Sales

Las sales:

Son compuestos de una reacción entre una base y un ácido.

Compuestos iónicos formados por los cationes(+) de las bases y los aniones(-) de los ácidos, también llamada reacción de neutralización.

En esta reacción también se produce agua.

Ejemplo de sal neutra:

En términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como:

BASE    +    ÁCIDO → SAL       +      AGUA Ejemplo:NaOH    +        HCl   →     NaCl      +  H2O

Ion positivo(+) ion negativo(-)Base ácido

Características:

Forman cristales. Son solubles en agua, donde se

separan los dos iones. Tienen un punto de fusión alto. Baja dureza. Baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua,

conducen la electricidad.

Se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:

Carbonatos son las sales del ácido carbónico. Cloruros son las sales del ácido clorhídrico. Fosfatos son las sales del ácido fosfórico. Nitratos son las sales del ácido nítrico. Nitritos son las sales del ácido nitroso. Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico. Citratos son las sales del ácido cítrico.

Carboxilos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener:

Acetatos, sales del ácido acético. Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico. Salicilatos, sales del ácido salicílico.

La mayoría terminan en “ato” excepto los cloruros y nitritos.

Clasificaciones:

Sal haloidea Sal de oxácido, oxidales u oxosales Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra Sal ácida Sal básica o hidroxisal Sal doble Hidroxosal Sal mixta Oxisal Sal hidratada o hidrato

También pueden clasificarse de acuerdo con las fuerzas de los ácidos y las bases de las cuales derivan.

A más débil la base, más ácida será la disolución resultante. Una solución salina de un ácido débil con

una base fuerte es básica, porque el ácido, al ser débil, tenderá a captar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua.