analogia del concepto de mol (laboratorio)

7/24/2019 Analogia del concepto de mol (laboratorio)

1/17

Practica de Laboratorio N 2

Analoga del concepto de mol.

Walter Junior Cortina Gngora

Oscar Antonio a! Julio

Jorge Andr"s #c$e%erri P"re!

Ne&mer a%id 'e&es Carrillo

Julie Andrea 'i%era ("nde!

Grupo N )

Pro*esor+ Angel ,illabona

LA-O'AO'/O # 01/(/CA G#N#'AL

1ni%ersidad de Cartagena

acultad de /ngeniera

Programa /ngeniera 0umica Cartagena

Agosto 3) de 2435


2/17

abla de contenido

ITEM P

g.

val

or

Cali

f.PORTADA0,1

1OBJETIVOS

1.1OBJETIVOS GENERAL

0,1

1.OBJETIVOS ESPECI!ICOS

0,"

MATERIALES # REACTIVOS

0.

$ MARCO TEORICO 0.%

"PROCEDIMIENTO

0.$

%DIAGRAMA DE !L&JO

0.%

'DATOS # CALC&LOS

0.(

)ANALISIS E INTERPRETACION DE RES&LTADOS

0.(

(CONCL&SIONES

0.%

*RE!ERENCIAS BIBLIOGRA!ICAS

0.

10ANE+OS NO ES OBLIGACION-

0

PRE PRACTICA 0.'

CALI!ICACION TOTAL DEL IN!ORME


3/17

1. OBJETIVOS.

1.1 OBJETIVO GENERAL

/nterpretar el concepto de mol utili!ando instrumentos de medicin como

balan!as reali!ando los c6lculos respecti%os7 adem6s de la *ormula

emprica & comparar con las *rmulas de los compuestos 8umicos

usando di*erentes tipos de analogas.

1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS

ener claridad en el mane9o del concepto de mol7 mediante un e9emplo

sencillo & practico Conocer la di*erencia entre mol de 6tomos7 mol de mol"culas :allar la composicin porcentual de un compuestos :allar la *ormula 8umica & la *ormula emprica de los compuestos


4/17

2. MATERIALES Y REACTIVOS

-alan!a digital ,asos de precipitado ;-ea$a


5/17

#n el laboratorio7 se $ace necesario traba9ar con sustancias concretas

completamente accesibles al tacto7 es decir7 palpables. ic$as sustancias

contienen en si misma grandes cantidades de 6tomos 8ue %isiblemente noest6n alcance por lo tanto no se pueden contar7 por esto para *acilitar los

c6lculos 8umicos7 se utili!a una 1nidad de Cantidad de (ateria llamadaMOL.

1n mol es la cantidad de materia 8ue contiene )742 ? 3425 partculas

elementales ;&a sea 6tomos7 mol"culas7 iones7 partculas subatmicas7

etc"tera=. Por eso7 cuando un 8umico utili!a el t"rmino mol7 debe de9ar en

claro si es+

3 mol de 6tomos

3 mol de mol"culas

3 mol de iones

3 mol de cual8uier partcula elemental.

1n n@mero con nombre propio7 este numero tan impresionante+

)42.444.444.444.444.444.444.4447 es decir7 )42.444 trillones )742 ? 34 25 lle%a

por nombre El Numero de Ao!"dro.

Por n@mero de A%ogadro se entiende al n@mero de entidades elementales ;es

decir7 de 6tomos7 electrones7 iones7 mol"culas= 8ue e?isten en un mol de

cual8uier sustancia.

#sta de*inicin del concepto de mol se $ace pertinente7 puesto 8ue *ue el tema

principal en nuestro laboratorio7 tema mediante el cual desarrollamos

$abilidades & destre!as no solo en el conocimiento de lo 8ue es un mol como

tal7 sino en los distintos tipos de esta+ mol de 6tomos & mol de mol"culasB as
http://definicion.de/molecula/http://definicion.de/molecula/


6/17

como tambi"n *ortalecimos la parte del c6lculo de la *ormula emprica de un

compuesto. #ntendi"ndose por cada uno de estos lo siguiente +

Mol de #$omo% & 1na mol de 6tomo es la cantidad de una sustancia

8ue contiene tantas entidades elementales como 6tomos7 se

representa as+

3mol de 6tomos e8ui%ale a )742 ? 34D25 6tomos Mol de Mol'(ul"%& #s a8uella cantidad de un compuesto 8ue

contiene tantas entidades elementales como mol"culas7 se e?prese

como )742 ? 34D25 mol"culas.

