TERMOKIMIKA ARIKETAK SELEKTIBITATEAN

1. Uz13 Metanolaren sintesi-erreakzioa CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) aztertzeko, haren osagai guztien errekuntza-entalpia estandarrak Hºerre neurtzen dira:

CO: –283 kJ·mol–1; H2: –286 kJ·mol–1 eta CH3OH: –764 kJ·mol–1.

a) Kalkulatu metanolaren sintesi-erreakzioaren entalpia estandarra, eta esan metanolaren sorrera exotermikoa ala endotermikoa den. -91KJ

b) Kalkulatu erreakzioaren entropia estandarra, eta esan ea sistema ordenatzen edo desordenatzen den. -220J/K

c) Erreakzioa 1 atm-n egiten bada, esan ea metanola berez sortuko den 100 ºC-an eta 150 ºC-an. Erreakzio-entalpiak eta -entropiak tenperaturarekiko aldagaiztzat hartuko dira. -8,94KJ Ez ; 2,06KJ Bai

Datuak: Sºf (J·mol–1·K–1): CO(g): 198 ; H2(g): 131 ; CH3OH(g): 240

2. Uz13 Etanolaren (C2H6O) (l), karbono dioxidoaren (g) eta ur likidoaren formazio-

entalpia estandarrak ( Hfo), hurrenez hurren, hauek dira: –278, –394 eta –286 kJ·mol–1.

a) Idatzi etanol likidoaren errekuntza-erreakzio doitua, eta kalkulatu haren entalpia 25 ºC-an.

b) Irudikatu eta azaldu erreakzioari dagokion entalpia-diagrama.c) Idatzi karbonoaren errekuntza-ekuazioa, eta kalkulatu zenbat gramo karbono erre beharko diren, 20 L ur 8 ºC-tik 98 ºC-raino berotzeko, baldin eta sortutako beroaren % 50 baino ez bada aprobetxatzen. Uraren bero espezifikoa = 4,18 kJ·kg–1·K–1 eta dentsitatea =1kg·L–

1

3. Ek13 25 ºC-an eta 1 atm-ko presioan 2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2(g) erreakzioaren entalpia H = +181,6 kJ dela jakinik:

a) Marraztu ezazu, eskematikoki, erreakzioaren entalpia-diagrama, eta esan exotermikoa ala endotermikoa den. Zergatik? endotermikoa

b) Zenbat energia trukatzen da 100 g merkurio oxido deskonposatzean? 41,9 kJ

c) Zenbat litro oxigeno lortzen dira, 46 ºC-an eta 1,5 atm-ko presioan neurtuak, 100 g HgO deskonposatzean? 4,01L O2

4. Ek13 N2O4(g) 2NO2 (g) disoziazio-erreakzioan, kalkula itzazu hauek:

a) Entalpia-aldaketa. Esan ea endotermikoa ala exotermikoa den. 57,24 kJ(0,5 PUNTU)

b) Entropia-aldaketa. Esan ea sistema ordenatzen den ala ez. 176j/k

c) Gº bi tenperaturatan, 25 ºC-an eta 100 ºC-an. Esan ea erreakzioa berezkoa den ala ez tenperatura bakoitzean. 4,79kJ eta -8,41kJ

Datuak: Ontzat eman balio estandar hauek tenperaturarekiko aldagaitzak direla.

Hºf (kJ·mol–1). N2O4 : 9,16 eta NO2 : 33,2

Sºf (J·mol–1·K–1). N2O4 : 304 eta NO2 : 240

5. Uz12 Propanoaren(gasa), karbonoaren(solidoa) eta hidrogenoaren(gasa) errekuntza-entalpia molar estandarrak, hurrenez hurren, hauek dira: -2.219,9 -393,5 eta -285,8 kJ. Kalkulatu:

a) Erreakzio honen Hº estandarra: 3C(s)+4H2(g) propanoa(g) -103,8KJ

b) Aurreko erreakzioa exotermikoa ala endotermikoa izango da baldintza estandarretan? Zergatik?.

