UNIVERSIDAD FRANCISCO GAVIDIAFACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA

ASIGNATURA: Química Técnica.

Instructor de Laboratorio: Lic. Salvador Flores. Grupo de laboratorio No. 02

Día y fecha de la Práctica: Sabado 31 de Julio de 2010. Horario: 08:00-10:00

Practica No. 1 1

Nombre de la Práctica: TECNICAS BASICAS DE LABORATORIO

Integrantes del Grupo

Nombre No. carné Grupo Clase

Henríquez Rivera, Oscar Aníbal HR101209 03Valdivieso Meneses, Madelynne Elena Vm101310 02

San Salvador 10 de Agosto 2010

Evaluación del ReporteElemento % Nota

Portada 2.0Índice 2.0Resumen 5.0Introducción teórica 2.0Equipo y material utilizado 2.0Procedimiento y esquemas 5.0Datos Obtenidos y cálculos realizados 20.0Cuestionario 30.0Conclusiones 30.0Bibliografía. 2.0

Nota Global

INDICE

Contenido # de Pág.

Índice……………………………………………………………………….. i

Objetivos…………………………………………………………………… 1

Introducción Teórica……………………………………………………... 2

Mechero de Bunsen………………………………………………… 2

Funcionamiento…………………………………………………….. 2

Tipos de Combustión……………………………………………….. 2 - 3

Formas de Aplicar Calor…………………………………………. 3

Medición de Volumen………………………………………………. 3 - 5

Equipo y Material de Trabajo……………………………………………. 6

Procedimiento…………………………………………………………….. 6

Manipulación de Mechero Bunsen………………………………... 6 – 8

Medición de Volumen……………………………………………………. 8

Uso de la Probeta…………………………………………………… 9

Uso de la Pipeta Mohr……………………………………………… 9

Determinación de Pesos y Medición de Volúmenes………………… 10

Precauciones e Indicaciones……………………………………… 10

Equipo y Reactivos…………………………………………………. 10

Procesos Para Calculo de Pesos y Densidades……………………… 11

Uso de la Balanza…………………………………………………... 11

Densidad de Líquidos y Sólidos…………………………………… 11

a) Densidad de un

Solido…………………………………….

11

Datos Obtenidos……………………………………... 11

Cálculos Realizados……………………………….... 11

b) Densidad de un Líquido………………………………….. 12

Datos Obtenidos …………………………………… 12

Cálculos Realizados……………………………….. 12

Cuestionario……………………………………………………………….. 13 -14

i

ii

TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATORIO 1

OBJETIVOS GENERALES:

Conocer el equipo e instrumentos utilizados en el Laboratorio de Química

para su correcta manipulación.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Conocer el principio en el que se basa el mechero.

Identificar las partes en las que consta un mechero.

Manipular correctamente el mechero.

Identificar las zonas de la llama.

Diferenciar una combustión completa de una incompleta.

Manipular los diferentes instrumentos de medición de volumen a emplear

en el laboratorio.

.

1

INTRODUCCION TEÓRICA

MECHERO DE BUNSEN

El mechero es uno de los instrumentos mas usados en un laboratorio de química

y consta de las partes siguientes:

Tubo lateral: Permite la entrada de gas al mechero ..

Tubo recto: Es la parte perpendicular al tubo integral en donde el gas y el aire

se mezclan antes de quemarse (principio de bunsen)

Collar móvil: Aro provisto de agujeros que rodea el tubo recto por la parte

inferior y permite regular la entrega de aire.

FUNCIONAMIENTO:

Por el tubo lateral entra combustible, al pasar por el tubo recto se mezcla con el

oxigeno del aire que entra por el collar móvil al llegar esta mezcla a la parte

superior del tubo recto y se acerca una chispa o un cerillo se produce una

combustión.

Tipos de Combustion:

a) Combustión completa: Se produce cuando hay suficiente cantidad de oxigeno,

esta consume casi en su totalidad las partículas de carbono incandescentes,

adquiriendo la llama un color azul.

2

b) Combustión incompleta: Es aquella en la cual se producen partículas sólidas de

carbono debido a la insuficiencia de oxigeno en la mezcla, se caracteriza por

presentar una llama de color amarillo.

FORMAS DE APLICAR EL CALOR:

La forma de aplicar el calor con el mechero depende de la temperatura que se

necesita. La llama del mechero se puede aplicar:

Directamente: Tubo de ignición, cápsulas de porcelana, crisoles y otros

instrumentos de vidrio resistentes a altas temperaturas.

