Download - Taller Noveno
Institución Educativa María AuxiliadoraTaller Escrito Evaluativo I De Fundamentos De Química
Docente Ronald Domínguez Roa Grado Noveno Integrantes:1 ___________________________________ 2 ____________________________________3 ___________________________________ 4 ____________________________________5 ___________________________________Contenidos a evaluar:
Nomenclatura Inorgánica Balanceo de reacciones químicas
Mol Estados de oxidación
Orientaciones: para realizar el taller pueden hacer uso de la tabla periódica y los materiales de consulta del Drive (si lo tiene guardado en el dispositivo Móvil); deberán trabajar en equipo de máximo 5 estudiantes sin desorden dentro del aula de clases; se debe entregar al finalizar la clase en coordinación académica no en otro momento de la jornada; mantener la disciplina ante todo pues de ello depende el éxito de la actividad y futuras oportunidades para las partes.
1. Balancear las siguientes reacciones químicas, por redox y complementar con tanteo según el caso
I2O5 + CO I2 + CO2
HNO3 + Fe Fe(NO3)3 + NO + H2O
H2SO4 + Ca CaSO4 + SO2
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3
Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + FeCl3 + NaCl
FeCl3 + H2S FeCl2 + S +HCl
HNO3 + I2 NO2 + HIO3 + H2O
Bi(OH)3 + K2SnO2 Bi + K2SnO3 + H2O
NiS + HCl + HNO3 NiCl2 + NO + S + H2O
Bi(OH)3 + Na2SnO2 Na2SnO3 + Bi + H2O
MnS + HCl + HNO3 MnCl2 + NO + S + H2O
HNO3 + HI NO + I2 + H2O
KI + H2SO4 H2S + I2 + K2SO4 + H2O
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO
Cl2 + KNO3 KClO3 + KCl + HNO3
FeSO4 + KI + KIO3 Fe(OH)2 + K2SO4 + I2
2. Complete la tabla:Li2O
Óxido de cromo (VI)
Dióxido de selenio
Óxido de silicio (IV)
SnH4
Dióxido de dimercurio
Ácido disulfúrico
Ca3P2
Trihidruro de nitrógeno
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Bis[tetraoxomanganato (VII)] de Ni
HClO4
Ácido fluorhídrico
Tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Cd(OH)2
Co2(SO4)3
Ácido trioxoselénico (IV)
Na4C
Cu(NO3)2
Permanganato potásico
Tris[trioxonitrato (V)] de Aluminio
Mg3(PO4)2
Fosfato de hierro (III)
Heptaoxodicromato (VII) de dipotasio
Ni(MnO4)2
Perclorato de níquel (III)
Cr(IO3)2
Ácido dioxobrómico (III)
Permanganato de mercurio (II)
3. ¿Cuál es el número de oxidación del elemento subrayado: Cl2O, K2O, Cr2O72-?
4. ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
5. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.a. KOHb. Cu3(PO4)2 c. sulfito de aluminio
6. ¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
7. ¿Cuántos moles de cada una de las siguientes moléculas hay en:a. 35 g de NaCl b. 50 g de CaCO3
c. 100 mg de HNO3 (un gramo son 1000mg)d. 36 g de H3PO4
e. 1 kg de CH3OHf. 63 g de SnCl4