c) Erregai bakoitzetik (propanoa, karbonoa, hidrogenoa) 1 g erretzen bada, zeinek du bero-ahalmenik handiena? Arrazoitu. 50,45KJ, 32,79KJ eta 142,9KJ (hidrogenoa)

6. Ek12 Formazio-entalpia hauek egoera estandarrean emanda daude:

CO2(g) = –393,5 kJ·mol, H2O(l) = –285,5 kJ·mol eta C4H10(g) = –124,7 kJ·mol .

a) Kalkulatu butano gasaren errekuntza-beroa. -2876,8 KJ/mol

b) Zenbat litro butano gas (baldintza normaletan) erre behar da 20 litro ur 15 ºC-tik 35 ºC-ra berotzeko?

7. Ek12 Oktano likidoaren (C8 H18 ) formazio-entalpia –252 kJ·mo –1 da. Karbonoaren eta

hidrogenoaren errekuntza-entalpiak –393 eta –285 kJ·mol–1 dira, hurrenez hurren. Datu horiek baldintza normaletan neurtuak direla kontutan izanik, hau eskatzen da:

a) Oktano likidoaren errekuntza-entalpia -5457KJ/mol

b) Marraztu eta azaldu erreakzioaren entalpia-diagrama

c) 100 g karbono erretzean lortutako energia, baldin eta prozesuaren etekina % 40 bada -393KJ/mol

d) Energia horrekin 100 L ur likido berotuz gero, zenbat gradu igoko da tenperatura?

Ce ura = 4,18 kJ·kg /·K 3,1ºC igo

8. Uz11 . Etanol likidoaren oxidazioan, gas-egoeran dagoen oxigeno -soberakinarekin,

etanal gaseosoa eta ur likidoa (25 ºC-an) lortzen dira. Aurki ezazu prozesuaren H0

eta kalk ula ezazu zer energia kantitate zurgatuko edo askatuko den 23.5 g etanol likido oxidat zen direnean. 103kJ askatu (1.5

PUNTU) DATUAK: Formazio-entalpia est andar: etanola (-278 kJ·mol-1); etanala (-194

kJ·mol-1); ura (-286 kJ·mol-1). Masa atomikoak: (C) = 12; (O) = 16; (H) = 1

9. Uz11 Pentaboranoa, B5H9, ondoko erreakzioaren arabera erretzen da:

Kalkulatu:

2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) 5 B2O3 (s) + 9 H2O (l)

a)Erreakzioaren entalpia estandarra. 9038kJ7mol (1.25 PUNTU)

b)Pentaborano gramo baten errekuntzak askatzen duen beroa 71,73kJ (1.25 PUNTU)

DATUAK: Formazio-entalpiak : H0f B5H9 = 73,2 kJ.mol-1 ; H0

f B2O3 = -1263,6

kJ.mol-1;H0f H2O = -286 kJ.mol-1Masa atomikoak: B = 10,8; H = 1; O = 16

10. Ek11 Hauek dira hurrenez hurren, kaltzio karbonatoaren, kaltzio oxidoaren eta karbono

dioxidoaren formazio-beroak:-289; -152 eta -94 Kcal/mol. Arrazoituz erantzun iezaiezu galdera hauei:

a. Zer bero kantitate beharko da tona bat kareharri (pisutan, kaltzio karbonatoaren %80 dauka) deskonposatzeko (kaltzio oxidoa eta karbono dioxidoa lortzen dira), baldin eta prozesuaren errendimendua %65 bada? 43kJ/mol 1 pt

b. Aurreko bero kantitatea butanoaren errekuntzan lortzen bada (butanoaren errekuntza-beroa -686 kcal/mol) zenbat gramo butano erre beharko dira? 44745.45g 1 pt

c. Egin ezazu energia-diagrama (energia vs erreakzioaren garapena) erreakzio endotermiko baten kasurako. Argi eta garbi adierazi behar dituzu erreakzio zuzenaren eta alderantzizkoaren aktibatze-energiak. 0,5pt