Indirectamente: interponiendo entre el recipiente y la llama una llama metálica

asbestada o por medio de un baño de agua (baño de María), dentro del cual se

introduce el objeto a calentar.

MEDICION DE VOLUMEN

Para la medición de volumen de líquidos se utilizan instrumentos para medir

volúmenes: fijos y variables.

Entre los instrumentos para medir volúmenes fijos se tienen los siguientes:

Frascos volumétricos: sirven para una medición exacta y específica de

volumen, poseen una marca en el cuello que indica el

volumen específico del frasco, y se llama la línea de

enrose. Aforar es la acción de adicionar un líquido

dentro del frasco y llevarlo a la línea de enlace

(marca).

Pipetas volumétricas: Se utilizan para medir exactamente un solo volumen.

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Entre los instrumentos para medir volúmenes variables se tienen los

siguientes:

a) Pipetas graduadas: se usan medir cualquier cantidad de líquido. La

medición es exacta.

b) Pipetas volumétricas: Se usan para medir volúmenes específicos. Tienen

una sola medida, para la cual están diseñadas a medir

c) Buretas: se pueden utilizar para medir cualquier cantidad de líquido. Sirven

para medición exacta de volumen. Están graduadas

d) Probetas: se usan para medir volúmenes poco exactos; cuanto mayor es el

diámetro menor es la exactitud. Por estar graduadas puede medirse cualquier

cantidad de líquido dependiendo de su cantidad

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Para Medir:

Líquido transparente Líquido no Transparente

De acuerdo con la exactitud los instrumentos para medir volúmenes se pueden

clasificar en:

Instrumentos exactos: frascos volumétricos, pipetas volumétricas, pipetas

graduadas y buretas.

Instrumentos menos exactos : probetas

Existen otros instrumentos de mucho uso en el laboratorio, pero por ser de

volumen aproximado no es conveniente utilizarlos para medir, ellos son:

vaso de precipitado (beaker) y erlenmeyer

EQUIPO Y MATERIAL DE TRABAJO

1 mechero

1 capsula de porcelana

1 pinza para crisol

5

1 soporte

1 pinza para bureta

1 bureta

1 probeta de 25 ml.

1 probeta de 50 ml.

1 probeta de 100 ml.

1 pipeta de mohr

1 Beaker

1 pipeta volumétrica de 25 ml.

1 clip

1 vasos de presipitado

Cerillos

PROCEDIMIENTO

Manipulación de Mechero Bunsen

Se examinó el mechero y se identificaron las partes por las cuales estaba

formado.

Se cerró el collar móvil para evitar el ingreso de oxigeno.

Manteniéndose a una distancia prudencial se encendió un cerillo y se colocó

sobre la boca del mechero y abrimos lentamente la llave del gas

Se reguló la entrada de aire abriendo el collar móvil. Se pudo observar que la

llama que se producía era de color azul.

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Llama Color Azul

En la llama que se formó se observaron las siguientes zonas

Con una pinza se sostuvo una cápsula de porcelana limpia y seca (o un trozo

de asbesto) sobre la llama durante 20 o 25 segundos aproximadamente

La combustión que se estaba llevando a cabo en ese momento era una

combustión completa.

Se cerró el collar móvil y se observo que el color de la llama cambio a una

color amarillo.

Se colocó nuevamente la cápsula de porcelana sobre la llama. Al observar el

exterior de la cápsula (o del trozo de asbesto), la combustión que se estaba

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Zona de ReducciónMenos Caliente

Zona de OxidaciónMás Caliente

Llama Color Amarillo

dando era incompleta debido a que la capsula le quedaron residuos de carbón.

Cómo se puede apreciar en la fig.

Tablas resumen de lo anterior:

TIPOS DECOMBUSTIÓN.

POSICION DEL COLLAR MOVIL

COLOR DE LA LLAMA

PODER CALORIFICO

Completa Abierto Azul MayorIncompleta Cerrado Amarillo MenorPODER CALORÍFICO DE LA LLAMA

Parte superior Parte inferior

Menos Caliente Mas Caliente

ESQUEMA DE LA LLAMA EN UNA COMBUSTION COMPLETA (DIBUJO)

ZONAS DE LA LLAMA (DIBUJO)

8

Llama Color AmarilloCarbono

Llama Color Azul

Zona de ReducciónMenos Caliente

Zona de OxidaciónMás Caliente

Medición de Volumen

Se tomó una bureta y se llenó con agua de chorro por encima de la marca de

cero. Se giró rápidamente la llave de la bureta, hasta que no quedaron

burbujas de aire en el extremo inferior de la bureta.