Como es de saberse7 la di*erencias mas notoria 8ue e?iste entre los dosconceptos anteriormente de*inido7 es 8ue el primero es aplicable para lso

elementos7 mientras 8ue el segundo lo es para los compuestos.

La de*inicin de elemento7 sustancia simple7 8ue o*rece La%oisier en su Erait"

Fl"mentaire de C$imieE coincide con la 8ue *ormul -o&le un siglo antes. #n

t"rminos actuales7 un elemento 8umico es una sustancia 8ue por ning@n

procedimiento7 ni *sico ni 8umico7 puede separarse o descomponerse en otras

sustancias m6s sencillas. Para La%oisier 7 & para la 8umica del siglo ,///7 lassustancias simples se agrupaban en cuatro grupos7 como podemos obser%ar

en la reproduccin de la *igura+ sustancias 8ue pueden considerarse

como elementos de los cuerpos7 sustancias no met6licas o?idables &

acidi*icables7 sustancias met6licas o?idables & acidi*icables & sustancias

salidi*icables t"rreas.

#l primer grupo de sustancias de la tabla de La%oisier7 es el @nico al 8ue

concede la categora de elementos. #n "l se inclu&en la lu! & el EcalricoE.

#l segundo grupo est6 constituido por elementos 8ue al o?idarse dan 6cidos.

#l tercer grupo esta con*ormado por los metales & el cuarto grupo las EtierrasE7

8ue son sustancias pendientes de una caracteri!acin m6s pro*unda

Llama la atencin como la lu! & el EcalricoE son considerados sustancias

simples.
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-01/lavoisier.htmhttp://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-01/lavoisier.htm


7/17

#s pertinente de*inir con claridad lo 8ue son elementos7 debido a 8ue son

*uente de traba9o primordial en cuanto a maniobras en el laboratorio se re*ieren7

& de ellos precisamente se deri%an los llamados compuestos.

Los compuestos 8umicos7 son a8uellos 8ue est6n con*ormados por dos o m6s

elementos 8ue $an reaccionado entre s para con*ormar otra sustancia distinta

a los elementos ;reaccin 8umica=7 es importante destacar el $ec$o de 8ue se

debe producir la reaccin7 por8ue de lo contrario se *ormaria una (e!cla &a se

"sta $omog"nea o $eterogenea & ese no es precisamente el caso. >eg@n lo

dic$o los compuestos 8umicos tienen 6tomos ;de cada elemento= agrupados o

lo 8ue se llama mol"culas. Por e9emplo si $acemos 8ue reaccionen 2 6tomos

de $idrgeno con 3 de o?igeno7 obtendramos un compuesto 8umico llamadoagua :24.

ambi"n podramos separar ;no siempre= los 6tomos 8ue *orman un compuesto

8umico7 pero en este caso solo se podran separar con una reaccin 8umica7

nunca*sica7 &a 8ue la sustancia inicial ;el compuesto 8umico= &a no sera igual

a la *inal ;dos sustancias di*erentes 2 elementos=.

>eg@n lo dic$o $asta a8u podemos de*inir un compuesto 8umico como

a8uellas sustancias *ormadas por mol"culas todas iguales7 8ue solo se pueden

separar en otras m6s simples7 por reacciones 8umicas.

odo compuesto debe estar identi*icado con una *ormula7 sea esta molecular o

empirica7 esta ultima *ue 9ustamente por lo 8ue traba9amos durante toda la

ractica.

Formul" em)*r+(" de u, (om)ue%$o& la -rmul" em)*r+(" indica

cu6les elementos est6n presentes & la proporcin mnima7 en

n@meros enteros7 entre sus 6tomos7 pero no necesariamente indica

el n@mero real de 6tomos de una mol"cula determinada.