Datuak Butanoaren errekuntza-beroa = -686 kcal/mol 11. Ek11 Hauek dira, hurrenez hurren H2, C, etanol eta glukosaren C6H12O6 errekuntza

beroak: -68; -94; -327 eta -673 kcal/mol. Arrazoituz egin itzazu kalkulu hauek: a. Zer bero kantitate askatuko den mahatsaren glukosaren hartzidura-prozesuan

(etanola eta karbono dioxido lortzen dira produktu gisa). -19kcal 1 pt b. karbono dioxidoaren zer bolumen (1atm eta 20ºC-an neurtuta) askatuko den 1000

kg mahatseb hartsiduran, mahatsareb pisuaren % 15 glukosa dela jakinik. 40534L

CO2 1pt c. Azaldu itzazu garbi entropia eta entalpia kontzeptuak eta adieraz ezazu laburki

zer erlazio dagoen haien artean.

12. Uz10 Erreakzio jakin batean Hº-aren balioa 10,5 kJ/mol da eta Sº-arena 30,04J/mol.K. Azaldu 25ºC-ean baieztapen hauek zuzenak diren ala ez:

a) Erreakzioa exotermikoa da b) Desordena gutxitzen den erreakzioa da c) Energia librearen aldaketa negatiboa da d) Erreakzioa espontaneoa da (1,5 PUNTU)

13. Ek10 CO2-aren eta H2O-aren eraketa-entalpia estandarrak –94,0 kcal/mol eta -68,3

kcal/mol dira, hurrenez hurren. Propano gasaren errekuntza-entalpia –526,3 kcal/mol da. Kalkula ezazu, arrazoituz:

a) propanoaren eraketa-entalpia. -28,9kcal (1,3 PUNTU) b) zenbat kilogramo ikatz erre beharko litzatekeen 1 kg propano erretzean

askatzen den energia bera sortzeko, baldin eta ikatzaren errekuntza-beroa %59,8ko etekinarekin aprobetxatzen bada. 2392,1 g ikatz (1,2 PUNTU)

DATUAK: Ikatzaren errekuntza-entalpia = -5000 cal/g; 1 joule =0,24 cal; masa atomikoak: C = 12; O = 16; H = 1.

14. Ek09 Karbonoaren(s) eta bentzenoaren(l) errekuntza entalpia estandarrak –393,7 KJ/mol eta –3267 KJ/mol dira, hurrenez hurren era uraren(l) eratzen entalpia –285,7 KJ/mol . Kalkula itzazu hauek:

a. Bentzenoaren eraketa entalpia 50kj/mol b. 2 Kg bentzeno (l) lortzeko zenbat kaloria beharko dugun. 307,69 kcal

15. Ek09 Erreakzio endotermiko asko tenperatura altuetan modu espontaneoan sortzen

dira. Zergatik gertatzen da hori? Arrazoitu.

16. Uz09 Demagun badugula 100 Km egiteko 7L gasolina (C8H8) kontsumitzen duen kotxe bat. Arrazoitu erantzunak:

a. 7 L gasolina erretzen duenean, zenbat energia kontsumitzen du? 18968 kj b. 7 L gasolina horiek erabat erretzeko zer oxigeno-bolumen beharko da, baldintza

nornaletan eta zenbat litro k arbono dioxido botako da atmosferara 765 mm Hg-an eta 25ºC-tan 9207,48L

c. Zenbat ur berotu daiteke 20ºC-tik 60 ºC-ra kotxe horrek 100 Km-an kontsumitzen duen energiarekin? 1134,48L

Datuak: gasolinaren dentsitatea 0,70 g.cm-3; Ce(ura)= 4,18 KJ/Kg.K Eratze entalpiak Δ Ho

f (KJ/mol) C8H8=-270 CO2=-394 H2O=-286

17. EK08 Formazio-entalpia estandar hauek emanda (KJ/mol-etan): CO2 (g) = -393,5 ; H2O (l) = -285,4 ; C4H10 (g) = -124,7

a. Datu hauek aipatzen dituzten erreakzioak idatzi eta azaldu.

b. Kalkulatu butanoaren errekuntza-beroa. -2876,3KJ c. Kalkulatu 50 litro ur 4ºC-tik 50ºC-ra berotzeko zer butano-masa behar den ,

etekina %70ekoa dela pentsatuta. 277 g butano Datuak: masa atomikoak: C – 12 H – 1 O -16