Se giró lentamente la llave hasta que la parte inferior del menisco coincidiera

con la marca cero.

Se colocó la bureta en la pinza de bureta

Se llena nuevamente la bureta con agua y deje caer 25 ml (de agua) en una

probeta de 25 ml.

Se logra observar que la bureta y la probeta a pesar que son de 25 ml cada una,

no miden esa cantidad, observando mayor cantidad en la bureta.

USO DE LA PROBETA

En una probeta de 50 ml se colocó fracciones de 10 ml de agua usando para ello

un vaso de precipitado, hasta completar el volumen de la marca de 50 ml,

tomando en cuenta la técnica del menisco

USO DE LA PIPETA MOHR

Se colocó aproximadamente 100 ml. de agua de chorro en un vaso de

precipitado.

Se introduzco la punta de la pipeta hasta el fondo del vaso de precipitado, sin

tocar el vidrio del fondo.

Se succionó por el extremo superior de la pipeta hasta que el nivel del líquido

este arriba de la marca de cero.

9

Se tapó el extremo superior con el dedo índice y se controló la salida del

líquido permitiendo que este fluyera lentamente hasta que la parte inferior del

menisco coincida con la línea de enrose.

Se virtió el volumen del liquido en una probeta y observar si coinciden los

volúmenes.

Se observo que los volúmenes no eran iguales, el volumen del líquido de la pipeta

era mayor que la probeta.

DETERMINACIÓN DE PESOS Y MEDICIÓN DE VOLUMENES

Densidad de líquidos y sólidos: la densidad es una propiedad específica para cada

sustancia. Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia

Las densidades de los líquidos o gases se pueden determinar midiendo

independientemente la masa y el volumen de la muestra. En la densidad de los

sólidos el volumen se determina indirectamente midiendo el desplazamiento de

volumen de un líquido por efecto del sólido sumergido en él,

Las unidades en que se expresa la densidad para líquidos y sólidos es en g/ml y

para gases en g/L.

Para la determinación de la masa de una sustancia se utiliza la balanza. No debe

confundirse masa y peso; la masa de un objeto es la cantidad de materia que

contiene; por el contrario, el peso es la fuerza que ejerce sobre él la gravedad

terrestre (Peso: masa x gravedad). Aunque los términos masa y peso son

diferentes, es común que se usen indistintamente.

10

11

TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATORIO 2.

OBJETIVOS GENERALES:

Desarrollar destrezas en el uso de la balanza y en la medición de

volúmenes para aplicarlos en la determinación de densidades.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Efectuar mediciones de volúmenes aplicando las técnicas aprendidas en la

práctica anterior.

Utilizar apropiadamente la balanza para medir masas de sólidos y líquidos.

Determinar la densidad de un liquido y un sólido

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PRECAUCIONES E INDICACIONES

Antes de pesar, se cercioró que la balanza estuviera equilibrada (el fiel marcando

el cero).

Al terminar, se regresó las pesas a cero comenzando con la de mayor peso y

luego se retiró el porta muestra

EQUIPO Y REACTIVOS

1 balanza .

1 pipeta graduada de 10 ml.

1 vaso de precipitado de 50 ml.

1 probeta de 25 ml.

2 tapones de hule (corchos)

Agua de chorro.

PROCESOS PARA CALCULO DE PESOS Y DENSIDADES

USO DE LA BALANZA.

Se limpió el platillo de la balanza

Se revisó que estuviera equilibrada la balanza, para asegurarse que el fiel

coincida con el cero.

Se colocó la muestra sobre la balanza y se anotó el peso total (P) y lo

guardamos.

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DENSIDAD DE LIQUIDOS Y SÓLIDOS:

A) DENSIDAD DE UN SÓLIDO:

Se usó la muestra sólida pesada en la parte anterior

Se midió 15 ml. de agua de chorro en una probeta de 25 ml.

Se introdujo la muestra sólida en la probeta que contenía el agua medida

en el peso anterior, teniendo cuidado que el liquido cubra completamente

las muestras de hule.

