tabla y su periodicidad
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PERIODICIDAD QUÍMICA
La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica
que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen
propiedades muy similares.
•CLASIFICACIONES PERIÓDICAS
INICIALES
• Johann W. Dobeneiner: Hace su clasificación en grupos de tres elementos con propiedades químicas similares, llamadas triadas
• John Newlands: Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente de sus pesos atómicos
• Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer: Clasifican lo elementos en orden ascendente de los pesos atómicos. Estos se distribuyen en ocho grupos
• TABLA PERIÓDICA ACTUAL• En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los
números atómicos de los elementos
• Ley periódica: →" Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos "
TABLA PERIODICALos elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. CLASIFICADAS Metales ,No Metales, Metaloides Y GASES
DESARROLLO DE LA TABLA MODERNALa tabla periódica es un esquema de clasificación de datos y de
todos los elementos químicos, conocidos hasta la fecha,
colocados por orden creciente de su número atómico. se formuló
una nueva ley periódica; que es la base de la tabla periódica
moderna; la cual enuncia lo siguiente:“ Las propiedades físicas y
químicas de los elementos se repiten de manera sistemática
conforme aumenta el número atómico”. En la tabla periódica
moderna se encuentra concentrada la información fundamental
(valencia, nombre, familia, periodo, número atómico, símbolo de
cada elemento químico, etc.) y de cada elemento conocido en la
actualidad.
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Importancia Económica: Hidrogeno (H)
Boro (B) Este no metal se utiliza como fertilizante foliar y edáfico
Carbono (C)
Nitrógeno (N)
Oxigeno (O)
Flour (F)
Elemento de Importancia Industrial Aluminio
Cobalto
Mercurio
Antimonio
Cobre
Plata
Elementos de Importancia Ambiental Azufre , Cadmio, Antimonio ,Arsénico. Fósforo
ELEMENTOS DE IMPORTANCIA ECONÓMICA, INDUSTRIAL Y AMBIENTAL EN LA REGIÓN O EN EL PAÍS.
Propiedades atómicas y variaciones periódicas:
Carga nuclear efectiva, radio atómico, radio
iónico, energía de ionización,
afinidad electrónica, electro-negatividad.
Radio Atómico: es la mitad de la distancia existente entre los
centros de dos o más átomos que estén en contacto
Los radios iónicos están determinados en gran medida a escala
atómica por la fuerza de atracción del núcleo hacia los electrones.
Energía de ionización: es una medida de la dificultad existente para
arrancar un electrón de un átomo.
Afinidad electrónica: es el valor cambiado de signo de la variación
de entalpía que se produce cuando un átomo en fase gaseosa gana
un electrón para formar un ión con carga 1-(anión).
Electronegatividad: de un elemento mide la tendencia relativa del
átomo a atraer los electrones hacia sí cuando se combina
químicamente con otro átomo.
EQUIPO 4 QUIMICA 1
• INGENIERIA INDUSTRIAL
• YANETH REYES SANTIAGO
• JONATHAN OBED LOPEZ
• MARIA CRISTINA ZAMORA
• TANIA MARTINEZ
• EDUARDO GARCIA TORRES
• ALONSO CAVAZOS