18. Uz08 Baldintza estandarretan 1,0 g etanoikoa erretzen denean, 14,5 J-ko energia

askatzen da. a. Kalkulatu eta prozedura azaldu: b. Errekuntza-entalpiaren balioa. -870KJ/mol c. Sortze-edo formazio-entalpiaren balioa. -436KJ/mol

Datuak: Δ Hof ( CO2 ) = -394 KJ/mol ; Δ Ho

f (H2O) = -259 KJ/mol 19. Ek07Karbonoak ur-lurrunarekin erreakzionatzen du, eta karbono monoxidoa eta

hidrogeno (biak gasak) sortzen dira. Karbono monoxido gaseosoa eta ur-lurruna osatzeko entalpia normalak hauek dira: - 110,52 KJ/mol eta - 241,82 KJ/mol; hidrogeno gasaren, karbono monoxido gasaren, karbono solidoaren eta ur-lurrunaren entropia normalak hauek dira : 130,68; 197,67; 5,74 eta 188,82 J/mol.K. Erreakzio honetarako Δ Go 25ºC-tan kalkulatu eta erreakzioa baldintza honetan bat-batekoa izango den ala ez arrazoitu. ΔG=91,4KJ

20. Uz07 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 4 H2O (l) Δ Ho

298 = - 1552,8 KJ erreakzioa

ikusita, a) Prozesua bat-batekoa den arrazoitu ezazu, baldintza estandarretan eta 25ºC-tan. b) Sistema orekan egonez gero, presioa eta tenperatura areagotzeak nola eragingo

liokeen orekari arrazoitu ezazu. ΔG=-1540,76KJ P haundituz eskuinerantz T haundituz ezkerrerantz

Datuak: entropia estandarrak 298 K-tan ( J/K.mol): So (CH3OH (l) ) = 126,8; So (CO2 (g) ) = 213,7; So (O2 (g) ) = 205,0; So (H2O (l) ) = 70,0.

21. Uzt06Butanoaren gramo bat erretzen denean 49,6 KJ askatzen dira a. Errekuntza erreakzioa idatzi eta butanoaren errekuntza beroa kalkula ezazu b. Butanoaren formazio-entalpia estandarra kalkula ezazu Formazio entalpiak Δ Ho

f : CO2 = -394 KJ/mol H2O = -286 KJ/mol

22. Uz06 Karea (CaO-a) lortzeko labean propanoa erabiltzen dute erregai moduan. a) Propanoaren errekuntza erreakzioa idatz ezazu eta errekuntza beroa kalkula ezazu. b) Labean honako erreakzio hau gertatzen da: CaCO3 ( s) CaO (s) + CO2 (g) H = 179 KJ. Prozesuaren etekina %40koa bada, 100

kg kaltzio karbonato deskonpodatzeko erre behar izango den propano kantitatea kalkula ezazu. ΔH=-2221KJ/mol; 8,46 g propano

Datuak: masa atomikoak: H – 1 C – 12 O – 16 Ca – 40 Formazio entalpiak Δ Ho

f : CO2 = - 393,8 KJ/mol H2O = - 285,8 KJ/mol propanoa = - 103,6 KJ/mol

23. Ek06 Ekuazio termokimiko hauek har ditzagun:

2 H2O2 (l) 2 H2O (l) + O2 (g) Δ Ho = - 196 KJ

N2 (g) + 3 H2 ( g) 2 NH3 (g) Δ Ho = - 92,4 KJ

a. Entropiaren kontzeptua defini ezazu eta aurreko erreakzio bakoitzean Δ S entropiaren aldaketak izango duen zeinua azal ezazu.

b. Azal ezazu adierazitako prozesuak edozein tenperaturatan berezkoak izango diren, edo tenperatura altuetan baino ez, edo tenperatura baxuetan baino ez, edo inoiz ez diren berezkoak izango.

