tema1 termodinamica primera part
TRANSCRIPT
![Page 1: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/1.jpg)
TERMODINÀMICA
Principis bàsics
davidctecno
![Page 2: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/2.jpg)
TERMODINÀMICA
calor temperatura
transformacions energètiques
en què intervenen
Estudi dels fenòmens i
Energia que es transfereix d’un cos a un altre com aconseqüència de la diferència de temperatures entre ells.
El cos que absorveix calor incrementa l’energia de les seves partícules.
Es mesura en J o en cal.
Magnitud física proporcional a l’energia interna dels cossos(Ecinètica de les seves molècules).
Es mesura en graus Kelvin (zero absolut = -273 ºC).
+
![Page 3: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/3.jpg)
CALOR per augmentar la temperatura d’ un cos
Q = m·Ce·(T2–T1)
La quantitat de calor Q cedida o absorvida per un cos per variar la sevatemperatura depèn de:
Massa del cos (m)Tipus de substància què el constitueix (Ce)Temperatures inicial i final (T2-T1)
Ce: calor específic d’una substànciaQuantitat d’energia que cal subministrar a 1g de substància per elevar la seva temperatura 1 grau. [J/g·K]
Conveni de signes:
Q absorvit: + Q cedit: -
![Page 4: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/4.jpg)
CALOR per augmentar la temperatura d’ un cos
Q = m·Ce·(T2–T1)
La quantitat de calor Q cedida o absorvida per un cos per variar la sevatemperatura depèn de:
Massa del cos (m)Tipus de substància què el constitueix (Ce)Temperatures inicial i final (T2-T1)
Ce: calor específic d’una substànciaQuantitat d’energia que cal subministrar a 1g de substància per elevar la seva temperatura 1 grau. [J/g·K]
Conveni de signes:
Q absorvit: + Q cedit: -
![Page 5: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/5.jpg)
Calor latent L: quantitat de calor necessària per efectuar el canvi de fase d’1 g de substància
CALOR per efectuar un canvi de fase
Fusió: de sòlid a líquidVaporització: de líquid a gas
calor de fusió Qf = m·Lfcalor d’evaporació Qv = m·Lv
Lf: calor latent de fusióLv: calor latent de vaporització [kJ/kg]
La quantitat de calor Q absorvida per un cos per tal d’ efectuar un canvi de fase (sense augment de la temperatura) depèn de:
Massa del cos (m)Tipus de substància què el constitueix (L)
![Page 6: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/6.jpg)
Calor latent L: quantitat de calor necessària per efectuar el canvi de fase d’1 g de substància
CALOR per efectuar un canvi de fase
Fusió: de sòlid a líquidVaporització: de líquid a gas
calor de fusió Qf = m·Lfcalor d’evaporació Qv = m·Lv
![Page 7: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/7.jpg)
Poder calorífic dels gasos: depén de la Temperatura (T) i la Pressió (P)Condicions normals (CN): Temperatura: TCN = 0ºC (273 K) Pressió: PCN = 1 atm (101.300 Pa)
La quantitat de Q subministrada per la combustió d’un combustibledepén de:
Quantitat de combustible (q = massa o volum)Tipus de combustible (PC)
Q = q · PC
PC: poder calorífic d’un combustibleQuantitat d’energia que desprèn la combustiód’1 unitat de combustible (1 g o 1 m3) [kJ/kg, kJ/m3]
PC = PCCN · P/PCN · TCN/T [K]
CALOR proporcionat per un combustible
![Page 8: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/9.jpg)
Lleis dels gasos perfectes
Gas: l’estat de la matèria en què les molècules que el componen resten poc lligades entre elles per les forces de cohesió. No presenta ni una forma ni un volum definits.
![Page 10: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/10.jpg)
Llei de Boyle-Mariotte:
T constant: p1·V1 = p2·V2 = p3·V3 = constant
Lleis dels gasos perfectesrelacionen pressió i volum amb temperatura
![Page 11: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/11.jpg)
Llei de Boyle-Mariotte: T constant: p1·V1 = p2·V2 = p3·V3 = constant
Lleis dels gasos perfectesrelacionen pressió i volum amb temperatura
![Page 12: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/12.jpg)
Llei de Gay-Lussac:
A V constant p1 / T1 = p2 / T2 = p3 / T3 = constant
Lleis dels gasos perfectesrelacionen pressió i volum amb temperatura
![Page 13: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/13.jpg)
Llei de Gay-Lussac:
A V constant p1 / T1 = p2 / T2 = p3 / T3 = constant
Lleis dels gasos perfectesrelacionen pressió i volum amb temperatura
![Page 14: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/14.jpg)
Llei de Gay-Lussac (II):
A P constant V1 / T1 = V2 / T2 = V3 / T3 = constant
Lleis dels gasos perfectesrelacionen pressió i volum amb temperatura
![Page 15: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/15.jpg)
Llei de Gay-Lussac (II):
A P constant V1 / T1 = V2 / T2 = V3 / T3 = constant
Lleis dels gasos perfectesrelacionen pressió i volum amb temperatura
![Page 16: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/16.jpg)
Llei de Boyle-Mariotte: a T constant: p1·V1 = p2·V2 = p3·V3 = constant
Lleis de Gay-Lussac:
Lleis dels gasos perfectesrelacionen pressió i volum amb temperatura
a V constant: p1 / T1 = p2/ T2 = p3/ T3 = constant
a P constant: V1 / T1 = V2/ T2 = V3/ T3 = constant
(p1 · V1) / T1 = (p2 · V2) / T2 = (p3 · V3) / T3 = constant (k)
![Page 17: Tema1 termodinamica primera part](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022081506/5583253ed8b42ae55d8b528b/html5/thumbnails/17.jpg)
(p1 · V1) / T1 = (p2 · V2) / T2 = (p3 · V3) / T3 = constant (k)
Equació d’estatdels gasos perfectes:
p·V = k·T = n·R·T
k = n·R
P: pressió de la massa del gas (Pa)V: volum (m3)T: temperatura absoluta (K)n: núm de mols d’un gas idealR: constant universal dels gasos idealsR = 8,314 J/ K mol (per a tots els gasos)
Lleis dels gasos perfectesrelacionen pressió i volum amb temperatura