trab. prác. unid. ii jose torrez, 19.551.968
TRANSCRIPT
![Page 1: Trab. prác. unid. ii jose torrez, 19.551.968](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022073120/55cfca01bb61eb2c0f8b46bb/html5/thumbnails/1.jpg)
09/Junio/2015
Asignatura: Química
1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas. (2 Pts.)
- KOH + MnO2 + O2 + Cl2 = KMnO4 + KCl + H2O
La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:
2 KOH + MnO2 + ½ O2 + ½ Cl2 = KMnO4 + KCl + H2O
2 = K = 2
1 = Mn = 1
1 = Cl = 1
2 = H = 2
5 = O = 5
- TiO2 + BrF3 = TiF4 + Br2 + O2
La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:
3 TiO2 + 4 BrF3 = 3 TiF4 + 2 Br2 + 3 O2
3 = Ti = 3
4 = Br = 4
12 = F = 12
6 = O = 6
- Cu3(CO3)2(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O + CO2
La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:
Cu3(CO3)2(OH)2 + 6 HCl = 3 CuCl2 + 4 H2O + 2 CO2
3 = Cu =3
2 = C = 2
6 = Cl = 6
8 = H = 8
8 = O = 8
- Mg(OH)2 + H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H2O
La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:
3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6 H2O
3 = Mg = 3
2 = P = 2
12 = H = 12
14 = O = 14
**De esta matera quedan equilibradas todas las ecuaciones al poseer en todos los
elementos igual número de átomos en ambos lados
![Page 2: Trab. prác. unid. ii jose torrez, 19.551.968](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022073120/55cfca01bb61eb2c0f8b46bb/html5/thumbnails/2.jpg)
2. Calcule la masa molecular de: (2 Pts.)
Sulfato de magnesio heptahidratado
Su fórmula es: Mg SO4·7H2O
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
Mg 1 24,305 24,305
S 1 32,064 32,064
O 11 15,9994 175,993
H 14 1,00797 14,111
Masa molecular 246,473
Acetato de plata
Su fórmula es: AgCH3CoO
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
Ag 1 107,870 107,870
C 1 12,011 12,011
H 3 1,00797 3.023
Co 1 58,93 58,93
O 1 15,9994 15,9994
Masa molecular 197,834
Fosgeno
Su fórmula es: COCl2
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
C 1 12,011 12,011
O 1 15,9994 15,9994
Cl 2 35,453 70,906
Masa molecular 98,916
Aspirina
Su fórmula es: C9H8O4
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
C 9 12,011 108,099
H 8 1,00797 8,063
O 4 15.9994 63,997
Masa molecular 180,160g
***Profe el procedimiento realizado para calcular masa molecular: se multiplica el peso
atómico por el número de átomos de cada elemento en las formulas y finalmente se
suman esos subtotales para obtener la masa atómica
![Page 3: Trab. prác. unid. ii jose torrez, 19.551.968](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022073120/55cfca01bb61eb2c0f8b46bb/html5/thumbnails/3.jpg)
3. Se tienen 6580 gramos de C10H10N4SO2. ¿Cuántos moles de C10H10N4SO2 están
contenidos en dicha masa? Indique de que compuesto se trata. (2 Pts.)
El compuesto: SULFADIAZINA
En primer lugar se calcula la masa molecular del compuesto:
Elemento Número de átomos Peso Atómico Total
C 10 12,011 120,11
H 10 1,00797 10,0797
N 4 14,0067 56,026
S 1 32,064 32,064
O 2 15,9994 31,998
Masa molecular 250,279
Para finalizar, se dividen los 6580 gramos de C10H10N4SO2 entre su masa molecular. RESULTADO:
Serian
moles que están contenidos en C10H10N4SO2.
***Cuando se necesita calcular moles de un compuesto, se dividen los gramos entre la masa molecular del compuesto
José Torrez, 19.551.968
Asignatura: Química
Facultad de Ingeniería
![Page 4: Trab. prác. unid. ii jose torrez, 19.551.968](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022073120/55cfca01bb61eb2c0f8b46bb/html5/thumbnails/4.jpg)