24. Uzt05 2005eko apirilaren 1 etik aurrera, 12,5 kg-ko butano-bonbonaren prezioa 9,28 €-koa da.

a. Zein da 1 mol butanoren prezioa? 0,043€ b. Idatzi butanoren errekuntza-erreakzioa. c. Determinatu errekuntza-erreakzioaren entalpia estandarraren aldakuntza-2882KJ7mol d. Demagun soilik 1 € duzula, zenbat litro ur berotu ahal izango dituzu 20ºC-tik 80ºC-

raino, baldin %80ko etekina duen butano-berogailu bat erabiltzen baduzu. 213.8L Datuak: Uraren bero espezifikoa ce= 4,18 KJ/K. Kg uraren dentsitatea 1000 g/l . (Δ Ho

f ) KJ/mol-etan: CO2 = -394 H2O = -286 Butano = -124,7

25. Uraren formazio-entalpiaren eta entropiaren ondoko balio estandarrak jankinda:

Δ Hof (KJ/mol) So (J/mol.K)

H2O (l) -286 70

H2O (g) -242 188

a. Azaldu ea ur likidoa ur gasa emateko prozesua exotermikoa izango den ala ez, eta 25 ºC-tan espontaneoa izango den ala ez

b. Determinatu zein temperaturatan egongo diren orekan fase likidoa eta fase gaseosoa

26. Ek05 Pasatu den mendean, meatzariek eta espeleologoek “karburo lanpara” izenekoak

erabiltzen zituzten. Beraietan azetilenoa lortzen zen, kaltzio karburoaren eta uraren arteko erreakzioaren bidez: CaC2 (s) + 2 H2O (l) C2H2 (g) + Ca(OH)2 ( s) ΔH = -270 KJ/mol eta ondoren azetilenoa erre egiten zen, ematen duen garra oso argitsua izanik. Kalkulatu ondokoen balioak a. azetilenoaren formazio-entalpia 227KJ/mol b. Azetilenoaren konbustio-entalpia-1303kj/mol Datuak:

27. Ek04 Demagun igerileku bateko ura berotu nahi dela, horretarako butano-gasaren galdara bat erabiliz.

a. Idatzi butanoaren errekuntza-ekuazioa. b. Kalkulatu erreakzio horri dagokion entalpia-aldaketa -2882KJ/mol c. Kalkulatu ura 14ºC-tik 27 ºC-raino berotzeko beharko den energia, baldin

igerilekuak 100 m3 ur baditu 5,4.106KJ

d. Kalkulatu erabili behar den butano bonbonen kopurua, bonbona bakoitza 12,5 kg-koa bada. 8,75 bonbona

e. Datuak: uraren bero espezifikoa ce = 4,18 KJ/K. Kg Uraren dentsitatea = 1000 Kg/m3

28. Ek04 0ndoko prozesuaren entalpia eta entropia aldaketak ematen dira CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) Δ H o = 177802 J ΔSo = 160,5 J/K

a. Prozesua exotermikoa al da? b. Zergatik entropia gehitu egiten

da?

c. Espontaneoa izango da 1000 K-etan? ΔG=17802J

d. Eta 1000 ºC-tan? ΔG=-26514J

Ca(OH)2 H2O CaC

2 CO2

ΔHof(KJ/mol) -986 -286 83 -395

H2O Butano CO2

Δ Hof (KJ/mol) -286 -124,7 -394

29. 1,0 g etanol erretzen direnean, bero-moduan, 29,7 KJ-eko energia askatzen da. Kalkulatu: a. etanolaren errekuntzaren entalpia, KJ/mol-etan b. etanolaren formazio-entalpia c. Datuak: Δ Ho

f (KJ/mol) CO2= -394 H2O = -259

30. a) Entropiaren kontzeptua a. Entropiaren eragina erreakzio kimikoen espontaneitatearen gainean b. Determinatu ea erreakzio bat espontaneoa izango den 0ªC-tan, baldin entalpia-

aldaketa -23 KJ/mol bada eta entropia-aldaketa –100 J/mol.K bada. c. Azaldu zein tenperatura-tartean izango den espontaneoa aipatutako erreakzio hori.