Las *rmulas empricas son las *rmulas 8umicas m6s sencillasB se escriben

de manera 8ue los subndices de las *rmulas moleculares se redu!can a losn@meros enteros m6s pe8ueHos 8uesea posible. Las *rmulas moleculares son
http://www.areaciencias.com/fisica.htmhttp://www.areaciencias.com/fisica.htm


8/17

las *rmulas reales de las mol"culas. 1na %e! 8ue se conoce la *rmula

molecular7 tambi"n se conoce la *rmula emprica7 pero no al contrario.

#ntonces7 Ipor 8u" son tan importantes las *rmulas empricas para los

8umicos7 cuando los 8umicos anali!an un compuesto desconocido7 por lo

general el primer paso consiste en la determinacin de su *rmula emprica.

Con in*ormacin adicional7 es posible deducir la *rmula molecular7 para

muc$as mol"culas7 la *rmula molecular & la *rmula emprica son lo mismo.

Algunos e9emplos lo constitu&en el agua ;:2O=7 el amoniaco ;N:5=7 el di?ido

de carbono ;cO2= & el metano ;c:K=.

inalmente7 cabe resaltar 8ue los conceptos a8u relacionados *ueron

posteriormente utili!ados de una u otra manera en todo lo reali!ado en el

laboratorio7 & con*ormaron toda la estructura te?tual de este mismo.


9/17

/. PROCE0IMIENTO.

P'O/(A(#N#


10/17

. 0IAGRAMA 0E FLJO


11/17

. 0ATOS Y C#LCLOS.


12/17

4. AN#LISIS E INTERPRETACIN 0E RESLTA0OS.

PROXIMAMENTE

5. CONCLSIONES.


13/17

(ediante este e9emplo pr6ctico & did6ctico7 pudimos comprender un conceptob6sico & de gran importancia en la 8umica7 lo 8ue es el (ol.

A partir de esta pr6ctica nos result de gran compresibilidad la di*erencia entremol de 6tomos & mol de mol"culas7 en el cual el primero nos indica 8ue $a&

cierta cantidad de moles dependiendo el n@mero del subndice.

Logramos $allar la composicin porcentual mediante la suma de la masa engramos de cada elemento & as obteniendo el peso molecular7 pudimos $aceruna bre%e operacin matem6tica el cual nos dio el porcenta9e de cada uno.

Por medio de la teora pudimos guiarnos al reali!ar las di*erentes *rmulas7 aslograrnos obtener un resultado co$erente para el an6lisis de estos datos.

6. REFERENCIAS BIBLIOGR#FICAS


14/17


15/17

PREPR#CTICA.


16/17

PREGNTAS&

1. IPor 8u" se cogen 344 unidades de cada tipo de pepitas & no un n@merom6s pe8ueHo

2. IPara 8u" se pesa por triplicado las 344 unidades de pepitas amarillas7blancas7 negras & a!ules

3. IPor 8u" los pesos de estas unidades son di*erentes

.

/. I>er6 8ue con solo el peso de las 344 unidades de pepitas es posiblesaber cu6ntas $a& de cada una de ellas

. ILa *rmula 8umica nos puede decir sobre la cantidad de muestra 8ue setom en el laboratorio Justi*i8ue su respuesta.

Solu(+,.

3. >e podra traba9ar con un n@mero m6s pe8ueHo7 pero $acerlo de una

*orma m6s pr6ctica & traba9ando con 344 unidades el resultado tiende$acer m6s %era!.

2. #stos pesos tienden a %ariar mediante el instrumento con cual se est"traba9ando7 por eso se es necesario $acer de la *orma m6s e?actaposible un c6lculo racional.

5. Por8ue cada pepita posee una masa di*erente a la otra7 &a 8ue no est6n

$ec$as de *orma cien por ciento uni*orme.

K. >e es posible saber7 si tomamos en cuenta 8ue estamos traba9ando con344 unidades de cada una.

. Puede mostrar la cantidad &a 8ue esta *rmula @til nos sir%e para sabercu6ntos moles se encuentran en cada subndice & a su %e!estableciendo un c6lculo sobre 344g con%irtiendo el n@mero de gramospresente en 6tomos de cada uno.


17/17

analogia del concepto de mol (laboratorio)

Documents