UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLAS DE HIDALGO

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS SEGUNDO EXAMEN PARCIAL TERMODINAMICA I

17 de Abril del 2015

NOMBRE DEL ALUMNO_______________________________________________________

PROBLEMA 1.-Una disolucin acuosa de NaCl de molalidad 0.5000 moles/kg tiene un volumen molar de Cloruro de Sodio de VNaCl = 18.63 Cm3/mol y un volumen molar de agua de VH2O = 18.062 cm3/mol. Calcule el volumen que ocupa a 25C y 1 atm una disolucin preparada disolviendo 0.5000 moles de NaCl en 1000.0 g de agua.Solucin: V = n1 V1 + n2 V2 = (0.5000 mol)(18.63 cm3/mol) + (55.51 mol)(18.062 cm3/mol) = 1011.9 cm3.PROBLEMA 2.- A 100 C, las presiones de vapor del hexano y del octano son 1836 y 354 torr, respectivamente. Cierta mezcla lquida de estos componentes tiene una presin de vapor de 666 torr a 100C. Calcule las fracciones molares en la mezcla lquida y en la fase vapor. Suponga disolucin ideal.Solucin: P = Phex + Poct = XhexP*hex + (1- Xhex)P*octXhex = (P - P*oct)/(P*hex P*oct ) = (666 torr 354 torr) / ( 1836 torr -354 torr) = 0.211Xoct = 1- 0.211 = 0.789.Phex = Xhex P*hex = 0.211 (1836 torr) = 387 torrYhex = Phex / P = (387 torr) / (666 torr) = 0.581.Por tanto Yoct = 1 - 0.581 = 0.419.PROBLEMA 3.- Una celda galvnica consta de un electrodo de Mg en una disolucin de 1 M de Mg(NO3)2 y un electrodo de Ag en una disolucin de 1 M de AgNO3. Calcule la fem estndar de esta celda electroqumica a 25C.Solucin:Mg (ac) 2+ + 2 e - Mg (s) E = -2.37 eVAg+ (ac) + 1 e - Ag (s) E = 0.80 eVAnodo (oxidacin): Mg (s) Mg (ac) 2+ + 2 e - E Mg/Mg2+ = + 2.37 eVCtodo (reduccin): 2 (Ag+ (ac) + 1 e -) 2 Ag (s) E Ag+/Ag = 0.80 eVReaccin Global: Mg (s)+ 2 Ag+ (ac) Mg (ac) 2+ + 2 Ag (s)E celda = E Mg/Mg2+ + E Ag+/Ag = 2.37 + 0.8 = 3.17 eV

___________________________________________________________Dr. Juan Manuel Garca Hernndez M. en C. Jos Domingo Acua Pardo

____________________________Dra. Maricela Villicaa Mndez