31. Uzt03Ikatzak ur lurrinarekin erreakzionatzen du, karbono monoxidoa eta hidrogenoa, biak

gaseosoak, ekoizteko. Karbono monoxido gaseosoaren eta ur lurrinaren formazio-entalpia normalak hauek dira, hurrenez hurren: -110,52 KJ/mol eta –241,82 KJ/mol. Hidrogeno gaseosoaren , karbono monoxido gaseosoaren, karbono solidoaren eta ur lurrunaren entropia normalak hauek dira, hurrenez hurren: 130,68 197,67 5,74 eta 188,82 J/mol.K. Datu horiekin:

a. Kalkulatu aipatu den erreakzioaren Δ Ho eta ΔSo 131,3Kj/mol 0,1339Kj/mol

b. 25ºC-tan kalkulatu Δ Go, eta adierazi erreakzioa espontaneoa izango den ala ez aipatutako baldintzetan. 91,39Kj/mol

32. Ek03 Herri batzuetan autoen motoretan gasolinaren ordezko moduan etanola erabiltzen da,

Gasolina oktano purua dela suposatuz: a. Bi substantzion errekuntza- ekuazioak idatzi, doituta b. Determinatu zein erregaik duen bero-ahalmen handiena (sorturiko beroa, erre den

kilogramo bakoitzeko). 29739 KJ7Kg etanol 47895KJ/Kg gasolina

Datuak: Masa atomikoak: H = 1 C = 12 O = 16. Formazio entalpiak:

Etanola Oktanoa Karbono dioxidoa

Ura

Δ Hof

(KJ/mol) -278 -270 -394 -286

33. Ondoko ekuazio termikoak emanda (25ºC-tan eta 1 atm-tan): 2 NO2(g) N2 (g) + 2 O2 (g) Δ H = -67,78 KJ 2 NO (g) + O2(g) 2 NO2 (g) Δ H = -112,92 KJ

a. determinatu ondoko hauen formazio-entalpia estandarra (Δ Hof):

b. nitrogeno dioxidoa 33,89KJ/mol c. nitrogeno monoxidoa. 90,35KJ/mol

34. Ek02 Ondoko erreakzio hau emanda: 2 H2O2 (l) 2 H2O (l) + O2 (g)

a. Ur oxigenatuaren deskonposizio prozesua endotermikoa ala exotermikoa den azaldu Δ H=-196KJ

b. Prozesua, baldintza estandarretan, espontaneoa den ala ez determinatu. Espontaneoa izango da edozein tenperaturatan? Δ G=-233,48KJ/mol

c. Datuak:

Δ Hof(KJ/mol) So J/mol.K

H2O2 (l) -187,8 109,6

H2O (l) -285,8 70

O2(g) 0 205

35. Ek01 Erlojupeko lasterketa batean txirrindulari batek bere ohiko premien gainetik, segundo bakoitzean 0,8 KJ energia gastatzen ditu. Etekin hori lortzeko, azukrea (sakarosa C12H22O11) kontsumitzen du.

a. sakarosaren errekuntza erreakzioa, doituta, idatz ezazu b. azukre horren errekuntza entalpia kalkula ezazu -5656KJ/mol c. baldin lasterketa burutzen ordu bat behar badu, kontsumitu beharko duen sakarosa-

masa kalkula ezazu 174,14g d. sakarosa erretzeko behar den oxigeno bolumena, baldintza normaletan, kalkula

ezazu 136,77L Datuak: formazio-entalpia estandarrak Δ Ho

f(KJ/mol) CO2 = -394 H2O= -286 C12H22O11 = - 2.218 Masa atomikoak: H = 1 O = 16 C = 12

36. Ek01 a. Entropiaren kontzeptua. Entropiaren aldaketa a. Kaltzio karbonatoaren deskonposaketa termikoaren prozesua:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) endotermikoa da, Δ Ho = 179 Kj/mol Prosezu berean entropiaren aldaketa, ΔSo = 0,161 Kj/mol. K da Azaldu zein tenperaturatan gertatuko den espontaneoki CaCO3-aren deskonposaketa termikoa.

