1. Concepto de Mol Tomadode:http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Mol_Avogadro.html Enellaboratoriooenlaindustrianosetrabajaconsmbolos onmeros,setrabajaconsustanciasconcretas,quesepalpan, setocan.Parafacilitarlastareasdeinvestigacinsobrealgn elemento qumico los cientficos utilizan siempre gran cantidaddetomos. Comolacantidaddetomosquenecesitanesrealmenteimpresionante, para simplificar sus clculos los qumicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol(dellatn molesquesignificamontn). Estanuevaunidadqueestamosdefiniendohacequeparalasdiferentessustanciasunmoldeuna notengalamismamasaengramosokilogramosqueparaotrasustancia. Haciendo un pequeo smil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que la masa de 100"destornilladores",aunqueenamboscasoshayaelmismonmerodeunidades. Qu es el mol? Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partculas elementales (ya sea tomos,molculas,iones,partculassubatmicas,etctera).Poreso,cuandounqumicoutiliza eltrminomol,debedejarenclarosies: 1moldetomos 1moldemolculas 1moldeiones 1moldecualquierpartculaelemental. Unnmeroconnombrepropio Estenmerotanimpresionante: 602.000.000.000.000.000.000.000 osea:602.000trillones=6,02x1023 tienenombrepropio,sellamaNmerodeAvogadro. Numero de Avogadro (N) = es un nmero que representa la cantidad de tomos de un elemento que hay en un tomo-gramo (mol) de ese elemento, o la cantidad de molculas de compuesto que hay en una molcula-gramo o mol o mole de ese compuesto; ese nmero es 6.02 x 1023 Medir la masa de las sustancias Elproblemaparamedirmolesresideensupropioconcepto:nosepuedetomarunmol deunasustanciasobrelabasedecontarsuspartculas(yaseantomos,molculaso iones)debidoalograndequeeselNmerodeAvogadroyalhechodequeesimposible tomarunadeestasunidades.Poreso,enellaboratorio,pararealizarclculossenecesita encontrarunarelacin entre el mol y otra magnitud ms fcil de medir: la masa. Los tomos no se pueden contar, pero igual podemos saber cuntos hay.

2. De acuerdo con el Sistema Internacional de Medidas, el mol se define como la cantidaddesustanciaquecontienetantasentidades(tomos,molculas,iones)comoel nmerodetomosexistentesen0,012kgdecarbono-12puro. La cantidad de tomos que hay en 1 mol es tan grande que puede medirse su masa en una balanza. Mol de tomos Nopodemosmedirlamasadecadatomoindividualmente,perosipodemosmedirla masadeungruporepresentativodetomosycompararlaconunamasadeotronmero igualdeuntomodistinto. Ejemplo: 6,02 x 1023 tomos = 1 mol de tomos Entonces: 6,02 x 1023 tomos de Cu = 1 mol de tomos de Cu 6,02 x 1023 tomos de H = 1 mol de tomos de H 6,02 x 1023 tomos de Fe = 1 mol de tomos de Fe SabemosquelamasaatmicadelCu=63,54,locualsignificaquelamasadeltomodeCues 63,54vecesmayorquelaUnidad de masa atmica (uma), 1moldetomosdeCu=63,54gsignificaquelamasade1moldetomosdeCues63,54 gramos. RespectoalFe,sabemosquelamasaatmicadelFe=55,847,estosignificaquelamasadel tomodeFees55,847vecesmayorquelauma, 1moldetomosdeFe=55,847gsignificaquelamasade1moldetomosdeFees55,847 gramos. Comovemosenlosejemplosanteriores,elcobre(Cu)yelfierro(Fe)aigualnmerodetomos (molonmerodeAvogadro)tienendistintamasa. Mol de molculas Nopodemosmedirlamasadecadamolculaindividualmente,perosipodemosmedirlamasa deungruporepresentativodemolculasycompararlaconunamasadeotronmeroigualde unamolculadistinta. Ejemplo: 6,02 x 1023 molculas = 1 mol de molculas Entonces: 6,02 x 1023 molculas de NH3= 1 mol de molculas de NH3 6,02 x 1023 molculas de H2O= 1 mol de molculas de H2O 6,02 x 1023 molculas de Al2O3= 1 mol de molculas de Al2O3 LamasamoleculardelH2O=18significaquelamasamolecularrelativadelH2Oes18 vecesmayorquelauma, 1moldemolculasdeH2O=18gsignificaquelamasade1moldemolculasdeH2O es18gramos

3. LamasamoleculardelAl2O3=102significaquelamasamolecularrelativadelAl2O3 es102vecesmayorquelauma, 1moldemolculasdeAl2O3=102gsignificaquelamasade1moldemolculasde Al2O3es102gramos. Ver: Masa atmica, masa molecular y unidad de masa atmica Ahorabien,paraconocercuntosmoleshaydeuntomoomolculaenuna determinadacantidaddemateria(masa,engramos)esnecesariosabercuntosgramos haydedichamateriayconocersupesoatmicoomolecular. Usando la siguiente igualdad: mol= Gramos del tomo o molcula Peso atmico o Peso Molecular queseleemolesigualagramosdeltomoomolculadivididoporelpesoatmicoo pesomolecular. Ejemplo: Tenemos23gr.deNayelpesoatmicodelNaes23gr. 1mol= 23 Gramos del tomo o molcula Na 23 Peso atmico o Peso Molecular Na Entonces,elvolumenatmicosecalculadividiendolamasaatmica(expresadaen gr/mol)deunelementoporsudensidad(pesoatmico).Porlotanto,lasunidadesdel volumenatmicosoncc/mol(volumen/masa). Otroejemplo: Tenemos2,21molesdeunasustanciaysabemosquesupesomoleculares40gr. Cuntosgrs.Tenemosdelasustancia? De la igualdad sabemos: 2,21moles= X Gramos del tomo o molcula 40 Peso atmico o Peso Molecular Despejando X (los gramos) obtenemos2,21 moles x 40 gr. = 88,4 gr. Otroejemplo: Tenemos100gr.deaguaysabemosqueelpesomolecular(PM)delaguaes18gr. Cuntosmolesdeaguatenemos? mol= 100 Gramos del tomo o molcula agua 18 Peso atmico o Peso Molecular agua Despejamoslaecuacin:100/18nosda5,55cc/mol(moles) Resumen

4. MASA MOLECULAR (o peso molecular) de un compuesto: suma de las masas atmicas (A) de los elementos que forman ese compuesto; se expresa tambin en unidadesdemasaatmica(u) tomogramo:eslamasaatmicadeeseelementoexpresadaengramos Cuandodecimosqueeneltomo-gramodeunelementohayunmoldetomosdeese elemento,oqueenlamolcula-gramo(mol)deunasustanciahayunmoldemolculas de esa sustancia, lo que estamos diciendo es que, en ambos casos, hay 6,02 x 1023 tomosomolculasrespectivamente Ejercicio: LafrmuladelacidosulfricoesH2SO4.Sepidelosiguiente: 1. Determinarlamasaatmicadeloselementosdeestecompuesto. 2. Determinelostomosgramodecadaunodeesoselementos 3. Determineelpesomolecular(PM)delacidosulfrico. 4. Determinarlamolcula-gramoomoldelH2SO4 5. DeterminarloquesignificaelnmerodeavogadroparaelH2SO4. 6. CuntostomosdeHhayen1gramodeH? 7. Cuntostomosdeazufrehayen1gramodeS? 8. Cuntostomosdeoxigenohayen1gramodeO? 9. Cuntasmolculasdeacidosulfricohayen1gramodeacidosulfrico? Solucin