Se observó y anotó el nuevo volumen que se obtiene, y con estos datos se

deduzco el volumen que corresponde a la muestra sólida, según se muestra en

la tabla.

Datos Obtenidos:

Peso de muestra sólida 13.1 grs

Volumen de agua (v1) 15 cc

Volumen de agua con muestra de sólido (v2) 17 cc

Volumen de muestra sólida (equivalente a V2 – V1) 2 cc

Densidad m/v 6.55 g/ cc

Cálculos Realizados:

Volumen de la Muestra = V2 - V1

Volumen de la Muestra = 17 cc – 15 c

Volumen de la Muestra = 2 cc

Densidad = Masa / Volumen

Densidad = 13.1 grs / 2 cc

Densidad = 6.55 grs/cc

Densidad:

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Peso especifico:

B) DENSIDAD DE UN LÍQUIDO

Se pesó una probeta de 25 ml limpia y seca. Se anotó el dato.

Se midió 10 ml de agua en la probeta ya pesada anteriormente.

Se pesó la probeta conteniendo los 10 ml de agua y Se anotó el dato.

Datos Obtenidos:

Peso de la probeta vacía (m1) 58.6 grs.

Peso de la probeta + 10 ml de agua (m2) 68.9 grs.

Peso de 10 ml de agua (m2 - m1) 10.03 grs.

Volumen de agua 10 cc

Densidad m/v 1.03 g/ cc

Cálculos Realizados:

Peso de 10 ml Agua = m2 – m1

Peso de 10 ml Agua = 68.9 grs – 58.6 grs

Peso de 10 ml Agua = 10.03 grs

Densidad = Masa / Volumen

Densidad = 10.03 grs / 10 cc

Densidad = 1.03 g / cc

Densidad:

15

Peso especifico:

CUESTIONARIO

1-. Los materiales de medición de volumen se clasifican de acuerdo a:

Fijos:

Frascos volumétricos

Pipetas volumétricas

Variables:

Pipetas graduadas

Buretas

Probetas

2-. En el mechero bunsen se pueden observar 2 tipos de combustión:

a) Combustión completa (llama color azul)

b) Combustión incompleta (llama color amarillo)

3-. Combustión completa. Combustión incompleta

C + O2 -----------------CO2 Estas sustancias generalmente son carbono

CO + ½ O2 ------------CO2 como hollín, CO, H2 y también pueden aparecer

H2 + ½ O2 -------------H2O pequeñas cantidades de los hidrocarburos que

Se utilizan como combustibles.

4-. Definir los conceptos de:

Comburente: Se aplica a la sustancia que causa o favorece la combustión de otras

sustancias.

Combustible: Sustancia o producto que se quema para producir calor o energía.

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Combustión: Reacción química entre el oxígeno y un material oxidable,

acompañada de desprendimiento de energía y que habitualmente se manifiesta

por incandescencia o llama.

5-. Un ejemplo de sustancia comburente:

El oxígeno

6-. Un ejemplo de sustancia combustible:

Leña, Carbón, Petróleo

7-.Definición y formula de la densidad:

La densidad se define como la masa que tienen una unidad de volumen ( 1 cm3, 1

L, 1 m3, etc.) del cuerpo y su ecuación es: Densidad = Masa / Volumen

7-. Definir:

Densidad: Relación entre la masa de un cuerpo y el volumen del mismo y sus

unidades pueden ser g/cc, g/L, etc.

Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo, se puede medir en grs, kgrs, etc.

Peso: Fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre un cuerpo (gravedad).

Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo.

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8-. Determinar la masa de 800 ml de benceno si su densidad es de 0.88 g/ml

Datos:

Volumen = 800 ml

Densidad = 0.88 g/ml

Masa = ?

Solución:

Densidad = Masa / Volumen

Despejando Masa

Masa = Densidad x Volumen

Masa = (0.88 g/ml) x (800 ml)

Masa = 704 grs.

9-. Cual es el volumen de una muestra de plomo que pesa 38 gramos. Investigue

el valor de la densidad del plomo, en tablas; para efectuar el cálculo.

Datos:

Volumen = ?

Masa = 38 grs

Densidad = 11.30 grs / cc

Solución:

Densidad = Masa / Volumen

Despejando Volumen

Volumen = Masa / Densidad

Volumen = (38 grs.) / (11.30 grs/ml)

Volumen = 3.36 ml

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