37. Ek99 1 gramo etanol eta 1 gramo azido azetiko erretzerakoan, 29,7 KJ eta 14,5 KJ

askatzen dira, hurrunez hurren. Determinatu: a. Bi substantziotatik zeinek duen erreketa-entalpia handiena. -1366,2KJ/mol -870KJ/mol

b. Bi substantziotatik zeinek duen formazio-entalpia handiena. -198,8KJ/mol -435KJ/mol

Masa atomikoak: H – 1 C – 12 O – 16 Δ Ho

f(KJ/mol) CO2 = -394 ; Δ Hof(KJ/mol) H2O = -259

38. Uz99 0,1 g metanol erretzerakoan, 2,26 KJ-eko energia askatzen da, beroaren forman.

Kalkulatu: a. Metanolaren erreketa-entalpia b. Metanolaren formazio-entalpia.

Masa atomikoak: H – 1 C – 12 O – 16 Δ Ho

f(KJ/mol) CO2 = -394 ; Δ Hof(KJ/mol) H2O = -259

39. Ir99 22 gramo propano erretzerakoan, 1100 KJ-eko energia askatzen da. Determinatu:

a. Propanoaren erreketa- entalpia -2200KJ/mol

b. Propanoaren formazio-entalpia. -18KJ/mol Masa atomikoak: H – 1 C – 12 Δ Ho

f(KJ/mol) CO2 = -394 ; Δ Hof(KJ/mol) H2O = -259

40. Ek00 Ondoko fotosintesi-erreakzioaren bidez, landare berdeek glukosa eratzen dute, eta

aldi berean oxigenoa sortzen dute: 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 + 6 O2 Δ Ho

= 2813 KJ/mol

a. Kalkulatu sortzen den oxigeno-bolumena, baldintza normaletan neurtua, eratzen den glukosa-gramo bakoitzeko. 0,74L

b. Kalkulatu glukosaren formazio-entalpia. -1216KJ/mol Datuak: Karbono dioxido gaseosoaren eta ur likidoaren formazio-entalpia estandarrak, hurrunez hurren, - 393,5 KJ/mol eta – 285,5 KJ/mol

41. Uz00 a) Etanolaren erreketa-erreakzioa idatzi, eta dagokion entalpia, baldintza

estandarretan, kalkulatu. Etanolaren, karbono dioxidoaren eta uraren formazio-entalpia estandarrak (Δ Ho

f), hurrunez hurren, -278; -394 eta -286 KJ/mol dira. a. kalkulatu zein den erre beharko den etanol-kantitatea, 200 g ur 8ºC-tik 98ºC-raino

berotzeko, suposatuz sortutako beroaren %50a baino ez dela aprobetzatzen. 5,06g

b. Uraren bero espezifikoa: 1 cal/gºC edo 4180 J/Kg K Masa atomikoak: H -1 C – 12 O – 16

42. Uz00 a) Entropiaren kontzeptua. Beronen eragina erreakzio kimikoen espontaneitatearen

gainean. a. Zein tenperaturatan izango da espontaneoa erreakzio bat, baldin entalpia-aldaketa -

43 KJ/mol bada, eta entropia-aldaketa, -100 J/mol K, suposatuz balio hauek tenperaturarekin ez direla aldatzen.

43. Ir01 Auto bat daukagu, zazpi litro gasolina (C8H18) 100 km-ko gastatzen dituena.

a. Gasolinaren errekuntza-erreakzioa, doituta, idatz ezazu. b. Gasolinaren errekuntza-entalpiaren balioa determina ezazu. c. Auto horrek 100 Km ibiltzerakoan kontsumitu duen energia kalkula ezazu. d. Zazpi litro gasolina horien errekuntza osoa gertatzeko behar den oxigeno-bolumena,

baldintza normaletan neurtua, kalkula ezazu. Datuak: masa atomikoak: H – 1 C – 12 O – 16. Gasolinaren dentsitatea = 0,7 g/cm3 Formazio-entalpiak (Δ Ho

f), KJ/mol-etan: C8H18 = - 270 CO2 = - 394 H2O = - 286