUMEN QUE OCUPA



1. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 100 mm Hg cuando su temperatura es de 10.0°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados (ºC) deberá estar para que su presión sea 900 mm Hg?

b. Curva de calentamiento(actividad grupal)

Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 80 gramos de hielo desde —8°C hasta agua vapor a 115°C a presión de 1 atmósfera.

Datos:Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua. Teb( H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.

C(s) = 0.5

Calg°C - calor específico de la sustancia en el estado sólido.

C (l) = 1

Calg°C - calor específico de la sustancia en el estado líquido.

C (g) = 0.5

Calg°C - calor específico de la sustancia en el estado gaseoso.

H(fusión) = 80

Calg

H(ebullición) =540

Calg

DESARROLLO

H(ebullición) =540

Calg


Solución

Q=c∗m(t−t 0) que tanto calor requiere

Q=¿

Q=¿)

Q 1=320cal De hielo a hielo

lf= qm

Despejamos q

lf∗m=Q

lf=calor latente de fusion

Q 2=(80 calgr

∗80gr )

Q 2=6400cal de nieloaagua

0℃a100℃

Q 3=¿

Q 3=8000 cal de aguaaagua

Solido a ebullición ¿∗m=Q

¿=540 calgr

Q 4=540 calgr℃

∗(80 gr )

Q 4=43200cal deaguaaebullicion Q=c∗m(t−t 0)

Q 5=¿


Q 5=¿Q 5=600cal de ebullicion

Qt=Q1+Q 2+Q 3+Q 4+Q 5

QT=58520cal esel calor necesario para producir vapor

Harvey, R.; Champe, 2ª Edición. México: Mc Graw Hill, 2004. Pág. 355-359.

National Library of Science U.S. National Library of Medicine

Lozano, V. David., Larrondo, M. Hilev., Herrera, T. Maria., Rivero, A. Edmundo., Araujo, P. Leopoldo., Zamora, M. Rene. 1998. Penicilinas. Acta medica. 8(1): 28-29 [Consulta: 20 febrero de 2012] Disponible en:

http://www.nlm.nih.gov/exhibition/phs_history/34.html


http://bvs.sld.cu/revistas/act/vol8_1_98/act04198.pdf

The PDR Family Guide to Prescription Drugs. Escrito por Medical Economics Data (Firm). Publicado por Crown Trade Paperbacks, 1996. ISBN 0-609-80068-X. [Consulta: 23 febrero de 2012]. Disponible en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Penicilina#cite_note-pdr-62

http://ocw.mit.edu/courses/chemistry/5-301-chemistry-laboratory-techniques-january-iap-2012/labs/

http://ocw.upm.es/apoyo-para-la-preparacion-de-los-estudios-de-ingenieria-y-arquitectura/quimica-preparacion-para-la-universidad/material-de-clase

http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=139508

http://go.galegroup.com/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300031&v=2.1&u=unad&it=r&p=GVRL&sw=w&asid=b5a16498dc3d47d323f3c61b11456e04

http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htm

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actividad colaborativa 1 grupo 201102 133

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