taller gravimetria
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El aluminio presente en una muestra impura de 1,200g de sulfato de aluminio y amonio NH4Al(SO4)2, se precipito con amoniaco acuoso como Al2O3 + xH2O hidratad. Se filtró el precipitado y se calcino a 1000°C para formar Al2O3 anhidro cuyo peso fue de 0,1798g. Exprese los resultados de este análisis en términos de:
(a)%NH4Al (SO4)2
(b)%Al2O3
(c) %Al
Se tiene la Rxn:
2 NH4Al(SO4)2 + NH3 + 2H2O Al2O3 + H2O + 3 NH4+
+ 4(SO4)- + H+
(a) Se hallan los gramos de NH4Al(SO4)2 usando factor gravimétrico:
gde NH 4 Al(SO¿¿4 )2=2∗237 gmol
de NH 4
Al (SO¿¿4)2
1∗102 gmol
de Al2O3
∗0,1798 gde Al2O3¿¿
gde NH 4 Al(SO¿¿4 )2=0,8355g ¿
Se procede a hallar el % de NH4Al(SO4)2 :
%NH 4 Al (SO¿¿ 4)2=0,8355 gde NH 4
Al (SO¿¿4)21,200 gmuestra contaminada
∗100=69,63% ¿¿
(b) Se halla el porcentaje de Al2O3 :
% de Al2O3=0,1798g de Al2O3
1,200gmuestra contaminada∗100=14,98%
(c) Se hallan los g de Al:
g Al=0,1798gde Al2O3∗2∗27
gmol
de Al
1∗102gmol
de Al2O3
=0,0951gde Al
Se procede a hallar el %Al:
% Al= 0,0951gde Al1,200g demuestra contaminada
∗100=7,93%