7/25/2019 Taller de Gravimetria 2015

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TALLER DE EJERCICIOS SOBRE GRAVIMETRIA

1. Explique la diferencia entre:

a. Un precipitado coloidal y un precipitado cristalino.

b. Una precipitacin gravimtrica y el mtodo de volatilizacin.

c. Precipitacin y Coprecipitacin

d. Peptizacin y Coagulacin.

e. Oclusin y formacin de cristales mixtos.

f. Nucleacin y crecimiento de partcula.

2. Defina los siguientes trminos:

a. Digestin del precipitado.

b. Adsorcin.

2. El tratamiento de 0,4000 g de una muestra impura de cloruro de potasio con un

exceso de AgNO3da como resultado la formacin de 0,7332 g de AgCl. Calcule el

porcentaje de KCl en la muestra.

3. Qu masa de Cu(IO3)2se puede obtener a partir de 0,400 g de CuS045H2O?

4. Qu masa de KIO3se necesita para convertir en Cu(IO3)2el cobre presente en

0,4000 g de CuS045H2O?

5. Qu masa de AgI puede obtenerse a partir de 0,240 g de una muestra que tiene

30,6% de MgI2?

6. Determine el factor gravimtrico de acuerdo con la sustancia buscada y lasustancia pesada.

Buscado Pesado

SO3 BaSO4

Zn Zn2P2O7

In In2O3

K K2PtCl6

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CuO Cu2(SCN)2

Mn2P3 Mn3O4

Pb3O4 PbO2

U2P2O11 P2O5

Na2B4O710H2O B2O3

Na2O NaZn(UO2)3(C2H3O2)96H2O

7. El aluminio presente en 1,200 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y

amonio se precipit con amoniaco acuoso, como Al2O3xH2O hidratado. Se filtr el

precipitado y se calcin a 1000 C para formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de

0,1798 g. Exprese los resultados de este anlisis en trminos de:

a. % NH4Al(S04)2

b. % Al203

c. % Al

8. Entre los precipitados utilizados en la determinacin gravimtrica de uranio se

encuentran Na2U2O7(634,0 g/mol), (UO2)2P2O7(714,0 g/mol) y V2O52UO3(753,9

g/mol). Cul de estas formas ponderables constituye la mayor masa de precipitadoa partir de una determinada cantidad de uranio?

9. Una muestra de 0,7406 g de magnesita MgCO3impura se descompuso con HCl; el

CO2 liberado se recogi sobre xido de calcio y se encontr que pes 0,1881 g.

Calcular el porcentaje de magnesio en la muestra.

10. El sulfuro de hidrgeno contenido en 50,0 g de una muestra de petrleo crudo

se elimin por destilacin y se recogi en una solucin de CdCl2. El CdS precipitado

se filtr, se lav y se calcin hasta CdS04. Calcule el porcentaje de H2S en la muestra

si se recuperaron 0,108 g de CdS04.

11. Una muestra de 0,8720 g de una mezcla que consiste slo de bromuro de sodio y

bromuro de potasio produjo 1,505 g de bromuro de plata. Cules son los porcentajes

de las dos sales en la muestra?

12. Una muestra de 0,6407 g que contiene iones cloruro y yoduro produjo un

precipitado de halogenuro de plata con un peso de 0,4430 g. Posteriormente este

precipitado se calent intensamente en una corriente de Cl2gaseoso para convertir

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el AgI en AgCl; al final del tratamiento el peso del precipitado fue de 0,3181 g.

Calcule el porcentaje de cloruro y de yoduro en la muestra.

13. El fsforo presente en 0,2374 g de una muestra se precipit como

(NH4

)3

PO412MoO3

, que es ligeramente soluble. Este precipitado se filtr, se lav yposteriormente se volvi a disolver en cido. La solucin resultante se trat con un

exceso de Pb2+, formndose 0,2752 g de PbMoO4. Exprese los resultados de este

anlisis en trmino de porcentaje de P2O5.

14. Una muestra de 6,881 g que contiene cloruro de magnesio y cloruro de sodio se

disolvi en suficiente agua para formar 500 mL de solucin. El anlisis del contenido

de cloruro en una alcuota de 50,0 mL dio como resultado la formacin de 0,5923 g

de AgCl. En otra alcuota de 50,0 mL se precipit magnesio como MgNH4PO4; por

calcinacin se obtuvieron 0,1796 g de Mg2P2O7.Calcule el porcentaje de MgCl26H

20y de NaCl en la muestra.

15. Una mezcla que contiene slo AgCl y AgBr pesa 2,0000g. Se reduce de manera

cuantitativa a plata metlica, la cual pesa 1,3000g. Calcular el peso de AgCl y deAgBr en la muestra original. Rta: 0,846g AgCl y 1,154 g AgBr

16. Se disolvi una muestra de 0,5000g de una sustancia que contiene arsnicotrivalente y una vez oxidado el arsenito a arseniato, se precipit este ltimo como

arseniato de plata. El precipitado se disolvi en cido ntrico precipitndose la plata,a continuacin, como cloruro de plata el cual pes 0,8381. Calcular el % de trixidode arsnico presente. Respuesta: 38,6% de As2O3.

17. El nitrgeno contenido en 0,5000 g de una muestra de sustancia orgnica seconvierte en NH4HSO4 por digestin con cido sulfrico concentrado. Si se

precipitan los iones NH4+como (NH4)2PtCl6y el precipitado se calcina a Pt, cul es el% de N en la muestra, si el Pt pesa 0,1756 g. Respuesta; 5,07% N

18. Repita el clculo considerando que la muestra contiene 10% de humedad. 9% dehumedad, 11% de humedad, 10,5% de humedad y 12% de humedad. Con esos valores

determine:

a) El Lmite de Confianza para una probabilidad del 95 y 99%.

b) Cul sera el error absoluto si se tiene como valor de referencia 5,98% denitrgeno.

c) El coeficiente de variacin y la varianza.

d) Cual sera la mediana y con ese valor calcular la desviacin estndar absoluta yrelativa.

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19. Una mezcla que contiene slo BaSO4y CaSO4posee la mitad en peso de Ba+2respecto de lo que contiene de Ca+2. Cul es el porcentaje de CaSO4en la mezcla?

20. Una muestra de 523,1 mg de KBr impuro se trata con un exceso de AgNO 3y se

obtienen 814,5 mg de AgBr. Cul es la pureza del KBr? Rta: 98,68% KBr