Institución Educativa María AuxiliadoraTaller Escrito Evaluativo I De Fundamentos De Química

Docente Ronald Domínguez Roa Grado Noveno Integrantes:1 ___________________________________ 2 ____________________________________3 ___________________________________ 4 ____________________________________5 ___________________________________Contenidos a evaluar:

Nomenclatura Inorgánica Balanceo de reacciones químicas

Mol Estados de oxidación

Orientaciones: para realizar el taller pueden hacer uso de la tabla periódica y los materiales de consulta del Drive (si lo tiene guardado en el dispositivo Móvil); deberán trabajar en equipo de máximo 5 estudiantes sin desorden dentro del aula de clases; se debe entregar al finalizar la clase en coordinación académica no en otro momento de la jornada; mantener la disciplina ante todo pues de ello depende el éxito de la actividad y futuras oportunidades para las partes.

1. Balancear las siguientes reacciones químicas, por redox y complementar con tanteo según el caso

I2O5 + CO   I2 + CO2

HNO3 + Fe   Fe(NO3)3 + NO + H2O

H2SO4 + Ca CaSO4 + SO2

Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3   HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3

Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl   CrCl3 + FeCl3 + NaCl

FeCl3 + H2S  FeCl2 + S +HCl

HNO3 + I2  NO2 + HIO3 + H2O

Bi(OH)3 + K2SnO2   Bi + K2SnO3 + H2O

NiS + HCl + HNO3   NiCl2 + NO + S + H2O

Bi(OH)3 + Na2SnO2  Na2SnO3 + Bi + H2O

MnS + HCl + HNO3  MnCl2 + NO + S + H2O

HNO3 + HI  NO + I2 + H2O

KI + H2SO4  H2S + I2 + K2SO4 + H2O

Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO

Cl2 + KNO3  KClO3 + KCl + HNO3

FeSO4 + KI + KIO3  Fe(OH)2 + K2SO4 + I2

2. Complete la tabla:Li2O

Óxido de cromo (VI)

Dióxido de selenio

Óxido de silicio (IV)

SnH4

Dióxido de dimercurio

Ácido disulfúrico

Ca3P2

Trihidruro de nitrógeno

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Bis[tetraoxomanganato (VII)] de Ni

HClO4

Ácido fluorhídrico

Tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)

Dioxoclorato (III) de hidrógeno

Cd(OH)2

Co2(SO4)3

Ácido trioxoselénico (IV)

Na4C

Cu(NO3)2

Permanganato potásico

Tris[trioxonitrato (V)] de Aluminio

Mg3(PO4)2

Fosfato de hierro (III)

Heptaoxodicromato (VII) de dipotasio

Ni(MnO4)2

Perclorato de níquel (III)

Cr(IO3)2

Ácido dioxobrómico (III)

Permanganato de mercurio (II)

3. ¿Cuál es el número de oxidación del elemento subrayado: Cl2O, K2O, Cr2O72-?

4. ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?

5. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.a. KOHb. Cu3(PO4)2 c. sulfito de aluminio

6. ¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?

7. ¿Cuántos moles de cada una de las siguientes moléculas hay en:a. 35 g de NaCl b. 50 g de CaCO3

c. 100 mg de HNO3 (un gramo son 1000mg)d. 36 g de H3PO4

e. 1 kg de CH3OHf. 63 g de SnCl4